2021年北京市豐臺區(qū)高三第一次模擬考試化學試題（含解析）

北京市豐臺區(qū)2021屆高三一?；瘜W試題

化學

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Mn55

第一部分選擇題（共42分）

下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題3分，共42分）

1.下列我國古代的技術應用中，不涉這化學反應的是

30

C.打磨磁石制指南

A.膽研煉銅B.火藥使用D.糧食釀醋

針

A.AB.BC.CD.D

2.下列應用中利用了物質(zhì)還原性的是

A.明研凈化水B.漂白粉漂白織物

C.純堿去油污D.鐵粉作食品脫氧劑

3.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關的是

A.NCh氣體溶于水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色

B.SO2氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色

C.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色

D.KSCN溶液滴入FeCh溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色

4.已知1-18號元素的離子,W3+、bX+、‘丫2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)：c>b

B.離子的還原性：丫2->Z-

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.原子半徑：XVW

5.下列敘述正確的是

A.0.5mol/LCuCb溶液中含有3.01x1()23個c/+

B.常溫常壓下28gCO與22.4LOz所含分子數(shù)相等

C.相同狀況下的12cl80和中2,若體積相等，則密度相等

D.等物質(zhì)的量的-CH3與-OH所含電子數(shù)相等

6.下列離子方程式正確的是

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO,+H=CO2T+H2O

B.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SOJ+H2O

+3+

C.稀硝酸與過量鐵屑反應：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOt+4H2O

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO；=BaSO41+H2O

7.下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編號實驗過程實驗目的

稱取11.7g固體NaCl置于500mL容量瓶

A配制0.4mol/L的NaCl溶液

中，加入適量蒸儲水溶解，定容

常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和證明相同條件下，在水溶液中HC1

B

醋酸溶液的pH電離程度大于CH3coOH

向Na2s。3溶液中加入Ba(NC)3)2溶液和

C檢驗Na2so3溶液是否變質(zhì)

稀HNO3,觀察實驗現(xiàn)象

無水乙醇與濃H2SO4共熱至170℃,將

D產(chǎn)生的氣體通入濱水，觀察溟水是否褪證明乙烯跟濱水發(fā)生反應

色

A.AB.BC.CD.D

8,內(nèi)酯丫可以由X通過電解合成，并可在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z,轉(zhuǎn)化路線如下:

oO

II

CQ

、()H

C2HSOH

催化劑

z

下列說法不正確的是

A.X—Y的反應在電解池陽極發(fā)生

B.Y-Z的反應類型是加成反應

C.X、Y、Z中只有丫不能與Na2c03溶液反應

D.在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應

9.在大量排放C02導致全球氣候變暖的背景下，以C02為原料的甲烷催化干重整工藝(DRM)被廣泛關注。

其主要反應機理如圖:

%co

CO

CHhCHiiCOCO,CH1/CO、

1Sl，r°OII

?唯一)t

投體我體

下列關于該過程的說法不正確的是

A.C02是氧化劑

B只有極性鍵發(fā)生斷裂

C.載體沒有參與反應

D.獲得的產(chǎn)物可用作燃料、冶煉金屬等

10.一種微生物電池可用于污水凈化、海水淡化,其工作原理如圖:

低濃反硝酸根廢水

高濃度仃機廢水高濃度硝酸根廢水

(含C6Hl

下列說法正確的是

A.a電極作原電池的正極

B.處理后的硝酸根廢水pH降低

C.電池工作時，中間室的C1移向右室，Na'移向左室，實現(xiàn)海水淡化

D.左室發(fā)生反應的電極反應式：C6Hl2O6-24e-+6H9=6co2T+24H+

11.以CO2、H2為原料合成CH30H涉及的主要反應如下:

①CO2(g)+3H2(g)uCH30H(g)+H20(g)AHi=-49.5kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AHz=-90.4kJ/mol

③CCh(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH3

不同壓強下，按照n(CCh)：n(H2>l：3投料，CCh平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關系如圖。下列說法正確的是

