2022年河南省南陽市內(nèi)鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年河南省南陽市內(nèi)鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時(shí)刻分別測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是A．0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1mol·(L·min)-1B．若起始時(shí)n(D)=0，則t2時(shí)v(D)=0．20/t2mol·(L·min)-1C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大D．b：d=6：1參考答案：C試題分析：A．不能確定B的起始物質(zhì)的量，因此0～t1時(shí)間段內(nèi)，不能確定B的變化量，則不能計(jì)算其反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正確；D．t1～t2時(shí)間段內(nèi)，B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol，所以b：d＝3：5，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算以及外界條件對反應(yīng)速率的影響2.近期陸續(xù)曝光了一些制藥企業(yè)為了謀求暴利，用經(jīng)生石灰處理過的皮革廢料，熬制成工業(yè)明膠，制成藥用膠囊。下列說法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)明膠是一種從動物的結(jié)締或表皮組織中的膠原部分水解出來的蛋白質(zhì)，其制備過程中因混有雜質(zhì)，經(jīng)常顯現(xiàn)出鮮艷的顏色，因此可以將其作為食品添加劑中的著色劑使用B．此次曝光出的毒膠囊中有大家熟悉的阿莫西林膠囊。阿莫西林是一種最常用的青霉素類廣譜抗生素。病人在使用青霉素前一定要進(jìn)行皮試C．皮革在工業(yè)加工時(shí)，要使用含鉻的鞣制劑，因此往往會造成鉻含量的嚴(yán)重超標(biāo)。重金屬鉻可使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性D．生石灰與水的反應(yīng)產(chǎn)物俗稱熟石灰，其在工業(yè)生產(chǎn)上有很多用途，如治理酸性廢水、制取漂白粉等參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.16.9g過氧化鋇（BaO2）加入足量H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，28g乙烯含有的電子數(shù)為16NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體舍分子數(shù)為b，則cg該氣體的體積為bc/aLD.1mol丙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為8NA參考答案：D解析：A．16.9

g過氧化鋇（BaO2）固體物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故A正確；

B．28g乙烯物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為16NA，故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag某氣體的體積為bL，bL氣體物質(zhì)的量為b/22.4mol，故該氣體的摩爾質(zhì)量為22.4a/b

g/mol，則cg該氣體的物質(zhì)的量bc/22.4amol，體積為bc/aL，故C正確；

D．1mol丙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故答案選D4.如圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是A．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕

B．—段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：參考答案：D略5.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族B．B、D兩元素組成的離子化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1C．B、C、D三種元素組成的化合物的化學(xué)式為DCB2D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序?yàn)椋篊>D>B參考答案：C6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族C．1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子D．1.0L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1mol參考答案：C略7.在一定條件下，RO3—與R—可發(fā)生反應(yīng)：RO3—+5R—+6H+===3R2+3H2O。下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）

A．R元素位于周期表中ⅤA族

B．R原子最外層有7個(gè)電子

C．RO3—中的R只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：答案：B8.已知25℃Ksp(Ag2S)=6.3×10－50、Ksp(AgI)=1.5×10－16，Ag2S難溶于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應(yīng)方程式為Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列說法正確的是A．該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1B．生成3.2gS同時(shí)放出4.48LNO2C．AgI的懸濁液中滴加K2S溶液可轉(zhuǎn)化成黑色沉淀D．若將產(chǎn)物NO2收集于密閉容器里再置于冷水中，氣體顏色變深參考答案：C 9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑B．油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C．“天宮二號”中使用的碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料D．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)參考答案：C攝入二氧化硫漂白的食品，會損害人體健康，故A錯(cuò)誤；油脂屬于酯，在人體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和甘油，故B錯(cuò)誤；碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，故C正確；因牛奶屬于膠體，加入果汁能使牛奶膠體聚沉，發(fā)生了物理變化，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；答案為C。10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L。下列敘述中正確的是①ω＝

②C＝③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）A．②④B．②③C．①③D．①④參考答案：A略11.天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（LiCoO2），充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li＋遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳（C6）中，以LiC6表示。電池反應(yīng)為LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為LiC6－e－==Li+C6B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

參考答案：答案：B解析：本題是對電化學(xué)原理的考查。充電時(shí)是電解池，電解池的電極叫陰、陽極，且反應(yīng)物為LiCoO2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。放電時(shí)為原電池，正極上是Li+得到電子，變?yōu)長iCoO2，正極反應(yīng)為：CoO2+Li+e-=LiCoO2，負(fù)極反應(yīng)為：LiC6-e-=Li++C6，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)中醇、酸均可以與鋰反應(yīng)，不合要求，應(yīng)選用能導(dǎo)電且不與鋰反應(yīng)的物質(zhì)作電解質(zhì)。由于鋰的摩爾電子質(zhì)量小，故比能量較高。高考考點(diǎn)：電化學(xué)原理易錯(cuò)提醒：對原電池、電解池的裝置的名稱及原理的區(qū)別掌握不透，易錯(cuò)選A、C備考提示：電化學(xué)原理是高考的必考點(diǎn)，對其二者的區(qū)別與聯(lián)系我們應(yīng)掌握。熱點(diǎn)為原電池的電極反應(yīng)式，有關(guān)原電池、電解池的計(jì)算。12.某烴的相對分子質(zhì)量小于70，1mol該烴最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物最多能與10molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的分子式為A．C3H6

