專題十三化學實驗綜合探究（原卷版）

專題十三化學實驗綜合探究考點高考年考頻解密考點分布化學實驗綜合探究2022年2022年河北卷〔14〕；2022年山東卷〔18〕；2022年湖北卷〔16〕；2022年湖南卷〔15〕；2022年廣東卷〔17〕；2022年江蘇卷〔16〕；2022年遼寧卷〔18〕；2022年北京卷〔16,19〕；2022年浙江1月〔30〕；2022年浙江6月〔30〕；2022年全國甲卷〔9〕,2022年全國乙卷〔9〕等離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)〔3次〕，常見無機物的制備與探究〔7次〕，水溶液中離子反應(yīng)和平衡〔5次〕，化學實驗基礎(chǔ)〔14次〕一．綜合實驗中的?？键c(1)實驗裝置的組合順序：一般為：氣體發(fā)生→除雜→干燥→主體實驗→尾氣處理。(2)接口的連接原則總體上遵循裝置的排列順序，但對于吸收裝置應(yīng)“長”進“短”出；量氣裝置應(yīng)“短”進“長”出；洗氣裝置應(yīng)“長”進“短”出；干燥管應(yīng)“大”進“小”出。(3)實驗操作順序氣體發(fā)生一般按：裝置選擇與連接→氣密性檢查→裝固體藥品→加液體藥品→開始實驗(按程序)→拆卸儀器→其他處理等。(4)加熱操作注意事項主體實驗加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣后再點燃酒精燈，其目的一是防止爆炸，如H2還原CuO、CO還原Fe2O3；二是保證產(chǎn)品純度，如制Mg3N2、CuCl2等。反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣直到冷卻為止。(5)尾氣處理：有毒氣體常采用溶液(或固體)吸收或?qū)⑵潼c燃，無毒氣體直接排放。二．高考實驗“十大目的”及答題方向1.加入某一物質(zhì)的目的：一般可從洗滌、除雜、溶解、沉淀等方面考慮。2.反應(yīng)前后通入某一氣體的目的：一般可從驅(qū)趕氣體、提供反應(yīng)物等方面考慮。3.酸(堿)浸的目的：一般可從某些元素從礦物中溶解出來方面考慮。4.物質(zhì)洗滌(水洗、有機物洗)的目的：一般可從洗去雜質(zhì)離子方面考慮。5.趁熱過濾的目的：一般可從“過濾”和“趁熱”兩個方面考慮。6.控制溫度的目的：一般可從反應(yīng)速率、平衡移動、溶解度、穩(wěn)定性、揮發(fā)、升華等方面考慮。7.控制pH的目的：一般可從酸、堿性對反應(yīng)的影響方面考慮。8.某一實驗操作的目的：一般可從除雜、檢驗、收集、尾氣處理、防倒吸、改變反應(yīng)速率、保證實驗安全等方面考慮。9.使用某一儀器的目的：一般可從儀器的用途方面考慮，注意一些組合儀器的使用，如安全瓶、量氣瓶。10.控制加入量的目的：一般可從加入的物質(zhì)與反應(yīng)體系中的其他物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)方面考慮。如為了防止發(fā)生反應(yīng)消耗產(chǎn)物或生成其他物質(zhì)，從而影響產(chǎn)品的產(chǎn)率或純度。三．物質(zhì)組成及性質(zhì)驗證實驗的解題策略1.解答有關(guān)檢測物質(zhì)組成實驗的流程設(shè)計問題，常見的解題思路如下：方法一：取少量固體試樣→溶于水配成溶液→檢測溶液中存在的陰、陽離子→得出實驗結(jié)論。方法二：取少量固體試樣→在氧氣流等物質(zhì)中反應(yīng)→檢測所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)→得出實驗結(jié)論。方法三：取少量試樣→加酸(或堿)溶液產(chǎn)生氣體→檢測氣體的成分→得出實驗結(jié)論。2.注意以下幾個問題：①有水蒸氣生成的，先檢測水蒸氣，再檢測其他成分。②對于需要進行轉(zhuǎn)化才能檢測的成分，如CO的檢測，要注意先檢測CO中是否含有CO2，如果有CO2，先除去CO2，接著對CO實施轉(zhuǎn)化，最后再檢測轉(zhuǎn)化產(chǎn)物CO2。③若試題只給出部分藥品和裝置，則應(yīng)需要給出必要的補充；若有剩余，則應(yīng)進行篩選。④如采用最合理的實驗步驟，這些要求對考慮反應(yīng)原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都做了限定，必須高度重視。⑤要十分重視藥品的名稱，有些題目要求指出藥品的名稱，這類問題很難回答準確，如有些藥品的準確描述為無水硫酸銅、澄清石灰水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸、飽和NaHCO3溶液、NaOH溶液等。此外也應(yīng)注意某些儀器的規(guī)格。四、常見的幾種實驗題型1.評價型實驗題評價型實驗題包括的題型很多，其中比較典型的有物質(zhì)性質(zhì)探究型、化學現(xiàn)象探究型、物質(zhì)制備和應(yīng)用探究型等，該類試題一般以實驗裝置圖的形式給出實驗的流程，其實驗流程與考查內(nèi)容一般為2.定量測定型實驗①沉淀法：先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，再進行相關(guān)計算。②測氣體體積法：對于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。常見測量氣體體積的實驗裝置量氣時應(yīng)注意的問題(1)量氣時應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。(2)讀數(shù)時要特別注意消除“壓強差”，保持液面相平還要注意視線與液面最低處相平。如上圖(Ⅰ)(Ⅳ)應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。③測氣體質(zhì)量法將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實驗前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，然后進行相關(guān)計算。④滴定法：即利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原反應(yīng)滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)后再進行相關(guān)計算。測定實驗中要有消除干擾氣體的意識，如用“惰性”氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。測定實驗中要有被測量氣體全部被測量的意識，如可采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入“惰性”氣體以使被測量氣體全部被吸收劑吸收的方法。3.有機制備實驗“有機實驗”在高考中頻頻出現(xiàn)，主要涉及到有機物的制備、有機物官能團性質(zhì)實驗探究等。常?？疾檎麴s和分液操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)率的計算等問題。