CQ：的平衡轉(zhuǎn)化率t

1tli?1?Ja

T,溫度

A.AH3=-40.9kJ/mol

B.pi<pz<P3

C.為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，反應條件應選擇高溫、高壓

D.Ti溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是：該溫度下，主要發(fā)生反應③

12.常溫下,下列說法不正硬的是

A.pH均為5的稀鹽酸和NH4cl溶液，由水電離的H+濃度之比為1：104

B.向水中加入少量NaHSCU固體，c(H+)增大，K”不變

C.等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaF溶液，前者pH較大，則可發(fā)生反應：HCOOH+NaF=HF+HCOONa

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3coOH和CH3coONa溶液混合后pH約為4.7,則混合液中

+

c(CH3COO-)>c(Na-)>c(H)>c(OH)

13.可用作安全玻璃夾層的高分子PVB的合成路線如下：

r-*CH;COOH

產(chǎn)①NaOH，△

高分子Ar尸er

r[~~CH-CH:^<PVB)

n__nr*”

fH

CH2CH2CH3

CH，OH/0—CH2

已知：醛與二元醇反應可生成環(huán)狀縮醛,如：^HO+liboii^RCHo_lH；

下列說法下正頤的是

A.合成A的聚合反應是加聚反應

B.B易溶于水

C.試劑a是1-丁醛

D.B與試劑a反應的物質(zhì)的量之比為2：1

14.向2mLimol/L淀粉KI溶液中通入S02再加入1mL1mol/L鹽酸，溶液迅速變黃，塞緊膠塞靜置一段

時間，溶液變成乳黃色。

一定條件下沉隧去黃色液體.BaCb溶液.

白色沉淀

乳黃色澄清黃

液體色液體

試管壁附著淡黃色固體(S)

下列說法中不正確的是

+

資料：SO2+4r+4H=Sl+2I2+2H2O

A.整個反應過程中，KI可能起到了催化劑的作用

B.該反應能夠證明S02既有氧化性又有還原性。

C.改變c(H+)對反應速率沒有影響

D.結(jié)合實驗現(xiàn)象可以證明SCh與的反應速率小于Sth與12的反應

第二部分非選擇題(共58分)

15.鎰廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟銹礦(主要成分是MnO*制備鋪。

資料：①MnCCh難溶于水，可溶于稀酸

②在Mn?+催化下，SCh在水溶液中被氧化成H2so4。

I.制備

(1)寫出鋁熱法還原MnCh制備鋪的化學方程式。

(2)工業(yè)上制備銃時，會產(chǎn)生大量廢水和鐳渣。鎰渣煨燒會產(chǎn)生含高濃度SCh的煙氣，可用以下方法處理。

處理方法一：

①用軟錦礦進行脫硫可生成硫酸缽，從而達到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnCh進行脫硫的化學

方程式。

②研究表明，用Fe2+/Fe3+可強化脫硫效果，其過程如下所示：

SO：^/■>F/MnO:

過程I:……

3+2++

過程II：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO^+4H

過程I的離子方程式是。

處理方法二：

③用MnCCh進行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學用語解釋原因：。

IL廢水中銃含量的測定

3+

⑶取1mL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中，加入HC1O4,將溶液中的MM+氧化為Mn,用cmol/L(NH4)2

Fe(SC)4)2溶液進行滴定，達到滴定終點時，滴定管刻度由VomL變?yōu)閂imL,廢水中鎰的含量為一g/mL。

16.有機化合物M是某抗高血壓藥物的中間體，其合成路線如圖：

D

0：N

已知:

OHRCOO

(RCO)?O

K：CO

?6

CH<00OH

①CH3coOOHII

11.R|CH=CHRAR|CH-CHR2

2②ChhCOOH

AlChr

iii.2II高溫4A/R

II

o

(1)ATB的反應類型是_______。

(2)C中含有的官能團名稱是—

(3)J中只含有一種官能團，J的名稱是o

(4)G與K反應生成M的化學方程式是

(5)C-D轉(zhuǎn)化的路線如圖：C駕，-7*"2U1D，X的分子式為C3H60,核磁共

隔溫產(chǎn)物1加成產(chǎn)物2

振氫譜只有一組峰，中間產(chǎn)物1和2的結(jié)構(gòu)簡式分別為、o

(6)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任意1種即可)。

a.與NaHCCh反應放出CCh

b.硝基與苯環(huán)直接相連

c.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫原子

17.保險粉(Na2s20。是一種白色粉末，在空氣中易被氧化，在強酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，遇水自身易發(fā)生氧化

還原反應?？捎米鬟€原劑和漂白劑。

I.實驗室制法

將甲酸鈉(易溶于水，微溶于甲醇)、80%甲醇水溶液和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，并維持體系弱酸

性環(huán)境。

(1)補全反應的化學方程式：HCOONa+NaOH+SO2=+CO2+,?

