北京懷柔縣楊宋中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

北京懷柔縣楊宋中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A．乙烯水化法制乙醇

B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷參考答案：B略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A、標(biāo)況下，2.24L乙醇含有0.2NA個(gè)碳原子B、CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C、3.0gNO與1.12LO2(標(biāo)況下)反應(yīng)后，氣體分子數(shù)可能為0.06D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA個(gè)共價(jià)鍵參考答案：C略3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（

）

A．為羥基的電子式，也是氫氧根離子的電子式B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷分子的比例模型是D．中子數(shù)為10的氧原子：18O參考答案：D試題分析：A、此電子式為羥基的，不是OH－的電子式，故錯(cuò)誤；B、此結(jié)構(gòu)示意圖為S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，不是S2－的，故錯(cuò)誤；C、這是甲烷的球棍模型，故錯(cuò)誤；D、18為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)=8＋10=18，故正確。4.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol參考答案：B略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常溫下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－參考答案：A略6.下列說(shuō)法正確的是()。A．油脂氫化的目的是提高油脂的熔點(diǎn)和穩(wěn)定性B．油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯C．油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)也叫皂化反應(yīng)D．油和脂肪屬于同系物參考答案：AB略7.短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三種元素最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的一半，下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A＜B＜C＜DB．2.32gFe3O4與足量B單質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.09mol電子C．常溫下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C＞D參考答案：C解：A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則A、C最外層電子數(shù)為2x，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，則x+2x+2x=15，解得x=3，再根據(jù)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增，則A為O元素，B為Al元素，C為S元素，D為Cl元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＜Cl＜S＜Al，即A＜D＜C＜B，故A錯(cuò)誤；B．Fe3O4與足量Al單質(zhì)完全反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，轉(zhuǎn)移電子為×（×3﹣0）=0.08mol，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，B、D形成的化合物AlCl3，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中鋁離子水解，溶液呈酸性，即其水溶液pH＜7，故C正確；D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H2S，故D錯(cuò)誤；故選C．8.現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物m克，向其中加入1mol·L-1的HNO3溶液200mL恰好完全反應(yīng)，若將2m克該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為（

）A．（2m-1.6）克

B．2（m-1.6）克

C．（m-1.6）克

D．3.2克參考答案：B試題分析：CuO和Fe2O3的混合物與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和水，CuO～Cu（NO3）2，F(xiàn)e2O3～Fe（NO3）3，由電荷守恒可知mg混合物中2n混合物（O）=n（NO3-）=0.2L×1mol/L，則n混合物（O）=0.1mol，故2mg混合物中氧元素的質(zhì)量為：0.1mol×2×16g/mol=3.2g，用足量CO還原2m

g混合物，反應(yīng)剩余固體為Cu、Fe，則金屬質(zhì)量為氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量，即金屬質(zhì)量為：2mg-3.2g=2（m-1.6）g，故選B。9.室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖K3－18－3所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()。圖K3－18－3A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol/LB．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：C略10.下列相關(guān)家庭實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B.

在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D

將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗(yàn)證蛋白質(zhì)中含有氯元素

參考答案：CA.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與食醋中的醋酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，不能達(dá)到預(yù)期目的；B.食用鹽中加的是KIO3，不能使淀粉溶液變藍(lán)，不能達(dá)到預(yù)期目的；C.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以達(dá)到目的；D.銀離子是重金屬離子，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，不能達(dá)到目的，故選C。11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列選項(xiàng)不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)

B．用水稀釋該溶液，OH—的物質(zhì)的量增加C．該溶液中共有6種微粒D．若向該溶液中加入少量的NH4Cl固體，則溶液的pH值一定會(huì)減小參考答案：A略12.化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A．可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)真假碘鹽

B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

C.次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D．經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過(guò)多的胃酸參考答案：D13.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．將CO2通入Ba(NO3)2溶液中B．向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D．向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液參考答案：A略19.2mg銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體11．2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是（

