2022年山西省長治市襄垣縣古韓中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022年山西省長治市襄垣縣古韓中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可以充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）

R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存C、P的生成速率和S的生成速率相等

D、反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化參考答案：C略2.下列敘述正確的是A．95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4C．0．2mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1D．25℃與60℃時，水的pH相等參考答案：C略3.生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識．下列敘述中，正確的是（）A． 奶制品的非法添加物三聚氰胺（市場上稱“蛋白精”）是一種有毒蛋白質(zhì)B． 我們所吃的豆腐中主要含有葡萄糖C． 棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D． 用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）參考答案：D考點：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；纖維素的性質(zhì)和用途；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點；營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系．.分析：A、蛋白質(zhì)的一個條件就是結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，而三聚氰胺沒有，所以不屬于蛋白質(zhì)；B、豆類富含蛋白質(zhì)；C、蠶絲的重要成分是蛋白質(zhì)；D、碳酸鈣與醋酸能發(fā)生反應(yīng)而溶解．解答：A、蛋白質(zhì)的一個條件就是結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，而三聚氰胺沒有，所以不屬于蛋白質(zhì)，故A錯誤；B、我們所吃的豆腐是豆制品，富含蛋白質(zhì)，故B錯誤；C、棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的重要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D、碳酸鈣與醋酸能發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水而溶解，故D正確；故選D．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．4.下列說法正確的是A．用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體

B．蛋白質(zhì)、糖類物質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．加足量的稀鹽酸可除去BaCO3固體中少量的BaSO4D．向硝酸銀稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液參考答案：D略5.若人們要將天然淡水直接作飲用水，必須要經(jīng)過的加工步驟是()A.加熱至沸騰

B.加絮凝劑C.加軟化劑

D.加滅菌劑參考答案：A有些地下淡水的化學(xué)指標(biāo)符合飲用水的標(biāo)準(zhǔn)，但細菌學(xué)指標(biāo)一般不符合飲用水的標(biāo)準(zhǔn)，飲用前要進行煮沸消毒，故A正確。6.下列各組物質(zhì)中，按酸、堿、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序排列正確的是A．鹽酸、純堿、氯酸鉀、氧化鎂、二氧化硅B．硝酸、燒堿、次氯酸鈉、氧化鈣、二氧化硫C．次氯酸、消石灰、硫酸銨、過氧化鈉、二氧化碳D．醋酸、過氧化鈉、堿式碳酸銅、氧化鐵、二氧化氮參考答案：B7.咖啡酸（）也叫3,4－二羥基桂皮酸，它存在于許多中藥中，

如野胡蘿卜、光葉水蘇等?？Х人嵊兄寡饔?，對內(nèi)臟的止血效果較好，毒性較小，還有鎮(zhèn)咳、祛痰等療效。下列關(guān)于咖啡酸的敘述不正確的是

（）

A、咖啡酸能發(fā)生聚合、取代、酯化反應(yīng)

B、咖啡酸性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)

C、與咖啡酸分子式、官能團相同且苯環(huán)上取代基只有三個的同分異構(gòu)體共有11種

D、可用萃取的方法從野蘿卜、光葉水蘇中提取咖啡酸參考答案：B略8.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，則下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略9.強酸溶液A與強堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（

）

A、1:1

B、2:1

C、1:10

D、10:1參考答案：D略10.CaCO3和鹽酸反應(yīng)的實驗中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的一組是組號溫度（℃）CaCO3的狀態(tài)鹽酸濃度（mol/L）A20塊狀3B30小顆粒2C30塊狀4D30小顆粒4參考答案：D試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑和固體的接觸面積，并與速率成正比，據(jù)此分析．A溫度比BCD低，所以A反應(yīng)速率比BCD慢，BD中固體為小顆粒，C為塊狀，BD比C反應(yīng)速率快，D中鹽酸濃度比B大，所以D中反應(yīng)速率比B快，反應(yīng)速率最快的是D，故選D．11.以下關(guān)于紙層析的敘述，錯誤的是A．紙層析法適用于分離和檢驗化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子B．用紙層析法可以檢驗氯化鐵溶液中是否混有少量氯化銅C．紙層析法是利用試樣中各種離子隨展開劑在濾紙上展開的速率不同而形成不同位置的色斑D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗才可以用紙層析法參考答案：D略12.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是（

）A．碘和氯化鉀

B．金剛石和重晶石C．二氧化硅和干冰

D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸參考答案：D略13.某電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（

