化學(xué)選修四第二章知識點整理

第二章知識結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素化學(xué)反應(yīng)進行的方向化學(xué)平衡測量的方法反應(yīng)的可逆不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點化學(xué)平衡常數(shù)影響因素及平衡移動原理熵判據(jù)濃度、壓強溫度催化劑本課程重心定量表示方法第一頁第二頁，共15頁。一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化表示。在體積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位:mol/（L.min）、mol/（L.s）

數(shù)學(xué)表達式：v=

△C/△t第二頁第三頁，共15頁。注意問題∶（1）不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比（2）化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示第三頁第四頁，共15頁。原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快1、濃度對反應(yīng)速率的影響其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。內(nèi)容：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素第四頁第五頁，共15頁。2、壓強對反應(yīng)速率的影響對于氣體反應(yīng)來說，增大壓強相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快．內(nèi)容：原因：反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率加快增大壓強第五頁第六頁，共15頁。原因：溫度升高分子獲得更高的能量活化分子百分數(shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應(yīng)速率加快3、溫度：在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小第六頁第七頁，共15頁。加入催化劑反應(yīng)活化能降低活化分子百分數(shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應(yīng)速率加快原因：4、催化劑加快反應(yīng)速率第七頁第八頁，共15頁。結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以改變化學(xué)反應(yīng)速率原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分數(shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。第八頁第九頁，共15頁。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)(2)動：動態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。√√第九頁第十頁，共15頁。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。可見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。第十頁第十一頁，共15頁。四、勒夏特列原理

如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。第十一頁第十二頁，共15頁。

△濃度∶在其它條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使平衡向逆反應(yīng)方向移動

△溫度：在其它條件不變的情況下，升高溫度，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；降低溫度，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動

第十二頁第十三頁，共15頁。

△壓強∶在其它條件不變的情況下，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。△