浙江高考選考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)專題81第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡

課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)C．AlCl3=Al3＋＋3Cl－D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)解析：選A。A項(xiàng)NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，但HCOeq\o\al(－,3)不能完全電離，故其電離方程式應(yīng)為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。2．(2020·杭州二中選考模擬)氫氟酸是弱酸，電離方程式為HFH＋＋F－，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是()A．c(H＋)＝c(F－)B．v(電離)＝v(形成分子)C．溶液顯酸性D．單位時(shí)間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F－數(shù)相等答案：B3．(2016·浙江10月選考，T18)為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是()A．mol·L－1醋酸溶液的pHB．mol·L－1CH3COONa溶液的酸堿性C．mol·L－1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力D．比較相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗兩溶液的體積答案：D4．(2020·金華東陽二中選考模擬)室溫下，mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝13解析：，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)減小，，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以mol·L－1氨水的pH小于13，故D錯(cuò)誤。5．(2020·金麗衢十二校聯(lián)考)HCN是一種劇毒性的酸，常溫下，mol·L－1HCN溶液的pH＝3，下列說法正確的是()A．HCN是一種強(qiáng)酸B．相同濃度的NaCl溶液與NaCN溶液，前者的pH更大C．在NaCN溶液中存在：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)D．中和相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的體積不同解析：mol·L－1HCN溶液的pH＝3，由此可知HCN在水溶液中不能完全電離，故HCN是一種弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl溶液呈中性，NaCN溶液因CN－水解而呈堿性，故相同濃度的NaCl溶液和NaCN溶液，后者的pH更大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)，C項(xiàng)正確；相同體積與濃度的HCl溶液與HCN溶液中n(HCl)＝n(HCN)，若NaOH溶液的濃度相等，則消耗的NaOH溶液的體積相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．在相同溫度時(shí)，100mLmol·L－1的醋酸溶液與10mLmol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A．中和時(shí)所需NaOH的量B．電離的程度C．H＋的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量解析：選B。100mLmol·L－1的醋酸溶液相當(dāng)于把10mLmol·L－1的醋酸溶液稀釋10倍，根據(jù)弱酸稀釋時(shí)的變化可分析得出結(jié)論。7．(2020·溫嶺選考模擬)下列說法正確的是()A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B．向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D．室溫下，將濃度為mol·L－1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H＋)/c(HF)均不變解析：選C。SO2水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樯蒆2SO3，H2SO3是電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。外加酸堿抑制水的電離。加金屬鈉與水中H＋反應(yīng)生成H2，減小了c(H＋)，使水的電離平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大，溶液呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。加入Na2CO3消耗溶液中H＋，使Cl2＋H2OHCl＋HClO向右移動(dòng)，溶液中c(HClO)增大，C項(xiàng)正確。溫度不變，平衡常數(shù)不變。加水稀釋，HF的電離平衡HFH＋＋F－正向移動(dòng)，c(HF)減少的多，c(H＋)減少的少，c(H＋)/c(HF)增大。另外還可以從電離平衡常數(shù)的角度分析，K＝eq\f(c（H＋）·c（F－）,c（HF）)，c(H＋)/c(HF)＝K/c(F－)，K不變，稀釋過程中c(F－)減小，則c(H＋)/c(HF)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．下列說法不正確的是()A．mol·L－1的鹽酸和氨水混合呈中性時(shí)，消耗鹽酸的體積大于氨水B．mol·L－1氨水中加入等濃度等體積的鹽酸，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)C．室溫下pH相等的CH3COOH溶液和鹽酸中，c(OH－)相等D．室溫下pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)答案：A9．常溫下，mol·L－1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是()A．CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍B．CH3COO－與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍C．CH3COO－與H＋的濃度之積減小為原來的eq\f(1,10)D．CH3COOH與CH3COO－的濃度之和減小為原來的eq\f(1,10)解析：選D。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著醋酸溶液的稀釋，醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋正向移動(dòng)，且CH3COOH、CH3COO－、H＋濃度均減小，CH3COOH濃度小于原來的eq\f(1,10)，CH3COO－、H＋濃度大于原來的eq\f(1,10)，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，CH3COOH與CH3COO－的濃度之和減小為原來的eq\f(1,10)，D項(xiàng)正確。10．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2解析：選D。醋酸鈉溶液顯堿性，所以加入酸溶液中，pH一定增大；也可以從平衡移動(dòng)角度分析：CH3COONa電離出的CH3COO－與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；CH3COO－也使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大，A正確。