B．C3H4

C．C4H6

D．C5H8參考答案：C試題分析：1mol某鏈烴最多能和2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，則分子中含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，1mol加成產(chǎn)物能和10molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，加成時(shí)引入4個(gè)H原子，所以鏈烴分子中含有6個(gè)H原子，BD錯(cuò)誤；A中只有1個(gè)C=C，不符合題意，故選C。13.已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是：①X被氧化②X是氧化劑③Y2-是還原產(chǎn)物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤參考答案：【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律B2

B3【答案解析】C

解析：根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化，得X是還原劑，X2+是氧化產(chǎn)物；Y化合價(jià)降低被還原，Y是氧化劑，Y2-是還原產(chǎn)物；氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，正確的是①③④⑤⑥，故C正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律，理解元素化合價(jià)升高被氧化，該反應(yīng)物是還原劑。14.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是(

)A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)參考答案：D略15.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．NH4Cl溶液可用于去除鐵銹B．用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）2和CaCO3）C．將直徑為10﹣9～10﹣7m的顆粒均勻分散于水中形成的體系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→…參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．.專題：溶液和膠體專題；鹽類的水解專題．分析：A．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；B．硫酸鈣是微溶物；C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間；D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，從而得到碘單質(zhì)．解答：解：A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以NH4Cl溶液可用于去除鐵銹，故A正確；B．硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯(cuò)誤；C．膠體的微粒直徑在1﹣100nm直徑，顆粒的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間時(shí)，均勻分散于水中形成的體系為膠體，所以具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶于水后過濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，最后采用萃取的方法獲得碘單質(zhì)，所以其順序?yàn)槿印茻芙狻^濾→氧化→萃取，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查了碘的制取、膠體、鹽類水解等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點(diǎn)來分析解答即可，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體K3［Fe(C2O4)3］·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是______________。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是________________________，現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：_____________；假設(shè)2：_____________；假設(shè)3：_____________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

參考答案：（1）CO和CO2（2）利用焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰（3）①全部為鐵單質(zhì)

全部為FeO

同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解

步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在

步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體與試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN結(jié)合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無色，則假設(shè)（1）成立（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立③步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0mol•L-1鹽酸中觀察有無氣體

若有氣泡產(chǎn)生、說明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1mol•L-1CuSO4中充分反應(yīng)后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0mol•L-1鹽酸，再加入20%KSCN，最后加入3%

H2O2，若最終溶液顯紅色，說明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說明不含有FeO對元素及其化合物性質(zhì)的掌握，對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，考查考生運(yùn)用相關(guān)知識對實(shí)驗(yàn)提出假設(shè)及設(shè)計(jì)方案的能力。（1）將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水，石灰水變混濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有CO2，然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；（2）堿金屬元素的檢驗(yàn)一般采用焰色反應(yīng)；（3）依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，可推測鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點(diǎn)?？疾榭忌⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：⑴流程圖中操作a的名稱為

。⑵工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純緘，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。①則氣體A應(yīng)是

（填化學(xué)式）其過程反應(yīng)方程式為_________________________。②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)，工業(yè)上是向?yàn)V液D中通入NH3，并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產(chǎn)品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是

。⑶鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。高考資源網(wǎng)操作b是在

氣氛中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。⑷一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的燒堿溶液________噸，同時(shí)消耗______________庫電量（1電子電量1.60×10-19C）參考答案：（1）蒸發(fā)結(jié)晶（或蒸發(fā)1分）（2）①NH3（1分）

NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（或NH3+CO2+H2O===NH4HCO3NH4HCO3+NaCl===NaHCO3-+NH4Cl）（1分）②增加NH4+的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行，將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。（1分）（3）①HCl（或氯化氫）（1分）MgCl2·6H2O

Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O（1分）（4）500；

3.8×1011C（各1分，共2分）18.某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究。（1）在白色點(diǎn)滴板的a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：編號實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a溴水褪色b產(chǎn)生淡黃色沉淀c滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析：①a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明Na2SO3具有

性。②b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

。③應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡單文字表述）

。（2）在用NaOH溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液

pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32—)：n(HSO3—)91：91：19：91pH8.27.26.2

①當(dāng)吸收液中n(SO32-):n(HSO3-)=10:1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

（填字母）。

A．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)B．c(Na+)>c(HSO3-)>

c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)>c(SO32-)

>c(HSO3-)>c(OH-)>c(H+)②若n(SO32-):n(HSO3-)=3:2，則0.8molNaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2

L。參考答案：（1）①還原性

（2分）②SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O（2分）③在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-==BaSO3↓（白色），由于c(SO32-)減小，SO32-水解平衡左移，c(OH-)減小，紅色褪去。（2分）（2）①AC

（2分）②11.2

（2分）19.（13分）金屬鐵是一種常見的金屬，能和Cl2、S、O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)，回答下列問題：（1）寫出Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式

，其中氧化劑是

；（2）質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)是10的氧原子的符號是；（3）S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是，H2O的電子式是；（4）把Fe粉投入到硫酸鐵溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式；在高爐煉鐵中，將鐵礦石還原成單質(zhì)鐵的主要還原劑是