離子反應及其發(fā)生條件課件

第二章化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應第二課時離子反應及其發(fā)生的條件第二章第二節(jié)離子反應第二課時離子反應及其發(fā)生的1三維目標：過程與方法目標：通過研究氯化鋇與硫酸鈉的反應掌握離子方程式的書寫的方法。知識與技能目標：掌握離子反應的概念及其發(fā)生條件。情感態(tài)度與價值觀目標：通過分析氯化鋇與硫酸鈉的反應實質(zhì)，掌握從宏觀到微觀，透過現(xiàn)象認識反應本質(zhì)的科學研究方法。三維目標：過程與方法目標：知識與技能目標：情感態(tài)度與價值觀目21．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

)①Cu

②液氨③氯化鈉晶體④HCl

⑤干冰⑥蔗糖⑦熔融的硫酸鉀⑧稀鹽酸⑨NaOH

A．①③④⑧

B．③④⑦⑨

C．②③④

D．⑤⑥⑧液氨、干冰不導電，其水溶液雖能導電，那是因為反應生成的NH3·H2O和H2CO3引起的導電，所以液氨和干冰是非電解質(zhì)，蔗糖也是非電解質(zhì)。注意：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。B1．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()液氨、干冰不導電，其水溶3電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應稱為離子反應離子反應：即有離子參加或生成的反應。電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應實質(zhì)上是離子之間的反應，這樣的反應稱4實驗現(xiàn)象實質(zhì)1.Na2SO4+KCl無明顯現(xiàn)象不發(fā)生反應2.Na2SO4+BaCl2產(chǎn)生白色沉淀Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4實驗2-1實驗現(xiàn)象實質(zhì)1.無明顯現(xiàn)象不發(fā)生反應2.Na2SO4+5SO42-

+Ba2+=BaSO4

BaCl2=Ba2+

+2Cl-Na2SO4=SO42-

+2Na+KCl

=K+

+Cl-Na2SO4=SO42-

+2Na+實驗1.Na2SO4+KCl實驗2.Na2SO4+BaCl2不反應SO42-+Ba2+=BaSO4BaCl2=Ba26定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子稱為離子方程式。離子方程式SO42-

+Ba2+=BaSO4

定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子稱為離子7如何正確書寫離子方程式？如何正確書寫離子方程式？8離子方程式的書寫以CuCl2和AgNO3反應為例⑴正確書寫化學方程式2AgNO3+CuCl2=2AgCl+Cu(NO3)2⑵將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式2Ag++2NO3-

+Cu2++2Cl-=2AgCl+Cu2++2NO3-⑶刪去方程式兩邊未參加反應的離子2Cl-+2Ag+=2AgCl⑷檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。（是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒）Cl-+Ag+=AgCl強酸、強堿、可溶性鹽離子方程式的書寫以CuCl2和AgNO3反應為例⑴正確書寫9小結(jié)：離子方程式的書寫步驟1.寫化學方程式2.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。3.刪去兩邊沒有參加反應的離子4.檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否守恒【寫是基礎(chǔ)】【拆是關(guān)鍵】【刪是手段】【查是保障】強酸、強堿、可溶性鹽書寫離子方程式，記住步驟共有四。小結(jié)：離子方程式的書寫步驟1.寫化學方程式2.把易溶于水、易10可拆物質(zhì)（易溶易電離）強酸：

HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示?？刹鹞镔|(zhì)（易溶易電離）強酸：HCl、H2SO411可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。KCl

K2SO4KNO3K2CO3NaClNa2SO4NaNO3Na2CO3NH4Cl(NH4)2SO4NH4NO3(NH4)2CO3NaNO3NH4NO3AgNO3Cu(NO3)2鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽可溶性的鹽：鉀、鈉、銨鹽；硝酸鹽等。KClK12單質(zhì)：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等弱堿：Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2O等難溶性鹽：AgCl、CaCO3、BaSO4等不可拆的物質(zhì)氧化物：H2O、CO2、CaO等氣體：NH3等氣體、難溶、難電離，表示則以化學式。單質(zhì)：Fe、Zn、Cl2等弱酸：H2S、CH3COOH、H213A.①

②

④

⑤B.②③④⑧⑨C.①⑤⑥

⑦

D.③④⑥1.下列物質(zhì)在書寫離子反應方程式時可以拆成離子形式的是（）①Cu(OH)2

②Na2CO3

③K2SO4

④NaOH⑤CaCO3

⑥BaSO4

⑦H2O⑧H2SO4

⑨HClBA.①②④⑤14CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaClCu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑CaCO3＋15寫：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑拆：（強酸、強堿、可溶性鹽）CaCO3+2H++2Cl-=Ca2+＋2Cl-

