上?；菝裰袑W2022年高三化學上學期摸底試題含解析

上?；菝裰袑W2022年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是參考答案：C略2.下列敘述正確的是（）Ａ．目前加碘食鹽中主要添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

Ｃ．綠色食品是不含任何化學物質的食品

Ｄ．在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數(shù)

參考答案：答案：A解析：該題目考察了學生對于生活常識的了解。食鹽中加碘指的是加碘酸鉀，A正確；醫(yī)學上用于殺菌消毒的是75%的酒精，而不是無水酒精，B錯誤；綠色食品是指無污染的、安全、優(yōu)質、營養(yǎng)類食品，它是未來農(nóng)業(yè)和食品發(fā)展的一種新興主導食品。任何食品都是由化學物質組成的，錯誤；C錯；根據(jù)我國空氣污染特點和污染防治重點，目前空氣質量日報中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入顆粒物、二氧化氮和臭氧五種大氣污染物。二氧化碳不屬于空氣質量日報的項目，D錯。綜上所述，答案為A。高考考點：化學物質在生產(chǎn)生活中的應用如食品添加劑、醫(yī)療用品及一些生活常識、環(huán)境問題。易錯提醒：酒精用于殺菌消毒是人所共知的事情，但是用的不是無水乙醇，有的同學易誤選B.備考提示：化學與生活、社會聯(lián)系緊密，學習過程中應該理論與實際相結合，注意生活中常見用品的使用及一些社會熱點問題。3.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10－9m)恢復了磁性?！扳捥肌狈肿咏Y構和性質與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是()A．在水中所形成的分散系屬懸濁液B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．分子直徑比Na＋小D．在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：D略4.（2006·全國卷I）12.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如下所示：關于茉莉醛的下列敘述錯誤的是A.在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原B.能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C.在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應D.不能與氫溴酸發(fā)生加成反應參考答案：D茉莉醛中的－CHO能被H2還原成－CH2OH，C＝C能KMnO4酸性溶液氧化，－能在一定條件下和Br2發(fā)生取代反應，A、B、C正確；C＝C能和HBr發(fā)生加成反應，D錯誤。

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是

(

)A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個

C．等物質的量的N2和CO的質量均為28g

D．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA參考答案：B知識點:阿伏加德羅常數(shù)的應用答案解析:B

解析：A、溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的數(shù)目不能計算，故A錯誤；B．常溫常壓下，溫度高于標況下，所以氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA個，故B正確；C．等物質的量的氮氣和一氧化碳具有相同的質量，但是沒有告訴物質的量，無法計算二者的質量，故C錯誤；D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導致陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA，故D錯誤。思路點撥:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積等物理量之間的關系，選項C為易錯點，注意題中缺少氣體的物質的量。6.除去CO2氣體中混有的SO2可采取的方法是A．通入酸性KMnO4溶液通入

B．氨水

C．通入飽和亞硫酸氫鈉溶液

D．通入氫氧化鈉溶液參考答案：A略7.下列化學方程式或離子方程式中，正確的是()A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓參考答案：C略8.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是A.滴加KI溶液時，當有2molI－參加反應，則生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的氧化性C.通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物D.上述實驗條件下，物質的還原性：Cu+＞I－＞SO2參考答案：A【名師點睛】在氧化還原反應中，氧化劑獲得電子，被還原為還原產(chǎn)物；還原劑失去電子，被氧化為氧化產(chǎn)物。氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。物質的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；還原劑>氧化劑；化學反應類型與電子轉移、元素化合價升降的關系是：升失氧、降得還；可以用單線橋法和雙線橋法表示電子轉移。單線橋法是表示不同元素的原子的電子轉移情況，箭頭從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中獲得電子的元素，在橋上只注明電子轉移的數(shù)目；而雙線橋法則表示同一元素在反應前后的化合價升降、電子得失情況，箭頭從反應物中某一元素指向生成物中同一元素，在橋上不僅要注明電子轉移的數(shù)目，還要注明“得”“失”字樣。對于氧化還原反應的計算，可根據(jù)物質反應時的物質的量的關系進行。