(2)實驗中采用80%甲醇水溶液的目的是。

(3)反應一段時間后，裝置中有白色固體析出，將固體過濾、洗滌、干燥、收集。干燥保險粉的最佳方法—。

(選填字母)

a.空氣中蒸發(fā)干燥b.真空干燥c.氯化氫氣流中蒸發(fā)干燥

H.工業(yè)制法

(4)用惰性電極電解NaHSCh溶液制備Na2s2。4,裝置如圖所示。寫出a電極的電極反應式。

質(zhì)子交換膜

in.制備過程中，產(chǎn)生COD值很高的廢水的處理方法

資料：COD為化學需氧量，是表示水中還原性物質(zhì)多少一個指標。是指在一定的條件下，采用一定的強

氧化劑處理水樣時，所消耗的氧化劑量。在Fe2+催化下，H2O2分解為具有強氧化性的氫氧自由基(-OH),可

利用其氧化性氧化水體中的還原性物質(zhì)，以達到處理COD值很高的廢水的目的。

(5)用化學用語表示產(chǎn)生氫氧自由基(QH)的過程。

(6)當Fe2+投入量超過一定值，會使得還原性物質(zhì)的脫除率降低，COD無法達到預期指標?？赡艿脑蚴?/p>

18.合成氨工業(yè)產(chǎn)生的鉆鋁廢催化劑(主要成分M0S2、CoO、FezCh等)是一種相當寶貴的二次資源。用堿浸

法處理鉆鋁廢催化劑的工藝流程如下:

尾氣鉆渣等母液

資料①氧化鋁(MOO3)：熔點795℃。易升華(即使在低于熔點情況下，也有顯著的升華現(xiàn)象)。

②鋸酸(HzMoOQ：難溶于水和酸黃色晶體，可通過酸化鋁酸鹽溶液而制得。

⑴焙燒：

①將廢催化劑在空氣中焙燒可生成氧化鋁，寫出反應的化學方程式o

③氯氧化法吸收S02廢氣，可制備硫酸。實際生產(chǎn)中，每小時向反應塔中通入含1%SO2的煙氣11200m3(折

合成標準狀況)，從反應塔中排出SO2和CL的排放量分別為akg/h和bkg/h時，反應塔中通入CL的量為

_______kg/h。

(2)堿浸:

堿浸時雜質(zhì)鉆元素以Co(OH)2的形式浸出，加入雙氧水可將其氧化為Co(OH)3沉淀。寫出反應的化學方程

式。

(3)酸沉：傳統(tǒng)工藝中酸沉多在不銹鋼離心機中進行。文獻記載，選用濃硝酸比用硫酸和鹽酸效果更佳，可

避免Mo(VI)還原成低價態(tài)，利用了濃硝酸的性。

(4)從母液中獲得無水Na2so4的操作是。

溫度

19.某小組為探究Mg與NHK1溶液反應機理，常溫下進行以下實驗?實驗中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g,分

別加人到選取的實驗試劑中。

資料：①CH3coONH4溶液呈中性。

②cr對該反應幾乎無影響。

實驗實驗試劑實驗現(xiàn)象

5mL蒸儲水

1反應緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為H2)

25mL1.0mol/LNH4cl溶液(pH=4.6)劇烈反應，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體

(1)經(jīng)檢驗實驗2中刺激性氣味氣體為NH3,檢驗方法是—.用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗

小試管中氣體為H2

(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-o為研究固體成分，進行實驗：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗

滌液中滴加AgNO3溶液后無明顯渾濁。將洗滌后固體溶于稀HNCh,再滴加AgNCh溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