）A．正極為銅，負極為鐵，電解液為氯化鐵溶液B．正極為石墨，負極為鐵，電解液為硝酸鐵溶液C．正極為銀，負極為鐵，電解液為硫酸鐵溶液D．正極為鐵，負極為鋅，電解液為硫酸鐵溶液參考答案：D略14.PHB塑料是一種可在微生物作用下降解的環(huán)保型塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為：。下面有關(guān)PHB說法中，不正確的是A．PHB是一種聚酯

B．PHB的單體是CH3CH2CH(OH)COOHC．PHB通過加聚反應(yīng)制得

D．PHB的降解產(chǎn)物可能有CO2和H2O

參考答案：C略

15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入：干燥純凈的NH3、含有部分空氣的HCl氣體、體積比為4：1的NO2與O2的混合氣體。分別做噴泉實驗，最終三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液不外滲）之比為A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．4：4：5

參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質(zhì)，為了解雜質(zhì)的成分及測定鐵紅的純度，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了實驗探究。請你參與過程分析與交流。［查閱資料］①

鐵的常見氧化物：氧化亞鐵（FeO）黑色固體，ω（Fe）＝77．8％；氧化鐵（Fe2O3）紅色固體，俗稱鐵紅，ω（Fe）＝70．0％；四氧化三鐵（Fe3O4）黑色固體，俗稱磁性氧化鐵，ω（Fe）＝72．4％。②裝置A．B中分別盛裝的是濃H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）［實驗準(zhǔn)備］

①實驗的裝置圖如圖：

②藥品及試劑：

a．草酸

b．工業(yè)鐵紅

c．NaOH溶液

d．澄清石灰水

e．濃H2SO4

f．鹽酸［實驗及數(shù)據(jù)］取不同質(zhì)量的樣品進行實驗，所得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗序號樣品質(zhì)量/g生成鐵的質(zhì)量/g14．002．9128．007．00310．007．27412．008．72514．0010．18616．0011．63

［討論與分析］（1）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（2）興趣小組的同學(xué)擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設(shè)計的實驗裝置中

D．F應(yīng)分別盛放的試劑為

．

（填序號），裝置E的作用是

；（3）上述裝置還有不完善之處，你建議的改進措施是

；（4）由實驗數(shù)據(jù)不難得出，有—組實驗數(shù)據(jù)不可靠，計算時要舍去，該組數(shù)據(jù)是_______

（填序號），該工業(yè)粗鐵紅所含雜質(zhì)的化學(xué)式為

；（5）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測，該反應(yīng)所得熔融物中還含有Fe2O3。他設(shè)計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，一定不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎？

，理由是

。參考答案：（12分）（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

H2C2O4CO+CO2+H2O

；（2）裝置中

D．F應(yīng)分別盛放的試劑為

c

．

e

（填序號），裝置E的作用是

檢驗CO2被吸收完全

；（3）改進措施是

增加尾氣處理

；（4）____2______，雜質(zhì)的化學(xué)式為

FeO

；

（5）

不合理

，理由是

生成的鐵將Fe3+還原成Fe2+

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某溫度t，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則t

25℃（填﹥、﹤、﹦），其理由

。若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,則溶液中由水電離的c(H+)=

mol/L.（2）在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的pH=

_______________

（3）某溫度下，水的離子積Kw

為1×10-13

，將PH=a的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按體積比10：1混合，若混合后溶液為中性，則a和b的關(guān)系為

。參考答案：(1)﹥，水的電離過程是吸熱的，升高溫度，電離平衡正向移動，Kw增大。

3.2×10-8

(2)

13

（3）a+b=12.略18.根據(jù)下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)式：（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式：

；（2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)：

；（3）將石墨接負極，銅板接正極，當(dāng)通以直流電時，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

；（4）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，離子反應(yīng)方程式：

；（5）蒸干AlCl3溶液，并灼燒。涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。參考答案：（1）2H2O+O2+4e－＝4OH－；（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）Cu－2e－＝Cu2+；（4）2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－==2BaSO4↓+AlO2－+2H2O；（5）AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl；2Al(OH)3===Al2O3+3H2O略19.已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一電離能最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號：A

、E

。（2）C元素的價電子排布圖為：

；該排布遵循的原理主要有：

（答完整得分）。（3）C、D元素形成的化合物主要有：

（填化學(xué)式，答完整得分）；其中相對分子質(zhì)量較小的分子為

分子（填“極性”或“非極性”），該分子的空間構(gòu)型為

，中心原子的雜化方式是

。（4）化合物BD3的熔點190℃、沸點182.7℃，那么