假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正確。分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－右移，使①的pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，C正確。假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以需要的氨水少，即V1>V2，D錯(cuò)誤。11．(2017·浙江11月選考，T23)25℃時(shí)，在“H2A-HA－-A2－”的水溶液體系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固體，α(HA－)一定增大B．將等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的電離能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，則α(H2A)和α(HA－)一定相等答案：C二、非選擇題12．某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將________(填“正”或“逆”)向移動(dòng)，理由是________________________________。(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將________(填“正”或“逆”)向移動(dòng)，溶液中c(A－)將________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH－)將________。答案：(1)逆c(A－)增大，平衡向減小c(A－)的方向即逆向移動(dòng)(2)正減小增大13．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：(1)O點(diǎn)不導(dǎo)電的原因：___________________________。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是________________。(3)H＋的物質(zhì)的量最大的點(diǎn)是________(填“a”“b”或“c”)點(diǎn)。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填字母)。A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固體 D．加水E．加固體CH3COONa F．加入鋅粒解析：(1)冰醋酸中無自由移動(dòng)的離子，所以在O點(diǎn)時(shí)不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H＋)有關(guān)，pH大則c(H＋)小。溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明c(H＋)越大。(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(CH3COO－)增大，可以采取措施促進(jìn)CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)。A、B、C、D、F選項(xiàng)均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動(dòng)的目的。B、D項(xiàng)雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c(CH3COO－)減小。E項(xiàng)中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO－能使c(CH3COO－)增大。答案：(1)無自由移動(dòng)的離子(2)b＜a＜c(3)c(4)ACEF14．(1)常溫時(shí)，初始濃度分別為1mol·L－1mol·L－1的氨水中c(OH－)分別為c1和c2，則c1和c2的關(guān)系為c1________10c2。(2)25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)Ka×10－5。①向該溶液中加入一定量的鹽酸，Ka是否變化？為什么？②mol·L－1，平衡時(shí)c(H＋)是多少？醋酸的電離度是多少？解析：(1)設(shè)NH3·H2O的電離度分別為α1、α2，則eq\f(c1,c2)＝eq\f(1×α1×α2)＝10·eq\f(α1,α2)，溶液濃度越小，電離度越大，即α1<α2，所以c1<10c2。(2)①Ka只隨溫度變化而變化。加入鹽酸Ka不變。②設(shè)平衡時(shí)c(H＋)＝c(CH3COO－)＝xmol·L－1，則c(CH3COOH)平＝(－x)mol·L－1，由Ka＝eq\f(x2－x)×10－5，進(jìn)行0.010－x≈處理后，解得x×10－4，α＝eq\×10－4,0.010)×100%＝4.18%。答案：(1)<(2)①不變，Ka僅為溫度函數(shù)，加入鹽酸Ka不變。②平衡時(shí)c(H＋)×10－4mol·L－1，醋酸的電離度為4.18%。15．A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將1LpH＝3的A溶液分別與xLmol·L－1B溶液、yLmol·L－1D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為y＜x；②mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：(1)D溶液是________溶液，判斷理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用水稀釋mol·L－1B溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填序號(hào))。①eq\f(c（B）,c（OH－）)②eq\f(c（OH－）,c（H＋）)③c(H＋)和c(OH－)的乘積④OH－的物質(zhì)的量(3)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是______(填序號(hào))。①反應(yīng)所需要的時(shí)間：E＞A②開始反應(yīng)時(shí)的速率：A＞E③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量：A＝E④反應(yīng)過程的平均速率：E＞A⑤A溶液里有鋅粉剩余⑥E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的________曲線(填序號(hào))。(5)室溫下，mol·L－1Cmol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)能中和酸性物質(zhì)A的只有NaOH、NH3·H2O，等物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度的B溶液和D溶液混合呈中性，D的用量少，說明D的堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH，則B是NH3·H2O?！癿ol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性”，若C為CH3COOH，則呈堿性，若C為HCl，則溶液顯中性，故C為NH4HSO4。又“mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E”，則A為HCl，E為CH3COOH。(2)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，OH－的物質(zhì)的量增加，但其濃度減小，c(H＋)和c(OH－)的乘積不變(因溫度未變)，故c(H＋)增大，則eq\f(c（OH－）,c（H＋）)減??；因電離平衡常數(shù)