推測沉淀中含有—，灰白色固體可能是—(填化學式)。

(3)甲同學認為實驗2比實驗1反應劇烈的原因是NH4cl溶液中c(H+)大，與Mg反應快。用化學用語解釋

NH4cl溶液顯酸性的原因是,

(4)乙同學通過實驗3證明甲同學的說法不合型。

實驗實驗裝置

3

試劑X、5mL1.0mol/L

/NH4cl溶液

9

①試劑X是

②由實驗3獲取的證據(jù)為。

(5)為進一步探究實驗2反應劇烈的原因，進行實驗4。

實驗實驗試劑實驗現(xiàn)象

45mLNH4Cl乙醇溶液有無色無味氣體產(chǎn)生(經(jīng)檢驗為H2)

依據(jù)上述實驗，可以得出Mg能與NH：反應生成H?。乙同學認為該方案不嚴謹，需要補充的實驗方案是

(6)由以上實驗可以得出的結(jié)論是

北京市豐臺區(qū)2021屆高三一模化學試題

化學

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Mn55

第一部分選擇題（共42分）

下列各題的四個選項中，只有一個選項符合題意。（每小題3分，共42分）

1.下列我國古代的技術應用中，不涉這化學反應的是

0

C.打磨磁石制指南

A.膽研煉銅B.火藥使用D.糧食釀醋

針

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

分析】

【詳解】A.膽帆煉銅即濕法煉銅，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu,發(fā)生了化學變化，A不合題意；

B.火藥使用過程中發(fā)生S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T，發(fā)生了化學變化，B不合題意；

C.打磨磁石制指南針，沒有新物質(zhì)生成，未發(fā)生化學變化，C符合題意；

D.糧食釀醋是由淀粉變?yōu)槠咸烟?，再轉(zhuǎn)化為酒精，最后轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，均發(fā)生了化學變化，D不合題

意；

故答案為：C。

2.下列應用中利用了物質(zhì)還原性的是

A.明研凈化水B.漂白粉漂白織物

C.純堿去油污D.鐵粉作食品脫氧劑

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.明研凈化水是由于AP++3H2OBA1（OH）3（膠體）+3H+,生成的A1（OH）3膠體）具有強吸附性，未

發(fā)生氧化還原反應，A不合題意；

B.漂白粉漂白織物是利用漂白粉具有強氧化性而不是還原性，B不合題意；

C.純堿去油污是由于Na2cCh在水溶液中發(fā)生水解呈堿性，促進了油脂的水解，未發(fā)生氧化還原反應，C

不合題意；

D.鐵粉作食品脫氧劑，是鐵與氧氣反應，反應中鐵作還原劑，具有還原性，D符合題意；

故答案為：D。

3.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應有關的是

A.NO2氣體溶于水，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色

B.S02氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色

C.KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色

D.KSCN溶液滴入FeCb溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，氣體由紅棕色變?yōu)闊o色，N元素的化合價發(fā)生變化，與

氧化還原反應有關，A項正確；

B.S02氣體通入品紅溶液，溶液由紅色變?yōu)闊o色說明二氧化硫具有漂白性，沒有元素化合價發(fā)生變化，不

屬于氧化還原反應，B項錯誤；

C.碘化鉀溶液滴入氯化銀濁液中，生成碘化銀沉淀，該反應元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反

應，C項錯誤；

D.KSCN溶液滴入氯化鐵溶液中，溶液變?yōu)榧t色，發(fā)生絡合反應，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化

還原反應，D項錯誤；

答案選A。

4.已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY”、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)：c>b

B.離子的還原性：Y2>Z

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.原子半徑：X<W

【答案】B

【解析】

【分析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子符號陰上陽下的原則。X、W是陽離子，Y、Z是陰離子，所以X、W

