化學平衡中的轉化率

化學平衡中的轉化率考綱要求1了解催化劑的重要作用。2能正確計算化學反應的轉化率。（2017考綱新增）3了解化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。明確考綱1．【2017新課標1卷28節(jié)選】（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉化率=_______%。②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）A．H2SB．CO2C．COSD．N225>?>B課前學習檢驗反饋升高溫度、降低壓強變式思考2．2013?新課標全國卷Ⅱ，28改編在10L密閉容器中放入010molAg，在一定溫度進行如下反應：AgBg＋CgΔH＝＋851J?mol－1回答下列問題：1欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為____________2增大A的濃度，能否提高A的平衡轉化率？3、2016·全國卷Ⅱ27節(jié)選丙烯腈CH2=CHCN是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙腈CH3CN等。回答下列問題：1以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈C3H3N和副產(chǎn)物丙烯醛C3H4O的熱化學方程式如下：①C3H6g＋NH3g＋3/2O2g=C3H3Ng＋3H2OgΔH=-515J·mol－1②C3H6g＋O2g=C3H4Og＋H2OgΔH＝－353J·mol－1有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是__________；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是__________。理解應用真題演練降低溫度、降低壓強（增大氨氣濃度）催化劑2圖a為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關系曲線，最高產(chǎn)率對應的溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率__________填“是”或“不是”對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是__________；①C3H6g＋NH3g＋3/2O2g=C3H3Ng＋3H2OgΔH=-515J·mol－1不是該反應為放熱反應，平衡產(chǎn)率應隨溫度升高而降低真題演練理解應用真題演練4、【2017新課標2卷27改編】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問題：（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：①C4H10g=C4H8gH2gΔH1=123J·mol?1圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，_________01（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（填標號）。A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強小于AD（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n氫氣/n丁烷的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其先升高的原因是___________。氫氣的作用是活化催化劑,開始時增大進料氣中n氫氣/n丁烷，催化劑的活性增強，反應速率加快①C4H10g=C4H8gH2g（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________丁烯高溫裂解生成短鏈烴類升高溫度有利于反應向吸熱方向進行溫度升高反應速率加快①C4H10g=C4H8gH2gΔH1=123J·mol?1追本溯源理解本質5、【2017江蘇卷18節(jié)選】1堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。堿式氯化銅有多種制備方法，其中一種方法為：先制得CuCl2，再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成CuCl2，F(xiàn)e3對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。M'的化學式為______。Fe2回歸教材夯實基礎深入解讀：由于催化劑的質量及化學性質在反應前后不變，反應歷程中必定既包括有催化劑參與的反應，又包括使催化劑再生成的反應，可見催化劑通過參與反應改變反應歷程，降低反應的活化能來提高反應速率，從而提高生產(chǎn)效率?；貧w教材夯實基礎深入解讀：催化劑有選擇性和專一性，選擇一種合適的催化劑，只催化主反應，而對副反應不起作用，從而加快主反應的反應速率，減少了副反應，提高了主反應中產(chǎn)物的產(chǎn)率。所以催化劑不會影響平衡的移動，是不會影響平衡轉化率的，但是可以影響物質的產(chǎn)率，使用催化劑可以提高物質的產(chǎn)率。追本溯源理解本質6、【2016年高考浙江卷28節(jié)選】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/nO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）ΔH1=·mol-1ICO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）ΔH2=·mol-1II某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:22，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)

：【備注】Cat1:Cu/nO納米棒；Cat2:Cu/nO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醇的百分比理解應用請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。A．使用催化劑Cat1B．使用催化劑Cat2C．降低反應溫度D．投料比不變，增加反應物的濃度E．增大CO2和H2的初始投料比（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影