河北省保定市東城坊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

河北省保定市東城坊鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中（如下圖所示），在洗氣瓶中一定不生成沉淀的是（

）

XYZANO2SO2BaCl-2BNH3O2Al2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2HClCaCl2參考答案：略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有的SO3分子數(shù)為0.1NAB．5.6gFe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/LD．1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應(yīng)后生成的Cl2分子數(shù)為NA參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體；B．發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）==0.1mol，n（Cl2）==0.1mol，Cl2不足完全反應(yīng)；C．含3NA個(gè)離子的Na2O2固體，物質(zhì)的量為1mol，含鈉離子為2mol；D．隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)．【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，則不能利用體積計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）==0.1mol，n（Cl2）==0.1mol，Cl2不足完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．含3NA個(gè)離子的Na2O2固體，物質(zhì)的量為1mol，含鈉離子為2mol，則溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為=2mol/L，故C正確；D．隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應(yīng)后生成的Cl2分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤；故選C．3.如圖所示，

，

下列說(shuō)法或表示正確的是A.石墨）=金剛石）

△H=+1.9B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C.石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D.石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：略4.室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．飽和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣B．pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣參考答案：DA．氯水中，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=0的溶液中，溶液呈強(qiáng)酸性，氫離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和二氧化碳而不能共存，故B錯(cuò)誤；C．加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成一水合氨而不能共存，故C錯(cuò)誤；D．加入鋁片能產(chǎn)生大量氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性溶液中，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能共存，強(qiáng)堿性條件下，這幾種離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故D正確；故選：D．5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子的最外層電子數(shù)之和為18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6.下列說(shuō)法不正確的是A.Z的氧化物的水化物酸性一定大于W

B.W的某種單質(zhì)的沸點(diǎn)比X高C.W與Y可形成一種硬度很大的化合物

D.W、X、Y均能與Z形成共價(jià)化合物參考答案：A由上述分析可以知道,W為C,X為Al,Y為Si,Z為Cl,A.非金屬性Cl>C,則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:Z>W,若不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律,如碳酸的酸性大于HClO的酸性,故A錯(cuò)誤；

B.C的單質(zhì)金剛石是原子晶體,Al的晶體為金屬晶體，沸點(diǎn)金剛石大于鋁，所以B選項(xiàng)是正確的；C.W與Y可形成一種硬度很大的化合物為SiC,為原子晶體,所以C選項(xiàng)是正確的；

D.W、X、Y三種元素均可以與Z元素以共價(jià)鍵結(jié)構(gòu),均為共價(jià)化合物,所以D選項(xiàng)是正確的；

所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等,則X為Be或Al,Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6,應(yīng)為Cl元素,W和Y同主族,且四種元素的最外層電子數(shù)之和為18,如X為Be,則W、Y的最外層電子數(shù)為4.5,不滿足電子數(shù)為整數(shù)的特點(diǎn),則X應(yīng)為Al,W、Y的最外層電子數(shù)為4,則W為C、Y為Si元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。6.在吸收塔用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收SO3的原因是A．用濃硫酸吸收不形成酸霧，吸收速率快B．用水吸收生成的酸霧多，影響吸收C．用水不能吸收SO3D．用濃硫酸吸收可以得到更濃的硫酸參考答案：A7.氧是地殼中含量最多的元素，下列比較中正確的是

（

）

A．第一電離能

B．穩(wěn)定性：

C．電負(fù)性：

D．鍵角：參考答案：A8.取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)化過(guò)程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（

）A．4.4mol·L﹣1

B．3.6mol·L﹣1C．4.0mol·L﹣1

D．3.2mol·L﹣1參考答案：D設(shè)其中一份中n（Cu）=xmol，n（Cu2O）=ymol，n（CuO）=zmol，依得失電子守恒和氧元素守恒，有：?x+2y+z=0.7mol亦即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.70mol則500mL稀硝酸中，n（HNO3）=0.70mol×2+0.200mol=1.600mol于是：c（HNO3）=1.600mol/0.500L=3.2mol/L，故選：D．9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．1molCl2與足量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．1mol?L－1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C．含2mol硫酸的濃硫酸與足量的Cu反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)SO2分子D．25℃，一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，22．4LCO2氣體中含有NACO2個(gè)分子參考答案：A略10.化學(xué)·選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)Ti、Fe、Cu、Ni為過(guò)渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。(1)Ti(BH4)2是一種重要的儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為______，該能層具有的原子軌道數(shù)為______________________。(2)①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為________。②常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃。據(jù)此可以判斷其晶體的類型為___________，F(xiàn)e(CO)5中鐵的化合價(jià)為0,則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有(填字母)。A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)_____。④NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO________FeO（填“<”或“>”）。（3）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為_________（灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為acm，該晶胞的密度為________g·cm-3。參考答案：（1）M（1分）

