無機及分析化學教學大綱(本科生物科學、生物技術專業(yè)用)

1/7《無機及分析化學》課程教學大綱課程名稱：無機及分析化學課程代碼：英文名稱：InorganicandAnalyticalChemistry總學時：48學時學 分：課程類別：根底課授課專業(yè)：生物科學、生物技術專業(yè)。教學目標與任務：“無機及分析化學”是本科生物科學、生物技術專業(yè)教學打算中的一門必修根底課程。本課程的教學目的與任務是：以說明本門學科系統(tǒng)學問為主，適當結合生物科學、生物技術專業(yè)的需要，通過教學為學生學習生物科學、生物技術專業(yè)的后續(xù)課程及將來從事專業(yè)實踐打下良好的根底。通過本課程的教學，要求學生能根本把握元素周期律、物質構造理論、化學平衡和溶液理論等根本原理，并能利用這些原理說明化學變化的規(guī)律和現(xiàn)象。通過試驗課和化學作業(yè)等教學形式，要求學生能根本把握大綱內容所規(guī)定的試驗操作和化學計算等根本技能，并留意培育學生使用化學手冊及查閱參考資料的初步力氣。通過適當介紹科學進展的近代理論、技術和成就，使學生對當代科學進展的先進水平能有一般的了解。學時數安排：章 序內容學時數483613章 序內容學時數第一章氣體和溶液4其次章化學熱力學根底5第三章化學反響速率和化學平衡4第四章解離平衡5第五章氧化復原反響4第六章原子構造4第七章分子構造4第八章配位化合物2第九章分析化學概論0.5第十章定量分析的誤差和分析結果的數據處理1.5第十一章滴定分析法1第十二章紫外-可見吸光光度法簡介1共計36次 序試驗名目次 序試驗名目學時數1儀器的認領、洗滌及一般學問介紹32玻璃工操作和塞子鉆孔33分析天平的使用及稱量34滴定操作練習3共計13課程內容與根本要求：本章要求：

講授局部第一章氣體和溶液〔4學時〕把握抱負氣體狀態(tài)方程式及其應用。把握道爾頓分壓定律。生疏稀溶液的依數性及其應用。生疏溶膠的構造、性質、穩(wěn)定性及聚沉作用。了解大分子溶液與凝膠。主要內容：§1.1氣體一．抱負氣體狀態(tài)方程式二．道爾頓分壓定律§1.2溶液一．分散系二．稀溶液的通性§1.3膠體溶液一．溶膠的制備二．溶膠的性質三．膠團構造四．溶膠的穩(wěn)定性與聚沉〔自學〕五．大分子溶液及凝膠〔自學〕本章要求：

其次章化學熱力學根底〔6學時〕了解熱力學能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數的概念。生疏熱力學第確定律、其次定律和第三定律的根本內容。把握化學反響的標準摩爾焓變的各種計算方法。把握化學反響的標準摩爾熵變和標準摩爾吉布斯自由能變的計算方法。把握用△G推斷化學反響方向的方法，并了解溫度對△G的影響。主要內容：§2.1一些常用的術語一．熱和功二．熱力學能三．熱力學第確定律§2.3熱化學一．等容反響熱、等壓反響熱和焓的概念二．熱化學方程式三．蓋斯定律四．生成焓五．鍵能與反響焓變的關系§2.4熱力學其次定律一．化學反響的自發(fā)性二．熵三．熱力學其次定律四．標準摩爾熵§2.5吉布斯自由能及其應用一．吉布斯自由能二．標準生成吉布斯自由能三．△G與溫度的關系第三章化學反響速率和化學平衡〔4學時〕本章要求：了解化學反響速率的概念及其試驗測定方法。把握質量作用定律和化學反響的速率方程式。把握溫度與反響速率關系的阿累尼烏斯閱歷式，并能用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對反響速率的影響。了解標準平衡常數與標準吉布斯自由能變的關系。把握不同反響類型的標準平衡常數表達式，并能從該表達式來理解化學平衡的移動。把握有關化學平衡的計算，包括運用多重平衡規(guī)章進展的計算。主要內容：§3.1化學反響速率及其表示法§3.2濃度對反響速率的影響一．基元反響和非基元反響二．質量作用定律三．如何確定非基元反響的速率方程式§3.3溫度對反響速率的影響§3.4反響速率理論簡介一．碰撞理論二．過渡態(tài)理論§3.5催化劑對反響速率的影響§3.6化學平衡一．可逆反響和化學平衡二．閱歷平衡常數三．標準平衡常數及其有關的計算四．多重平衡規(guī)章§3.7化學平衡的移動本章要求：

第四章解離平衡〔5學時〕了解近代酸堿理論的根本概念。把握一元弱酸、弱堿的解離平衡和多元弱酸、弱堿分級解離平衡的計算。了解活度、離子強度等概念。把握緩沖溶液的原理和計算。把握溶度積概念、沉淀溶解平衡的特點及有關計算。主要內容：§4.1．酸堿理論一．酸堿的質子論二．酸堿的電子論§4.2弱酸、弱堿的解離平衡一．一元弱酸、弱堿的解離平衡二．多元弱酸、弱堿的解離平衡三．同離子效應和鹽效應一．離子氛概念二．活度和活度系數§4.4緩沖溶液一．緩沖作用原理和計算公式二．緩沖容量和緩沖范圍§4.5沉淀溶解平衡一．溶度積和溶度積規(guī)章二．沉淀的生成和溶解三．分步沉淀本章要求：

