蘇州大學(xué)《無機(jī)化學(xué)》s區(qū)

TheEnglishnamesofthemaingroupelementsGroupⅠALithiumSodiumPotassiumRubidiumCesiumGroupⅡABerylliumMagnesiumCalciumStrontiumBariumGroupⅢABoronAluminumGalliumIndiumThalliumGroupⅣACarbonSiliconGermaniumTinLeadGroupⅤANitrogenPhosphorusArsenicAntimonyBismuthGroupⅥAOxygenSulfurSeleniumTelluriumPoloniumGroupⅦA(Halogen)FluorineChlorineBromineIodineAstatineGroupBScandiumIronTitaniumCobaltVanadiumNickelChromiumCopperManganeseZincappendix精選ppt精選ppt三.氫氧化物：P6121.離子勢(shì)Φ——Φ=其中z、r為陽離子的電荷數(shù)與半徑規(guī)律——Φ值越大，陽離子對(duì)陰離子的極化力越強(qiáng)，即ROH中R與O的結(jié)合力越強(qiáng)，ROH表現(xiàn)出酸性越強(qiáng)。Φ值越小，ROH表現(xiàn)出的堿性越強(qiáng)。應(yīng)用——可以用離子勢(shì)Φ的大小來:(A)定性比較或判斷同一主族、同一周期金屬氫氧化物的酸堿性的強(qiáng)弱；(B)比較同一金屬不同價(jià)態(tài)的氫氧化物的酸堿性。精選ppt(i)s區(qū)元素氫氧化物的堿性比較為：(ii)下列物質(zhì)的酸堿性比較：P683例如：(C)說明同一元素不同氧化態(tài)的含氧酸的酸性強(qiáng)弱HClO4>HClO3>HClO2>HClOHClOX>HBrOX>HIOX

精選ppt鹽類化合物：1.熔沸點(diǎn)——(i)熔沸點(diǎn)的高低用晶格能知識(shí)來判斷；

(ii)熔沸點(diǎn)大小的比較用極化理論來解釋。例如，比較：(ii)BaCl2、SrCl2、CaCl2、MgCl2、BeCl22.溶解度：

(i)堿金屬的鹽大都易溶，只有少數(shù)難溶，如鋰鹽和少數(shù)大陰離子的鹽(可用來鑒定這些堿金屬離子)。

(ii)堿土金屬的鹽除硝酸鹽、鹵鹽外，一般難溶。如碳酸鹽、磷酸鹽、草酸鹽都難溶。(i)AlCl3、MgCl2、NaCl精選ppt3.熱穩(wěn)定性——離子極化來解釋P623+P569

(i)堿金屬的鹽穩(wěn)定性較強(qiáng)，受熱不易分解；

(ii)堿土金屬的鹽的熱穩(wěn)定性比堿金屬的鹽差，但也有一定的穩(wěn)定性。精選ppt1.對(duì)角線原則——P675

在s區(qū)、p區(qū)元素中，除了同族元素的性質(zhì)相似外，還有一些元素及其化合物的性質(zhì)呈現(xiàn)出“對(duì)角線”相似性。突出表現(xiàn)在下列元