氧化還原反應(yīng)

課時作業(yè)(五)(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．SOeq\o\al(2－,3)→SO2 B．HCl→Cl2C．Na→Na＋ D．SO2→S解析：化合價降低的過程需加入還原劑。答案：D2．在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A．①②③ B．②①③C．③②① D．③①②解析：①大氣固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，氮元素被氧化。②硝酸銀分解生成NO2，氮元素被還原。③實驗室制取NH3的反應(yīng)為：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up8(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，氮元素的化合價沒有發(fā)生變化。故選A。答案：A3．用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后，其顏色由紅變?yōu)樗{綠色(反應(yīng)如下)，用些反應(yīng)現(xiàn)象可測得司機是否是酒后駕車。2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O此反應(yīng)的氧化劑是()A．H2SO4 B．CrO3C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH解析：通過分析題中氧化還原反應(yīng)方程式可知CrO3中Cr元素的化合價從＋6降到＋3，可知其是氧化劑。答案：B4．有如下變化：Aeq\o(→,\s\up8(＋ne－))An－ΔH1<0，Beq\o(→,\s\up8(＋ne－))Bn－ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列說法中正確的是()A．氧化性：A<B B．還原性：An－<Bn－C．穩(wěn)定性：B<A D．穩(wěn)定性：An－<Bn－解析：ΔH<0，說明為放熱反應(yīng)，ΔH1<ΔH2，說明前者反應(yīng)放出的熱量大于后者的，則A的氧化性強于B的，A、C不正確。還原性An－<Bn－，B正確，D不正確。答案：B5．(山西太原2022屆高三一模)已知：SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2I－。某溶液中可能含有I－、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,3)，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()A．肯定不含I－ B．肯定不含NHeq\o\al(＋,4)C．可能含有SOeq\o\al(2－,3) D．可能含有I－解析：據(jù)題給方程式確定還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－。其溶液呈無色，則Cu2＋一定不存在，由于SOeq\o\al(2－,3)還原性強首先被Br2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，若Br2過量會繼續(xù)氧化I－生成I2，致使溶液呈黃色，則據(jù)溶液顏色未變，確定SOeq\o\al(2－,3)一定存在，I－可能存在，根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NHeq\o\al(＋,4)，則NHeq\o\al(＋,4)一定存在。答案：D6．(浙江五校2022屆高三一聯(lián))據(jù)最新報道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt的化合價為＋5，對于此反應(yīng)，下列說法正確的是()A．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑B．O2(PtF6)中氧元素的化合價為＋1C．O2(PtF6)中不存在共價鍵D．每生成1molO2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子答案：D7．(2022年湖南高三十二校聯(lián)考)常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，則下列反應(yīng)中能進行的是()A．A3＋＋Z－→Z2＋A2＋B．A3＋＋X2＋＋H2O→A2＋＋XOeq\o\al(－,4)＋H＋C．XOeq\o\al(＋,4)＋A2＋＋H＋→X2＋＋A3＋＋H2OD．B2＋X2＋＋OH－→B－＋XOeq\o\al(－,4)＋H2O解析：根據(jù)方程式可得，氧化性：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，A3＋不能氧化Z－生成Z2，A錯誤；A3＋也不能氧化X2＋生成XOeq\o\al(－,4)，B錯誤；XOeq\o\al(－,4)可氧化A2＋生成A3＋，C正確；B2不能氧化X2＋生成XOeq\o\al(－,4)，D錯誤。答案：C8．(2022年安徽巢湖高三一檢)用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－B．配平該反應(yīng)后，H＋的化學(xué)計量數(shù)是8C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2D．該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e－解析：酸性條件下，H＋的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O，A錯誤；該反應(yīng)的離子方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，B、D錯誤。答案：C9．(2022年全國Ⅱ)若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A．1∶4 B．1∶2C．2∶1 D．4∶1解析：反應(yīng)為3(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up8(△))3SO2↑＋N2↑＋4NH3↑＋6H2O↑，則反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1∶2。答案：B10．(2022年寧夏鹽池模擬)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。濕法制備的主要反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O干法制備的主要反應(yīng)方程式為：2FeSO4＋4Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2SO4下列有關(guān)說法不正確的是()A．高鐵酸鈉中鐵顯＋3價B．濕法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子C．干法中每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子D．Na2FeO4處理水時消毒殺菌的原理與HClO相同解析：本題主要考查氧化劑、膠體性質(zhì)。結(jié)合化合價代數(shù)和為0，高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵顯＋6價，A選項錯誤；濕法中Na2FeO4中Fe由＋6價下降至＋3價，1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，B選項正確；干法中FeSO4中Fe由＋2價升高至＋6價，1molFeSO4轉(zhuǎn)移4mol電子，C選項正確；Na2FeO4處理水時消毒殺菌是由于具有強氧化性，其原理與HClO相同，D選項正確。答案：A11．(安徽安慶2022屆高三二模)氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃A．