）A.0.5×10-3mol

B.0.8×10-3mol

C.1.1×10-3mol

D.1.2×10-3mol參考答案：C15.下列說(shuō)法不正確的是（

） A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝都符合綠色化學(xué)的思想 B．氨基酸是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，其晶體主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH可改變它的溶解度 C．石油裂解、煤的氣化、橡膠老化、海水制鎂、純堿晶體風(fēng)化、纖維素制火棉等：過(guò)程中都包含化學(xué)變化 D．PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物"，PM2．5在空氣中只形成氣溶膠參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）某學(xué)生根據(jù)高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來(lái)判斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試營(yíng)中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試營(yíng)口，檢驗(yàn)放出的氣體。當(dāng)發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言；硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)價(jià)。如有必要，可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。參考答案：不合理：∵2Pb(NO3)2＝2PbO＋NO2＋O2

生成物中O2僅占20%體積，得不出木條復(fù)燃的必然結(jié)論?？紤]NO2的強(qiáng)氧化性，也有助燃作用，在檢驗(yàn)之前應(yīng)予排除，可將混合氣體先通入NaOH溶液，剩余的起義干燥后再作檢驗(yàn)。2NaOH＋2NO2＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。（編者：混合氣體通入NaOH溶液后可能得不到剩余氣體，NaOH＋4NO2＋O2＝4NaNO3＋2H2O）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式表示為

．（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?/p>

（用元素符號(hào)表示）．（3）Cu晶體的堆積方式是

（填堆積方式名稱），其配位數(shù)為；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說(shuō)法正確的是

A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道C．[Cu（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素D．SO42﹣與PO43﹣互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為

．（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為

．參考答案：（1）3d10；（2）Br＞As＞Se；（3）面心立方最密堆積；12；AD；（4）sp3、sp2；（5）CuH．

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】（1）根據(jù)構(gòu)造原理寫出其核外電子排布式；（2）同一周期中元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第VA族元素大于其相鄰元素；（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)為12；根據(jù)的[Cu（NH3）4]SO4結(jié)構(gòu)判斷選項(xiàng)；（4）根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；（5）利用均攤法確定其化學(xué)式．【解答】解：（1）銅是29號(hào)元素，銅原子失去一個(gè)電子變成亞銅離子，所以亞銅離子核外有28個(gè)電子，基態(tài)銅離子（Cu+）的價(jià)電子排布式為：3d10，故答案為：3d10；（2）As、Se、Br屬于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，這三種元素依次屬于第IVA族、第VA族、第VIA族，第VA族元素大于其相鄰元素的第一電離能，所以3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se，故答案為：Br＞As＞Se；（3）Cu晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)為12；A、N與H原子形成極性共價(jià)鍵，[Cu（NH3）4]2+與SO42﹣形成離子鍵，Cu2+與NH3形成配位鍵，故A正確；B、氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角，故B錯(cuò)誤；C、金屬的第一電離能比非金屬元素的第一電離能大，故C錯(cuò)誤；D、SO42﹣與PO43﹣原子個(gè)數(shù)相等，價(jià)電子數(shù)相等，互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體，故D正確；故答案為：面心立方最密堆積；12；AD；（4）氨基乙酸銅的分子中一種碳有碳氧雙鍵，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化；故答案為：sp3、sp2；（5）該晶胞中，該晶胞中Cu原子個(gè)數(shù)=3+12×+2×=6，H原子個(gè)數(shù)=4+6×=6，所以其化學(xué)式為CuH．故答案為：CuH．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了晶胞的計(jì)算、元素周期律、原子雜化等知識(shí)點(diǎn)，這些都是學(xué)習(xí)重點(diǎn)也是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生的空間想象能力、分析問(wèn)題能力、數(shù)學(xué)分析邏輯能力等，難度較大．18.（4分）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，A可以發(fā)生以下變化：（1）A只有一種一氯代物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

（2）A的同分異構(gòu)體F也可由框圖內(nèi)的變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

參考答案：(CH3)3COH+Cl2

(CH3)2C(OH)CH2Cl+HCl(CH3)2CHCH2OH略19.⑴寫出A的電子式

、B的化學(xué)式

、甲在周期表中位置是

。⑵寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

。

⑶寫出反應(yīng)③中E與G在中