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A．CO2CH4都是溫室氣體B．NO2SO2都是形成酸雨的氣體 標準狀況下，1．12LNH3中含有0．5mol常溫常壓下，22gCO2中所含分子數(shù)是0．5 向NaOH溶液中通入CO2 B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸餾水中加入少量金屬NaD．向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液 A．c（H+）>c（OH一）的溶液一定顯酸性 在25℃、101kPa下，Q的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得Q的最高價氧化物，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mole-放熱190．0kJ。則該反應(yīng)的熱化學方程式是 下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的 （填序號）。（SiF4）消耗=4v（HF）生成 a或bt1時反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)：若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)（填序號）a．一定向正反應(yīng)方向移動b．一定向逆反應(yīng)方向移動c．一定是減小壓強造成的d．一定是升高溫度造成的e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)進行2min時，容器內(nèi)氣體的密度減小了0．03g／L，則這2min內(nèi)該反應(yīng)的
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