2022-2023學(xué)年四川省德陽市黃許鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年四川省德陽市黃許鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.若某元素X的原子序數(shù)為26，則下列敘述不正確的是（

）A.X是金屬元素B.X在周期表中位于第四周期C.X在周期表中位于第ⅧB族D.X沒有負(fù)化合價參考答案：C略2.2008年北京“奧運標(biāo)準(zhǔn)線”中重要組成部分﹣﹣運通104路是北京首條“無菌”公交路線．公交車上采用了一種納米材料清潔技術(shù)，這種納米材料的粒子直徑是5nm﹣30nm，若將這種納米材料分散到液體分散劑中，下列各組混合物和該分散系具有相同數(shù)量級的是（）A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B考點：膠體的重要性質(zhì)．.專題：溶液和膠體專題．分析：分散系的區(qū)別是分散質(zhì)的微粒直徑大小，微粒直徑大于100nm是濁液；微粒直徑小于1nm為溶液；粒子直徑是1nm﹣100nm的為膠體；根據(jù)分散系的本質(zhì)特征進(jìn)行判斷．解答： 解：題目中的納米材料的粒子直徑是5nm﹣30nm，在1nm﹣100nm之間，為膠體；故選B．點評：本題考查分散系的特征，分散質(zhì)粒子的直徑大小區(qū)分三種分散系．3.某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的BaSO4的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp參考答案：C略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA個B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA個ks5uC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4LD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為1NA個參考答案：B5.將40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液與30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成淺藍(lán)色沉淀，假設(shè)溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是①石蕊

②乙醇

③乙醛

④金屬鋁

⑤氧化鎂

⑥碳酸鈣

⑦氫氧化銅A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C.①②④⑤⑥⑦

D．全部參考答案：C7.下列混合氣體中，一定比丁烯含碳量高的是A．甲烷和戊烯

B．甲烷和乙炔C．乙炔和乙烯

D．戊烯和戊烷參考答案：C8.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是（

）A.因為K的活潑性強，所以少量鉀不能保存在煤油中B.K可以在空氣中燃燒，火焰呈黃色，且產(chǎn)物是K2OC.K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D.K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣參考答案：D分析：K的金屬性比Na強，性質(zhì)具有相似性和遞變性，與水、酸反應(yīng)更加劇烈，對比鈉的性質(zhì)解答該題。詳解：A．鉀的保存不僅僅由性質(zhì)決定，還取決于密度大小，少量鉀能保存在煤油中，A錯誤；B．鉀在空氣燃燒產(chǎn)物為K2O2或KO2，B錯誤；C．K的金屬性比Na強，與水反應(yīng)比鈉劇烈，C錯誤；D．鉀比鈉活潑，可與水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，D正確。答案選D。點睛：本題考查堿金屬性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握性質(zhì)的相似性和遞變性，該題易錯點為A，注意鋰一般不能保存在煤油中，而是密封在石蠟中。9.某碳酸鉀和碳酸氫鉀組成的混合物樣品61.4g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中緩緩加入一定濃度的稀鹽酸，并同時記錄放出CO2的質(zhì)量和消耗稀鹽酸的體積，得到如圖所示的曲線。下列說法不正確的是

A．該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑

B．混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%

C．混合物樣品中含碳酸鉀41.4g

D．若將61.4g原混合物樣品充分加熱，放出CO2的質(zhì)量為4.4g參考答案：B10.某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為。A.60%

B.24%

C.30%

D.40%參考答案：A11.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)普通玻璃的說法不正確的是()A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B解析：普通玻璃以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，A正確；玻璃是混合物，沒有固定的熔點，B錯誤；普通玻璃的大致組成為Na2O·CaO·6SiO2，C正確；二氧化硅易與燒堿溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很強的黏合性，因此盛有NaOH等強堿性溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞。12.下列表示粒子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（