位于Y、Z的下一周期；再根據(jù)所帶電荷數(shù)，則W的原子序數(shù)大于X,Z的原子序數(shù)大于丫。

【詳解】A.X在丫的下一周期，所以質(zhì)子數(shù)b>c,A錯誤；

B.Z在丫元素的右側(cè)，Z元素的非金屬性比丫強，所以陰離子的還原性丫3>Z,B正確；

C.Z元素的非金屬性比丫強，所以Z的氫化物比丫的氫化物穩(wěn)定，C錯誤；

D.X與W是同周期元素，X的原子序數(shù)小于W,所以X的原子半徑大于W,D錯誤。

答案選B。

5.下列敘述正確的是

A.0.5mol/LCuCL溶液中含有3.01x1()23個c#+

B.常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等

C.相同狀況下的12c80和MN2,若體積相等，則密度相等

D.等物質(zhì)的量的-CH3與-OH所含電子數(shù)相等

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.由于不知道溶液的體積，故無法計算0.5mol/LCuCL溶液中所含CM+的數(shù)目，A錯誤：

28g

B.常溫常壓下28gCO的物質(zhì)的量為：P=lmol,但常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol,

28g,'

故22.4LO2的物質(zhì)的量小于1mol,故所含分子數(shù)不相等，B錯誤；

C.相同狀況下氣體的密度之比摩爾質(zhì)量之比，1208。和MN2的摩爾質(zhì)量分別為30g/mol、28g/mol,故密度

不相等，C錯誤；

D.Imol的-CFh與-0H均含有9個電子，故等物質(zhì)的量的-CH3與-0H所含電子數(shù)相等，D正確；

故答案為：D。

6.下列離子方程式正確的是

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H=CO2T+H2O

B.過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO^+H20

C.稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NC)3=3Fe3++2NOT+4H2。

2++-

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應：Ba+OH+H+SO；=BaSO41+H2O

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】用小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為：+正確；

A.HCO-+H=CO2T+H2O,A

B.過量的S02通入NaOH溶液中的離子方程式為：SO2+OH=HSOVB錯誤；

C.稀硝酸與過量的鐵屑反應生成Fe2+,故該反應的離子方程式為：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOf+4H2。,

C錯誤；

D.氫氧化鐵溶液與稀硫酸反應：Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSCM+2H2O,D錯誤；

故答案為：Ao

7.下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編號實驗過程實驗目的

稱取11.7g固體NaCl置于500mL容量瓶

A配制0.4mol/L的NaCl溶液

中，加入適量蒸儲水溶解，定容

常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和證明相同條件下，在水溶液中HC1

B

醋酸溶液的pH電離程度大于CHjCOOH

向Na2s03溶液中加入Ba(NO3)2溶液和

C檢驗Na2so3溶液是否變質(zhì)

稀HNCh,觀察實驗現(xiàn)象

無水乙醇與濃H2SO4共熱至170℃,將

D產(chǎn)生的氣體通入澳水，觀察澳水是否褪證明乙烯跟濱水發(fā)生反應

色

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.不能在容量瓶中進行溶解操作，A錯誤；

B.若等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的pH較大，說明醋酸的電離程度較小，B正確；

C.即便亞硫酸鈉沒有變質(zhì)，稀硝酸也會將亞硫酸根氧化成硫酸根，所以無法檢驗亞硫酸鈉是否變質(zhì)，C錯

誤；

D.濃硫酸具有強氧化性，反應過程中會生成二氧化硫，二氧化硫也可以使澳水褪色，D錯誤；

綜上所述答案為B。

8.內(nèi)酯丫可以由X通過電解合成，并可在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z,轉(zhuǎn)化路線如下：

下列說法不正確的是

A.XTY的反應在電解池陽極發(fā)生

B.Y—Z的反應類型是加成反應

C.X、Y、Z中只有丫不能與Na2cCh溶液反應

D.在催化劑作用下Z可與甲醛發(fā)生反應

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.X-丫的過程是一個失H的過程，是氧化反應，在電解池中，陽極發(fā)生氧化反應，故A正確;

B.Y-?Z的反應是一個酯交換反應，通式為RCOORZ+RPHfRCOOR'+RPH,是一個取代反應，故B

錯誤；

C.竣酸和苯酚均能與Na2co3反應，分別生成H2cCh和NaHCCh,故C正確；

D.Z為酚類化合物可以與甲醛發(fā)生縮聚反應制備鄰甲基酚醛樹脂，故D正確；

故選B。

9.在大量排放C02導致全球氣候變暖的背景下，以C02為原料的甲烷催化干重整工藝(DRM)被廣泛關注。

其主要反應機理如圖:

