第九單元分課時教學計劃

第九單元分課時教學計劃第九單元課題1溶液的形成【溶液、溶質(zhì)與溶劑】課型新授課教學課時1授課時間2.13教學目標1、認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。2、知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應用。3、學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。教學重難點重點：建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系。難點：從微觀上認識溶液，理解溶質(zhì)與溶劑的辯證關系。教學用具準備五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵。教學方法實驗探究法講解法步驟教學流程情境導入、二、新課教學小結四、作業(yè)展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，讓學生觀察，并設疑：你想到了什么？學生1:看到不同顏色的液體。學生2：可能是不同物質(zhì)溶在水里的結果。學生3：可能是色素溶在水里的結果。……教師引入：同學們回答得很好，這些都是我們今天要學習的溶液，同學們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)（一）、溶液的形成及溶液的特征1、【實驗9.1】幾種物質(zhì)溶解于水學生們分組實驗，教師巡視，個別加以輔導。等同學們大部分完成后，請一個小組的代表談談本小組的實驗情況：（學生回答：我們這組的實驗現(xiàn)象是：食鹽、糖、硫酸銅晶體都溶在水中且硫酸銅晶體溶解后的液體是藍色的。）

食鹽糖硫酸銅晶體現(xiàn)象

結論

結論是：它們都能溶于水中。教師：很好。還有沒有不同的現(xiàn)象和結論的？學生甲：我們這組還發(fā)現(xiàn)有少量固體物質(zhì)仍存在液體中。教師：很好，這說明這些固體沒有被水溶解完，誰能說出有什么辦法使它完全被水溶解？學生乙：可加水。學生丙：還可加熱。師：同學們回答得都很好，觀察得也很仔細。下面讓我們再來觀察老師的這五種溶液，要求從上、中、下、左、右仔細觀察有些什么特點。 培養(yǎng)學生分析、觀察和歸納總結能力，由點帶面，由一般到特殊，從而得出溶液等概念。生1：它們的顏色不同。生2：每一種液體都一樣。生3：它們都是混合物。2、引導學生歸納溶液的定義和特征，溶質(zhì)和溶劑的定義師：同學們觀察得很仔細。這些都是我們今天要學習的溶液，什么是溶液呢？（教師邊引導學生觀察邊口述溶液、溶質(zhì)、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）設疑：根據(jù)你們的觀察，誰能說出溶液的特征來？（學生1：均一、穩(wěn)定。）【實驗演示什么是均一與穩(wěn)定】3、聯(lián)系實際：誰能說一說你在生活中所見到的溶液，并說出它的溶質(zhì)和溶劑。【生2：糖水，糖是溶質(zhì)，水是溶劑。學生3：醫(yī)生給我打針時的藥是溶質(zhì)，蒸餾水是溶劑。學生4：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑?！繗w納：常見的溶劑有：水、酒精、汽油等。其中最常見的溶劑是水，最常見的溶液是水溶液。4、應用：同學們回答得很好，對溶液有了一定的認識。同學們在生活中有時有這樣的現(xiàn)象，當油漬滴到了你的衣服上時，你將怎么辦？【生1：這很簡單：用水和洗衣粉洗?！繋煟和瑢W們回答得對，但我們要知道其中的道理。【溶解原理】（二）、-不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性以及同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性【實驗9.2】請一個小組來匯報實驗情況?！緦W生1：現(xiàn)象：碘不溶于水中，高錳酸鉀能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高錳酸鉀不能溶于汽油中】溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀結論結論：不同的物質(zhì)在水中溶解性不一樣，同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。【學生2：不對，我認為碘是很難溶于水，不應是“不溶”?！拷處燑c評：同學們做實驗很認真，觀察得也很仔細，總結結論：不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同?！炯从绊懳镔|(zhì)溶解性的因素事溶質(zhì)和溶劑】、溶質(zhì)的狀態(tài)及其與溶劑的辨別1、設疑：把一種溶液放入到另一種溶液中能形成溶液嗎？2、【實驗9.3】請一個小組來匯報實驗情況并填表【學生甲：我們小組的實驗：振蕩前現(xiàn)象：液體是分層的；振蕩后現(xiàn)象：液體沒有分層；靜置后現(xiàn)象：液體也沒有分層；】結論是：它們在水中能形成溶液。溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結論水乙醇3、教師點評并設疑：液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質(zhì)。那么，請問溶質(zhì)除了是固體、液體外還可以是什么狀態(tài)？舉例說明?！緦W生乙：還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳是溶質(zhì)，水是溶劑?！勘竟?jié)課你學到了什么？①不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不同；②溶質(zhì)可以為：固體、液體和氣體；③液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般情況下水是溶劑。1《全效課堂》里對應的基礎和提升題，選作中考模擬題2、將自己家中現(xiàn)有的物品制成溶液，并寫成小論文形式，下節(jié)課我們進行交流。3、教科書P33習題。二次備課教學反思第九單元分課時教學計劃第九單元課題1溶液的形成【溶解熱現(xiàn)象和乳化現(xiàn)象】課型新授課教學課時2授課時間2.15教學目標了解幾種物質(zhì)溶解在水中時溶液溫度的變化及其原因。2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象。教學重難點重點：物質(zhì)溶解于水時的溫度變化及其原因。難點：物質(zhì)溶解于水時的溫度變化及其原因。教學用具準備教學方法實驗探究法講解法步驟教學流程一情境導入、二新課教學三小結四作業(yè)1、復習溶液的定義和特征，以及劑溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷2、實驗導入新課：將下面裝置中滴管中的水加入瓶中，等固體NaOH溶解后，觀察左側U形管中a端和b端頁面有何變化？NaOH（一）溶解熱現(xiàn)象1、【實驗9.4】探究硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉溶解于水時溶液溫度的變化（1）、取三只大小相同的燒杯，分別注入20ml水，用溫度計兩處水溫；（2）、分別向三只燒杯中加入硝酸銨、氯化鈉和氫氧化鈉并攪拌；（3）、待溶解后在分別用溫度計兩處溶液的溫度，并與原來的溫度比較看看看有何變化？這說明了什么？（4）、若把前面裝置中固體換成硝酸鈉，那么左側U形管中a端和b端頁面有何變化？試解釋看到的現(xiàn)象。2、講解溶解熱現(xiàn)象的成因（1）、過渡：為什么物質(zhì)溶解時有的放出熱量而有的吸收熱量呢？（2）、講解溶解過程的兩種變化---擴散和水合，擴散過程吸收熱量，而水合過程放出熱量，兩種過程相互作用就使溶液溫度發(fā)生變化。（二）、乳化現(xiàn)象1、設疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？【實驗9.5】

