2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市工業(yè)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市工業(yè)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有下列警示標記中的是（

）。參考答案：B略2.從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是

A.蒸發(fā)

B.蒸餾

C.過濾

D.分液

參考答案：B3.綠色化學(xué)對于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟性最好的是（反應(yīng)均在一定條件下進行）A.＋C2H-5Cl→＋HClB.＋C2H-5OH→＋H2OC.＋CH2＝CH2→D.→＋HBr；＋H2→參考答案：C4.將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或60mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是A．1mol·L－1

B．0.5mol·L－1

C．0.6mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：A略5.下列物質(zhì)屬于天然高分子化合物的是

（

）A、油脂

B、塑料

C、纖維素

D、葡萄糖參考答案：C略6.鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe、V、Mn等），這是因為鋁有A．兩性

B．良好導(dǎo)電性

C．熔點低

D．還原性，在反應(yīng)中放出大量熱參考答案：D略7.實驗室鑒別物質(zhì)時，下列鑒別的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都可行的是

操作與現(xiàn)象現(xiàn)象與結(jié)論A用氨水鑒別MgCl2溶液中是否有AlCl3，先生成沉淀，氨水過量后沉淀會部分溶解。溶液中一定含有AlCl3

B通過相互滴加來鑒別NaHCO3和Ca(OH)2溶液，向A溶液中滴入B溶液立即產(chǎn)生沉淀A一定是Ca(OH)2C用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+D向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅……溶液中一定含有Fe2+

參考答案：DA、氨水不能溶解氫氧化鋁，A錯誤；B、NaHCO3和Ca(OH)2溶液相互滴加時均產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C、火焰呈黃色，但沒有透過藍色鈷玻璃觀察，所以溶液中有Na+，但不能確定K+，C錯誤；D、向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，排除鐵離子。再滴氯水，溶液變紅，說明含有亞鐵離子，被氯水氧化為鐵離子，D正確，答案選D。8.科學(xué)家在2000年8月10日出版的英國《自然》雜志上報告，他們用DNA制造出了一種臂長只有7納米的納米級鑷子，以便能夠鉗起分子或原子并對它們隨意組合。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑與納米粒子具有相同數(shù)量級的是

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D9.下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A、對于氣體來說，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，一定溫度、壓強下，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同．【解答】解：A、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體分子間的距離遠大于分子本身的大小，決定其體體積大小的主要因素是分子數(shù)的多少，故A錯誤；B、一定溫度、壓強下，氣體分子間的距離一定，氣體體積由氣體的物質(zhì)的量的多少決定，物質(zhì)的量越多，體積越大，故B正確；C、氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，不同條件下，氣體摩爾體積的數(shù)值不同，標準狀況下約為22.4L/mol，故C錯誤；D、一定物質(zhì)的量的氣體的體積大小取決于溫度和壓強，外界條件不同，體積不同，不同條件下體積不等的氣體所含分子數(shù)可能相等，故D錯誤．故選B．10.把含硫酸銨和硝酸銨的混合液aL分成兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反應(yīng)恰好完全，則原溶液中NO3-的濃度為（

）A

B

C

D

參考答案：B略11.下列關(guān)于元素非金屬性強弱的判斷方法中，正確的是A．單質(zhì)越容易與H2反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，該元素非金屬性越強；B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，該元素非金屬性越強；C．同周期,從左至右元素非金屬性遞增（0族除外）；D．同主族，從上往下，電子層越多,原子半徑越大,元素非金屬性越強。參考答案：AC12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（

）

A．原子半徑：乙＞丙＞丁

B．單質(zhì)的還原性：?。颈炯?/p>

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物

D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略13.X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX2+離子含有的電子的物質(zhì)的量約為()A．

mol

B．

molC．

mol

D．

mol參考答案：D略14.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（

）A.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強C.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈參考答案：D試題分析：A、隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的電子層數(shù)增多，原子半徑都逐漸增大，A正確；B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強，B正確；C、鉀比鈉活潑，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D、氯氣的氧化性強于溴的，則溴單質(zhì)與水的反應(yīng)不如氯單質(zhì)與水的反應(yīng)劇烈，D錯誤。答案選D。15.設(shè)法把NO2和O2按4：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶內(nèi)液面會逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)①氣體體積為標準狀況下測定

②燒瓶中溶液不向外擴散）

A．1/14mol/L

B．1/22.4mol/L

C．1/28mol/L

D．1/42mol/L參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：

；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是

。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

，為什么？

。（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是

，作用是

。（6）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

，方法是

。這一操作的目的是

。參考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好。（3）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發(fā)生。（4）先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)。（5）堿石灰干燥劑；除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2中的水蒸氣。（6）H2；驗純；用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發(fā)出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產(chǎn)生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.8分）下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。

配料氯化鈉、碘酸鉀含碘量(20mg～40mg)/1kg保質(zhì)期18個月食用方法勿長時間燉炒貯藏指南避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為＋5，碘酸鉀的化學(xué)式為_________________。（2）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是_______________。（3）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。該反應(yīng)中氧化劑是：

，氧化產(chǎn)物是：

，若有0.2molCl2產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。參考答案：(共8分)（1）KIO3

（1分)

（2）受熱分解（熱不穩(wěn)定）（1分)（3）I2＋2KClO3==2KIO3＋Cl2（3分)

KClO3（1分)

KIO3（1分)

1mol（1分)略18.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸

⑤FeCl3溶液⑥銅

⑦熔融的KOH

⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

（l）寫出FeCl3的電離方程式：

，（2）寫出NaHCO3（aq）與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

，（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入

溶液，繼續(xù)煮沸至

，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，制取Fe（OH）3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為

．②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于

離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做

．③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 ．參考答案：②④⑦；①⑧；（1）FeCl3═Fe3++3Cl﹣；（2）HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（3）①飽和FeCl3溶液；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl；②SO42﹣；膠體的聚沉；③丁達爾效應(yīng)；解：②④⑦在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；①的水溶液能電離出陰陽離子的是碳酸，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，⑧蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其水溶液或熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)；故答案為：②④⑦；①⑧；（1）FeCl3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故答案為：FeCl3═Fe3++3Cl﹣；（2）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑；（3）①Fe（OH）3膠體的制備過程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，故答案為：飽和FeCl3溶液；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl；②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案為：SO42﹣；膠體的聚沉；③膠體具有丁達爾效應(yīng)，據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液，膠體的丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射作用形成的，故答案為：丁達爾效應(yīng)；19.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）判斷BaCl2已過量的方法是

；（2）第④步中，相關(guān)的離子程式是

；（3）若先用