下列關于該過程的說法不正確的是

A.C02是氧化劑

B.只有極性鍵發(fā)生斷裂

C.載體沒有參與反應

D.獲得的產(chǎn)物可用作燃料、冶煉金屬等

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.由題干所示主要反應機理圖可知，該過程的總反應為：CH4+CO2功載體工C0+2H2,反應中CO2

中的C元素的化合價由+4價降低為+2價，被還原，CO2是氧化劑，A正確；

載體

B.由題干所示主要反應機理圖可知，該過程的總反應為：CH4+CO2-^CO+2H2,故反應物CH4和CO2

均只含極性共價鍵，故只有極性鍵發(fā)生斷裂，B正確；

C.由題干所示主要反應機理圖可知，載體在反應過程中參與反應，C錯誤；

D.該過程的總反應為：CH4+CO2駕載體LCO+2H2,獲得的產(chǎn)物為CO和H2可用作燃料、冶煉金屬等，D正

確；

故答案為：C?

10.一種微生物電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖:

高濃段有機廢水而濃質(zhì)硝酸糧廢水

（含CoHnOQ

下列說法正確的是

A.a電極作原電池的正極

B.處理后的硝酸根廢水pH降低

C.電池工作時，中間室的C1移向右室，Na'移向左室，實現(xiàn)海水淡化

D.左室發(fā)生反應的電極反應式：C6Hl2O6-24e+6H20=6C02T+24H+

【答案】D

【解析】

【分析】據(jù)圖可知a電極上C6Hl2。6被氧化生成C02,所以a為負極，b為正極，硝酸根被還原生成氮氣。

【詳解】A.a電極上C6Hl2。6被氧化生成CO2,所以a為負極，A錯誤；

B.b為正極，硝酸根被還原生成氮氣，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知電極反應式為

2N0；+6H2O+10e=N2t+120H',生成氫氧根，所以pH增大，B錯誤；

C.原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，所以中間室的移向左室，Na+移向右室，C錯誤；

D.左室C6Ht2。6被氧化生成CCh,根據(jù)電子守恒和元素守恒可知電極反應式C6Hl2。6-24仁+6H2。=

6cO2T+24H+,D正確；

綜上所述答案為D。

11.以CO?、氏為原料合成CH30H涉及的主要反應如下：

①CCh(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)AH^-49.5kJ/mol

②CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH2=-90.4kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)AH3

不同壓強下，按照n(CCh)：n(H2)=l：3投料，CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關系如圖。下列說法正確的是

C6的平衡轉(zhuǎn)化率t

Ti溫度

A.AH3=-40.9kJ/mol

B.pl<P2<P3

C.為同時提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，反應條件應選擇高溫、高壓

D.Ti溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是：該溫度下，主要發(fā)生反應③

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.根據(jù)蓋斯定律可知，反應③可由反應①-反應②，故△H3=△HL△H2=(-49.5kJ/mol)-(-90.4

kJ/mol)=+40.9kJ/mol,A錯誤;

B.分析反應①正反應為氣體體積減小的方向，反應③反應前后氣體體積不變，故增大壓強，反應①正向移

動，C02的轉(zhuǎn)化率增大，反應③不移動，故W>P2>P3,B錯誤；

C.為同時提高C02的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)率，即讓反應①盡可能正向移動，而反應①是一個正

反應為氣體體積減小的放熱反應，故反應條件應選擇低溫、高壓，c錯誤；

D.根據(jù)A的分析可知，反應③為吸熱反應且反應前后氣體的體積不變，故改變壓強平衡不移動，升高溫度

平衡正向移動，故Ti溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是：該溫度下，主要發(fā)生反應③，D正確；

故答案為：D。

12.常溫下，下列說法不氐卿的是

A.pH均為5稀鹽酸和NH4cl溶液，由水電離的H+濃度之比為1：104

B.向水中加入少量NaHSCM固體，c(H+)增大，口不變

C.等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaF溶液，前者pH較大，則可發(fā)生反應：HCOOH+NaF=HF+HCOONa

D.等物質(zhì)的量濃度等體積的CH3co0H和CH3coONa溶液混合后pH約為4.7,則混合液中

+

c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH)