(1)分離液體混合物的方法方法適用條件實例說明萃取互不相溶的液體混合物分離CCl4和水等分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出蒸餾兩種或兩種以上互溶的液體，沸點相差較大分離酒精和水在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸(2)典型裝置①反應(yīng)裝置②蒸餾裝置③高考題中出現(xiàn)的實驗裝置4.創(chuàng)新探究型實驗題a．探究實驗的一般思路eq\x(提出假設(shè))―→eq\x(實驗探究)―→eq\x(得出結(jié)論)b．探究實驗的兩種類型(1)未知物的探究雖然探究型實驗主要考察學生的探究能力，但在問題的設(shè)置上常常包含了對實驗基礎(chǔ)知識的考查，如：①常見物質(zhì)分離提純方法：結(jié)晶法、蒸餾法、過濾法、升華法、萃取、滲析法等。②常見氣體的制備、凈化、干燥、收集方法。③熟悉重點操作：a．氣密性檢查；b．量氣操作；c．防倒吸、防污染操作；d．蒸發(fā)、灼燒操作……c．探究實驗的解題要領(lǐng)(1)細心審題是關(guān)鍵：目的、原理要畫出。(2)認真分析是核心：①原理分析；②材料分析；③變量分析；④結(jié)果分析。(3)正確表達是保障：大多數(shù)學生有實驗思路，就是拿不到分，因此我們在表達過程中一定要做到條理清晰，表述規(guī)范。d．探究實驗的解題要領(lǐng)(1)細心審題是關(guān)鍵：目的、原理要畫出。(2)認真分析是核心：①原理分析；②材料分析；③變量分析；④結(jié)果分析。(3)正確表達是保障：大多數(shù)學生有實驗思路，就是拿不到分，因此我們在表達過程中一定要做到條理清晰，表述規(guī)范，克服以下三個問題：①會而不對：主要表現(xiàn)在解題思路上，或考慮不全，或書寫不準，最后答案是錯的。②對而不全：主要表現(xiàn)在思路大致正確，但丟三拉四，或遺漏某一答案，或討論不夠完備，或是以偏概全或出現(xiàn)錯別字。③全而不精：雖面面俱到，但語言不到位，答不到點子上。四、物質(zhì)制備型實驗的解題策略1.掌握物質(zhì)制備實驗設(shè)計的基本思維模式2.套用物質(zhì)制備實驗基本裝置eq\x(發(fā)生裝置)?eq\x(\a\al(凈化,含干燥))?eq\x(\a\al(性質(zhì)或制備,含收集))?eq\x(尾氣處理)3.牢記制備實驗方案設(shè)計要點①方案的組成：目的、原理、用品、步驟、記錄及結(jié)果。②基本原則：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(科學性→原理、方法、操作科學合理,安全性→避免環(huán)境污染、避免人身傷害,可行性→力所能及、可操作,簡約性→簡單、節(jié)約))③優(yōu)化細節(jié)：制備實驗應(yīng)注意防污染、防倒吸、防氧化、防潮解、防爆炸、防揮發(fā)等。對于產(chǎn)物要求產(chǎn)率高、易分離、易收集、雜質(zhì)少、步驟少。探究一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。其中含氯消毒劑在抗疫防疫中發(fā)揮了重要的作用。84消毒液有效成分NaClO質(zhì)量分數(shù)25%密度規(guī)格1000mL使用方式稀釋100倍(體積比)之后使用(1)“84消毒液”是常用的消毒劑，防疫物資中的一瓶“84消毒液”部分標簽如圖所示。①上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_______。某同學取該“84消毒液”，稀釋100倍后用于消毒，稀釋后溶液中_______。②該同學參閱上述“84消毒液”配方，用固體配制質(zhì)量分數(shù)為的消毒液，下列儀器中不需要使用的有_______(寫儀器名稱)。③“84消毒液”不可與酸性清潔劑混用的原因是_______(用離子方程式表示)。(2)二氧化氯(ClO2)是國際上公認的最新一代廣譜、高效、安全、環(huán)保的殺菌消毒劑，因其穩(wěn)定性差，常制備成固體以便運輸和貯存。其工藝流程示意圖如下圖所示：已知：濃度較大時易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到以下；飽和溶液在溫度低于時析出的晶體是，高于時析出的晶體是，高于時分解成和。①步驟1中通入空氣的作用是_______。步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。②步驟3中從溶液中獲得晶體的操作步驟為：(Ⅰ)減壓，蒸發(fā)結(jié)晶；(Ⅱ)趁熱過濾；(Ⅲ)溫水洗滌；(Ⅳ)低于干燥，得到成品。其中第(Ⅲ)步洗滌時水的溫度范圍為_______?！咀兪骄毩暋?．（2022·天津南開·高三期中）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科?；卮鹣铝袉栴}：I.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。實驗室用NaOH固體配制98mL0.1mol/LNaOH溶液。(1)需要用天平稱量純凈的NaOH固體_______g。(2)若其他操作均正確，定容時仰視，則所配NaOH溶液的濃度會_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。II.銅與濃硝酸反應(yīng)。利用下圖所示裝置進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗。(3)儀器a的名稱為_______。(4)該反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)可以觀察到的實驗現(xiàn)象為_______。III.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。(6)在一支試管中加入溶液，向其中邊振蕩邊滴加溶液，用浸NaOH溶液的棉團塞住試管口，可觀察到的實驗現(xiàn)象為_______。(7)將0.5g硫粉和1.0g鐵粉均勻混合，放在石棉網(wǎng)上堆成條狀。用灼熱的玻璃棒觸及混合粉末的一端，當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，硫粉與鐵粉發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學方程式為_______，該反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。2．（2022·河北·霸州市第一中學模擬）水合肼(N2H4?H2O)是一種無色透明、具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl。回答下列問題：實驗一：制備NaClO溶液(實驗裝置如圖所示)(1)配制100mL10mol?L-1的NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_______(填字母)。A．玻璃棒

