江西省宜春市翰堂中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

江西省宜春市翰堂中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）約為0.01mol·L－1B.甲酸與水以任意比例互溶C.10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱參考答案：AD2.下列物質(zhì)屬于同系物的一組是（

）A．CH4與C2H4

B．

與CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6與C3H8

D．C2H4與C3H6參考答案：C略3.室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，在室溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3?H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度D．室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度參考答案：B考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．.專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說(shuō)明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，據(jù)此分析解答．解答：室溫下，0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈堿性，說(shuō)明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，則相同條件下，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，相互促進(jìn)水解的離子水解程度越大，A．室溫下，上述溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；B．通過(guò)以上分析知，HCN的電離程度小于NH3?H2O的電離程度，所以NH3?H2O是比HCN更強(qiáng)的電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)以上分析知，CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，故C正確；D．CN﹣、NH4+相互促進(jìn)水解，所以0.1mol/LNaCN溶液中，CN﹣的水解程度小于上述溶液中CN﹣的水解程度，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解，根據(jù)鹽溶液酸堿性確定水解程度相對(duì)大小，知道弱根離子水解程度與弱電解質(zhì)電離程度的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．4.食物是維持人類(lèi)生命和健康的支柱。下表是某食品包裝袋上的說(shuō)明：品名***蔬菜蘇打餅***配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁保質(zhì)期十二個(gè)月生產(chǎn)日期2011年1月20日對(duì)上表中各種配料的成分的理解不正確的是A．富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋

B．富含淀粉的是面粉和白砂糖C．富含油脂的是精煉食用植物油和奶油

D．富含維生素的是脫水青菜和橙汁參考答案：B略5.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B.第一電離能Y一定小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：BC6.已知直鏈烷烴Ａ和Ｂ，Ａ比Ｂ多一個(gè)碳原子，則下列說(shuō)法正確的是

（）A．Ａ沸點(diǎn)比Ｂ高

Ｂ．Ａ相對(duì)密度比Ｂ?。茫话闱闆r下，同碳原子的烷烴的沸點(diǎn)和密度低于烯烴Ｄ．已知Ａ在常溫下為液態(tài)，則Ｂ也一定為液態(tài)參考答案：A略7.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是A．該溶液中由水電離產(chǎn)生的H+濃度可能大于10-7mol·L－1B．該溶液可能由pH＝3的CH3COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C．該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)參考答案：B略8.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是(

)A.加熱

B.改用濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.改鐵片為鐵粉參考答案：B加快反應(yīng)速率的主要措施有：增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面等。本題似乎A、B、D都可以實(shí)現(xiàn)目的。由于濃硫酸在常溫條件下會(huì)將鐵鈍化，因此B措施不可行。往體系中加CuSO4，鐵與之反應(yīng)生成銅并附在鐵片表面，與硫酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率。9.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：△H=△H1+△H2，則X、Y可能是①C，CO

②AlCl3，Al(OH)3

③Fe,Fe(NO3)2

④FeBr2，F(xiàn)eBr3A．①②③④

B．①②

C．③④

D．①②③參考答案：A略10.反應(yīng)：xA(氣)＋yB(氣)zC(氣)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測(cè)得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述正確的是A．x＋y＜z

B．平衡向右移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率升高

D．C的體積分?jǐn)?shù)降低參考答案：D略11.現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法正確的是A.從A口出來(lái)的是H2SO4溶液B.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑C.a是陽(yáng)離子交換膜，允許H＋通過(guò)D.Na2SO4溶液從E口加入?yún)⒖即鸢福篈12.如右圖所示的裝置，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.24g某金屬，下列說(shuō)法正確的是A．甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬B．甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬C．某鹽溶液可能是CuSO4溶液D．某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液參考答案：C13.常溫下，下列溶液中c(H+)發(fā)來(lái)呀最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液

C．pH=4的H2SO4溶液

D．c(H+)=1×10－3mol·L－1參考答案：C略14.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是

(

)A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說(shuō)明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3C．氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族參考答案：A略15.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是(

)A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式C．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙兩同學(xué)擬用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱(chēng)取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是

。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH___1（選填＞，＜，＝）。簡(jiǎn)要說(shuō)明pH試紙的使用方法：

。（3）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________

。（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡(jiǎn)明扼要表述。

參考答案：⑴100mL容量瓶

（2分）

⑵＞（2分）

取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙中央，對(duì)照比色卡，讀出溶液的pH。（2分）⑶裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分）⑷難以準(zhǔn)確配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之處，固體的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響大（2分）。⑸用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測(cè)其pH，若pH＞7，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)。（2分。其他合理答案均可給分。）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是

；不

溶于水，且密度比水小的純凈物是

。

(2)含有的化合物與CH2=====CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。

廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料屬于

型結(jié)構(gòu)高分子，是由聚合而成的，其化學(xué)方程式是

。參考答案：略18.（10分）已知：①25℃時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）＝1.5×10－10②25℃時(shí)，2.0×10－3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：[請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題：

圖2（1）25℃時(shí)，將20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分別與20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是

，②反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈

，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由

。（3）4.0×10－3mol/LHF溶液與4.0×10－4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。參考答案：

略19.(8分)如圖裝置中，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾，a、b為電源兩極。在A、B中充滿(mǎn)KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，電解一段時(shí)間后A、B中均有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體體積大小關(guān)系如圖所示。(1)電源的a極為_(kāi)_______(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4溶液，濾紙條上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________________________________