第五章氧化復原反響〔4學時〕把握氧化復原反響的根本概念。能配平氧化復原反響式。了解電極電勢的概念。能用能斯特公式進展有關的計算。把握電極電勢在有關方面的應用。了解原電池電動勢與吉布斯自由能變的關系。把握元素電勢圖及其應用。主要內容：§5.1氧化復原反響的根本概念一．氧化和復原二．氧化數§5.2氧化復原方程式配平一．氧化數法二．離子電子法〔自學〕§5.3電極電勢一．原電池二．電極電勢三．能斯特方程式四．原電池的電動勢與△rG的關系§5.4電極電勢的應用一．計算原電池的電動勢二．推斷氧化復原反響進展的方向§5.5元素電勢圖及其應用本章要求：

第六章原子構造〔4學時〕了解核外電子運動的特別性——波粒二象性。了解波函數分布圖，電子云分布圖子構型的方法。5．了解原子構造和元素周期表的關系，元素假設干性質〔原子半徑、電離能、電子親合能和電負性〕與原子構造的關系。主要內容：§6.1微觀粒子的波粒二象性一．氫光譜和玻爾理論二．微觀粒子的波粒二象性三．測不準原理§6.2氫原子核外電子的運動狀態(tài)一．波函數和薛定諤方程二．波函數和電子云圖形三、四個量子數§6.3多電子原子核外電子的運動狀態(tài)一．屏蔽效應和穿透效應二．原子核外電子排布§6.4原子構造和元素周期律一．核外電子排布與周期表的關系二．原子構造與元素根本性質本章要求：

第七章分子構造〔4學時〕把握離子鍵理論的根本要點，了解打算離子化合物性質的因素及離子化合物的特征。把握電子配對法及共價鍵的特征。能用軌道雜化理論來解釋一般分子的構型。把握分子軌道理論的根本要點，并能用其來處理第一、其次周期同核雙原子分子。了解分子間力的概念。主要內容：§7.1離子鍵一．離子鍵理論的根本要點二．打算離子化合物性質的因素——離子的特征§7.2共價鍵一．價鍵理論二．共價鍵的特征§7.3軌道雜化理論一．軌道雜化理論的根本要點二．雜化軌道的類型§7.4分子軌道理論簡介一．分子軌道理論的根本要點二．能級圖三．應用舉例§7.5分子的極性和分子間力一．分子的極性二．分子間力§7.6氫鍵本章要求：

第八章配位化合物〔2學時〕把握配位化合物的組成、定義。了解配位化合物價鍵理論的主要論點，并能用以解釋一些實例。了解配位離解平衡的意義及有關計算。了解螯合物的特點，了解其應用。主要內容：§8.1配位化合物的組成和定義§8.2配位化合物的類型和命名一．協(xié)作物的類型二．協(xié)作物的命名§8.3配位化合物的化學鍵本性一．價鍵理論§8.4配位解離平衡一．配位解離平衡和平衡常數二．配位解離平衡的移動§8.5螯合物的穩(wěn)定性§8.6協(xié)作物在生物、醫(yī)藥等方面的應用第九章分析化學概論〔0.5學時〕本章要求：了解分析化學的任務和它與生物學的關系。了解定量分析方法的分類。主要內容:§14.1分析化學的任務和它與生物學的關系§14.2定量分析方法的分類一、化學分析法二、物理和物理化學分析法——儀器分析法第十章定量分析的誤差和分析結果的數據處理〔1.5學時〕本章要求：了解有效數字的意義，把握它的運算規(guī)章。了解定量分析誤差的產生和它的各種表示方法。了解提高分析結果準確度的方法。主要內容：§15.1有效數字及運算規(guī)章一．有效數字二．運算規(guī)章§15.2定量分析誤差的產生及表示方法一．定量分析誤差的產生二．誤差的表示方法——準確度、周密度、誤差和偏差§15.3提高分析結果準確度的方法一．削減系統(tǒng)誤差的方法二．削減偶然誤差的方法本章要求：

第十一章滴定分析法〔1學時〕生疏滴定分析法的根本學問。主要內容：§16.1滴定分析法概論一．滴定分析過程和方法分類二．滴定分析法對化學反響的要求和滴定方式三．標準溶液的配制、基準物、基準溶液四．滴定分析法中的計算第十二章紫外-可見吸光光度法簡介〔1學時〕本章要求：了解紫外-可見吸光光度法的特點。把握光的吸取定律主要內容：§17.1紫外-可見吸光光度法概論一．紫外-可見吸光光度法的特點二．物質對光的選擇性吸取三．物質對光吸取的本質§17.2光的吸取定律——朗伯-比耳定律試驗局部試驗規(guī)章試驗