2、學生匯報實驗情況。并填表試管內(nèi)加入物質(zhì)現(xiàn)象把液體倒掉后的

試管是否干凈

振蕩前振蕩后靜置后水和植物油

分

層

均

勻不分層

不干凈

水、植物油、洗滌劑

分層

均勻

不分層

干凈

3、教師講解乳化現(xiàn)象就是利用乳化劑是乳濁液穩(wěn)定性增強的現(xiàn)象，如花后形成的小液滴能隨水流動。提問：同學們在生活中哪些地方用到這個現(xiàn)象？【學生2：我看到媽媽在洗碗時，出現(xiàn)過這樣的現(xiàn)象。（洗頭是、洗澡時等）……】4、常見的乳化劑有哪些？（洗滌劑、洗頭膏、洗發(fā)精、沐浴露）本節(jié)課你學會了什么？《全效課堂》里對應的基礎和提升題，選作中考模擬題二次備課教學反思第三課時練習課課外輔導時間講評作業(yè)，釋疑糾錯，適當隱引申【《績優(yōu)學案》對應的合作探究題】第九單元分課時教學計劃第九單元課題2溶解度飽和溶液與不飽和溶液課型新授課教學課時1授課時間2.16教學目標1、通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化的方法，了解結晶現(xiàn)象。2、初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結論。3、通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。教學重難點重點：飽和溶液的涵義及其余不飽和溶液的轉化難點：飽和溶液的涵義及其余不飽和溶液的轉化教學用具準備每組準備器材：燒杯2個（各裝20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（預先稱好）、5gKNO34包（預先稱好）、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。教學方法實驗探究法講解法步驟教學流程一情境導入、二新課教學三小結四作業(yè)師生互動：俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W準備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加