）A.HCl的電子式：

B.甲烷的比例模型：C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2參考答案：BA、氯化氫是共價化合物，電子式為。錯誤；B、中代表甲烷的比例模型，中間黑色的大球代表碳原子，四個白色小球代表氫原子，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體。正確；C、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖:。錯誤；D、有機物的結(jié)構(gòu)簡式是指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫出主要官能團的組成的式子，乙烯的官能團為C=C，必須寫明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2。錯誤；故選B.13.以下化學(xué)用語正確的是()A．溴化鈉的電子式：B．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—HC．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．氯離子的電子式：Cl－參考答案：B略14.查看下列酒類飲品的商品標(biāo)簽，其中酒精含量最高的是（

）

A．啤酒

B．白酒

C．葡萄酒

D．黃酒參考答案：B略15.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可加熱）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba（OH）2 D．AgNO3參考答案：C考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．專題：元素及其化合物．分析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，以此來解答．解答：解：A．BaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故A錯誤；B．NaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故B錯誤；C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，故C正確；D．AgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯誤；故選C．點評：本題考查物質(zhì)的鑒別區(qū)分，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)中的現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，利用不同現(xiàn)象來區(qū)分，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實驗溫度為298K、308K。（1）完成以下實驗設(shè)計（填寫表格中空白項），并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：編號T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（I）實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響；（II）實驗①和______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（III）實驗①和_______探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00

（2）實驗①記錄如下（換算成標(biāo)況）：時間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560

①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=______________（忽略溶液體積變化）。②應(yīng)速率最大的時間段(如0s～10s......)為_____________，可能原因是____________________。③反應(yīng)速率最小的時間段為____________，可能原因是_____________________________________。（3）另一學(xué)生也做同樣的實驗，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是________________(填相應(yīng)字母)；A．氨水

B．CuCl2溶液

C．NaCl溶液

D．KNO3溶液（4）另有某溫度時，在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________________。.參考答案：(1)③

④

(2)①0.056mol·L-1·s-1

②40s～50s

反應(yīng)放熱角度回答皆可

③90s～100s

從鹽酸濃度降低角度回答皆可

(3)C

(4)3X＋Y3Z【分析】(1)根據(jù)實驗的目的和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來設(shè)計實驗，注意對照實驗的設(shè)計是關(guān)鍵，采用控制變量法來比較外界條件對反應(yīng)速率的影響；(2)①計算氫氣的物質(zhì)的量n(H2)，再計算出溶液中氫離子濃度的改變，根據(jù)v=計算30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率；②根據(jù)相等時間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應(yīng)速率越快，據(jù)影響反應(yīng)速率的因素來判斷；(3)根據(jù)濃度以及原電池原理的應(yīng)用來確定化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況；(4)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式?！驹斀狻?1)(Ⅰ)由實驗?zāi)康目芍?，探究濃度、溫度、接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗①②探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響，所以鹽酸的濃度是不同的，實驗①是2.00mol?L-1，實驗②是1.00mol?L-1；(Ⅱ)實驗①和③，固體的表面積以及鹽酸的濃度是一樣的，則探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗①和③；(Ⅲ)實驗①和④，實驗溫度以及鹽酸的濃度是相等的，表面積不同，則探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗①和④；(2)①在30-40s范圍內(nèi)氫氣n(H2)=mol=0.007mol，則溶液中的氫離子改變了0.007mol×2=0.014mol，則△c(H+)===0.56mol/L，所以在30-40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)===0.056mol/(L?s)；②根據(jù)相等時間段內(nèi)，產(chǎn)生的氫氣的體積越大，可以確定反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率最大的時間段是40～50s，可能原因是反應(yīng)放熱，溫度高，反應(yīng)速率快；(3)A．加入氨水，鹽酸被中和，不能達(dá)到減慢速率的目的，故A錯誤；B．加入氯化銅，則金屬鋅會置換出金屬銅，形成Cu、Zn、鹽酸原電池，會加快反應(yīng)速率，故B錯誤；C．在鹽酸中加入NaCl溶液相當(dāng)于將鹽酸稀釋，鹽酸中氫離子濃度減小，所以速率減慢，故C正確；D．加入硝酸鉀溶液后，鋅與氫離子、硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮，不再產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；故答案為C；(4)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.6mol=3:1:3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y3Z。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號是：X________，Y__________，Z________。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為________。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為____________________，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時，火焰