9.X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞M＞YC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞Y＞M參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用．專題：電化學專題．分析：活潑金屬能置換出不活潑金屬；原電池中不活潑金屬作正極，活潑金屬作負極；電解質溶液中不活潑金屬陽離子先放電；金屬陽離子中，不活潑金屬的陽離子氧化性比活潑金屬陽離子的氧化性強，據(jù)此分析解答．解答：解：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y，說明X的活動性大于Y；X和Z作原電池電極時，Z為正極，說明X的活動性大于Z；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電，說明Z的活動性大于Y；M的離子的氧化性強于Y的離子，說明Y的活動性大于M，所以得出這四種金屬的活動性由強到弱的順序為X＞Z＞Y＞M，故選D．點評：本題考查學生金屬活潑性強弱的判斷方法，難度不大，會歸納、總結金屬活動性強弱的方法．10.美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法不正確的是（

）A．反應中轉移的電子為1mo1時，生成2mo1物質XB．未知物質X為CO2C．反應中CO作還原劑D．題述反應條件下還原性：CO>Pd參考答案：A鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應物，Pd化合價降低可知，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物質為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO>Pd；反應中轉移的電子為1mo1時，生成1/2mo1物質X，故A項錯誤。11.已知氧化還原反應：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化劑在反應中得到的電子為

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol參考答案：B略12.●

2011年是國際化學年，我國舉行了以“化學——我們的生活，我們的未來……”為主題的系列活動。下列說法中不正確的是A．使用“無磷洗滌劑”，促進水體富營養(yǎng)化B．研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染C．回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染D．安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率參考答案：A略13.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是

()A．D元素處于元素周期表中第三周期第ⅥA族B．四種元素的原子半徑：A<B<C<DC．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質參考答案：D略14.（10分）請判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。（1）堿性鋅錳電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池。

（2）隨著溫度的升高，純水的pH增大。

（3）冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽。

（4）鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品。

（5）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度。

（6）25℃時，某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽。

（7）用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2－=HgS↓

（8）pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10

（9）Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2：1

（10）向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉化可表示為：

CaSO4(s)

SO42—

+Ca2++

CO32—

CaCO3(s)參考答案：（10分）（1）對

（2）錯

（3）錯

（4）對

（5）錯（6）錯

（7）對

（8）對

（9）錯

（10）對略15.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分)某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。A

B

C

D

E

F請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為

。(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑

。(3)B裝置的名稱是

；E裝置的作用

。(4)通人C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是

。(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：

。當有nmol氯氣參加反應時，轉移的電子總數(shù)為b個，．貝mJN伏加德羅數(shù)常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)

(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?

。參考答案：(1)MnO2+4H++2C1一Mn2++C12↑+2H2O(2分)(2)生石灰或固體氫氧化鈉(2分)(3)干燥管(2分)

除去氯氣中的氯化氫(2分)(4)使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合(2分)(5)3C12+8NH3=N2+6NH4C1(2分)b／2amol一1(3分)(6)在G連接導管直接通人盛有燒堿的燒杯中(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝－129.0kJ·mol－1（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為

。（2）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖13。①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該

反應的平均反應速率為

。②100℃時反應I的平衡常數(shù)為

。（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號)。A．c(H2)減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用圖14裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應式

。②寫出除去甲醇的離子方程式

。參考答案：略18.click“點擊化學”是一種綠色、高效的有機合成手段。其中銅(Ⅰ)催化的炔-疊氮基的點擊反應獲得五元雜環(huán)三氮唑在醫(yī)藥領域有廣泛的用途。由芳香化合物A合成G的過程如下：已知：a.tBu代表叔丁基b.(1)A的名稱為___________，下列關于A的說法正確的是___________(填字母)。a屬于芳香烴

