廣東省汕尾市中學高二化學知識點試題含解析

廣東省汕尾市中學高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為（）①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原．A．⑥②③ B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥參考答案：A考點：有機物的合成．分析：可用逆推法分析：→CH2=CH﹣CH3→CH2OH﹣CH2﹣CH3→CH3﹣CH2﹣CHO，以此判斷可能發(fā)生的反應．解答：解：要制取，可逆推反應流程：→CH2=CH﹣CH3→CH2OH﹣CH2﹣CH3→CH3﹣CH2﹣CHO，則從后往前推斷可發(fā)生加成（還原）、消去、加聚反應，故選A．點評：本題考查有機物的合成，題目難度不大，本題注意根據(jù)有機物的官能團的變化結合有機物的性質用逆推法判斷．2.在容積均為500mL的Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ三個密閉容器(容器體積恒定不變)中分別充入1molN2和2.51molH2,三個容器的反應溫度分別為T1，T2，T3，且恒定不變.在其他條件相同的情況下發(fā)生反應:。實驗測得反應均進行到tmin時N2的體積分數(shù)如圖所示。下列說法正確的是A.當時.可以說明三個容器中

的反應達平衡狀態(tài)B.在tmin時,一定達化學平衡狀態(tài)的是ⅡC.在tmin時測得Ⅲ中,若

再向Ⅲ中充人1.5molN2和1molNH3，H2

的轉化率增大

D.三個容器中的反應均達到平衡后.氨氣的質量分數(shù)參考答案：DA.沒有指明H2和N2的正逆反應速率，不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，A錯誤；B.由于不能確定容器II中氮氣是否達到最小值，因此不能確定II是否達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.tmin時Ⅲ中的平衡常數(shù)為K＝4，再充入N2和NH3，此時Q＝K＝4，平衡不移動，則H2的轉化率不變，錯誤；D.該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的質量分數(shù)減小，正確；選D。3.在1.01×105Pa、150℃時，將3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6與20LO2混合并點燃，完全反應后，恢復至原來狀態(tài)，氣體的體積是（）A．10L B．15L C．25L D．30L參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．【分析】150℃，水為氣體，燃燒的化學方程式為C2H4+2O2CO2+2H2O（g）反應前后氣體的體積不變，3L乙烯只消耗6L氧氣；2C2H2+5O24CO2+2H2O（g），1LC2H2燃燒消耗2.5L氧氣；2C2H6+7O24CO2+6H2O（g），1LC2H6燃燒消耗3.5L氧氣，可知氧氣過量，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，以此來解答．【解答】解：由C2H4+2O2CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O24CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知，氧氣足量，150℃，水為氣體，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，乙烯燃燒前后氣體的體積不變，則完全反應后的混合氣體恢復到原狀態(tài)時，其體積為3L+1L+1L+20L=25L，故選C．4.白鐵皮（鍍鋅）發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉移，下列說法正確的是A.有6.5g鋅被腐蝕

B.在標準狀況下有22.4L氫氣放出C.有2.8g鐵被腐蝕D.在標準狀況下有2.24L氣體放出參考答案：AD5.某烷烴的結構簡式為。有甲、乙、丙、丁四個同學將其命名依次為：

2,2-二甲基-4-乙基戊烷；3,5,5-三甲基己烷；4,4-二甲基-2-乙基戊烷；2,2,4-三甲基己烷。下列對四位同學的命名判斷中正確的是()A．甲的命名主鏈選擇是正確的

B．乙的命名編號是正確的C．丙的命名主鏈選擇是正確的

D．丁的命名是正確的

參考答案：B略6.2011年2月15日，備受全球關注的蘋果股份有限公司，發(fā)布了長達25頁的《2011年供應商責任進展報告》，首次承認此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運恒五金是其供應商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機物。已知C6H14有多種同分異構體，則其同分異構體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是

(

)A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略7.根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為()A．直線形sp雜化B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化D．三角錐形sp3雜化參考答案：D略8.下列說法不正確的是（）A．中和熱測定實驗中，應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合B．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可C．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象D．已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應探究反應速率與溫度的關系，所用試劑除1mol?L﹣1KI溶液、0.1mol?L﹣1稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．在中和熱測定的實驗中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應后的最高溫度作為末溫度；B．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙；C．相同條件下，只有催化劑不同；D．碘與淀粉變藍．【解答】解：A．應迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合，慢的話誤差增大，故A正確；B．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故B錯誤；C．相同條件下，只有催化劑不同，試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液反應速率快，則可探究催化劑對H2O2分解速率的影響，故C正確；D．KI溶液在硫酸提供的酸性環(huán)境下，被氧氣氧化成單質碘，碘單質遇到淀粉變藍，通常利用此性質檢驗碘，所以除了碘化鉀溶液、稀硫酸溶液外還必須使用的試劑是：淀粉，故D正確．故選B．9.用某儀器量一液體體積時，平視時讀數(shù)為nml,仰視時讀數(shù)為xml,俯視時讀數(shù)為yml，若x>n>y，則所用的儀器可能是