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.pH為5的稀鹽酸中氫離子濃度為10-5mol/L,氫氧根離子濃度為ICPmol/L,由水電離的氫離子

濃度為lO-'ol/L,NH4cl溶液中氫離子全部由水電離，水電離的氫離子濃度為10-5moi/L,故由水電離的H+

濃度之比為1：104,A項正確；

B.Kw是溫度的函數(shù)，溫度不變，Kw不變，B項正確；

C.等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaF溶液，前者pH較大，說明甲酸的酸性比氟化氫酸性弱，不能發(fā)生

選項中的反應，C項錯誤：

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3co0H和CH3coONa溶液混合后，溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子

濃度，則醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，D項正確；

答案選C。

13.可用作安全玻璃夾層的高分子PVB的合成路線如下:

.-?CHjCOOH

①NaOH,△

高分子A

-￡CH\H—（PVB）

H/4/O

CH2cH2cH3

CH，OH/O—CH：

已知：醛與二元醇反應可生成環(huán)狀縮醛，如：RCHO+I'I,,

CH20H、0—CH?

下列說法不F顧的是

A.合成A的聚合反應是加聚反應

B.B易溶于水

C.試劑a是1-丁醛

D.B與試劑a反應的物質(zhì)的量之比為2：1

【答案】D

【解析】

(分析】由已知醛和二元醇的反應及PVB的結(jié)構(gòu)簡式可推知：試劑a為CH3cH2cH2cH0,B為

-kH-CHj-J,,據(jù)此分析解題。

A與NaOH反應后酸化得到B和CH3co0H,可推知A為

母端林，故合成A的單體為:CH=CHOOCCH3,

【詳解】A.由分析可知，聚合物A的結(jié)構(gòu)簡式為:2

故合成A的聚合反應是加聚反應，A正確;

B.由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為七^一(：”土

,含有醇羥基，故B易溶于水，B正確;

C.由分析可知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2CH0,其名稱為1-丁醛，C正確；

D.由已知信息可知，ImoLCHO需要2moi-0H,所以B與試劑a反應的物質(zhì)的量之比為2:n,D錯誤；

故答案為：D。

14.向2mL1mol/L淀粉KI溶液中通入SCh再加入1mL1mol/L鹽酸，溶液迅速變黃，塞緊膠塞靜置一段

時間，溶液變成乳黃色。

一定條件下沉隧去黃色液體.BaCb溶液.

‘稀鹽酸’

白色沉淀

乳黃色澄清黃

液體色液體

試管壁附著淡黃色固體(S)

下列說法中不生硯的是

+

資料：SO2+4r+4H=Sl+2h+2H2O

A.整個反應過程中，KI可能起到了催化劑的作用

B.該反應能夠證明S02既有氧化性又有還原性。

C.改變c(H+)對反應速率沒有影響

D.結(jié)合實驗現(xiàn)象可以證明SO2與1的反應速率小于S02與h的反應

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.由題可知，SCh在KI溶液中發(fā)生了歧化反應生成了S和SO：,反應方程式為

+

3SO2+2H2O=S；+2SO4-+4H,KI在反應過程中沒有任何改變，故為催化劑，A正確；

B.根據(jù)A選項的方程式可知，SCh既有氧化性又有還原性，B正確；

C.H+為反應物，改變反應物濃度，改變反應速率，C錯誤；

D.KI先與S02反應生成12,若S02與r的反應速率大于SO2與12的反應，則應該馬上生成淡黃色固體，但

是先生成了乳黃色液體，而要在一定條件下沉淀才能生成S,則可以說明S02與I-的反應速率小，D正確；

答案選C。

第二部分非選擇題(共58分)

15.鎬廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟銃礦(主要成分是MnCh)制備鎰。

資料：①MnCCh難溶于水，可溶于稀酸。

②在MM+催化下，S02在水溶液中被氧化成H2SO4,

I.制備

(1)寫出鋁熱法還原MnCh制備鎰的化學方程式。

(2)工業(yè)上制備鐳時，會產(chǎn)生大量廢水和缽渣。鐳渣煨燒會產(chǎn)生含高濃度S02的煙氣，可用以下方法處理.