B．燒杯

C．燒瓶

D．干燥管

E．膠頭滴管(2)裝置M的作用是_______。實驗二：制取水合肼(實驗裝置如圖所示)(3)①儀器A的名稱為_______，冷凝管的水流方向為_______。②反應(yīng)過程中需控制反應(yīng)溫度，同時將A中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，如果滴速過快則會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，同時產(chǎn)生大量氮氣，寫出該過程的化學方程式：_______，A中盛裝的溶液是_______(填字母)。A．CO(NH2)2溶液

B．NaOH和NaClO溶液③充分反應(yīng)后，加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。實驗三：測定餾分中水合肼含量(4)稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定時，碘的標準溶液盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中，本實驗滴定終點的現(xiàn)象為_______。②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼(N2H4?H2O)的質(zhì)量分數(shù)為_______。3．某實驗小組用工業(yè)上廢渣(主要成分和)制取純銅和綠礬()產(chǎn)品，設(shè)計流程如下：(1)在實驗室中，欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制500mL1.0mol/L的硫酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還有_______。(2)在定容時俯視，導(dǎo)致所配溶液濃度_______(填“偏大、偏小、無影響”)。(3)固體A的主要成分為_______。(4)工業(yè)上步驟⑥所采用的方法為_______。(5)為測定產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)，稱取3.0g樣品溶于水溶液，用酸性溶液進行滴定，反應(yīng)為：，消耗酸性溶液20.00mL，計算所得產(chǎn)品中綠礬的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留3位有效數(shù)字)(6)該小組同學設(shè)計如下裝置模擬廢渣在過量氧氣中焙燒，并驗證廢渣中含硫元素。①A中盛有過氧化鈉的儀器名稱為_______；裝置D的作用是_______。裝置A中反應(yīng)的化學方程式為_______。②驗證廢渣中含有硫元素的現(xiàn)象為_______。③該裝置存在的不足之處是_______。探究二物質(zhì)的分離、提純（2022·遼寧實驗中學高三期中）二茂鐵是一種橙黃色粉末，熔點，時開始升華，沸點，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有機溶劑，化學性質(zhì)穩(wěn)定，內(nèi)不分解。制備二茂鐵的原理：，制備裝置(夾持裝置未畫出)和實驗步驟如下：①在三頸燒瓶中加入粉末狀的，使用儀器a，將無水乙醚加入到燒瓶中，充分攪拌，同時通約；②再從儀器a滴入環(huán)戊二烯，攪拌；③將無水與(二甲基亞砜，作溶劑)配成的溶液裝入儀器a中，慢慢滴入儀器c中，滴完，繼續(xù)攪拌；④再從儀器a加入無水乙醚攪拌；⑤將c中的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，依次用鹽酸、水各洗滌兩次，分液得橙黃色溶液；⑥蒸發(fā)橙黃色溶液，得二茂鐵粗產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的作用是_______。(2)步驟①中通入約的目的是_______。(3)步驟⑤中先用鹽酸洗滌再用水洗，用鹽酸洗滌的目的是_______，判斷已水洗干凈的方法是_______。(4)二茂鐵粗產(chǎn)品的提純過程在圖2裝置中進行，其操作名稱為_______；該操作中棉花的作用是_______。(5)若最終制得純凈的二茂鐵，環(huán)戊二烯的密度為，該二茂鐵的產(chǎn)率為_______(保留三位有效數(shù)字)。【變式練習】1．氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，難溶于水。某實驗小組用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鉻，裝置如圖所示(夾持裝置略)。已知：①無水CrCl3易潮解、高溫下易被氧氣氧化；②焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中橡皮管m的作用是____，盛生石灰的儀器名稱是____。(2)裝置A中CaO可用NaOH固體代替，其原因是____。(3)若裝置C玻璃管中產(chǎn)生大量白煙，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。(4)制備氮化鉻時，裝置的接口連接順序依次為a____(裝置不能重復(fù)使用)。(5)制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN與Cr2N的物質(zhì)的量之比為_____。(6)工業(yè)上也可用氧化鉻與氨氣制備CrN，則相關(guān)反應(yīng)的化學方程式為____。2．（2022·天津·高三期中）自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。(1)某研究小組用圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。資料：ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應(yīng)的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。①冰水浴的作用是____________。②當燒瓶中的反應(yīng)有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，得到的還原產(chǎn)物為_____mol；NaOH溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到____________，證明ClO2具有氧化性。(3)ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是_________(填字母序號)。a．FeSO4

b．O3

c．KMnO4

d．SO2(4)K2FeO4是一種新型、綠色的多功能水處理劑，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下：在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵，并不斷攪拌。①上述制備K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為______________________。②將K2FeO4與水反應(yīng)的化學方程式補充完整：___________________。4K2FeO4+□H2O=□Fe(OH)3(膠體)+□_______+□KOH(5)用高鐵酸鉀(K2FeO4)除廢水中的錳：①在酸性條件下，能與廢水中的Mn2+反應(yīng)生成Fe(OH)3和MnO2沉淀來除錳，該反應(yīng)的離子方程式___________________。②用K2FeO4處理一定量的含Mn2+廢水，Mn元素的去除率與K2FeO4量的關(guān)系如圖所示，當K2FeO4超過20mg時，Mn元素的去除率下降的原因可能是______________。3．（2022·河南·高三期中）實驗室模擬工業(yè)制法從鹵水中的碘(主要以形式存在)提取碘產(chǎn)品的工藝流程如下：回答下列問題：(1)實驗室中常用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，所用裝置如圖所示：①寫出氣體發(fā)生裝置制取氯氣的化學方程式_________。②連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：_________。③裝置中，飽和食鹽水的作用是_________。(2)設(shè)計步驟③和④的目的是_________。(3)步驟④解脫反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)若②和⑤中分別得到等量，則消耗的_________。(5)實驗室制備HCl的原理是。①該反應(yīng)_________(填“能”或者“不能”)利用上述制備裝置制取HCl。②該反應(yīng)中利用了濃硫酸的_________(填標號)。