（鹽）；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加

（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢？（一）問題探究，得出結論1、小組討論，提出假設。NaCl能（不能）無限制溶解在一定量的水中。確定方案（畫出實驗簡圖）。投影方案，交流共享------動手實驗，觀察記錄------上臺展示，投影結論。①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl。即NaCl不能無限制溶解在一定量水中。2、誤導結論，延伸探究。“NaCl不能無限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個字，引起學生質(zhì)疑猜想。增補方案，實驗發(fā)現(xiàn)（畫出實驗簡圖）。觀察記錄，感悟要素“一定量”?！綨aCl不能無限制溶解在一定量水中（師生互動，齊聲朗讀）?！?、陌生物質(zhì)，引發(fā)探究KNO3為實驗室里化學藥品，它能不能無限制溶解在一定量的水中？如法炮制，小組探究-------全班展示，投影結論?！綤NO3不能無限制溶解在一定量水中?！繙囟雀淖儯讻]溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？加熱攪拌，實驗發(fā)現(xiàn)，杯底未見KNO3固體。再設疑問，趣味探究，此溫下再加5gKNO3，能否再溶？實驗發(fā)現(xiàn)，過一會兒，杯底未見KNO3固體，即全溶?；貧w原溫，靜觀其變。課件演示，動畫要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。4、閱讀理解，形成概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。（二）增補結論，領悟涵義室溫，5gNaCl在20mL水中得不飽和溶液↓+5gNaCl室溫，10gNaCl在20mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體↓+5mL水室溫，10gNaCl在25mL水中得到不飽和溶液室溫，5gKNO3在20mL水中得不飽和溶液↓+5gKNO3室溫，10gKNO3在20mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體↓升高溫度升高溫度下，10gKNO3在20mL水中得到不飽和溶液分析歸納結論：【1.飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。2.飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法：【見書本】（四）、深化探究，激活思維1、室溫下，10gKNO3在20mL水中溶液達到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5gKNO3；冷卻到室溫，20mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過10g，此時多余的KNO3會怎樣？（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請生上臺投影KNO3晶體）探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟觀察玻璃片上的白色斑跡。2、觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡……學以致用，趣味延伸本節(jié)課你學會了什么？說一說，議論議論1、《全效課堂》里對應的基礎和提升題，選作中考模擬題2、教材P40，習題1、5、6。家庭小實驗：制取明礬晶體（P40）。二次備課教學反思第九單元分課時教學計劃第九單元課題2固體物質(zhì)的溶解度課型新授課教學課時2授課時間2.20教學目標了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。教學重難點重點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息教學用具準備投影儀、坐標紙、汽水兩瓶、火柴、帶導管的橡皮塞、試管、澄清的石灰水教學方法實驗探究法講解法步驟教學流程一問題導入二新課教學三小結四作業(yè)我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？學生：（議論紛紛）教師：你可能暫時還不知道為什么。學習了今天的知識后，你就會從中找到答案。(一)固體溶解度定義1、在前面的活動與探究中，所用的水均為20mL，其中溶解NaCl與KNO3的質(zhì)量是否相同？【學生甲：不相同。乙：不加熱時，二者相近。丙：加熱后，等量水中溶解的KNO3要多?！?、教師：那么，我們?nèi)绾蝸矶康孛枋鯧NO3與NaCl在水中的溶解性強弱呢？學生：溶解度。3、教師：這位同學回答得不錯。什么叫溶解度呢？請同學們閱讀教材。找出溶解度的概念。學生：（大聲朗讀）（教師板書）固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑（通常溶劑為水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。4、教師：在教材P36，表9-1，給出了幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，請大家查一查20℃時NaCl的溶解度?！緦W生甲：（很快找出答案）36.0。】乙：不對，應該是36.0g，溶解度有單位，單位是g。教師：（表揚乙，肯定甲）乙同學回答得很準確,溶解度有單位?！霸?0℃時，NaCl的溶解度為36.0g?！边@句話所表達的含義是什么呢？學生：【甲：在20℃時,36.0gNaCl在100g水中溶解達到飽和狀態(tài)。乙：在20℃時，100g水中最多能溶解36.0gNaCl?！?、溶解度的概念包括四個要素：①指明一定溫度；②溶劑為100g；③必須達到飽和狀態(tài)；④單位為g。（二）查表9-1，完成下列練習。120℃時,KNO3的溶解度為