處理方法一：

①用軟缽礦進行脫硫可生成硫酸鎰，從而達到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnCh進行脫硫的化學

方程式_______o

②研究表明，用Fe2+/Fe3+可強化脫硫效果，其過程如下所示：

so：Fc-MnO,

SO：JA、Fe3-AJ、Mn"

過程I：……

3+2++

過程H：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO；-+4H

過程I的離子方程式是一。

處理方法二：

③用MnCCh進行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學用語解釋原因：o

IL廢水中鎰含量的測定

u

⑶取1mL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中，加入HC1O4,將溶液中的M#+氧化為Mn,用cmol/L(NH4)2

Fe(SO4)2溶液進行滴定，達到滴定終點時，滴定管刻度由VomL變?yōu)閂imL,廢水中鋅的含量為___g/mL。

高溫一定條件

【答案】①.4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3②.MnCh+SChMnSO4③.

2++2+3+

2Fe+MnO2+4H=Mn+2Fe+2H2O④.溶液中存在平衡：MnCC)3(s)=Mn2+(aq)+CO；(叫)，(20；一消耗

溶液中的H+,促進SO2溶解：SO2+H2OUH2so3,H2SO3UH++HSO；生成MM+有催化作用，可促進反應

Mr?+

2SO2+O2+2H2O_2H2s04發(fā)生⑤.55c(V!-Vo)x10-3

【解析】

【分析】

【詳解】⑴鋁熱法還原MnCh制備錦即高溫條件下鋁單質(zhì)和MnCh反應得到氧化鋁和Mn單質(zhì)，化學方程式

高溫

為4Al+3MnO2=3Mn+2AI2O3；

一定條件

⑵①根據(jù)題意可知MnCh會將SCh氧化得到MnSCM,化學方程式應為MnO2+SO2-MnSO4；

②據(jù)圖可知過程I中MnCh被Fe2+還原生成Mn2+,Fe?+被氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方

程式為2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；

③溶液中存在平衡：MnCCh(s)=Mn2+(aq)+C0；(aq),CO：消耗溶液中的H+,促進SCh溶解：

Mn2+

:

SO2+H2OWH2so3,H2so3WH++HSO3,同時生成的MM+有催化作用，可促進反應2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

發(fā)生；

(3)滴定時發(fā)生反應Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+,所以n(Mn)=c(V「Vo)xl(y3m所取廢水為1mL,所以廢水中鎰

的含量為55c(Vi-Vo)xlO-3g/mLo

16.有機化合物M是某抗高血壓藥物的中間體，其合成路線如圖:

D

已知:

OMRCOO

(RCO)zO

K2CO3d

CMCOOOH

①CH3coOOHII

11.RiCH=CHR：ARlCH-CHR?

②CHKOOH

(DATB反應類型是

(2)C中含有的官能團名稱是—

(3)J中只含有一種官能團，J名稱是一

(4)G與K反應生成M的化學方程式是.

(5)C—D轉(zhuǎn)化的路線如圖：CAK：A中間X中間

加成“X的分子式為C3H60,核磁共

高溫產(chǎn)物1產(chǎn)物2

振氫譜只有一組峰，中間產(chǎn)物1和2的結(jié)構(gòu)簡式分別為—

(6)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任意1種即可)。

a.與NaHCCh反應放出CO2

b.硝基與苯環(huán)直接相連

c.分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫原子

【答案】①.取代反應②.硝基、酯基③.丁二酸二甲酯(4).

OOCCH?

+HOOCCH2CH2COOH、#:強TSN^Q^^OOCCIhCIhCOOH+H2O

⑥.或

【分析】分析題干合成流程圖，由A的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡式可推知A為：?)根據(jù)苯酚鄰對位上的H

比較活潑，推知B的結(jié)構(gòu)簡式為：HCH(O>-N02)結(jié)合C的分子式和題干信息i可推知C的結(jié)構(gòu)簡式為:

CH3COO-^O\N02，由E的分子式結(jié)合D到E的反應條件可推知,E的結(jié)構(gòu)簡式為,分析E

O：N

和F的分子式可知，二者相差2個H和1個0,故推知F的結(jié)構(gòu)簡式為：QQj，由G的分子式并