探究三常見物質(zhì)的制備某化學興趣小組以含銅廢料(Cu、CuO、Fe、Ag)制備，實驗流程如下所示：(1)“酸浸”時將一定量粉碎后的含銅廢料加入到如圖的裝置中，后通過分液漏斗向廢料中滴加混酸(稀硫酸+稀硝酸)，在滴加混酸的間隙鼓入氧氣，待含銅廢料完全溶解后向裝置中加入NaCl固體。①Cu與混酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②鼓入氧氣的目的是_______。鼓入氧氣時可觀察到的實驗現(xiàn)象為_______。③加入NaCl固體的目的是_______。(2)“調(diào)節(jié)pH=a”的步驟中，a的值必須滿足的條件是_______。(3)請補充完成利用“調(diào)節(jié)pH”后的濾液制備較純凈的實驗方案：_______，過濾、洗滌、干燥。實驗中須選用試劑：3NaOH溶液、3H2SO4AgNO3溶液?！咀兪骄毩暋?．（2022·福建·泉州七中高三期中）硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示。已知：①

②硫酰氯常溫為無色液體，熔點為，沸點為，可溶于純硫酸，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”③以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣(1)裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為_______。(2)干燥管中堿石灰的主要作用是_______。(3)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為_______。(4)氯磺酸加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式為_______，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是_______。(5)寫出硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的化學方程_______。(6)的純度測定：取的標準溶液滴定(用作指示劑，滴定過程中不參與反應(yīng))，平行滴定三次，平均消耗標準溶液22.00mL，則產(chǎn)品的純度為_______%。2．是一種常見強氧化劑，常用于自來水消毒殺菌。實驗室用如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制備高純。已知：①，副反應(yīng)：。②常壓下，沸點，熔點；℃，熔點?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A中盛放的試劑是_______，儀器D的名稱是_______。(2)該實驗需要通過調(diào)節(jié)的通入速率來調(diào)節(jié)的比例，根據(jù)信息，其原因是①防止制取的中殘留的量過高；②_______。(3)實驗中通?？刂艭中冷卻液的溫度在。反應(yīng)停止后，為減少產(chǎn)品中的含量，可調(diào)節(jié)冷卻液的溫度范圍是_______。(4)取一定量C中收集到的產(chǎn)品，加入適量、過量KI溶液及一定量的稀充分反應(yīng)。用標準溶液滴定(滴定I)；再以酚酞為指示劑，用標準NaOH溶液滴定過量的(滴定II)。實驗數(shù)據(jù)如下表：加入量滴定I測出量滴定II測出量回答下列問題(不考慮與水反應(yīng))：①產(chǎn)生的反應(yīng)離子方程式為、_______。②用標準溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定I到達終點的實驗現(xiàn)象是_______。③高純度濃溶液中要求(和HClO均以計)。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)得知，該溶液中_______。3．（2022·江西贛州·高三期中）肼，又稱聯(lián)氨，為無色油狀液體，能很好地混溶于水中，與鹵素、過氧化氫等強氧化劑作用能自燃，長期暴露在空氣中或短時間受高溫作用會爆炸分解，具有強烈的吸水性。實驗室設(shè)計如圖裝置用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼，并探究肼的性質(zhì)。已知：硫酸肼為無色無味鱗狀結(jié)晶或斜方結(jié)晶，微溶于冷水，易溶于熱水。回答下列問題：(1)盛裝NaOH溶液的儀器的名稱為_______，儀器a的作用是_______。(2)裝置A的試管中盛放的試劑為_______(填化學式)。(3)裝置C中盛放的試劑為_______(填名稱)，其作用是_______。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。(5)①探究性質(zhì)。取裝置B中溶液于試管中，加入適量稀硫酸振蕩，置于冰水浴冷卻，試管底部得到結(jié)晶。寫出生成結(jié)晶的離子方程式：_______。②測定產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分數(shù)。稱取mg裝置B中溶液，加入適量固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液作指示劑，用的碘溶液滴定，滴定過程中有無色無味無毒氣體產(chǎn)生。滴定終點的顏色變化為_______，滴定終點平均消耗標準溶液VmL，產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分數(shù)的表達式為_______。探究四物質(zhì)的檢測（2022·江蘇連云港·高三期中）以硫酸亞鐵銨為原料可以制備高純水合草酸亞鐵。已知：I.水合草酸亞鐵晶體為淡黃色粉末，難溶于水，溶于稀酸。II.時，易被氧氣氧化。(1)制取。將硫酸亞鐵銨加水制中攪拌成溶液后再與、溶液中的一種混合加入到三頸瓶中(如圖)，在不斷攪拌和加熱的條件下通過滴液漏斗緩慢滴加另一種溶液，充分反應(yīng)，過濾，洗滌，干燥得產(chǎn)品。①滴液漏斗中的溶液是_______；②上述制備反應(yīng)為，其平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______。[、；。](2)確定的化學式。準確稱取0.8100g樣品溶于硫酸中，加熱至60~80℃，用溶液滴定至剛變紅為止，然后滴加稍過量的將全部還原為，充分反應(yīng)后，除去過量的，加入適量的磷酸。再用溶液滴定至終點，消耗溶液的體積為20.00mL。已知：(未配平)①上述實驗中加入適量的磷酸的目的是調(diào)節(jié)酸性。若用鹽酸代替磷酸，樣品中x的測定結(jié)果將_____(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。②通過計算確定的化學式_______(寫出計算過程)。(3)將晶體放在坩堝中敞口充分加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化的曲線如圖所示。加熱至500℃時，所得固體的成分為_______(填化學式)?！咀兪骄毩暋?．（2022·山東青島·高三期中）化學實驗社團成員將某器件加工企業(yè)的生產(chǎn)廢料溶解后取樣20mL，進行分離并測定Fe3+濃度的實驗實踐活動，設(shè)計實驗方案如下：已知：①乙醚[(C2H5)2℃，易揮發(fā)；②當鹽酸濃度較高時，F(xiàn)e3+、HCl與乙醚易形成締合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而易溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該締合物解離?；卮鹣铝袉栴}：(1)鉻在元素周期表中的位置是_______。(2)步驟I中操作a的名稱是_______，該操作完成后，簡述檢驗Fe3+已無殘留的方法是_______。(3)步驟II中加“適量水”的目的是_______。(4)步驟III中的還原劑X最好是難溶性還原劑，原因是_______。?L-1K2Cr2O7溶液16.00mL，試樣中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_______；滴定過程中，下列操作可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______(填標號)。a．錐形瓶內(nèi)有少量水b．盛裝K2Cr2O7標準液的滴定管未潤洗c．步驟Ⅲ用滴定管移取溶液時終讀數(shù)俯視d．滴定結(jié)束，滴定管尖嘴處有氣泡2．Ⅰ.氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的儀器A中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用mL的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗mLNaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛裝樣品液的儀器名稱是_______。(2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_______式滴定管，可使用的指示劑為_______。(3)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為(以計)_______。(4)測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將_______(填“偏高”或“偏低”)。Ⅱ.醋酸亞鉻[]為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻(水溶液為綠色)還原為二價鉻(水溶液為亮藍色)；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：(5)實驗中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是_______。(6)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開、，關(guān)閉。①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應(yīng)的離子方程式為_______。②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_______。3．（2022·湖南·寧鄉(xiāng)一中高三期中）亞硝酰氯(NOCl，熔點：℃，沸點：℃)常溫下是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物，可用于清潔劑、觸媒劑及中間體。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。已知：沸點：為℃，NO為℃。(1)甲組同學擬制原料氣NO和，制備裝置如圖所示：①儀器M的名稱為_________。②實驗室欲制備并收集一瓶干燥的氯氣，選擇上述裝置，其連接順序為：_________(按氣流方向，用小寫字母表示，每個裝置最多使用一次)，其中E裝置中試劑為_________。③實驗所需的NO可用和溶液在稀中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方程式為_________。(2)乙組同學利用甲組制得的NO和制備NOCl并分離回收未反應(yīng)的原料，裝置如圖所示。①低溫浴槽A中溫度范圍為_________。②儀器C收集的物質(zhì)是_________。(3)丙組同學設(shè)計實驗方案測定乙組同學產(chǎn)品中亞硝酰氯的含量，請寫出實驗過程_________。探究五探究性實驗二茂鐵為橙黃色晶體，不溶于水，溶于有機溶劑，熔點時開始升華，可用作催化劑、添加劑，學習小組以環(huán)戊二烯、氯化亞鐵和氫氧化鉀為原料制備二茂鐵，反應(yīng)過程須隔絕水和空氣，反應(yīng)原理為，反應(yīng)放出大量熱。制備過程如下(裝置如圖所示)：Ⅰ.制備：在圖1兩頸燒瓶中加入稀鹽酸和過量還原鐵粉，持續(xù)通入，觀察到鐵粉表面無氣泡生成，將濾液迅速轉(zhuǎn)移到?jīng)_洗過的反應(yīng)瓶中，加熱蒸發(fā)到表面剛出現(xiàn)結(jié)晶層，停止加熱，將溶液冷卻到室溫，抽濾、洗滌、低溫干燥，用沖洗過的磨口試劑瓶進行保存。Ⅱ.檢查圖2裝置氣密性后.在中加入無水乙醚和過量的粉末，持續(xù)通入氮氣，緩慢攪拌的情況下緩慢加入環(huán)戊二烯(密度)，控制氮氣均勻通入。Ⅲ.將溶在二甲基亞砜中，轉(zhuǎn)人分液漏斗A中，控制滴加速度使溶液在左右加完，在氮氣保護下繼續(xù)攪拌反應(yīng)。Ⅳ.將混合液倒人燒杯內(nèi)，緩慢加入鹽酸，調(diào)節(jié)至，再加入水，繼續(xù)擔拌懸浮液，過濾、洗滌、真空干燥，稱重?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置圖中儀器C的名稱為_______，儀器A支管的作用為_______(2)制備過程中反應(yīng)裝置及保存所用試劑瓶通入的目的是_______(3)步驟Ⅱ中要控制氮氣均勻通入，可通過_______來實現(xiàn)，粉末除了作為反應(yīng)物，還可以起到_______的作用。(4)步驟Ⅲ中控制滴加速度使溶液緩慢滴入反應(yīng)器的原因是_______(5)步驟Ⅳ中判斷過量的鹽酸是否洗滌干凈，可選擇_______