，60℃時KNO3飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為

（）

2下列有關NaCl的溶解度，說法正確的是（）A20℃時，18.0gNaCl溶解在50g水中達到飽和狀態(tài)，20℃時，NaCl的溶解度為18.0g。B36.0gNaCl溶解在100g水中達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0gC20℃時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時，NaCl的溶解度為36.0gD20℃時,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時，NaCl的溶解度為36.0g。（教師巡回指導后，請學生代表說出答案，簡單點評）（三）我們在學習過程中,往往會遇到“易溶”“微溶”“難溶”等一些概念，它表示什么意思呢？學生通過閱讀P36“資料”尋找答案。（四）溶解度曲線及其含義1、導入;我們知道，影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素主要是溫度，同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來表示。2、繪制溶解度曲線圖【見課本p37】3、分析曲線圖，歸納固體物質(zhì)溶解度隨溫度變化的規(guī)律【見課本p38】4、師生共同完成課后3、4、5題，了學習利用曲線圖解決實際問題5、通過溶解度曲線我們可獲得哪些信息？【溶解度值、變化規(guī)律，溶液狀態(tài)等】本節(jié)課你學會了什么？【固體物質(zhì)溶解度的意義及其四要素，物質(zhì)溶解度隨溫度的變化規(guī)律】《全效課堂》里對應的基礎和提升題，選作中考模擬題二次備課教學反思第九單元分課時教學計劃第九單元課題2結晶的方法和氣體物質(zhì)溶解度課型新授課教學課時1授課時間2.21教學目標知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。了解結晶的方法及對應條件教學重難點重點：知道影響氣體溶解度的一些因素,結晶的方法。難點;會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象；結晶方法的選擇教學方法實驗探究法講解法步驟教學流程一情境導入二新課教學三小結四作業(yè)1、復習飽和溶液定義及溶解度的影響因素2、在實驗9.6中硝酸鉀溶液冷卻后院燒杯底部出現(xiàn)了固體，這是怎么回事呢？結晶1、聯(lián)系實驗講解什么是結晶【溶質(zhì)一晶體形式從溶液中析出，這一過程就叫結晶】2、結晶的方法【冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑】3、結晶方法的選擇溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可以通過冷卻降溫的方法使之結晶溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，可以通過蒸發(fā)溶劑的方法使之結晶4、海水曬鹽的原理5、完成課本p40--41頁6、7、8、9題粗鹽的提純方法---根據(jù)雜質(zhì)選擇結晶方法步驟：高溫溶解、過濾，冷卻，水洗，烘干，【稱量，計算、出鹽率】所用儀器：開水，粗鹽，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺氣體物質(zhì)溶解度1、定義見書本【自學】2、傾向其他溶解度的因素有哪些？【壓強和溫度】3、解釋生活中一些現(xiàn)象【p38討論題】本節(jié)課你有什收獲？《全效課堂》里對應的基礎和提升題，選作中考模擬題完成《練習冊》習題二次備課教學反思酌情加一節(jié)練習課講評作業(yè)，完成練習冊習題第九單元分課時教學計劃第九單元課題3溶液的濃度及其計算課型新授課教學課時1授課時間2.22教學目標掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算教學重難點重點：有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算難點：理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算教學方法實驗探究法講解法步驟教學流程一、實驗導入-【硫酸銅溶解于水】在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？編號溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量1