9（2分）（2）①sp2（1分）

②分子晶體（1分）

BD（2分）

③6（1分）

④>（2分）（3）Cu3N（2分）

（3分）

解析：(1)在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9。(2)①HNO3中氮原子軌道的雜化類型為sp2。②在常溫下Fe(CO)5呈液態(tài)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，是分子晶體具備的性質(zhì)，故屬于分子晶體；在Fe(CO)5化合物中含有的化學(xué)鍵類型為：碳原子和氧原子之間的極性共價(jià)鍵，鐵元素和羰基之間形成配位鍵。③在此配合物中配位體位由1個(gè)NO和5個(gè)H20分子構(gòu)成，故該配合物中心離子的配位數(shù)為6.④Ni0、Fe0的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說(shuō)明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高．由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，屬于熔點(diǎn)是NiO＞FeO．（3）晶胞中Cu原子數(shù)目=12×1/4=3、N原子數(shù)目=8×1/8=1，故化學(xué)式為：Cu3N，晶胞的質(zhì)量=(64×3+14)/NAg，緊鄰的白球與黑球之間的距離為a

cm，則晶胞棱長(zhǎng)=2acm，則晶胞體積=（2acm）3，故晶體的密度=[(64×3+14)/NA]/(2acm)3=103/4NA?a3g/cm3?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)中晶胞的計(jì)算、化學(xué)鍵的判斷、熔點(diǎn)高低的比較等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，根據(jù)晶胞特點(diǎn)、化學(xué)鍵的構(gòu)成微粒、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，難點(diǎn)是（3），正確理解圖中表示的微粒的位置是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．11.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

(

)A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2OD．光照下2,2-二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B略12.下列分類或歸類正確的是：①鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物②NaOH、HD、lBr均為化合物③明礬、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體⑤碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體A．①③③⑤

B．③④⑤

C．②④⑤

D．③④參考答案：D試題分析：①鋁熱劑：金屬鋁和金屬氧化物的混合物，純凈礦泉水屬于混合物，冰水混合物屬于純凈物，都是H2O結(jié)構(gòu)相同，故錯(cuò)誤；②HD是單質(zhì)，故錯(cuò)誤；③硫酸是強(qiáng)酸，燒堿是強(qiáng)堿，明礬是鹽，故正確；④同素異形體：同種元素構(gòu)成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，C60、金剛石、石墨都是同素異形體，故正確；⑤碘酒屬于溶液，不是膠體，故錯(cuò)誤。13.將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是()。A．c(HCN)<c(CN－)B．c(Na＋)>c(CN－)C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L參考答案：BD略14.(NH4)2SO4在強(qiáng)熱下分解生成NH3、SO2、N2和H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(

)。A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3參考答案：略15.氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=QkJ/mol，是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)。一定條件下將4molNH3、5molO2混合于固定體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)10s達(dá)平衡，測(cè)得NO濃度為0.8mol/L。下列判斷正確的是

（

）A.以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率是0.064mol/（L·s）B.達(dá)平衡時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%C.升高溫度使減小，則Q<0D.將容器容積變?yōu)?L，平衡時(shí)NO濃度小于0.4mol/L參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制235mL0.1mol/L的鹽酸，請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制235mL0.1mol/L的鹽酸,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格

mL,應(yīng)量取濃鹽酸體積

mL

(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)___

_____。

A．用30mL水洗滌_______2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30mL)，

用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻

E．改用_______加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線___

_____處(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____

___________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況,所配制溶液的濃度如何變化？（偏高、偏低、無(wú)影響）

①加蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線：____

___。

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面：_________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)關(guān)系，某些生成物略去已知：反應(yīng)①為氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)；X、Y為常見金屬，Z為形成酸雨的主要成分請(qǐng)回答下列問題：（1）D的電子式

；H為

（填化學(xué)式）（2）完成下列方程式空氣中含量最高的氣體與C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

足量B通入H溶液的離子反應(yīng)方程式

參考答案：略18.(08上海盧灣區(qū)期末)高鐵（Ⅵ）酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有：①次氯酸鹽氧化法（濕法）；②高溫過(guò)氧化物法（干法）等。

（1）①法在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價(jià)鐵鹽，配平下列化學(xué)方程式：

____Fe3++___ClO-+___OH-

→___FeO42-+

Cl-+

___H2O

其中當(dāng)1mol還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)________（填“得到”或“失去”）_____mol電子。

（2）②法是Na2O2/FeSO4體系在N2流中于700℃反應(yīng)1小時(shí)，可得到高鐵酸鹽，其中作氧化劑的是______。(3（3）高鐵酸鹽作為水處理劑比氯源型凈水劑（如漂白劑等）具有的優(yōu)越性是_________。

參考答案：

答案:（7分）(1)

2Fe3++3ClO-+

10OH-

→

2FeO42-+3Cl-+

5H2O,

（2分）

失去，

3mol電子

（1分*2）

（2）Na2O2

（1分）

(3)高鐵酸鹽在水溶液中不穩(wěn)定，能分解出O2，具有殺菌消毒作用，同時(shí)產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)。

19.（14分）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状??！熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：（1）上述流程中碳酸鉀溶液所起的作用