b.溶液

(6)最終得到純凈的二茂鐵0.93g，則該實驗二茂鐵的產(chǎn)率是_______【變式練習】1．某學習小組設(shè)計了如圖裝置用于制取并驗證其性質(zhì)。(1)儀器a的名稱為_______，實驗時裝置E中反應(yīng)的離子方程_______。(2)若裝置B中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_______(填化學式)。(3)該實驗小組的甲、乙兩位同學為了進一步探究的漂白性，按如圖裝置繼續(xù)進行實驗并記錄相關(guān)實驗現(xiàn)象。研究發(fā)現(xiàn)二種氣體用量不同現(xiàn)象不同。①裝置中濃硫酸除了干燥氣體以外的作用為_______。②根據(jù)表中實驗現(xiàn)象做出合理解釋組別實驗現(xiàn)象合理解釋甲品紅溶液幾乎不褪色反應(yīng)方程式為_______乙品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺原因可能是_______(4)該實驗小組的學生丙裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應(yīng)的進行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的和溶液，進行如圖實驗：實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表：燒杯實驗現(xiàn)象G無白色沉淀產(chǎn)生，傳感器測的溶液H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G中現(xiàn)象推測D中產(chǎn)生的白色沉淀的化學式是_______。②據(jù)I中出現(xiàn)白色沉淀的速率比H中快很多的現(xiàn)象，推測其根本原因可能是_______。(5)該實驗小組的學生丁用酸性溶液測定空氣中含量，若氣體流速為，當時酸性溶液恰好褪色，則空氣中的含量為_______。2．（2022·山東濰坊·高三期中）錸是具有重要軍事戰(zhàn)略意義的金屬。是制備高純度的原料，實驗室用制備的裝置如圖所示。已知：Ⅰ.易溶于水，溶于水后生成；與反應(yīng)生成；有關(guān)物質(zhì)的溶解度S見下表：溫度/2030Ⅱ.；；回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______，a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)反應(yīng)開始前先向C中三頸燒瓶內(nèi)加入一定量的和水。關(guān)閉，打開，三頸燒瓶內(nèi)生成。關(guān)閉，打開通入一段時間，通入的目的是_______；打開，滴入足量的氨水溶液，生成；反應(yīng)結(jié)束后從溶液中分離的操作方法是_______。(3)下列裝置可用作裝置單元X的是_______(填標號)。(4)取樣品，在加熱條件下使其分解，產(chǎn)生的氨氣用硼酸吸收。吸收液用濃度為的鹽酸滴定，消耗鹽酸。的純度為_______(的相對分子質(zhì)量為268)；下列情況會導(dǎo)致純度測量值偏小的是_______(填標號)。b.滴定開始時俯視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)c.加熱溫度過高，分解產(chǎn)生3．氮化鋁()是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理，欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：①實驗室用飽和溶液與溶液共熱制：②工業(yè)制氮化鋁：，氮化鋁在高溫下能水解。③與飽和溶液反應(yīng)：Ⅰ、氮化鋁的制備(1)實驗中使用的裝置如圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接_______。(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是_______；E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_______Ⅱ、氮化鋁純度的測定

(方案Ⅰ)甲同學用下圖裝置測定的純度(部分夾持裝置已略去)。(3)為了準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是_______。42O4Cl飽和溶液

(方案Ⅱ)乙同學按以下步驟測定樣品中的純度(流程如下圖)(4)步驟②的操作是通入過量_______氣體。1．（2022·四川雅安·模擬）與、反應(yīng)的產(chǎn)物一直是高中化學爭議的焦點。某興趣小組利用溶液和溶液、溶液對此進行實驗探究：Ⅰ.分別配制的溶液、溶液和溶液(1)在配制溶液時，以下儀器不需要用到的是_______(填序號)，還需要用到的玻璃儀器有_______(填儀器名稱)。A．B．C．D．E.

F.(2)用綠礬()配制溶液，需稱量綠礬_______g，在取用綠礬時，發(fā)現(xiàn)實驗室里有些長期存放的綠礬表面變成了棕黃色，原因是_______。Ⅱ.探究與、反應(yīng)的產(chǎn)物已知：ⅰ.為白色、難溶于水的固體ⅱ.為白色、難溶于水的固體，有較強的吸附性，吸附后呈灰綠色編號實驗操作實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生白色沉淀和無色氣泡②生成灰綠色絮狀沉淀(3)上述實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)實驗②中沉淀呈灰綠色的原因_______。2．（2022·廣東·梅州市梅江區(qū)梅州中學模擬）苯甲酸乙酯可用于配制香水、香精和人造精油，也大量用于食品中，實驗室制備苯甲酸乙酯的原理為：+C2H5OH+H2O已知：I.分水器可以儲存冷凝管冷凝的液體，當液面達到支管口時上層液體可回流到反應(yīng)器中，通過下端活塞可以將密度較大的下層液體排放出去。II.“環(huán)己烷-乙醇-水”℃)，一些有機物的物理性質(zhì)如表所示。物質(zhì)顏色、狀態(tài)沸點(℃)密度()溶解性苯甲酸無色晶體249(100℃升華)微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑苯甲酸乙酯無色液體微溶于熱水，與乙醇、乙醚混溶乙醇無色液體與水互溶環(huán)己烷無色液體不溶于水實驗裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略)，實驗步驟如下：i.在X中加入12.20g苯甲酸、20mL環(huán)己烷、5mL濃硫酸和少許碎瓷片，并通過分液漏斗加入60mL(過量)乙醇；ii.控制溫度在65~70℃加熱回流2h，期間不時打開旋塞放出分水器中液體；iii.反應(yīng)結(jié)束后，將X內(nèi)反應(yīng)液依次用水、飽和溶液、水洗滌。用分液漏斗分離出有機層，水層經(jīng)碳酸氫鈉處理后用適量乙醚萃取分液，然后合并至有機層；iv.向iii中所得有機層中加入氯化鈣，蒸餾，接收210~213℃的餾分，得到產(chǎn)品10.00mL。請回答下列問題：(1)儀器X的名稱為_______；其最適宜規(guī)格為_______(填字母序號)。A．100mL