2

3

師生一起歸納小結：①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是稀：一般來說，顏色越深，溶液越濃。②但對于像實驗1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢？教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)二、新課教授（一）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)自學什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)呢？請同學們看教材P42，找出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念?！緦W生：（一下子就找到，并大聲念出來）】（教師跟著板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝（二）嘗試應用：1、剛才在同學們實驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！緦W生：嘗試練習，并很快順利完成?！?、討論;[課本p43討論題]3、鞏固練習：同學們完成得非常不錯。其實，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。例題1：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？【學生做完后教師板書講解解答過程】解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克，所得溶液的質(zhì)量為：400g＋100g＝500g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%。例210g10.8%的硝酸鉀溶液倒入盛有98g水的燒杯z中得到A溶液，A溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？例3用8%的氯化鈉溶液配制50g4%的氯化鈉溶液，需要8%的氯化鈉溶液多少克？需要加水多少克？（三）引申練習：在此，用到了另一等式：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。葡萄糖注射液規(guī)格：250mL內(nèi)含：12.5克葡萄糖5%如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。推導公式，完成肯本例題3創(chuàng)造型練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：醫(yī)療用葡萄糖注射液請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設計一個簡單的關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。學生進行設計并交換完成。（在教室巡回指導后）：好，剛才我看到同學們設計的題目以及同桌同學的批改后，發(fā)現(xiàn)同學們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學們這節(jié)課還是挺有收獲的。三、本課小結：在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲？學生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）師生共同敘述：進行本課小結。四布置作業(yè)1、《全效課堂》里對應的基礎和提升題，選作中考模擬題，2、同時完成《練習冊》習題和p45課后習題3、生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽、記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量。二次備課教學反思加一節(jié)練習課第九單元分課時教學計劃第九單元實驗活動5溶液配制課型新授課教學課時1授課時間2.23教學目標初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液教學重難點重點：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟，方法及所用儀器難點：天平和量筒的使用教學用具準備燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽。教學方法實驗探究法講解法步驟教學流程、一、情境導入（投影顯示）市售過氧乙酸\[C2H4O3\]，名稱

