高考化學必修一全套：4.1.1

第四章非金屬及其化合物訓練1二氧化硅和硅酸[基礎(chǔ)過關(guān)]一、二氧化硅的性質(zhì)及其應用1．二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是 ()A．硅屬于非金屬元素B．SiO2對應的水化物是可溶性弱酸C．SiO2與強堿反應生成鹽和水D．SiO2不能與酸反應2．下列關(guān)于SiO2的說法中錯誤的是 ()A．SiO2分子是由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成的B．在SiO2晶體中，每個硅原子與4個氧原子相連C．石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是SiO2D．自然界中SiO2主要存在于石英礦和硅酸鹽中3．下列關(guān)于SiO2的敘述中正確的是 ()①SiO2能與水反應生成硅酸②SiO2對應的水化物是可溶性弱酸③硅原子和碳原子的價電子數(shù)相同，SiO2和CO2分子結(jié)構(gòu)也相同④SiO2既能與氫氧化鈉溶液反應又能與氫氟酸反應，故SiO2是兩性氧化物⑤SiO2中硅元素為＋4價，故SiO2有氧化性⑥在SiO2中，每個硅原子結(jié)合2個氧原子A．①③⑤ B．①④⑥C．只有③ D．只有⑤4．熔融氫氧化鈉反應選用的器皿是 ()A．陶瓷坩堝B．石英坩堝C．普通玻璃坩堝D．生鐵坩堝5．光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導纖維中傳播，制造光導纖維的基本原料是 ()A．氧化鈣 B．銅C．石英砂 D．硅二、硅酸的制取和性質(zhì)6．可用來制取硅酸的反應是 ()A．硅酸鈣中加入稀硫酸B．SiO2加入沸水中C．硅酸鈣中加入稀硝酸D．Na2SiO3溶液中加入鹽酸7．向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀溶解的是 ()A．Na2SiO3 B．BaCl2C．FeCl3 D．NaAlO28．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是 ()A．CO2是氣體，SiO2是固體B．二氧化硅的熔點比二氧化碳高C．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水D．CO2通入Na2SiO3中析出硅酸沉淀9．現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是 ()A．純水B．鹽酸C．硝酸銀溶液D．碳酸鈉溶液10．硅酸鈉是制備硅酸的原料，向硅酸鈉的水溶液中滴加1～2滴酚酞試液，溶液顯________色，再逐漸滴入稀鹽酸，現(xiàn)象為_______________________________，反應的化學方程式為___________________________。硅酸鈉溶液在空氣中放置一段時間會變渾濁，反應的化學方程式為______________，說明酸性：____________________。[能力提升]11．用多種方法鑒別下列一組白色粉末物質(zhì)：Na2CO3和SiO2。(注：①能夠?qū)懟瘜W方程式的寫出化學方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)(1)_________________________________________________________；(2)_________________________________________________________；(3)_________________________________________________________。12．下表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除雜試劑除雜方法13.為探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設(shè)計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請據(jù)此回答：(1)若錐形瓶中裝有某可溶性正鹽溶液，分液漏斗中所盛試劑應為______________。(2)裝置B所盛的試劑是____________________，其作用是_______________________。(3)裝置C所盛試劑是____________，C中反應的離子方程式是___________。(4)由此得出的結(jié)論是：酸性：__________>__________>__________。[拓展探究]14．某化學興趣小組的成員撿到一塊礦石，觀察外觀發(fā)現(xiàn)該礦石堅硬且呈紅褐色，投入水中沒有任何變化，再向水中加濃鹽酸至過量，礦石部分溶解，并有大量無色氣體生成。學生猜測該礦石可能由CaCO3、SiO2、Fe2O3三種成分組成，試設(shè)計實驗證明CaCO3以外的兩種成分。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、藥匙、漏斗、漏斗架；2mol·L－1鹽酸、2mol·L－1NaOH溶液、2%KSCN溶液。(1)將實驗方案用以下流程示意圖表示，試寫出每步所用試劑名稱或化學式。試劑Ⅰ________________；試劑Ⅱ________________；試劑Ⅲ________________。(2)如果猜測是成立的，試根據(jù)上述實驗方案，敘述實驗操作，預期現(xiàn)象和結(jié)論。編號實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論①取適量礦石研細，加足量2mol·L－1鹽酸有大量無色氣體生成，得棕黃色溶液，且仍有少量固體殘留②③④答案1．C2.A3.D4.D5.C6.D7.D8.D9.B10．紅溶液的紅色逐漸褪去，同時產(chǎn)生白色膠狀沉淀Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3H2CO3＞H2SiO311．(1)水溶法：分別取少許待測粉末，加入蒸餾水中，在水中能夠溶解的是Na2CO3，不溶于水的是SiO2(2)酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3，不反應的是SiO2，化學方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)焰色反應法：焰色反應為黃色的是Na2CO3，另一種為SiO212.混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除雜試劑鹽酸飽和NaHCO3溶液通入足量CO2水除雜方法過濾洗氣過濾過濾13．(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)(4)HClH2CO3H2SiO314．(1)2%KSCN溶液2mol·L－1NaOH溶液2mol·L－1鹽酸(2)編號實驗操作預期現(xiàn)象與結(jié)論②?、俨僮魉萌芤荷僭S置于潔凈試管中，并滴加幾滴2%KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色，說明原礦石可能含有Fe2O3③?、俨僮?/p>