B．150mL

C．250mL

D．500mL(2)冷凝管的進水口為_______(填“a”或“b”)。(3)“加熱回流”時，裝置宜采用的加熱方法是_______，判斷反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象為_______。(4)使用分水器能提高酯的產(chǎn)率，原因是_______(用平衡移動的原理解釋)。(5)用飽和溶液洗滌反應(yīng)后的溶液，目的是為了除去_______。(6)對水層再用乙醚萃取后合并至有機層的目的是_______。(7)本實驗得到的苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為_______。3．（2022·貴州遵義·三模）溴苯是一種重要的化工原料，可用作溶劑、汽車燃料、有機合成原料、合成醫(yī)藥農(nóng)藥、染料等。純凈的溴苯是一種無色透明的油狀液體。其制備原理如下：+Br2+HB。實驗操作：先將鐵粉和苯加入反應(yīng)器a(如圖所示)中，在攪拌下緩慢加入液溴，于70-80℃保溫反應(yīng)數(shù)小時，得棕褐色液體。將棕褐色液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，依次用水洗、5%氫氧化鈉溶液洗、水洗、干燥。過濾，最后經(jīng)常壓分餾，收集155-157℃餾分。相關(guān)物質(zhì)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度：g/cm-3沸點/℃8059156水中的溶解度微溶微溶微溶請回答下列問題：(1)b裝置的名稱為_______，該裝置還缺少一個_______裝置。(2)c裝置的作用是_______。(3)提純過程中，NaOH的作用是_______(用離子方程式表示)。第二次水洗的主要目的是_______。(4)最后仍要分餾的目的是_______。(5)a中發(fā)生的無機反應(yīng)化學方程式是_______。(6)錐形瓶中盛有AgNO3溶液，其現(xiàn)象是_______。(7)本次實驗取用110mL苯，溴足量，在制粗溴苯的過程中，苯的利用率是84%，在粗溴苯提純過程中，溴苯損失了4%，則可得溴苯多少_______克(列出計算式即可)。4．（2022·江西宜春·模擬）堿式氯化銅[Cux(OH)yClz]是重要的無機殺菌劑，是一種墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀鹽酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3和稀鹽酸調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度為70~80℃，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。(1)盛裝稀鹽酸的儀器名稱是_______，儀器X的主要作用有導(dǎo)氣、_______。(2)利用裝置A制NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。(3)若滴入稀鹽酸過量會導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)反應(yīng)結(jié)束后，將三頸燒瓶中的混合物過濾，濾渣經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品的用途是_______(寫出一種即可)。Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.290g，加硝酸溶解，并加水定容至200.00mL，得到待測液。(5)銅的測定：取20.00mL待測液，經(jīng)測定Cu2+濃度為0.2000mol·L-1.則稱取的樣品中n(Cu2+)=_______mol。(6)采用沉淀滴定法測定氯：取20.00mL待測液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量)，使Cl-完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀。用0.1000mol·L-1NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3(已知：AgSCN是種難溶于水的白色固體)。①滴定時，下列物質(zhì)中可選作指示劑的是_______(填標號)。a.FeSO4b.Fe(NO3)3c.FeCl3d.KI②重復(fù)實驗操作三次，消耗NH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中n(Cl-)=_______mol。(7)根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學式為_______。5．（2022·重慶·模擬）亞硝酸鈉有毒，但它的用途很多，可以用作媒染劑、漂白劑、緩蝕劑、防腐劑等。實驗室用下列儀器可以制取少量亞硝酸鈉。(已知：；；NO可以被氧化成)請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______：裝置E中無水的作用是_______。(2)若要加快B中反應(yīng)速率所采取的措施是_______(寫兩條即可)。(3)D中的現(xiàn)象是_______。(4)裝置的連接順序為_______→_______→_______→_______→_______→______。_______(5)C中反應(yīng)的離子方程式為_______。(6)稱量0.5000g制得的樣品，溶于水配成250mL溶液，取20.00mL待測液于錐形瓶中，加入足量KI酸性溶液，再滴入2~3滴淀粉溶液，然后用0.0200mol?L?1溶液進行滴定，重復(fù)實驗后，平均消耗溶液的體積為20.00mL。(已知：；)①滴定終點時的現(xiàn)象為_______。②樣品中的質(zhì)量分數(shù)為_______。1．（2022·四川綿陽·一模）高錳酸鉀具有強氧化性，廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、金屬冶煉等領(lǐng)域。實驗室可通過固體堿溶氧化法制備高錳酸鉀?；卮鹣铝袉栴}：(1)稱取和，置于鐵坩堝中并混合均勻，加熱混合物至熔融。加熱鐵坩堝時，除圖中的部分儀器外，還需要_______(填儀器名稱)，不使用瓷坩堝的原因是_______。(2)將分多次加入熔融物中，繼續(xù)加熱，反應(yīng)劇烈，最終得到墨綠色。該步反應(yīng)的化學方程式為_______，分多次加入的原因是_______。(3)待鐵坩堝冷卻后，將其置于蒸餾水中共煮至固體全部溶解。趁熱向浸取液中通入，使歧化為與。用玻璃棒蘸取溶液于濾紙上，觀察到_______，表明轉(zhuǎn)化已完全。靜置片刻，抽濾。該步驟若用代替，可能的后果是_______。(4)水浴加熱濾液至出現(xiàn)晶膜，冷卻后抽濾、干燥晶體。在該實驗中采用水浴加熱的主要優(yōu)點是_______。