2021年陜西省西安市第六十八中學高三化學模擬試卷含解析

2021年陜西省西安市第六十八中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于電解質的敘述正確的是A．溶于水能導電的化合物一定是電解質

B．熔融狀態(tài)能導電的物質一定是電解質C．易溶于水的電解質一定是強電解質

D．常溫下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，則HA是強電解質參考答案：D略2.氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（

）A．Cl2＋2KI

I2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CH4+2O2

CO2+2H2OD．4Fe(OH)2+O2+2H2O

4Fe(OH)3參考答案：C略3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．100mLlmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3膠體，其膠粒數(shù)目為0.1NAB．7.8gNa2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NAC．30gSiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為2NAD．1L0.1mol/LNaHCO3溶液含有0.1nA個HCO3-參考答案：C略4.通過置換反應不可能生成（

）

A．A12O3

B．

O2

C．F2

D．C參考答案：C略5.右圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)在溫度為T3K時開始分解為無水硫酸鈉?，F(xiàn)有142g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T1K或升為T4K(T4>T3)時析出固體的質量相等，則溫度為T4K時Na2SO4的溶解度為A．等于42g

B．大于42gC．小于40g

D．等于40g參考答案：C略6.下列說法中正確的是：①焰色反應時呈現(xiàn)鈉的黃光的物質一定是鈉鹽或有鈉鹽組分的混合物

②做焰色實驗的鉑絲在每次實驗后應用硫酸或鹽酸洗干凈

③硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色光，硫焰色反應的顏色為藍紫色

④觀察鉀的火焰顏色時，通常應透過藍色的鈷玻璃去觀察

⑤測定金屬或金屬離子的存在，最好的方法是用焰色反應。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④參考答案：C略7.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：CD8.現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3C．若混合前三溶液物質的量濃度相等，酸堿恰好完全反應，則V1＞V2＞V3D．若混合前三溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V1＞V2＞V3

參考答案：D9.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃、101kPa時，22．4L氫氣中含有NA個氫原子

C．14g氮氣中含有7NA個電子

D．NA個一氧化碳分子和0．5mol甲烷的質量比為7∶4參考答案：C略10.俗話說“雷雨發(fā)莊稼”。在雷雨天，空氣中有O3（由O2生成）和NO產生，下列說法正確的是A．NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，會繼續(xù)反應B．生成O3和NO的反應都是氧化還原反應C．O3和O2兩種氣體都是氧元素形成的單質，化學性質相同D．NO的產生是形成酸雨的主要原因參考答案：A

11.下列實驗裝置或操作正確的是（）A．向容量瓶中轉移液體B．實驗室制取蒸餾水C．從飽和食鹽水中提取NaCl晶體D．分離酒精和水參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．轉移液體需要使用玻璃棒引流；B．冷凝水方向錯誤；C．蒸發(fā)時用蒸發(fā)皿；D．分液漏斗分離能分層的物質．【解答】解：A．轉移液體需要使用玻璃棒引流，以免液體濺出，故A正確；B．冷凝水方向錯誤，下進上出，故B錯誤；C．采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時用坩堝，故C錯誤；D．酒精和水能互溶，不分層，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及轉移液體、物質制備及分離與提純等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．12.下列有關實驗原理或操作正確的是

A．用0.1000mol/L標準鹽酸滴定未知濃度的氨水，用甲基橙作指示劑

B．用圖1所示裝置可測量產生氣體的體積

C．用二氧化錳和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進行

D．鑒別pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測參考答案：A略13.在一定溫度和壓強下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學式為

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3參考答案：D略14.一定條件下反應一段時間后，測得密閉容器內M、N、P、Q四種物質各物質的質量：物質MNPQ反應前質量（g）16．88．423．61．6一段時間后質量（g）待測1413．66下列說法正確的是A．該反應類型屬置換反應

B．物質P一定是化合物C．反應生成的N與Q的質量比為7:3

D．M肯定為該反應的催化劑參考答案：B略15.下列有關比較中，大小順序排列不正確的是A．第一電離能：O＞N＞CB．酸性強弱：HNO3＞H2CO3＞HClOC．氫化物熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞SiH4D．原子半徑大小順序：r(Mg)＞r(Al)＞r(N)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為驗證氧化性Cl2>Fe3+>SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗過程：I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2。Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3。Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。（1）過程I的目的是____。（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產生藍色沉淀．寫出該反應的離子方程式____

。（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式____。（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為________。（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中

含有的離子甲有Fe3+無Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1．12LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為____

mol/L。參考答案：（1）排出裝置中的空氣，防止干擾；（2）3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓；（3）2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓；（4）2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；（5）甲；（6）0．5三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為____________________，有人提出生成的產物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之(用化學方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為____________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）18.CH4是一種重要的化石燃料，在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為

。當溫度為180℃、反應到40min時，該反應

（填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，