A

量筒

B

酸式滴定管

C

堿式滴定管

D

容量瓶參考答案：A10.為了防止熱帶魚池中水藻的生長，需保持水中Cu2+的濃度約1.2×10-5mol·L-1。為避免在每次換池水時溶液濃度的改變，可把適當?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1.3×10-36、2.2×10-20、1.4×10-10，下列四種物質中，能滿足池水濃度要求的是[來源:Z。xx。k.Com]A．CuSO4

B．CuCO3

C．Cu(OH)2

D．CuS

參考答案：B略11.將苯分子中的一個碳原子換成一個氮原子，得到一種類似苯的結構的穩(wěn)定有機物，此有機物的相對分子質量為（

）

A．78

B．79

C．80

D．81參考答案：B略12.用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U形管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是

（

）

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag++e-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A.①②

B.②③

C.②④

D.③④參考答案：C略13.下列敘述正確的是（）A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構C．H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅參考答案：D解：A．1個甘氨酸含有8個單鍵，1個雙鍵，所以分子中存在10對共用電子，故A錯誤；B．PCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8，故B錯誤；C．H2S是含極性鍵的極性分子，CS2分子都是含極性鍵的非極性分子，故C錯誤；D．因為碳原子半徑小于硅原子半徑，所以C﹣C的鍵長＜C﹣Si＜Si﹣Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D正確；故選D．14.下列關于1.5mol氫氣的敘述中，正確的是A．質量是4g

B．體積是33.6L

C．電子數(shù)是3

D．分子數(shù)是1.5×6.02×1023個

參考答案：D 15.下列做法符合“綠色化學”思想的是A.回收利用廢舊電池

B．用燃氣熱水器代替太陽能熱水器C．將實驗室的有機廢液直接倒入下水道

D．在通風櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH3COOC2H577.1℃

C2H5OC2H5(乙醚)

34.5℃

C2H5OH

78.3℃

CH3COOH

118℃

實驗室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(1)反應中加入乙醇是過量的，其目的是：

。將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：(2)為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入__________（填字母）。A無水乙醇

B碳酸鈉粉末

C無水醋酸鈉(3)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩。其目的是：

。(4)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩。其目的是：

。最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾。棄去低沸點餾分，收集76~78℃沸程之間的餾分即得。參考答案：(1)增加一種反應物濃度，有利于酯化反應向正反應方向進行，提高乙酸的轉化率；

(2)B；(3)除去粗產(chǎn)品中的乙醇；(4)除去粗產(chǎn)品中的水略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在0.lmol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，請根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示。改變條件電離平衡移動方向c(H＋)c(CH3COO－)加水稀釋

加少量冰醋酸

加入少量CH3COONa固體

參考答案：略18.(10分)某有機物A，在不同條件下反應分別生成B1和C1，B2和C2；而B1和C1在一定條件下又能分別轉化為B2和C2，C2能進一步氧化，反應如下：又知：Bl能使溴水褪色，又可與碳酸鈉溶液反應放出CO2。試回答：(1)B2屬于

,

C1屬于

(填寫序號)

A．溴代飽和一元醇

B.溴代不飽和一元醇

C．飽和一元醇

D．不飽和一元醇

E．溴代飽和羧酸鹽

F.溴代不飽和羧酸鹽

G.飽和羧酸鹽

H.不飽和羧酸鹽

(2)寫出A、B1、C2的結構簡式：A

B1

C2

。

(3)寫出下列反應的化學方程式：①a→b

.②C1→C2

。

參考答案：由于A可在酸性或堿性條件下水解，可知A為酯類。又因為C1可以被氧化，則C1為醇，B1為羧酸。而C1可以轉變?yōu)锽1，說明B1、C1的碳鏈結構相同，C1水解為C2，由C2的氧化產(chǎn)物可知C2為,C1為，B1為，B2為19.有化合物甲：(1)請寫出丙