下表是部分化合物溶解度隨溫度變化的數(shù)據(jù)，步驟(3)中不宜通入過多，目的是_______，產(chǎn)品經(jīng)純化后稱重，質(zhì)量為3.60g。本實驗中的產(chǎn)率為_______%。溫度/℃203040501101141171212．（2022·廣東佛山·一模）食鹽中加可預(yù)防碘缺乏癥。某研究小組制取并對其純度進行測定。Ⅰ.制取樣品①原理：②裝置：(C的加熱裝置已省略)Ⅱ.分離提純①取C中溶液，加入濃鹽酸，攪拌冷卻，過濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。②將粗產(chǎn)品溶于水，加入KOH調(diào)pH至中性，得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：(1)用裝置A制取氯氣，可選擇的氧化劑有_______。A．高錳酸鉀 B．氯酸鉀 C．二氧化錳 D．氯化鉀(2)橡膠管a的作用是_______；該裝置的設(shè)計缺陷是_______。(3)配制一定濃度KI溶液，下列儀器一定不需要的是_______(填儀器名稱)。(4)裝置C中溶液有KI剩余，加入濃鹽酸會導(dǎo)致產(chǎn)率偏小，原因是_______(用離子方程式表示)。產(chǎn)品純度產(chǎn)品配成250mL溶液，取25mL，加稍過量的KI與鹽酸溶液，加幾滴淀粉指示劑，用標準液滴定至終點，測得消耗標準液的平均體積為VmL。產(chǎn)品，其它操作步驟、所用試劑及用量與步驟a完全相同，測得消耗標準液的平均體積為。(已知：)(5)步驟b的目的是_______。(6)計算該樣品的純度：_______(填數(shù)學表達式)。(7)某同學為證明食鹽中含有，請你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶(含有)、___(限選生活中常用的物質(zhì))。3．（2022·吉林·撫松縣第一中學模擬）某興趣小組對化合物X開展探究實驗，其中，X由4種元素組成，遇水即分解，混合溶液呈堿性，氣體C可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。(1)X與水反應(yīng)的方程式：_______。(2)新制的A略顯兩性，能溶于強堿NaOH溶液中，化學方程式為_______。(3)下列關(guān)于氯化鐵的用途及性質(zhì)說法錯誤的是_______。A．利用Fe3+易水解的性質(zhì)，實驗室配制氯化鐵溶液，通常將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度B．在印刷制版中用作銅版的腐蝕劑C．在某些反應(yīng)中作催化劑D．在醫(yī)藥上用作傷口的止血劑，它能導(dǎo)致蛋白質(zhì)的迅速變性，所以用來止血E．氣體C與FeCl3溶液可以制備XF．Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱G．除去FeCl2中少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉過濾即可4．（2022·貴州·模擬）科學家舍勒和戴維對氯氣的制取和研究做出了重大貢獻。某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：I.氯氣的制備(裝置如圖所示)(1)裝置G的名稱為_______，裝置F的作用為_______。(2)從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣(儀器不重復(fù)使用)，儀器連接順序為_______(填寫儀器下方字母)。II.漂白粉的制備(裝置如圖所示)查閱資料可知：①氯氣與堿反應(yīng)放出熱量；②6Cl2+6Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。(4)多孔球泡的作用是_______，使用冰水浴的目的是_______。(5)測定裝置C中Ca(ClO)2物質(zhì)的量濃度的方法如下：取C中溶液10.0mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分發(fā)生反應(yīng)ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定該錐形瓶中的溶液，滴入2~3滴淀粉指示劑，當加入最后一滴Na2S2O3標準溶液時，其現(xiàn)象為_______達到滴定終點，此時消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O。該漂白粉溶液中Ca(ClO)2的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。(保留4位有效數(shù)字)5．（2022·廣東佛山·模擬）一氧化二氯(Cl2O)是國際公認的高效安全滅菌消毒劑，其部分性質(zhì)如下：現(xiàn)用如圖所示裝置制備少量Cl2O。已知：常溫下，Cl2℃℃。(1)盛有濃鹽酸的儀器的名稱是_______。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)裝置B中的試劑是_______。(4)裝置C中固體產(chǎn)物為NaCl和，寫出該反應(yīng)的化學方程式_______。(5)裝置E中Cl2O的收率與裝置C的溫度和純堿的含水量的關(guān)系如表所示，下列猜想明顯不合理的是_______。溫度/℃純堿含水量/％Cl2O收率/％0～100～1010～2030～4030～40A．溫度越高，Cl2O的收率越低B．純堿含水量越高，Cl2O的收率越高C．隨著純堿含水量增大，Cl2O的收率先增大后減小D．溫度較低時，純堿含水量越高，Cl2O的收率越高，溫度較高時，純堿含水量越高，Cl2O的收率越低(6)C中盛裝含水碳酸鈉(即與水按照質(zhì)量106∶9調(diào)制而成)，用來吸收氯氣制備Cl2O。如果用表示含水碳酸鈉，則x為_______。6．（2022·湖南永州·一模）制備茉莉醛(具有茉莉花香味，廣泛應(yīng)用于化妝品、洗滌劑和空氣清新劑)的一種工藝流程和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：I.反應(yīng)原理：II.工藝流程：III.有關(guān)數(shù)據(jù)：相對分子質(zhì)量密度/g·cm-3溶解性苯甲醛106微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿庚醛114微溶于水，溶于乙醇、乙醚茉莉醛202微溶于冷水，溶于乙醇、乙醚和熱水回答下列問題：(1)“操作X”的名稱是_______。(2)“水洗”的主要目的是_______，加入無水Na2SO4的目的是_______。(3)柱色譜裝置如下圖，先將液體樣品從柱頂加入，流經(jīng)吸附柱時，即被吸附在柱的上端，然后從柱頂加入洗脫劑，由于吸附劑對各組分吸附能力不同，各組分隨洗脫劑以不同速度沿柱下移，從而達到分離的效果。①柱色譜法分離中使用的吸附劑為硅膠或碳酸鈣，除此之外，還可以使用_______(填序號)。

