2022年湖南省株洲市茶陵縣潞水第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省株洲市茶陵縣潞水第二中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（）A．H、D、T互為同素異形體B．氨分子中的化學(xué)鍵為非極性共價鍵C．NH4Cl的電子式：D．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．【分析】A．同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，研究對象為單質(zhì)；B．氨氣分子中存在3個N﹣H鍵，氮氫鍵為極性共價鍵；C．氯化銨為離子化合物的，氯離子沒有標(biāo)出最外層電子；D．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．H、D、T為氫元素的不同原子，互為同位素，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．氨氣分子中的化學(xué)鍵為N﹣H鍵，屬于極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性共價鍵，故B錯誤；C．氯化銨中存在銨根離子和氯離子，電子式中既要標(biāo)出離子所帶電荷，還要標(biāo)出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，負(fù)C錯誤；D．硫離子核電荷數(shù)為16，最外層為8個電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確；故選D．2.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（

）

A．“四中子”不顯電性

B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

C．“四中子”的質(zhì)量與一個4He原子質(zhì)量近似相等D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：B略3.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（

）A.自來水

B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/LCH3COOH溶液

D.0.5mol/LKCl溶液參考答案：B試題分析：A、加水稀釋，離子濃度降低，導(dǎo)電能力降低，故錯誤；B、兩者恰好反應(yīng)生成NaCl，溶液中離子的濃度幾乎不變，導(dǎo)電能力變化最小，故正確；C、生成CH3COONa，CH3COOH是弱酸，而CH3COONa屬于鹽，導(dǎo)電能力增強，故錯誤；D、離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，故錯誤。4.元素A、B組成的化合物屬于離子化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少4個，而次外層電子數(shù)則是A比B多6個，則該離子化合物可能是

A.CaO

B.MgO

C.KF

D.Na2O參考答案：B略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是A.等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NAC.5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7gCO含有的原子數(shù)均為0.5NAD.50mL1mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+數(shù)目為0.1NA參考答案：A【詳解】A.N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定是NA，故A錯誤；B.1個Mg原子變成Mg2+要失去2個電子，2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，所以2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LN2的物質(zhì)的量為0.25mol，N2中含有2個原子，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，7gCO的物質(zhì)的量為0.25mol，CO中含有2個原子，所含原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所含原子數(shù)目相等，均為0.5NA，故C正確；D.K2SO4中含有2個K+，所以50mL1mol·L?1K2SO4溶液中含有的K+為1mol·L?1×0.05L×2=0.1mol，所含有的K+數(shù)目為0.1NA，故D正確。故選A。6.下圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?

)

A

B

C

D

驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

驗證非金屬性:Cl＞C＞Si

實驗室制氨氣

研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

參考答案：D【分析】A．沒有構(gòu)成閉合回路；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量?！驹斀狻緼．沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，B錯誤；C．氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備，C錯誤；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；答案選D。

7.下列關(guān)于鈉的描述中不正確的是①自然界中的鈉以單質(zhì)和化合物的形式存在②實驗室剩余的鈉需要放同原瓶③鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中④當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，有大量紅色固體銅產(chǎn)生⑤金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)

物不相同⑥燃燒時放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)⑦鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑A.①②④⑤⑥⑦

B.①④⑥

C.④⑤⑥

D.①⑥⑦參考答案：B點睛：本題考查鈉的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)，知道④中鈉在水中發(fā)生的一系列反應(yīng)，注意⑥中焰色反應(yīng)與生成物顏色。8.為除去鍍在鋁表面的銅層，且不會造成鋁的損耗，可選用的試劑是（）A．濃硝酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．濃鹽酸參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不影響Al的損耗，且Cu與濃硝酸反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不影響Al的損耗，且Cu與濃硝酸反應(yīng)，可除去Cu，故A正確；B．二者均與稀硝酸反應(yīng)，不能除雜，故B錯誤；C．Al與NaOH溶液反應(yīng)，Cu不能，不能除雜，故C錯誤；D．Al與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，不能除雜，故D錯誤；故選A．9.對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述準(zhǔn)確的是A.形成新化學(xué)鍵的過程會放出能量 B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.生成CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：A試題分析：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確；反應(yīng)式和放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件以及生成物沒有關(guān)系，只與反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，所以選項C和D都是錯誤的，答案選A。10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一元強酸，t通常是固態(tài)單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑的大小W>X>YB．元素的非金屬性Z>X>YC．X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．Y的最高價氧化物的水化物為弱酸參考答案：C試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素;r是常見的強酸；q的水溶液具有漂白性，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小W＜Y＜X，故A錯誤;B．同周期元素，隨著原子序數(shù)的增大，自左向右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素自上而下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性Y＞Z＞X，故B錯誤;C．Y的氫化物是H2O或H2O2，水或雙氧水在常溫常壓下都為液態(tài)，故C正確;D．X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，故D錯誤。11.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3參考答案：D略12.下列各項中表達(dá)正確的是A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶參考答案：A略13.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法不正確的是()A．參加反應(yīng)的硝酸是0.5mL

B．消耗氧氣的體積為1.68LC．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol

D．混合氣體中含NO23.36L參考答案：C 14.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。操作順序不正確的是A.③②①⑤④

B.③①②⑤④C.②③①⑤④

D.②①③⑤④參考答案：D試題分析：粗鹽提純的步驟：只要碳酸鈉、氫氧化鈉加入的順序在氯化鋇之后的，都可以。鹽酸最后一步加入，加鹽酸之前的一步驟是過濾，所以答案選D15.近年來在中國汽車的銷量大幅增長的同時也帶來了嚴(yán)重的空氣污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如右圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D.催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2參考答案：D試題分析：A．一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，依據(jù)反應(yīng)中氮元素化合價變化判斷；B．汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO、NO2等；C．NO和O2在常溫下就會發(fā)生反應(yīng)；D．尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分．解：A．一氧化氮與一氧化碳反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，氮元素從+2價降為0價，化合價降低，所以一氧化氮做氧化劑，氮氣為還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．汽車尾氣的主要污染成分是CO、NO、NO2等，氮氣為空氣成分，不是空氣污染物，故B錯誤；C．NO和O2在常溫下就會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，故C錯誤；D．尾氣處理凈化的目的是把有毒的污染氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為空氣中的無毒成分：反應(yīng)方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是過程圖中的變化，故D正確；故選：D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；本裝置的不足之處是

；不加以改正，所求的值將

（填偏大，偏小，無影響）。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表所示，表中溫度為攝氏度（℃）．

實驗

序號時間濃度溫度010203040506018001.00.800.670.570.50c10.5028001.00.600.500.500.500.500.503T31.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）在實驗1中，以反應(yīng)物A濃度的變化表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為

（2）在實驗1中，c1數(shù)值為

（3）在實驗1、2中有一個實驗使用了正催化劑．判斷是實驗

（選填“1”或“2”）使用了正催化劑．（4）在實驗1、3中反應(yīng)溫度不同．判斷T3

800（選填“＜”或“＞”）．參考答案：（1）0.02mol/（L?min）；

（2）0.50；（3）2；（4）＞

【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式：v=計算；（2）根據(jù)實驗2中，30min中便達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡后，各組分濃度不隨時間的改變而改變；（3）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但是不影響化學(xué)平衡的移動；（4）溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)A的平均速率為v1=0.02mol/（L?min），v3==0.03mol/（L?min），故實驗三的速率快，即溫度高．【解答】解：（1）反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為v===0.02mol/（L?min），故答案為：0.02m