高中化學(xué)必修2課件：第2章-第1節(jié)-化學(xué)能與熱能

第1節(jié)化學(xué)能與熱能(第1課時(shí))

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié)化學(xué)能與熱能(第1課時(shí))第二章化學(xué)反結(jié)論:化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系

結(jié)論:化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因一、化高中化學(xué)必修2課件：第2章-第1節(jié)-化學(xué)能與熱能反應(yīng)物總能量高于生成物總能量（化學(xué)能——熱能）放出熱量反應(yīng)物總能量低于生成物總能量（熱能——化學(xué)能）吸收熱量反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低放出熱量吸收熱量反應(yīng)物總能量反應(yīng)物總能量反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量高放出放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)Ｅ(反應(yīng)物)＞Ｅ(生成物)

Ｅ(反應(yīng)物)<Ｅ(生成物)結(jié)論：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)高低

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系

(化學(xué)能釋放)(化學(xué)能儲(chǔ)存)Ｅ(反)-Ｅ(生)=Ｅ(放)

Ｅ(生)-Ｅ(反)=Ｅ(吸)

放熱反應(yīng)Ｅ(反應(yīng)物)＞Ｅ(生成物)Ｅ(反應(yīng)物)<Ｅ(生成1.當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要

；而形成生成物中的化學(xué)鍵要

。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于

。吸收能量放出能量反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小

鞏固練習(xí)

1.當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)吸收能量2.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C2.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中1moLH-H

鍵斷裂所需能量436kJ1moLCl-Cl

鍵斷裂所需能量243kJ1molH-Cl

鍵形成放出能量431kJ反應(yīng)物吸收總能量436kJ+243kJ=679kJ生成物釋放總能量431kJ×2=862kJ

吸收能量

<放出能量反應(yīng)放熱

吸收能量

>放出能量反應(yīng)吸熱

H2+Cl2====2HCl點(diǎn)燃是放熱反應(yīng)1moLH-H鍵斷裂所需能量436kJ3．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（）

A3．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱A4.下列說(shuō)法中正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量AC4.下列說(shuō)法中正確的是（）AC二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)2－1：鹽酸與鋁片的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)2－2

：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

反應(yīng)放出熱量。有氣泡放出，溫度升高。有刺激性氣味，燒杯底部很冷，燒杯下面的玻璃片被凍在一起。反應(yīng)吸收熱量。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)2－1：鹽酸與鋁片的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2－3

：酸與堿的中和反應(yīng)

HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量。實(shí)驗(yàn)2－3：酸與堿的中和反應(yīng)HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)高中化學(xué)必修2課件：第2章-第1節(jié)-化學(xué)能與熱能思考與交流測(cè)量中和反應(yīng)熱應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？1.保溫隔熱的效果一定要好。2.酸堿濃度要準(zhǔn)確。3.溫度計(jì)要讀準(zhǔn)，水銀球要全浸在4.實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，以盡量溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)間再讀。減少熱量的散失。思考與交流測(cè)量中和反應(yīng)熱應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？1.保溫隔熱的三、常見(jiàn)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：1.燃料物質(zhì)的燃燒:C+O2

＝CO2

2.常見(jiàn)金屬（Al、Fe、Zn等）

與酸（HCl、H2SO4等）的反應(yīng)

3.酸堿中和反應(yīng):

HCl+NaOH=NaCl+H2O

5.緩慢氧化：食物的腐敗

4.大多數(shù)化合反應(yīng)三、常見(jiàn)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：2.常見(jiàn)金屬（A

吸熱反應(yīng)：1.

大多數(shù)分解反應(yīng)：CaCO3=CaO+CO2↑2.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O3.碳與CO2氣體的反應(yīng)：C+CO2

＝2CO

4.碳與水蒸氣的反應(yīng)：C+H2O＝CO+H2

△5.氫氣還原氧化銅：H2+CuO=H2O+Cu△吸熱反應(yīng)：2.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4C鞏固練習(xí)：1.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是：A.生石灰B.酒精C.固體NaClD.固體NaOH2.下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是：A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鎂與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2D.甲烷與O2反應(yīng)鞏固練習(xí)：1.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是：A.生石灰鞏固練習(xí)：3.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是:A.NaOH與HCl反應(yīng)B.C和CO2共熱C.碳酸鈣的分解D.制備水煤氣的反應(yīng)4.1molBa(OH)2

和1molH2SO4反應(yīng)放出的熱量為Q，則Q為它們的中和熱錯(cuò)其中和熱為1/2Q鞏固練習(xí)：3.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是:A.NaOH與H四、化學(xué)反應(yīng)提供的熱能對(duì)人類社會(huì)意義利用熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)、和科研。利用熱能使許多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生。四、化學(xué)反應(yīng)提供的熱能對(duì)人類社會(huì)意義小結(jié)：第1節(jié)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化與反應(yīng)熱1.放熱反應(yīng)---反應(yīng)物總能量大于生成物總能