質(zhì)量分數(shù)其標簽上的部分文字說明如下：過氧乙酸

40%水

55%雙氧水

5%此信息表明的含義有哪些？學生：過氧乙酸的質(zhì)量分數(shù)為40%，表示每100份質(zhì)量的過氧乙酸溶液含40份質(zhì)量的過氧乙酸、55份質(zhì)量的水和5份質(zhì)量的雙氧水。2、教師：我們家住農(nóng)村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程??？教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？先要配藥水，然后把種子放到藥水中，教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？學生：不知道！教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規(guī)定了一定的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？學生：當然想了！教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水二、新課教學（一）配制的步驟請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。學生：（看書，并通過討論，進行歸納）師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。（二）1、需要的儀器：我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。（三）請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。1、計算：計算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分數(shù)是16%，所需溶劑的質(zhì)量為：50g×16%＝8g所需溶劑的質(zhì)量為：50g－8g＝42g答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。2、稱量：用天平稱8g食鹽（NaCl）注意天平的用法【天平的調(diào)整，稱量紙或燒杯，物碼位置，讀數(shù)方法】用量筒量取42g水，注意正確量取【量筒的選用，量筒的放置，正確讀數(shù)方法，仰視讀數(shù)和俯視讀數(shù)的不同后果】3、溶解【即混合攪拌】攪拌的作用4、裝瓶貼簽三、小結：本節(jié)課你有什么收獲？四作業(yè)《全效課堂》二次備課教學反思第九單元分課時教學計劃第九單元單元小結與復習課型新授課教學課時2授課時間2.27教學目標通過復習回顧歸納整理進一步掌握本章內(nèi)容，理清本單元知識之間內(nèi)在聯(lián)系，形成知識網(wǎng)絡，加深理解和記憶教學重難點重點：知識整理難點：理清知識間內(nèi)在關系教學用具準備教學方法實驗探究法講解法步驟教學流程一導入二小結三作業(yè)本單元學完了，所學的內(nèi)容大家都記住了嗎？結合p4提示回顧主要內(nèi)容：1、溶液------溶質(zhì)------溶劑------飽和溶液-----不飽和溶液------2、溶解度固體溶解度-----固體溶解度的變化規(guī)律----3、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義和計算方法（二）相互關系：1、主要概念之間相互關系：2、飽和溶液與不飽和溶液的轉化關系及結晶的方法（三）講解一些典型的習題[見練習冊p19]]師生共同完成《練習冊》p19單元綜合練習二次備課教學反思加一節(jié)課講解練習冊綜合練習第十單元分課時教學計劃第十單元課題1常見的酸課型新授課教學課時1授課時間3.1教學目標1、了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；③認識濃硫酸的腐蝕性。2、能力目標：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。3、情感態(tài)度與價值觀目標：使學生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。教學重難點酸堿指示劑；濃硫酸的腐蝕性教學用具準備錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、濃鹽酸、濃硫酸、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液教學方法實驗探究法講解法步驟教學流程一、[復習引入]通過對第六單元的學習，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？酸堿指示劑1、常見的酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液[演示實驗10-1]→做實驗，學生觀察現(xiàn)象，完成p51表格，然后師生共同歸納變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。酸紅堿藍無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅二、常見的酸1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途[演示實驗10-2]濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體無色粘稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧（稀HCl無）無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2.其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、檸檬酸等等三、濃硫酸的特性1.吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀。（用途：可作干燥劑，干燥O2H2CO2但不能干燥堿性氣體，如NH3）2.腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去，使其變黑炭化。[演示實驗10-3]3.濃硫酸的稀釋[演示實驗10-4]→濃硫酸溶解于水時會放出大量的熱，使水立即沸騰，使硫酸液滴飛濺！故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。四、濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應立即（用抹布擦干），再用大量水沖洗，然后涂上3%~~~5%的碳酸氫鈉溶液【課堂小結】本節(jié)主要內(nèi)容及收獲作業(yè)：《》全效課堂二次備課教學反思第十單元分課時教學計劃第十單元課題1酸的化學性質(zhì)課型新授課教學課時1授課時間3.2教學目標1.知識目標：認識硫酸與鹽酸的化學性質(zhì)，歸納堿相似化學性質(zhì)及其原因2.能力目標：通過自主探究實驗培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標：使學生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。教學重難點重點：硫酸與鹽酸的化學性質(zhì)難點：酸的化學性質(zhì)教學用具準備錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、濃鹽酸、濃硫酸、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液教學方法實驗探究法講解法步驟教學流程復習引入】復習酸堿指示劑及濃硫酸的特性新課教學（一）酸的化學性質(zhì)1.復習酸與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色2.復習【實驗酸能與活潑金屬的反應】→金屬+酸→鹽+氫氣【見第八章】3.