b.遇FeCl3溶液顯紫色c苯環(huán)上的一溴代物有兩種

d不能發(fā)生氧化反應(2)B的結構簡式為___________，其分子中最多有___________個原子共平面。(3)化合物F到G的反應類型為_________________________________。(4)書寫化合物D到E化學方程式_________________________________。(5)D的一種同分異構體H能與碳酸氫鈉反應，且核磁共振氫譜峰面積比為6︰1，H的結構簡式為________。(6)索烴是一種類似鎖鏈沒有化學鍵連接的多個環(huán)狀分子組合休?！癱lick”反應廣泛用于合成類索烴的基本單元。以為原料，仿照流程中“click”反應，書寫合成環(huán)狀分子的路線，有機試劑和無機試劑任選。________________參考答案：(1)對叔丁基苯酚（或4-叔丁基苯酚）

bc

(2)BrCH2C≡CH

6

(3)取代反應

(4)CH3CH2OOCH2Br+NaN3CH3CH2OOCH2N3+NaBr

(5)BrC(CH3)2COOH

(6)【分析】A為對叔丁基苯酚，與有機物B發(fā)生取代反應生成有機物C，結構簡式為；由此可以推斷出有機物B的結構簡式為BrCH2C≡CH；CH3CH2OOCH2Br與NaN3在一定條件下發(fā)生取代反應生成有機物E，結構簡式為CH3CH2OOCH2N3；根據(jù)信息b可知，有機物C和E在銅作用下，發(fā)生click反應，生成有機物F，F(xiàn)在甲醇和氫離子條件下發(fā)生取代反應生成G。據(jù)以上分析進行解答?！驹斀狻?1)根據(jù)題給信息可知，A為對叔丁基苯酚；a．A屬于酚類，不屬于烴類，錯誤； b.A屬于酚類，遇FeCl3溶液顯紫色，正確；c．苯環(huán)上有2種不同環(huán)境下的氫，所以苯環(huán)上的一溴代物有兩種，正確；d．有機物能夠燃燒，發(fā)生氧化反應，屬于酚類，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能發(fā)生氧化反應，錯誤；綜上所述，本題正確答案：對叔丁基苯酚（或4-叔丁基苯酚），bc。(2)根據(jù)有機物A和C的結構簡式可知，有機物B的結構簡式為BrCH2C≡CH，-C≡CH為直線結構，3個原子共直線，也共平面，BrCH2-連在-C≡CH上，碳原子一定和-C≡CH共直線，共平面，BrCH2-中除碳原子外最多還有2個原子（2個氫原子或1個氫原子和1個溴原子）能夠與-C≡CH共平面，因此該分子中最多有6個原子共平面。綜上所述，本題答案是：BrCH2C≡CH，6。(3)根據(jù)F和G的結構簡式可知，化合物F到G的反應類型為取代反應；綜上所述，本題答案是：取代反應；(4)CH3CH2OOCH2Br與NaN3發(fā)生取代反應生成CH3CH2OOCH2N3，化學方程式為：CH3CH2OOCH2Br+NaN3CH3CH2OOCH2N3+NaBr；綜上所述，本題答案是：CH3CH2OOCH2Br+NaN3CH3CH2OOCH2N3+NaBr。(5)有機物D的結構簡式為：CH3CH2OOCH2Br，它的的一種同分異構體H能與碳酸氫鈉反應，說明結構中含有羧基，且核磁共振氫譜峰面積比為6︰1，含有兩個甲基，其結構簡式為：BrC(CH3)2COOH；綜上所述，本題答案是：BrC(CH3)2COOH。(6)與溴化氫發(fā)生取代反應生成，根據(jù)信息可知，與NaN3在DMF條件反應生成：，在銅做催化劑條件下，發(fā)生“click”反應生成；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c睛】本題考查有機推斷與有機合成、有機反應方程式的書寫、同分異構體、信息獲取與遷移應用等，綜合性較強，需要學生完全憑借已知反應規(guī)律和合成路線進行推斷，對學生的思維能力提出了更高的要求，本題要注意BrCH2C≡CH分子中能夠共平面的原子最多有6個，而不是5個。26、氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產(chǎn)生H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學式是_________；乙的電子式是__________。（2）甲與水反應的化學方程式是__________________________________-。（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是_______（用化學式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生