電解質(zhì)溶液知識的圖像問題

專題一電解質(zhì)溶液知識的圖像問題電解質(zhì)溶液知識的綜合應(yīng)用是高考必考的熱點(diǎn)之一，近幾年來，以圖像問題分析考察電解質(zhì)溶液的題目頻頻出現(xiàn)?？疾熘R主要涉及：電離平衡和水解平衡、酸堿混合液pH的變化，溶液中微粒濃度的大小比擬、溶液的導(dǎo)電性變化、水的離子積、水的電離程度變化等。側(cè)重考察考生數(shù)形結(jié)合、提煉關(guān)鍵信息等綜合分析能力、數(shù)據(jù)處理與計(jì)算能力、知識的遷移應(yīng)用能力。順利解答該類試題要注重以下兩點(diǎn)：1．“有序思維〞破解弱(強(qiáng))酸與強(qiáng)(弱)堿混合的假設(shè)干問題向弱酸(或強(qiáng)酸)溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿(或弱堿)溶液，離子濃度、pH有一定的變化規(guī)律。現(xiàn)以向CH3COOH溶液中逐滴參加NaOH溶液為例進(jìn)展分析，以能夠?qū)υ擃愒囶}有一個(gè)整體把握。上圖一目了然，可以很清楚地得出不同情況下溶液中的pH、離子濃度的關(guān)系。2．掌握電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小判斷的方法思路【解題技巧】抓“四點(diǎn)〞巧析酸堿混合或滴定圖像題(1)抓反響“一半〞點(diǎn)，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。(2)抓“恰好〞反響點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性〞點(diǎn)，生成什么溶質(zhì)，哪種反響物過量或缺乏。(4)抓反響“過量〞點(diǎn)，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量?！纠}1】、25℃時(shí)，將0.1mol·L-1NaOH溶液參加20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，所參加溶液的體積(V)和混合液的pH的關(guān)系曲線如下圖。以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔〕A.①點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.對曲線上①、②、③任何一點(diǎn)，溶液中都有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.③點(diǎn)時(shí)，醋酸恰好反響完，溶液中有:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)【例題2】.〔2017新課標(biāo)1〕常溫下將NaOH溶液添加到己二酸〔H2*〕溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．Ka2〔H2*〕的數(shù)量級為10-6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaH*溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(H*-)＞c(*2-)＞c(H+)=c(OH-)【例題3】.〔2016新課標(biāo)1〕298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖。0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12【例題4】、(2015·全國卷Ⅰ)濃度均為0.10mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如下圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．假設(shè)兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時(shí)，假設(shè)兩溶液同時(shí)升高溫度，則eq\f(cM＋,cR＋)增大【例題5】.25℃時(shí)，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。以下說確的是A．Ka(HA)=10-6mol·L-1B．b點(diǎn)時(shí)，c(B+)=c(A-)+c(HA)C．c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大【穩(wěn)固練習(xí)】1．常溫下，向20mL*濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨參加氨水的體積變化如圖。以下分析正確的選項(xiàng)是〔〕A．V=40B．c點(diǎn)所示溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)C．d點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)D．NH3·H2O的電離常數(shù)K=10-4mol·L-12.*溫度下，向一定體積0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH＝-lgc〔OH－〕]的變化關(guān)系如右圖所示，則以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．M點(diǎn)所示溶液中c(NH4＋)＞c〔Cl－〕B．Q點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點(diǎn)C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度一樣3.．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將一樣體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如下圖。以下說確的是〔〕A．I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b>c>aC．將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．a(chǎn)點(diǎn)水電離出的n(H+)大于c點(diǎn)水電離出的n(H+)4.*溫度下，體積和pH都一樣的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋時(shí)的PH變化曲線如以下圖②所示，以下判斷正確的選項(xiàng)是()a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力一樣B．醋酸的濃度為1.0×10-4mol?L￣1C．用等濃度NaOH溶液中和等體積b、c處溶液反響，消耗NaOH溶液體積Vb=V。D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a<b=c5．(2015·高考卷)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中參加0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如下圖。以下說確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度一樣C．pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A－)>c(HA)6.濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的H*、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．H*、HY都是弱酸，且H*的酸性比HY的弱B．常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<bC．lgeq\f(V,V0)＝3時(shí)，假設(shè)同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮H*、HY和H2O的揮發(fā))，則eq\f(c(*－),c(Y－))減小D．一樣溫度下，電離常數(shù)K(H*)：a>b7.25oC時(shí)，2amol·L－1氫氟酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH〔忽略體積變化〕，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系如以下圖所示。以下說確的是當(dāng)pH＝3時(shí)，溶液中c(F一)＜c(Na+)B．當(dāng)c(F一)＞c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性C．當(dāng)pH=3.45時(shí)，所加NaOH溶液恰好與HF完全反響D．當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中：c(HF)+c(Na+)+c(H+)－c(OH－)=2amol·L－18．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和H溶液，滴定曲線如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．點(diǎn)①溶液的c(－)<點(diǎn)②溶液的c(CH3COO－)B．點(diǎn)④溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)C．點(diǎn)③溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．在點(diǎn)②和③之間(不包括端點(diǎn))存在離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)9．常溫下，將0.20mol·L－1H2*溶液與0.20mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH＝3.6，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH＝4.0時(shí)，局部粒子濃度如下圖。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．圖中a代表Na＋，d代表H2*分子B．H2*為二元弱酸，H*－的電離程度大于水解程度C．混合溶液pH＝3.6時(shí)：c(H＋)＋c(H2*)＝c(*2－)＋c(OH－)D．繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH＝7.0時(shí)：c(Na＋)>c(H*－)＋2c(*2－)10.(Ⅰ)常溫下，將*一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________________。(2)乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是________。A．前者大 B．后者大C．二者相等 D．無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中以下算式的準(zhǔn)確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L。(Ⅱ)NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請答復(fù)以下問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________________________________________________________________________________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)一樣條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于〞“大于〞或“小于〞)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如圖是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________；②20℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4