廣州市嶺南中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

廣州市嶺南中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線(xiàn)內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是A．兩種氣體都是無(wú)色有毒的氣體，且都可用水吸收以消除對(duì)空氣的污染B．二氧化硫與過(guò)量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強(qiáng)酸C．兩種氣體都具有強(qiáng)氧化性，因此都能夠使品紅溶液退色D．兩種氣體溶于水都可以與水反應(yīng)，且只生成相應(yīng)的酸2、下列物質(zhì)中，不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是()A．二氧化氮 B．二氧化硫C．可吸入顆粒物 D．二氧化碳3、現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤做燃料；③燃煤時(shí)鼓入足量空氣；④開(kāi)發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④4、下列說(shuō)法中，正確的是A．22g二氧化碳與標(biāo)況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)B．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同5、古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是()A．絲綢 B．中草藥葉 C．茶 D．瓷器6、用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液7、將一小塊金屬鈉加入CuSO4溶液中不可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（）A．有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 B．溶液中析出紅色固體C．溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 D．鈉塊在溶液表面四處游動(dòng)8、在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無(wú)氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤19、下列微粒中氮元素的化合價(jià)與NH3相同的是()A．NO2 B．NH4＋ C．NO3－ D．NO2－10、說(shuō)法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)11、某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO32-、Cl－、OH－，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種12、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．鋁 B．酒精 C．食鹽水 D．硫酸銅13、如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸B．敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小C．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L﹣1D．配制250mL0.4mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL14、依據(jù)反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl制備碳酸氫鈉。下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙制取二氧化碳C．用裝置丙制取碳酸氫鈉 D．用裝置丁分離碳酸氫鈉與母液15、下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中，不正確的是（）A．鋼是用量最大、用途最廣的合金B(yǎng)．合金只含金屬元素C．鋁制飲料罐應(yīng)回收利用D．青銅是銅合金中的一種16、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去KI溶液中的碘單質(zhì):加入乙醇萃取后分液B．除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入適量NaOH溶液，過(guò)濾C．除去CO2氣體中混有的CO氣體:混合氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)D．除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空：①該溶液中肯定含有的離子是____________________________；②還不能確定是否存在的離子是_________________________；③請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)Cl―的方法_____________________。18、A~J是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A是生活中的一種調(diào)味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1。（1）I的化學(xué)式為_(kāi)_______,H的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②③④的化學(xué)方程式①_______；②________；③_______；④________。19、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知：PdCl2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2，其原因是__________________________。（2）裝置B的作用是__________________________。（3）裝置C、D中所盛試劑分別為_(kāi)_____、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。（4）該裝置的缺點(diǎn)是__________________________。（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過(guò)量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC。取18gSiO2和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1．44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________________。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：_________________________________。20、某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲裝置中儀器a的名稱(chēng)是_____________________。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是______________________________。②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是______。③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫(xiě)一種即可）。（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是______________（用化學(xué)方程式表示）。（5）家庭中常用84消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。（6）實(shí)驗(yàn)室用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，當(dāng)鹽酸濃度低于8mol/L時(shí)就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實(shí)際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應(yīng)后最多能夠收集到_______L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積變化）。21、（1）36克H2O的物質(zhì)的量是______，約含有______個(gè)H2O，含有______molH。（2）6.02×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為_(kāi)_____，這些OH-與______molNH3的質(zhì)量相同，和______克Na+含有的離子數(shù)相同。（3）H2SO4的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____，1.5molH2SO4的質(zhì)量為_(kāi)_____。（4）完成下列方程式①漂白粉漂白原理_________________________________②用食醋洗壺中的水垢_____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A．二氧化氮是紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成有毒的一氧化氮?dú)怏w，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與過(guò)量的二氧化氮混合后通入水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能得到硫酸和硝酸，兩種強(qiáng)酸，故B正確；C．二氧化硫使品紅褪色非氧化還原，形成無(wú)色不穩(wěn)定的大分子，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫溶于水生成亞硫酸相應(yīng)的酸，二氧化氮生成硝酸，不是相應(yīng)的酸，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2、D【解題分析】試題分析：二氧化碳不是大氣污染物，沒(méi)有列入“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道，其余都是大氣污染物，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的，答案選D?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)污染性物質(zhì)的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題貼近生活，有助于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感。該題難度不大，學(xué)生記住即可。3、B【解題分析】