②柱色譜法分離過程中，如果洗脫劑加入速度太快，會對產(chǎn)品產(chǎn)率造成怎樣影響_______。(4)在反應(yīng)中可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)本工藝加入苯甲醛10.6L、庚醛6.84kg，可得茉莉醛5.05kg，該工藝的產(chǎn)率為_______%。1．（2022·湖北·高考真題）高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純試劑。純磷酸(熔點為，易吸潮)可通過市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過程需要嚴格控制溫度和水分，溫度低于易形成(熔點為)，高于則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計的實驗裝置如下(夾持裝置略)：回答下列問題：(1)A的名稱是___________。B的進水口為___________(填“a”或“b”)。(2)的作用是___________。(3)空氣流入毛細管的主要作用是防止___________，還具有攪拌和加速水逸出的作用。(4)升高溫度能提高除水速度，實驗選用水浴加熱的目的是___________。(5)磷酸易形成過飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過飽和溶液中加入___________促進其結(jié)晶。(6)過濾磷酸晶體時，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為___________(填標號)。A．

B．

C．(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是___________。2．（2022·江蘇·高考真題）實驗室以二氧化鈰()廢渣為原料制備含量少的，其部分實驗過程如下：(1)“酸浸”時與反應(yīng)生成并放出，該反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)pH約為7的溶液與溶液反應(yīng)可生成沉淀，該沉淀中含量與加料方式有關(guān)。得到含量較少的的加料方式為_______(填序號)。A．將溶液滴加到溶液中

B．將溶液滴加到溶液中(3)通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備含量少的。已知能被有機萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為(水層)+3HA(有機層)(有機層)+(水層)①加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是_______。②反萃取的目的是將有機