+H2O＋CO2↑刪：查：CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O＋CO2↑CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O＋CO2↑寫：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑拆：（16寫：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl拆：（強酸、強堿、可溶性鹽）Cu2++2Cl-+2Na++2OH-=Cu(OH)2↓＋2Cl-

+2Na+刪：查：CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O＋CO2↑CaCO3+2H+=Ca2+

+H2O＋CO2↑寫：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl17Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

Fe＋Cu2+===Fe2+＋CuCu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2OCu2+＋OH2-＋2H+===2H2O+Cu2+對錯判斷下列離子反應的正誤Cu(OH)2

＋2H+===2H2O+Cu2+對Fe＋CuCl2===FeCl2＋CuCu(OH)2＋2HC18注意事項1：微溶物

生成物，都不可拆反應物若為稀溶液，可拆若為懸濁液或固體，不可拆如Ca(OH)2若為石灰水，拆成Ca2+和OH-若為石灰乳或懸濁液，不拆注意事項1：微溶物生成物，都不可拆若為稀溶液，可拆如Ca(O19（2）酸式鹽的弱酸根離子不能拆開，強酸根離子要拆寫。例：NaHCO3溶液和稀鹽酸反應：HCO3-+H+==CO2↑+H2ONaHSO4

和BaCl2反應，HSO4-

要拆開：Ba2++SO42-

==BaSO4

↓（1）凡非溶液中進行的反應一般不能寫成離子方程式注意事項2：（2）酸式鹽的弱酸根離子不能拆開，強酸根離子要拆寫。例：N20溫馨提示：試一試，看下列口訣對你有幫助嗎？書寫離子方程式，記住步驟共有四。物質(zhì)易溶易電離，離子形式來表示。氣體、難溶、難電離，表示則以化學式。微溶反應寫離子，生成卻寫化學式。寫完左右查守恒，原子、電荷要看清。離子反應及其發(fā)生條件課件21小結(jié)：一、離子反應：有離子參加或生成的反應。二、離子反應書寫步驟：寫、拆、刪、查三、能拆的物質(zhì)：強酸：三大強酸強堿：三大強堿可溶性鹽：鉀鈉銨硝鹽四、不能拆的物質(zhì)：弱酸：弱堿：難溶鹽：單質(zhì)：氣體：氧化物：H2SO4、HCl、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2小結(jié)：一、離子反應：二、離子反應書寫步驟：三、能拆的物質(zhì)：四22作業(yè)：P349.硝酸汞的化學式：Hg(NO3)2作業(yè)要求：按照寫拆刪查分四步寫作業(yè)：P349.硝酸汞的化學式：Hg(NO3)2作業(yè)23練習請同學們由下列反應的化學方程式寫出對應的離子方程式（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應NaOH+HCl==NaCl+H2OOH-+H+==H2O(2)氫氧化鉀溶液與硫酸的反應2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OOH-+H+==H2O(3)氫氧化鋇溶液與硝酸反應Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2OOH-+H+==H2O練習請同學們由下列反應的化學方程式寫出對應的離子方程式（1）24酸堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結(jié)合生成了H2O上述反應雖然化學反應方程式是不同的，但是它們的離子方程式卻是相同的。說明化學反應方程式與離子方程式所表示的意義是不同的?；瘜W反應方程式與離子方程式的有什么不同呢？酸堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是由酸電離出來的H+上述反應雖然化學反25化學反應方程表示一個具體的化學反應離子方程式不僅可以表示一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，它揭示了離子反應的本質(zhì)化學反應方程與離子方程式的區(qū)別：化學反應方程表示一個具體的化學反應離子方程式不僅可以表示一個26

[實驗2－3]實驗現(xiàn)象1、向試管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入鹽酸,至溶液恰好變色.3、向試管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液

藍色沉淀

紅色消失有氣泡產(chǎn)生[實驗2－3]實驗現(xiàn)象1、27離子反應(電解質(zhì)在溶液相互交換離子)生成沉淀(難溶物質(zhì))（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水(難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì))

（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O離子反應(電解質(zhì)在溶液相互交換離子)生成沉淀(難溶物質(zhì))（28離子反應發(fā)生的條件：1、生成沉淀2、生成水3、生成氣體只要具備上述條件之一，離子反應就能發(fā)生4、金屬與鹽溶液間的置換反應離子反應發(fā)生的條件：只要具備上述條件之一，離子反應就能發(fā)生429學習離子反應有很大的用途1.檢驗某些離子的存在2.用于混合物的分離3.清除水中的污染物4.離