2022年天津崇化中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年天津崇化中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.酒后駕車人員體內(nèi)酒精含量的檢測裝置如右圖所示，下列

說法不正確的是A．該檢測裝置實現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化了電能，且單位時間內(nèi)

通過電量越大，酒精含量越高

B．電極A的反應(yīng)：H2O+C2H5OH－4e-=CH3COOH+4H+C．電極B是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小D．電池反應(yīng)：O2+C2H5OH=CH3COOH+H2O參考答案：C略2.據(jù)某權(quán)威刊物報道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.質(zhì)量參考答案：B略3.形成酸雨的主要原因是（）A．未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放B．大氣中二氧化碳含量增多C．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料以的金屬冶煉D．汽車排放的尾氣參考答案：C考點：二氧化硫的污染及治理．專題：氧族元素．分析：酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過程，一般認(rèn)為，酸雨是由于排放的S02和氮氧化物等酸性氣體進(jìn)入大氣后，造成局部地區(qū)中的SO2富集，在水凝過程中溶解于水形成亞硫酸，然后經(jīng)某些污染物的催化作用及氧化劑的氧化作用生成硫酸，隨雨水降下形成酸雨．解答：解：A、工業(yè)廢水指工藝生產(chǎn)過程中排出的廢水和廢液，其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物、副產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物，是造成環(huán)境污染，特別是水污染的重要原因，未經(jīng)處理的工業(yè)廢水任意排放，不是形成酸雨的主要原因，故A不符合；B、大氣中二氧化碳含量增多，會造成溫室效應(yīng)，故B不符合；C、工業(yè)上大量燃燒含硫燃料和以含硫礦石為原料的金屬冶煉，產(chǎn)生的二氧化硫氣體排放到大氣中是形成酸雨的主要原因，故C符合；D、汽車排放的尾氣主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，故D不符合；故選C．點評：本題主要考查了酸雨形成的原因，同時也考查了工業(yè)廢水、汽車尾氣、溫室效應(yīng)等污染環(huán)境的幾種現(xiàn)象．4.下列關(guān)于硅的說法不正確的是()A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)D.當(dāng)加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應(yīng)參考答案：CA．晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；C．硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；D．硅與氫氣在加熱時生成硅烷，與氯氣加熱生成四氯化硅，所以加熱到一定溫度時硅能與H2、Cl2等非金屬反應(yīng)，故D正確；故選C。5.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（

）A.2LSO2和2LCO2

B.9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L水

D.0.2molH2S和2.24LHCl參考答案：B略6.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是A.原子半徑：d>c>b>a

B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強參考答案：Ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意。7.21世紀(jì)以來，國與國之間因?qū)?quán)的爭奪引起的摩擦不斷，在捍衛(wèi)主權(quán)的同時，人們看重的是海洋這個巨大的資源寶藏。下列有關(guān)海洋資源綜合利用的說法錯誤的是（

）A.從海水中提取溴單質(zhì)一定伴有化學(xué)變化B.海水資源的利用，主要指海水的淡化C.海底多金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素D.在研究和開發(fā)海水資源時，不能以犧牲環(huán)境為代價參考答案：BA．海水中的溴元素需要通過氧化劑把溴離子氧化為溴單質(zhì)，再利用還原劑還原溴單質(zhì)為溴離子，通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)；過程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；故A正確；B．從海水中主要提取食鹽和溴、鉀鹽、鎂及其他化合物、鈾、重水及鹵水等原料，不是主要指海水的淡化，故B錯誤；C．海底的資源非常豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料煤、石油、天然氣，還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產(chǎn)資源，海底多數(shù)金屬結(jié)合礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素，如錳結(jié)核，故C正確；D．開發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，符合綠色環(huán)保的思想，故D正確；故選B。8.在無色溶液中能大量共存的離子組是（）A．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ B．Cu2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ C．Ca2+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：D解：無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．H+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯誤；C．Fe3+為有色離子，Ca2+、Fe3+與CO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故D正確.

9.物質(zhì)的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的

(

)A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)參考答案：C略10.自由基生物學(xué)將衰老和癌癥稱作自由基病。很多研究發(fā)現(xiàn)，許多天然食物對預(yù)防這些疾病有很好的效果，如大豆、橄欖、花生、薺菜等，原因是這些食物中含有較多的抗氧化劑，可以消除人體內(nèi)的氧化性自由基。這是利用了抗氧化劑的()A．氧化性 B．還原性C．酸性 D．堿性參考答案：B解析：顯然是利用了抗氧化劑的還原性。而且仔細(xì)體會你還會發(fā)現(xiàn)，這個實際應(yīng)用是利用抗氧化劑“當(dāng)替身”，體現(xiàn)了抗氧化劑的還原性比較強。11.下列各組內(nèi)物質(zhì)不論以任何比例混合，只要當(dāng)混合物的質(zhì)量一定時，混合物完全燃燒后生成的CO2量不變的是()A．乙炔和苯

B．苯和甲苯C．甲苯和鄰二甲苯

D．乙烯和乙炔參考答案：A解析乙炔和苯的最簡式都是CH，最簡式相同的符合題意。12.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（

）A.原子半徑

A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù)d＞c＞b＞aC.離子半徑

C＞D＞B＞A

D.單質(zhì)的還原性

A＞B＞D＞C參考答案：C略13.2015年10月，NASA科學(xué)家宣布，在火星上發(fā)現(xiàn)疑似流動水，這些水中含有高氯酸銨和高氯酸鈉等成分，這項發(fā)現(xiàn)可能具有重大意義。高氯酸氨和高氯酸鈉晶體熔化的過程中破壞了（

）A．離子健

B．共價鍵

C．共價鍵和離子鍵

D．離子鍵和金屬鍵參考答案：A14.美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）

A．47

B．175

C．61

D．57參考答案：D15.X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有Q為金屬，X與Q同主族，Z與W同主族，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q＋與Z3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)A.Z的氧化物都能跟堿反應(yīng)B.Z的氫化物與Z的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)C.Y的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)D.原子半徑Q<W參考答案：B分析：X、Y、Z、Q、W五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)小于9，所以Y是C元素；Q為金屬，Q＋與Z3－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q為金屬，X與Q同主族，X與Q是短周期元素，所以X是H元素；Z與W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。詳解：A、Z的氧化物有多種,部分氧化物是不成鹽氧化物，如NO是不成鹽氧化物，和堿不反應(yīng)，錯誤；B、Z的氫化物是NH3，Z的最高價氧化物的水化物是HNO3，氨氣和硝酸能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，正確；C、Y的最高價氧化物的水化物H2CO3，是弱電解質(zhì)，錯誤；D、Q是Na元素，W是P元素；兩者的原子位于具有電子層數(shù)，W的核電荷數(shù)大，所以半徑小，原子半徑Q>W。錯誤；故選B。點睛：本題考查重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。粒子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

▲

；（2）實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為

▲

mL；②有以下儀器：A.燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有

▲

（填代號）；③下圖為配制過程中的幾個關(guān)鍵步驟和操作：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列

▲

。④該同學(xué)實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是

▲

A．量取濃H2SO4時仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D．定容時仰視刻度

參考答案：(1)18.4mol/L(2)①6.3

②ACEGH

③CBDFAE

④C、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，②反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結(jié)晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發(fā)電機組絕大多數(shù)為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點。①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：18.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時會釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。（2）

19.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(