“某物質(zhì)”具有還原性B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl解析：CuH中Cu為＋1價，H為－1價，而CuSO4中Cu為＋2價，所以CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)生成CuH，則“某物質(zhì)”具有還原性，A正確；CuH與HCl反應(yīng)時，－1價H與＋1價H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，B正確；CuH與氧化劑反應(yīng)時，＋1價Cu被氧化成＋2價Cu，－1價H被氧化成＋1價H，則C正確，D錯誤。答案：D12．對含微量I－的某樣品進行I－化學(xué)定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定以求得I－的濃度。下列分析正確的是()已知：5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3H2O＋3I2I－＋3Br2(過量)＋3H2O=6H＋＋6Br－＋IOeq\o\al(－,3)方法一I－(樣品)eq\o(→,\s\up8(過量Br2))IOeq\o\al(－,3)eq\o(→,\s\up8(煮沸除Br2))eq\o(→,\s\up8(①鹽酸酸化KI),\s\do5(②調(diào)節(jié)pH＝7))I2eq\o(→,\s\up8(Na2S2O3))I－方法二I－(樣品)eq\o(→,\s\up8(適量Br2))I2eq\o(→,\s\up8(Na2S2O3))I－A．方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量I－的測定更準確B．當待測液由無色變?yōu)樗{色時即達到滴定終點C．方法一與方法二測量出的樣品濃度比為6∶1D．假設(shè)各步驟操作均得當，方法一所消耗Na2S2O3標準溶液的體積是方法二的6倍解析：方法二中適量的Br2難控制，A不正確。B項中滴定終點時待測液由藍色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)不恢復(fù)藍色。方法一中：I－～IOeq\o\al(－,3)～3I2；方法二中：I－～eq\f(1,2)I2，C不正確，D正確。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(14分)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。(1)下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()(2)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，其中水為________劑。(3)“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強。①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。②人們可利用Fe2(SO4)3。作強氧化劑溶解銅礦石(Cu2S)，然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式(請補充完整并配平)：________Cu2S＋________Fe3＋＋________H2Oeq\o(=,\s\up8(細菌))________Cu2＋＋________Fe2＋＋________()＋________SOeq\o\al(2－,4)③工業(yè)上可利用粗銅(含Ag、Zn、Au雜質(zhì))經(jīng)電解制得精銅(電解銅)。則陽極和陰極材料分別為：_______、______，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________________。④請評價細菌冶金的優(yōu)點__________________________________________________。(說一點即可)答案：(1)D(2)C＋H2Oeq\o(=,\s\up8(高溫))CO＋H2氧化(合理即可)(3)①4FeS2＋15O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(細菌))2Fe2(SO4)3＋2H2SO4②Cu2S＋10Fe3＋＋4H2Oeq\o(=,\s\up8(細菌))2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SOeq\o\al(2－,4)③粗銅精銅Zn－2e－=Zn2＋、Cu－2e－=Cu2＋④對貧礦、尾礦的開采更有價值(或能大大降低能源消耗，利于減少污染)14．(12分)(山西太原2022屆高三調(diào)研)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：(2)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開_______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的順序是________。解析：(1)根據(jù)題目中顏色變化，確定Cl2先把KI氧化成I2(CCl4層呈紫色)，然后Cl2又氧化I2生成HIO3，在氧化過程中Cl2的還原產(chǎn)物為Cl－，根據(jù)電子守恒可以配平該方程式。(2)Cl2氧化KBr成Br2，Br2溶于CCl4層呈橙紅色，生成的Br2不能繼續(xù)被氧化，說明Cl2氧化性小于HBrO3。由此得到答案。答案：(1)I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl(2)橙紅HBrO3>Cl2>HIO315．(14分)(臨沂一中2022屆高三檢測)Ⅰ.在上海召開的第七屆全球人類基因大會上，我國科學(xué)家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來治療早期幼粒白血病。已知砒霜具有兩性。已知如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：As2O3＋Zn＋H2SO4→AsH3＋ZnSO4＋H2O(1)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________。a．氧化性 b．還原性c．酸性 d．堿性(2)若生成molAsH3，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。Ⅱ.工業(yè)上制備單質(zhì)碘的方法之一是從碘酸鹽開始的。第一步：先用適量的亞硫酸氫鹽將碘酸鹽還原成碘化物，離子方程式為IOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=I－＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋。第二步：將第一步得到的酸性碘化物溶液再跟適量的碘酸鹽溶液混合，發(fā)生反應(yīng)析出了碘。試問：(1)第二步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。(2)若要使碘酸鹽的利用率最高，碘酸鹽在第一步和第二步反應(yīng)中的用量之比為________。解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用及有關(guān)計算。Ⅰ.在已知的反應(yīng)中，As2O3中砷元素化合價降低，體現(xiàn)氧化性，化合價從＋3降到－3，所以生成molAsH3時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。Ⅱ.(1)據(jù)電子得失守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式。(2)由反應(yīng)的離子方程式知，n(IOeq\o\al(－,3))∶n(I－)＝1∶5，所以兩步中碘酸鹽的用量之比為5∶1。答案：Ⅰ.(1)a(2)Ⅱ.(1)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O(2)5∶116．(12分)(2022年原創(chuàng)題)(1)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。①該反應(yīng)中的還原劑是___________________