吉林省四平市梨樹縣樹文中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

吉林省四平市梨樹縣樹文中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速變成藍(lán)綠色的Cr3+；下列對乙醇的4條描述中，與酒后駕車酒精測定原理有關(guān)的是：①乙醇沸點(diǎn)低

②乙醇密度比水小

③乙醇有還原性

④乙醇有興奮神經(jīng)作用A．②③

B．①③

C．②④

D．①④參考答案：B略2.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（）

A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉X＞rY＞rZ＞rW＞rQC．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)參考答案：A略3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A．1molN2（g）和NA個(gè)O2（g）反應(yīng)放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．【分析】A、分析能量變化黑球代表氧原子，依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量計(jì)算判斷；B、依據(jù)A計(jì)算的焓變判斷反應(yīng)能量變化，結(jié)合反應(yīng)前后能量守恒分析；C、氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件才能反應(yīng)；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)．【解答】解：A、焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)A計(jì)算可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，故B正確；C、通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C錯(cuò)誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應(yīng)，不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)能量變化的計(jì)算和判斷，反應(yīng)的焓變計(jì)算方法和能量守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等．4.下列物質(zhì)的水溶液，其PH小于7的是A.Na2CO3

B.NH4NO3

C.Na2SO4

D.KNO3參考答案：B5.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是(

)

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，X與Y的濃度相等參考答案：A略6.國際無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)曾在1989年作出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第1~18列，如第ⅠA族為第1列，零族為第18列。若按照這個(gè)規(guī)定，下列說法不正確的是A．第2列元素中肯定沒有非金屬元素

B．第15列元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為HRO3C．第17列元素的第一種元素?zé)o最高價(jià)含氧酸

D．第14列元素形成的化合物種類最多參考答案：B略7.A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是A．D2A

B．C2B

C．C2A

D．D2B

（）參考答案：C略8.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是A．溴水

B．氫氧化鈉

C．金屬鈉

D．乙醇參考答案：A9.將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10﹣3mol﹣1的氨水bL②c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的氨水cL③c（OH﹣）=1×10﹣3mol﹣1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是（）A．b＞a=d＞c

B．a(chǎn)=b＞c＞dC．a(chǎn)=b＞d＞c

D．c＞a=d＞b參考答案：A解：（1）pH=3的鹽酸的物質(zhì)的量濃度=1×10﹣3mol/L，①中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10﹣3mol/L，②一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以②中氨水的濃度大于1×10﹣3mol/L，③中氫氧根離子的濃度是1×10﹣3mol/L．（2）鹽酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時(shí)是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧根離子的濃度相等，所以a、d的體積相等，即a=d；（3）②的氨水濃度大于①的濃度，中和相同物質(zhì)的量的鹽酸，氨水的濃度越大，使用的氨水的體積越小，所以c＜b．（4）鹽酸和氨水反應(yīng)生成的氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)稍微比鹽酸的大些，當(dāng)鹽酸濃度和氨水的濃度相等時(shí)，氨水的體積b應(yīng)大于鹽酸的體積a，即溶液的體積a＜b．（5）②③中氫氧根離子的濃度相等，一水合氨是一元弱電解質(zhì)，氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，所以氨水的濃度大于③中氫氧根離子濃度，中和相同物質(zhì)的量的氫離子時(shí)，②所用的氨水的體積小于③氫氧化鋇溶液的體積，即c＜d=a．所以a、b、c、d的關(guān)系b＞a=d＞c，故選A．10.在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、②O2被還原、③產(chǎn)生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤雜質(zhì)碳被氧化

A.①②

B.②③④

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：C略11.化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程參考答案：D試題分析：A．聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．煤經(jīng)過氣化和液化等化學(xué)變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料，B錯(cuò)誤；C．合成纖維、人造纖維都屬于有機(jī)高分子材料，碳纖維是新型無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；D．利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉水解轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖分解轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)變化過程，D正確，答案選D。12.同系物具有：①相同的通式；②相同的最簡式；③相同的物理性質(zhì)；④相似的化學(xué)性質(zhì)A．①②④

B．①④

C．.①③④

D．①②③參考答案：B略13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述不正確的是A．常溫下，100mL

1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)大于0.1NAC．1mol氫氧根離子中電子數(shù)為10NAD．28gN2和C2H4的混合氣體分子數(shù)為NA,體積約為22.4L參考答案：D14.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡式為：它屬于①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有機(jī)羧酸；④有機(jī)高分子；⑤芳香烴（

）A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略15.常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是

（ ）A．0.2mol·L－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍D．0.2mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反應(yīng)參考答案：AA.酚酞的變色范圍是8.2-10，符合；B.醋酸稀釋仍為酸，PH值小于7，不符；C.pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，PH值接近7，不符；D.0.2mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反應(yīng),硫酸有剩余，溶液顯酸性，不符；選A。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)若用98%1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：

。(2)為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2＋的氧化率，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應(yīng)，收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測得反應(yīng)后的溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為0.14mol(不含F(xiàn)e3＋)。則該樣品中Fe2＋離子的氧化率為

。(3)硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2＋的標(biāo)準(zhǔn)溶液?，F(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與VmL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（未配平）①V的取值范圍為

；②若V=35，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)參考答案：S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）電化學(xué)原理對于化學(xué)反應(yīng)的研究有著極其重要的作用。(1)在銅的精煉及電鍍工業(yè)中：①如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽極的電極材料是________，通電一段時(shí)間后，電解液中的c(Cu2＋)________（填“變大”、“不變”或“變小”）。②如果在鐵制零件上鍍銅，則陰極的電極材料是________，電極反應(yīng)式是________。(2)某廠生產(chǎn)的氫氧化鉀溶液中常含有某些K2SO4、K2CO3等雜質(zhì)。通過如右圖所示的電解裝置可將其提純。①通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請簡述原因________________________________.②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口________（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。(3)“節(jié)約能源，降低成本”是工業(yè)生產(chǎn)的重要課題。下圖中的設(shè)計(jì)能夠有效降低氯堿工業(yè)的成本（電極已省略）。①圖中X是_______（填化學(xué)式），檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法是_____________________

______________。圖示中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%由大到小的順序是______________。②寫出燃料電池中負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式_______________。③該設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于______________（寫出1點(diǎn)）。

參考答案：（1）①粗銅

變小

②鐵質(zhì)零件

Cu2++2e-=Cu

（2）①水電離出的H+發(fā)生2H++2e-=H2↑而使溶液中c(OH-)增大

②B

（3）①Cl2

用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)物為Cl2

b%>a%>c%

②H2－2e－+2OH－＝2H2O

③燃料電池可以補(bǔ)充電解池消耗的電能；提高產(chǎn)出堿液的濃度；降低能耗【Ks5u解析】（1）①根據(jù)粗銅精煉，如果用電解方法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽極的電極材料是粗銅，通電一段時(shí)間后，電解液中的c(Cu2＋)變小，②根據(jù)電鍍原理，②如果在鐵制零件上鍍銅，則陰極的電極材料是鐵質(zhì)零件，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu。（2）①通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大是因?yàn)樗婋x出的H+發(fā)生2H++2e-=H2↑而使溶液中c(OH-)增大；②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口B導(dǎo)出。（3）①由裝置示意圖可知，Y為氫氣，通入燃料電池，則X是Cl2，檢驗(yàn)該產(chǎn)物的方法是用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變藍(lán)，說明產(chǎn)物為Cl2，由氫氧化鈉生成的部位可知，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%由大到小的順序是b%>a%>c%；②燃料電池