滬教版（上海）初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 6.2.3 苛化法制備氫氧化鈉課件(共20張PPT內(nèi)嵌視頻)

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滬教版（上海）初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)6.2.3苛化法制備氫氧化鈉課件

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.通過氫氧化鈉制備原理的分析，建構(gòu)元素觀，分類觀，

守恒觀等化學(xué)觀念。

2.通過氫氧化鈉制備流程的分析，掌握工業(yè)流程物質(zhì)制

備相關(guān)問題的分析方法和解題思路。

3.通過對(duì)工業(yè)生產(chǎn)流程的再認(rèn)識(shí)，掌握物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法

和混合物分離提純方法，形成科學(xué)的思想方法和研究

方法。

任務(wù)一：原理確定

問題一：請(qǐng)你寫出工業(yè)制備燒堿的兩種方法的反應(yīng)原理。

問題二：你還知道哪些反應(yīng)可以生成NaOH？

（溫馨提示：電解飽和食鹽水的方法生成目標(biāo)

產(chǎn)物氫氧化鈉的同時(shí)還生成兩種氣體）

方法總結(jié)

目標(biāo)物質(zhì)

元素組成

物質(zhì)分類

反應(yīng)原理

提供目標(biāo)

元素的物質(zhì)

反應(yīng)規(guī)律

任務(wù)二：原料獲取

苛化法制燒堿

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

思考：如何從自然界中獲取該反應(yīng)的兩種原料

海水

石灰石

煅燒

加水

問題一：請(qǐng)你寫出這兩步反應(yīng)

的化學(xué)方程式

問題二：請(qǐng)你畫出氨堿法制純堿的工業(yè)流程圖

氨堿法制純堿

以_____，______為原料，以______為媒介，采用氨堿法獲得純堿。

為什么碳酸氫鈉會(huì)結(jié)晶析出？

氨堿法制純堿

聯(lián)合制堿法

對(duì)比這兩種制堿方法，請(qǐng)你得出聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)？

我國青海地區(qū)蓄水量大，湖水中富含NaCl和Na2CO3，當(dāng)?shù)匾?/p>

地制宜，以土堿(天然的純堿)為原料，直接獲取純堿。

當(dāng)?shù)亓餍幸环N說法，“冬天撈堿，夏天曬鹽”你能解釋其中的道理嗎

海水(湖水）

Na2CO3

石灰石

煅燒

加水

Ca(OH)2

資源

原料

轉(zhuǎn)化

分離

依據(jù)實(shí)際可獲得的資源，參考生產(chǎn)成本，進(jìn)行優(yōu)化選擇

關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)差異

任務(wù)三：產(chǎn)品提純

海水(湖水）

Na2CO3

石灰石

煅燒

加水

Ca(OH)2

過量

NaOH

CaCO3

Ca(OH)2

NaOH固體

NaOH

CaCO3

Ca(OH)2

任務(wù)三：產(chǎn)品提純

CaCO3沉淀

NaOH(Ca(OH)2)

NaOH

NaOH(Ca(OH)2)溶液

NaOH溶液

方法：加入適量Na2CO3

除雜原則：

1.不減少原物質(zhì)

2.不引入新雜質(zhì)

3.易于分離

方法：升溫，過濾

混合物的分離提純

物理方法

化學(xué)方法

通過化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成與原物質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì)

溶解性，沸點(diǎn)等物理性質(zhì)

遵循的原則

利用各成分

性質(zhì)差異

任務(wù)四：工業(yè)生產(chǎn)

苛化法制燒堿

土堿(主要成

分Na2CO3)

水溶

粉碎

H2O

CaO

CaCO3

煅燒

苛化

過濾

CaCO3

。。。

過濾

苛化液

(NaCl)

蒸發(fā)撈鹽

過濾

NaOH溶液

NaCl

二次蒸發(fā)撈鹽

40%NaOH溶液

蒸制固體燒堿

任務(wù)四：工業(yè)生產(chǎn)

電解飽和食鹽水制取燒堿

獲得原料

核心反應(yīng)

產(chǎn)品提純

1.氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于冶金，電鍍，醫(yī)藥等行

業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。

CuCl的制備流程如圖：

學(xué)以致用

（1）“濾液1”中除了Na+，SO42-外，還存在較多的離子是___________

(寫離子符號(hào))

（2）”溶解”中發(fā)生的化學(xué)變化是CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4該反應(yīng)

屬于______________(填基本反應(yīng)類型)，”反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+

Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該酸

的化學(xué)式是__________

(3)”操作a”的名稱是_________,本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是_____

(寫化學(xué)式)

(4)可用“水洗”的原因是，__________________________________________，“醇洗”

的目的是________________________________。

（5）160gCuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備，可生成CuCl最多是____________g。

Cu2+，Cl-

復(fù)分解

H2SO4

過濾

NaCl

CuCl難溶于水，水洗除去可溶性雜質(zhì)

快速除去CuCl表面的水，防止變質(zhì)。

99.5

2.軟錳礦可用于制備硫酸錳，硫酸錳是制備錳鹽的原料和分析試劑，可應(yīng)用

于電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)中。

（1）工業(yè)制備硫酸錳

軟錳礦主要成分為MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)。

工業(yè)上制備硫酸錳晶體（MnSO4nH2O）的流程如圖所示：

已知：SiO2不溶于水，也不溶于硫酸；

FeSO4容易被H2O2轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3；

3MnO2+2Fe+6H2SO4═3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O。

2023二中自招

物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀1.56.53.37.7

沉淀完全3.79.75.29.8

①第一步充分反應(yīng)后，所得浸出液中的主要金屬陽離子有。

②加碳酸鈣的目的是通過調(diào)控溶液pH值以除去Fe3+、Al3+，則需要

控制溶液的pH值范圍是。

③用MnF2進(jìn)行深度