鹽類水解-錫省賽一等獎

【自制泡沫滅火器】問題：1、抽濾瓶中裝的是NaHCO3溶液，小試管中裝的是Al2SO43溶液根據(jù)實驗現(xiàn)象，猜想CO2產(chǎn)生的原因？問題：2、Al2SO43溶液是鹽溶液，是不是鹽溶液也呈有酸性呢？問題3鹽類的水解湖南省地質(zhì)中學(xué)高二化學(xué)組酸性中性堿性①②

一探溶液酸堿性

⑤

④

③一探溶液酸堿性實驗步驟1、取廣泛pH試紙按①?⑤的編號擺放在點滴板上2、分別?、?⑤號瓶的溶液滴在相應(yīng)編號的試紙上。3、試紙變色后與標(biāo)準比色卡對比，記錄對應(yīng)pH。4、按酸、中、堿性不同，將試劑瓶放在藥品籃的相應(yīng)位置。

酸性中性堿性一探溶液酸堿性

①

⑤

②

③

④pH=5NH4Cl

CH3COONa

Na2CO3

NaCl

NaHSO4

pH=1pH=7pH=9pH=11鹽

酸性中性堿性

①

⑤

②

③

④pH=5pH=1pH=7pH=9pH=11NH4Cl

CH3COONa

Na2CO3

NaCl

NaHSO4一探溶液酸堿性鹽同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液中滴加酚酞溶液的實驗現(xiàn)象【實驗信息資料】CH3COONa溶液Na2CO3溶液

酸性中性堿性

①

⑤

②

③

④pH=5NH4Cl

1CH3COONa

Na2CO3

NaCl

NaHSO4

pH=1pH=7pH=9pH=11一探溶液酸堿性鹽鹽類水解溶液的

酸堿性一探鹽溶液酸堿性原因二探cOH->cHCH3COONa水溶液呈堿性溶液堿性原因？c(H+)、c(OH-)變化大猜想01H+、OH-來源H2O

H++OH-

猜想1：cH減小猜想2：cOH-增大猜想3：cH減小，同時cOH-增大二探溶液酸堿性原因鹽H2OH+

+OH-CH3COONa===CH3COO-NaCH3COOH總反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡移動原理分析：CH3COONa溶液呈堿性的原因？↓→↗CH3COONa電離產(chǎn)生的弱酸陰離子CH3COO-與水電離產(chǎn)生H結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，導(dǎo)致溶液中cOH->cH而使溶液呈堿性。

NH4Cl水溶液呈酸性的原因一、鹽類的水解在溶液中鹽電離出來的弱酸陰離子或弱堿陽離子跟水電離出來的H或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實質(zhì)鹽類的水解促進了，生成了弱電解質(zhì)。故，鹽類水解的本質(zhì)是破壞,cH≠cOH-，而使溶液呈現(xiàn)一定的酸性或堿性。1、概念水的電離水的電離平衡鹽類水解鹽溶液酸堿性原因溶液的酸堿性一探二探鹽類水解規(guī)律三探三探類水解規(guī)律鹽NH4ClCH3COONaNa2CO3NaCl鹽的類型強酸強堿鹽酸堿性規(guī)律總結(jié)強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強堿弱酸鹽酸性堿性堿性中性3、鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，同強顯中性。牛刀小試1、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性_____________，哪些呈堿性_____________。FeCl3BNaClOCNH42SO4DNa2SENa2SO4FIGNaFACBDG3、-濃度是否為？為什么？2相同條件下①CH3COONa、②NaCl、③AlCl3溶液中，按PH由大到小的順序排列的是：①＞②＞③CH3COO-因發(fā)生水解，牛刀小試牛刀小試4、NH4Cl溶于重水D2O后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋C第三節(jié)鹽類的水解（第一課時）【知識小結(jié)】結(jié)果：誰強顯誰性，同強顯中性條件：有弱