二氧化硫是引起酸雨的主要?dú)怏w；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放；開(kāi)發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放。【題目詳解】二氧化硫是引起酸雨的主要?dú)怏w，對(duì)燃燒煤產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，能減少酸雨產(chǎn)生，故①正確；原煤中含有硫，少用原煤做燃料可以減少二氧化硫的排放，減少酸雨產(chǎn)生，故②正確；燃煤時(shí)鼓入足量空氣，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨產(chǎn)生，故③錯(cuò)誤；開(kāi)發(fā)清潔能源，減少煤炭的燃燒，從而減少二氧化硫的排放，能減少酸雨產(chǎn)生，故④正確；選B。4、A【解題分析】

A．22g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.5mol，標(biāo)況下11.2L氯化氫的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)相同，故A正確；B．不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的物質(zhì)的量，由于氣體分為單原子分子和雙原子分子等，所以含有原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；故選A。5、D【解題分析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B.草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C.茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D.瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，是無(wú)機(jī)物，故D正確；答案選D。6、C【解題分析】

溶液中微粒直徑小于1nm，濁液中微粒直徑大于100nm，而膠體中微粒直徑介于1nm和100nm之間，所以選項(xiàng)C正確；答案選C。7、B【解題分析】

Na比較活潑，先跟水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2和Na2SO4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氫氣，A正確；B．由分析可知，不生成紅色固體，B錯(cuò)誤；C．產(chǎn)生了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，C正確；D．該反應(yīng)的現(xiàn)象為鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的聲音，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，D正確。答案選B。【題目點(diǎn)撥】鈉與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，再看生成物NaOH是否能和鹽溶質(zhì)反應(yīng)。8、C【解題分析】氫氣與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氫氣有剩余，所以答案選C。9、B【解題分析】

根據(jù)化合物中正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0分析解答。【題目詳解】氨氣分子中氫元素是+1價(jià)，因此氮元素是－3價(jià)。則A、二氧化氮中氧元素是－2價(jià)，因此氮元素是+4價(jià)，A不符合；B、銨根離子中氫元素是+1價(jià)，因此氮元素是－3價(jià)，B符合；C、硝酸根離子中氧元素是－2價(jià)，因此氮元素是+5價(jià)，C不符合；D、亞硝酸根離子中氧元素是－2價(jià)，因此氮元素是+3價(jià)，D不符合；答案選B。10、D【解題分析】

A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無(wú)法計(jì)算氧氣的體積，A錯(cuò)誤；B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol，不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。11、B【解題分析】

無(wú)色溶液不含F(xiàn)e3+，向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，若為酸溶液，則含H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多4種，不含CO32－、OH－，若為堿溶液，含Ba2＋、CO32－、Cl－、OH－，但Ba2＋、CO32－不能同時(shí)存在，所以最多有4種，答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，把握與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液為解答的關(guān)鍵，尤其要注意在酸性溶液中不能存在硝酸根離子，否則與金屬鋁反應(yīng)得不到氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、D【解題分析】

A.鋁是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.食鹽水是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，硫酸銅水溶液能導(dǎo)電，故硫酸銅是電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；答案選D。13、B【解題分析】

求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。A．常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化；B．濃硫酸有吸水性；C．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；D．根據(jù)來(lái)計(jì)算?！绢}目詳解】A、此濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，為濃硫酸，而常溫下，濃硫酸可以使鐵鈍化，故可以用鐵質(zhì)容器運(yùn)輸，故A正確；B、濃硫酸有吸水性，故當(dāng)敞口放置時(shí)，能吸水而使?jié)舛茸冃?，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝18.4mol/L，故C正確；D、設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)C濃V濃＝C稀V稀可知：0.4mol/L×0.25L＝18.4mol/L×V×10﹣3L，解得V＝5.4mL，故D正確。故選：B。14、D【解題分析】

A.加熱固體NH4Cl分解產(chǎn)生HCl和NH3，這兩種氣體在試管口部遇冷又重新化合生成NH4Cl固體，因此不能用于制取氨氣，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣屬于微溶物，覆蓋在CaCO3表面，會(huì)阻止進(jìn)一步反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸和碳酸鈣制取二氧化碳，B錯(cuò)誤；C.氨氣極易溶于水，為防止倒吸要有緩沖裝置，通入氨氣的裝置要使用球形干燥管，能防止倒吸，而CO2氣體不需要使用有緩沖作用的裝置，C錯(cuò)誤；D.過(guò)濾時(shí)需要用玻璃棒引流，否則易濺出液體且易導(dǎo)致濾紙損壞，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及氣體制備原理、實(shí)驗(yàn)基本操作等，明確實(shí)驗(yàn)原理及操作規(guī)范性是解答本題關(guān)鍵，注意從操作規(guī)范性分析評(píng)價(jià)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。15、B【解題分析】

