離子鍵【新教材】人教

第2單元微粒間的相互作用第1課時離子鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解微粒間的相互作用方式，了解化學(xué)鍵的定義2知道離子鍵的定義、構(gòu)成和成因3學(xué)會用電子式表示原子，離子的最外層電子情況NaCl金剛石干冰一、化學(xué)鍵注意：⑴直接相鄰⑵強(qiáng)烈的相互作用，不僅僅是吸引。化學(xué)鍵包括離子鍵：離子之間強(qiáng)烈的相互作用共價鍵：分子內(nèi)，原子間強(qiáng)烈的相互作用金屬鍵：金屬原子間強(qiáng)烈的相互作用1、定義：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。氯氣和金屬鈉的反應(yīng)點燃2Na+Cl2====2NaCl思考從微觀角度分析，氯化鈉是怎么形成的？我正好多一個電子，送你了我少一個電子eNa原子Cl原子eeeeeeee-Na和Cl－互相結(jié)合即形成了離子鍵思考定義：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。一、離子鍵成鍵粒子：陰、陽離子成鍵性質(zhì)：靜電作用（吸引與排斥）含有離子鍵的化合物就是離子化合物。頭腦風(fēng)暴請同學(xué)們列舉一下你們所認(rèn)識的陽離子和陰離子陽離子陰離子上述離子相互作用一定能形成離子鍵嗎？如何證明？思考與討論不能單獨存在成鍵元素（一般情況）：金—非組合加銨鹽除去氯化鋁通過熔融狀態(tài)下的物質(zhì)導(dǎo)電性實驗可以證明離子的存在性事實證明①：大多數(shù)含金屬元素的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電②：AlCl3在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電③：銨鹽在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電④：純凈的硫酸和HCl不導(dǎo)電離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)試一試1下列物質(zhì)中含有離子鍵的是（）BCaCl2CHClDCl22、下列敘述中正確的是（）A使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力叫做離子鍵

B只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵

C離子化合物只有離子鍵D離子所帶電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關(guān)BD離子化合物NH4ClSO2H2ONa2ONaOHAlCl3CuSO4HCl判斷下列化合物哪些是離子化合物試一試電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子。1原子的電子式：二、離子化合物的表示法——電子式法在元素符號周圍（上下左右）用“·”或“×”來表示原子最外層電子2簡單陽離子的電子式：K+Mg2+Ca2+練習(xí)：鈉離子鋁離子由于簡單陽離子最外層電子已經(jīng)失去，所以無最外層電子，即離子符號銨根的書寫3簡單陰離子的電子式：[O]2-····：：[Cl]-····：：練習(xí)：硫離子氟離子溴離子※氫負(fù)離子由于陰離子的形成是由原子得電子形成，最外層電子數(shù)滿足達(dá)到2e-或8e-結(jié)構(gòu)，需將最外層電子數(shù)表示出來，并用中括號“”括上，并寫出帶電荷數(shù)由陰、陽離子