【實驗鹽酸、硫酸能與金屬氧化物的反應】→堿性氧化物+酸→鹽+水酸與氧化鐵的反應：方程式----現(xiàn)象----用途：清除鐵銹（二）歸納酸的共性具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+【課堂小結】本節(jié)主要內(nèi)容及收獲【布置作業(yè)】全效課堂相關達標作業(yè)提升作業(yè)選作完成課后作業(yè)二次備課教學反思酌情加一節(jié)練習課：講評作業(yè)，完成練習冊習題第十單元分課時教學計劃第九單元課題1常見的堿課型新授課教學課時1授課時間3.6教學目標認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。2、能力目標：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。3、情感態(tài)度與價值觀目標：使學生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。教學重難點重點：氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，氫氧化鈣的制法及用途難點：氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性教學用具準備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。教學方法實驗探究法講解法步驟教學流程【復習引入】-------復習酸的通性二、常見的堿（一）氫氧化鈉NaOH------白色固體，極易溶于水（溶解放熱）1.俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿2.強烈的腐蝕性（圖10-7）→堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。3.吸水性，【實驗10-6】→易潮解—可做干燥劑保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與CO2反應二變質(zhì)）4.用途：=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑；=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉5.制法：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（二）氫氧化鈣Ca(OH)2白色粉末，微溶于水1.俗稱：熟石灰、消石灰2.腐蝕性【實驗10-6】3.制法：CaCO3====CaO+H2OCaO+H2O==Ca(OH)2CaO溶于水與水反應時放出大量的熱。Ca(OH)2溶液即為常用的石灰水溶液。4.用途：=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉；=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液殺菌=3\*GB3③建筑：石灰乳用來粉刷墻壁其他常見的堿氫氧化鉀KOH性質(zhì)與NaOH相似；氨水NH3·H2O等【課堂小結】布置作業(yè)】全效課堂相關達標作業(yè)提升作業(yè)選作二次備課教學反思第十單元分課時教學計劃第九單元課題1堿的化學性質(zhì)課型新授課教學課時1授課時間3.8教學目標1.認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，歸納堿相似化學性質(zhì)及其原因2.能力目標：通過自主探究實驗培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標：使學生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。教學重難點重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)難點：堿的性質(zhì)教學用具準備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。教學方法實驗探究法講解法步驟教學流程一、復習酸的化學性質(zhì)，導入新課二、堿的性質(zhì)【活動與探究堿的化學性質(zhì)】復習堿溶液與酸堿指示劑的反應：堿能使紫色石蕊試液變藍色，堿能使無色酚酞試液變紅色2.【與二氧化碳的反應】→酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O用途：灰漿刷墻。堿必須密封保存，否則會變質(zhì)。試寫出三氧化硫與氫氧化鈉反應得化學方程式：歸納堿的共同的化學性質(zhì)4.具有通性的原因：堿離解時所生成的陽離子全部是OH-三、溶液導電性四、【課堂小結】本節(jié)主要內(nèi)容及收獲五、【布置作業(yè)】全效課堂相關達標作業(yè)提升作業(yè)選作完成課后作業(yè)二次備課教學反思酌情加一節(jié)練習課：講評作業(yè)，完成練習冊習題第十單元分課時教學計劃第十單元課題2酸堿中和反應課型新授課教學課時1授課時間3.9教學目標1.知識目標：學會中和反應的實質(zhì)及用途。2.能力目標：通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標：讓學生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實的觀念和關注生活、關注社會的意識。教學重難點重點：1.酸堿之間的中和反應；難點：中和反應的探究過程教學用具準備藥品：稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液pH試紙、醋、食鹽水、NaCl溶液、CuSO4溶液、NaCO3溶液儀器：燒杯、玻璃棒、點滴板、膠頭滴管教學方法實驗探究法講解法步驟教學流程一、【引入】我們學習了酸堿的化學性質(zhì)，知道它們能與一些物質(zhì)發(fā)生化學反應。如果我們把酸和堿放在一起，它們會發(fā)生化學反應嗎？二、新課教學（一）中和反應及其實質(zhì)探究1.【實驗10-9】在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸→NaOH和HCl是否生了化學反應？【加指示劑的作用】NaOH+HCl==NaCl+H2O2.分析反應過程中溶液酸堿性及顏色的變化3.【看圖10-13，理解NaOH和HCl反應的實質(zhì)】：氫氧根離子與氫離子結合成水3.其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應，如：NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O（二）中和反應的用途：處理污水；改良土壤；中和胃酸，治療蚊蟲叮咬。三、【課堂小結】本節(jié)主要內(nèi)容及收獲四、【布置作業(yè)】全效課堂相關達標作業(yè)提升作業(yè)選作完成課后作業(yè)二次備課教學反思第十單元分課時教學計劃第十單元課題2溶液酸堿度課型新授課教學課時1授課時間3.教學目標1.知識目標：學會用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH。2.能力目標：通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標：讓學生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實的觀念和關注生活、關注社會的意識。教學重難點重點：用pH試紙檢驗溶液的酸堿度難點：用pH試紙檢驗溶液的酸堿度教學用具準備藥品：稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液pH試紙、醋、食鹽水、NaCl溶液、CuSO4溶液、NaCO3溶液儀器：燒杯、玻璃棒、點滴板、膠頭滴管教學方法實驗探究法講解法步驟教學流程復習中和反應及其用途，【引入】酸堿指示劑-----可知溶液的酸堿性。但在實際生活中，我們需要知道某溶液酸性或堿性到底有多強，那就需要用到酸堿度的概念二、溶液酸堿度的表示法——pH1，PH范圍：通常在0—14之間（1）0