A．鐵在自然界中分步較廣，含量較多，冶煉較易，鋼是用量最大、用途最廣的鐵合金，A正確；B．合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，從合金定義可知合金中一定含金屬元素、可能含有非金屬元素，B錯(cuò)誤；C．回收廢舊金屬，可以節(jié)約金屬資源、節(jié)約冶煉金屬消耗的能源，所以鋁制飲料罐應(yīng)回收利用，C正確；D．青銅（主要含有Cu、Sn）是銅合金中的一種，D正確；答案選B。16、D【解題分析】A．乙醇與水互溶，不能做萃取劑，A錯(cuò)誤；B．加入NaOH溶液又引入了新的雜質(zhì)鈉離子且通過(guò)后續(xù)操作過(guò)濾不能除去，B錯(cuò)誤；C．CO與銅不反應(yīng)，無(wú)法除掉雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入適量鹽酸將BaCO3溶解而除去，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問(wèn)題，根據(jù)除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要注意結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4＋、Ba2＋、I―K＋、Na＋、Cl―向溶液中加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子（或：向溶液中加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，則存在氯離子）【解題分析】

用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-，據(jù)此分析解答。【題目詳解】用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中存在H+，H+與CO32-不能共存，因此溶液中不存在CO32-；取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在I-；另取部分溶液，加入稀NaOH溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中不存在Mg2＋和Fe3＋；取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在Ba2＋，Ba2＋與SO42-不能共存，因此溶液中不存在SO42-；（1）由分析可知溶液中肯定含有的離子是NH4＋、Ba2＋、I-；（2）K＋和Na＋應(yīng)用焰色反應(yīng)進(jìn)一步鑒別，因此還不能確定是否存在的離子是K＋、Na＋、Cl-；（3）檢驗(yàn)Cl-時(shí)利用硝酸酸化的硝酸銀溶液，具體步驟為：向溶液中加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則存在氯離子18、AlAlN2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑NH3+AlCl3＝AlN+3HCl2Al+3Cl22AlCl3【解題分析】試題分析：A是生活中的一種調(diào)味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質(zhì)，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F，可知C是H2、J是N2、F是NH3，則D是Cl2；氫氣與氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，則E是HCl；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I反應(yīng)放出氫氣，所以I是Al；氯氣和鋁點(diǎn)燃生成氯化鋁，則G是AlCl3；氨氣、氯化鋁反應(yīng)生成HCl和H，H由兩種元素構(gòu)成，摩爾質(zhì)量為41g·mol－1，所以H是AlN。解析：根據(jù)以上分析，（1）I是鋁，化學(xué)式為Al，H是AlN。（2）①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；②是氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式是2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；③是氨氣和氯化鋁反應(yīng)生成氯化氫和氮化鋁，方程式是NH3+AlCl3＝AlN+3HCl；④是鋁和氯氣點(diǎn)燃生成氯化鋁，反應(yīng)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。點(diǎn)睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應(yīng)放出氫氣，如鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。19、避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾作安全瓶，防止倒吸澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2＋4C2CO2↑＋2CO↑＋3Si無(wú)尾氣吸收裝置2：1向Na2SiO3溶液中通入CO2氣體，溶液變渾濁【解題分析】

（1）碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要將裝置中的空氣排盡，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)要通人足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2；（2）根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸；（3）根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來(lái)檢驗(yàn)有沒(méi)有二氧化碳，D裝置用來(lái)檢驗(yàn)一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說(shuō)明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；（4）一氧化碳有毒，有能排放到空氣中，而該裝置沒(méi)有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為沒(méi)有尾氣吸收裝置將CO吸收；（5）取18gSiO2物質(zhì)的量==0.3mol，8.4g焦炭物質(zhì)的量==0.7mol，充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.44L，物質(zhì)的量==0.6mol，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，SiO2+2C=2CO+Si，0.3mol0.6mol0.6mol0.3molSi+C=SiC，1110.1mol0.1mol0.1mol得到Si和SiC的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1；（6）驗(yàn)證碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱，產(chǎn)生的CO2氣體先通過(guò)飽和的碳酸氫鈉溶液除去混有的雜質(zhì)氣體，然后再通入硅酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，說(shuō)明酸性H2CO3＞H2SiO3。20、分液漏斗除去氯氣中混有的氯化氫2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO3)2將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率（其它合理答案也給分）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O0.426【解題分析】（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實(shí)驗(yàn)中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗。（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過(guò)程中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過(guò)飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。②氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時(shí)，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，即還混雜有物質(zhì)的化學(xué)式是Ca(ClO3)2。③溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過(guò)控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時(shí)溫度升高。（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，所以漂白粉應(yīng)密封保存。（5）NaClO與鹽酸同時(shí)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+C