四川省綿陽(yáng)市魯班鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

四川省綿陽(yáng)市魯班鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類(lèi)型的是（

）A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)B．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷C．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷參考答案：A2.（多選題）下列元素中，原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同的有A．H

B．Na

C．Al

D．Si參考答案：AC試題分析：A．H原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，都是1，A正確；B．Na原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)不相同，分別是1和3，B錯(cuò)誤；C．Al原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同，均是3，C正確；D．Si原子最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)不相同，分別是4和3，D錯(cuò)誤，答案選AC。

3.已知：3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是A的轉(zhuǎn)化率%P1（Mpa）P2（Mpa）200℃89.776.3600℃83.871.6參考答案：A略4.下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法中正確的是

(

)A、糖類(lèi)都是有甜味的

B、由碳、氫、氧三種元素組成的物質(zhì)都是糖類(lèi)C、葡萄糖是單糖，因?yàn)槠浣Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，且分子中官能團(tuán)個(gè)數(shù)少D、葡萄糖兼有醛類(lèi)和多元醇的一些性質(zhì)參考答案：D略5.在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是(

)A.加催化劑同時(shí)升高溫度

B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2

D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)參考答案：B略6.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的平衡濃度（mol?L﹣1）c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3A．2c1＜c3

B．a(chǎn)+b=92.4C．a(chǎn)1+a3＜1

D．p3＞2p2=2p1參考答案：D解：A.1molN2、3molH2中相當(dāng)于投入2molNH3，如果投入4molNH3，如果丙的體積是甲的2倍，則甲、丙等效平衡，其平衡濃度相等，然后將丙容器體積縮小與甲相等時(shí)，相當(dāng)于增大丙的壓強(qiáng)，如果平衡不移動(dòng)，則2c1=c3，實(shí)際上平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以2c1＜c3，故A正確；B．1molN2、3molH2中相當(dāng)于投入2molNH3，則甲、乙是等效平衡，則甲放出的熱量與乙放出的熱量之和為92.4kJ?mol﹣1，故B正確；C．丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率α1+α3=1，實(shí)際上丙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制氨氣轉(zhuǎn)化，所以a1+a3＜1，故C正確；D.1molN2、3molH2中相當(dāng)于投入2molNH3，則甲、乙是等效平衡，平衡時(shí)壓強(qiáng)相等；丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，導(dǎo)致丙中物質(zhì)的量之和小于甲、乙的二倍，所以其壓強(qiáng)存在p3＜2p2=2p1，故D錯(cuò)誤；故選D．7.X和Y兩元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已知X的原子半徑小于Y的原子半徑，下列說(shuō)法正確的是

A．兩種原子失去電子的能力相同B．兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)C．Y（OH）2的堿性比X（OH）2的堿性強(qiáng)D．Y的金屬性比X的金屬性活潑參考答案：CD8.下列敘述中，正確的是

A.在飽和溶液中加入溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中濃度降低B.常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性C.溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到D.用惰性電極分別電解溶液和溶液分別得到單質(zhì)和參考答案：A略9.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺參考答案：B略10.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)

參考答案：C略11.一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)

Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是(

)

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/(L?S)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若壓強(qiáng)增大1倍，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大1倍

D．若降低溫度，X的濃度增大，則該反應(yīng)的△H＞0

參考答案：D略12.能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是

A．質(zhì)譜

B．紅外光譜

C．紫外光譜

D．核磁共振譜

參考答案：A略13.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，鐵被腐蝕最慢的是A鍍鋅鐵板

B.鍍銅鐵板

C.鍍錫鐵板

D.鍍鉛鐵板參考答案：A略0.1mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是A．HNO3

B．NH4Cl

C．HClO

D．NaF參考答案：A略15.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是（

）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）另有實(shí)驗(yàn)，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。部分實(shí)驗(yàn)用表如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/K鹽酸濃度/mol·L-1醋酸濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.20

a.實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些。②3080.20

③2980.40

④

0.200.20⑤

（1）請(qǐng)完成上工作表（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）。（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如右圖。Ⅰ.假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是

。Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫(huà)出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。參考答案：（7分）（1）④298或308；⑤308或298，0.20，0.20（2分）（填錯(cuò)一個(gè)0分）（2）Ⅰ.鹽酸的體積。（1分）Ⅱ.曲線②，起點(diǎn)同①，終點(diǎn)在橫坐標(biāo)10處；（2分）曲線④，應(yīng)根據(jù)第⑷小題表中填寫(xiě)的溫度確定，若為298K，則終點(diǎn)在橫坐標(biāo)40處；若為308K，則曲線與①重合，只要注明實(shí)驗(yàn)標(biāo)號(hào)即可。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.碳酸鎂和碳酸氫鈉都可用作抗酸藥。寫(xiě)出：（1）碳酸鎂與胃酸作用的離子方程式：

；

（2）碳酸氫鈉與胃酸作用的化學(xué)方程式：

。參考答案：MgCO3+2H+

===Mg2++CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑18.請(qǐng)用C、H、O、N、S

五種元素回答下列問(wèn)題（1）除H

外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為_(kāi)_____________，電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有_________種。（2）五種元素中，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8,都含有18

個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/

K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度甲1872022.6乙272423以任意比互溶

①1mol

乙分子含有_________個(gè)σ鍵;②丁分子的中心原子采取_________雜化方式;

甲分子的VSEPR模型為_(kāi)________，丙分子為_(kāi)________

(“極性”或“非極性”)

分子。③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：____________________(結(jié)合具體物質(zhì)解釋)。（3）已知化學(xué)鍵N-NN=NNNC-CC=CCC鍵能/kJ·mol-1193418946347.7615812由以上數(shù)據(jù)可知，氮?dú)獗纫蚁?、乙炔難發(fā)生加成反應(yīng)，原因是____________________。參考答案：(1)

8

(2)①3NA

②sp3

四面體

極性

③H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)高于H2S，H2O2分子與水分子可形成氫鍵因此溶解性好(3)氮?dú)夥肿又腥I、雙鍵鍵能分別大于單鍵鍵能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三鍵鍵能和乙烯分子中雙鍵鍵能分別小于單鍵鍵能的3

倍和2倍，說(shuō)明C原子間的π鍵比較活潑，易發(fā)生加成反應(yīng)解析：(1)同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。除H

外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素為N，N的基態(tài)原子電子排布圖為；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性最大的元素為O，O核外有8個(gè)電子，基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種，故答案為：；8；(2)C、H、O、N、S

五種元素中，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8，都含有18

個(gè)電子。甲在水中的溶解度較小，熔沸點(diǎn)較低，則為H2S，乙分子中含有4個(gè)原子，與水以任意比互溶，沸點(diǎn)較高，乙為H2O2，丙分子中含有6個(gè)原子，為N2H4，丁分子中含有8個(gè)原子，為C2H6。①過(guò)氧化氫的電子式為，1mol

H2O2分子含有3molσ鍵，故答案為：3NA；②C2H6分子中碳原子形成3個(gè)C-H，1個(gè)C-C雙鍵，C原子雜化軌道數(shù)為(3+1)=4，C原子采取sp3雜化方式；

H2S分子中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=2+(6-1×2)=4，VSEPR模型為四面體，N2H4分子為中電荷分布不均勻，屬于極性

分子，故答案為：3NA；sp3；四面體；極性；③H2O2分子間存在氫鍵，所以熔沸點(diǎn)比H2S高；H2O2分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶；故答案為：H2O2分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高；H2O2與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，氮?dú)夥肿又腥I、雙鍵鍵能分別大于單鍵鍵能的3倍和2