湖南省株洲市龍頭鋪鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省株洲市龍頭鋪鎮(zhèn)中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣（常溫）中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是(

)A.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

B.第一塊鈉失去的電子多C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大

D.兩塊鈉失去的電子一樣多參考答案：D試題分析：加熱時(shí)鈉生成過(guò)氧化鈉，常溫下和氧氣反應(yīng)則生成氧化鈉。反應(yīng)的方程式分別是2Na＋O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。但由于參加反應(yīng)的鈉的質(zhì)量是相等的，且反應(yīng)中鈉都是失去1個(gè)電子，所以反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量是相等的，其中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量大，答案選D。點(diǎn)評(píng)：該題屬于基礎(chǔ)性試題，只要能準(zhǔn)確寫出反應(yīng)的方程式，即不難得出正確的結(jié)論。2.下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

A分離乙酸和乙醇．B．形成鋅銅原電池

C．制備乙酸乙酯

D．石油的分餾參考答案：D略3.從海水提取溴的過(guò)程中，吸收塔內(nèi)溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列說(shuō)法正確的是(

)A．Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性

B．SO2在反應(yīng)中被還原C．Br2在反應(yīng)中失去電子

D．1mol氧化劑完全反應(yīng)得到2mol電子參考答案：AD略4.下列反應(yīng)，其生成物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A.②③①④

B.③②①④C.③①②④

D.①②③④參考答案：B①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈血紅色；④醫(yī)用酒精中含有水，無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，變藍(lán)色，故其產(chǎn)物的顏色按血紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列依次是③②①④，答案選B。5.下列描述中，前者一定大于后者的

A.22.4LCO2與11.2LCO氣體所含的分子數(shù)；

B.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量；C.0.2mol/LNaOH與0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度；D.1mol水分子與1mol銨根離子中含有的電子數(shù)；參考答案：BA中分子數(shù)N=(V/Vm)×NA,選項(xiàng)中未指明兩氣體所處的條件，則Vm不確定，故無(wú)法比較；利用能量守恒，B正確；C中，Na+的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.2mol/L；D中，兩者電子數(shù)相等，均為10NA；6.下列說(shuō)法正確的是（

）A.干冰升華時(shí)，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵不發(fā)生斷裂B.C(石墨)=C(金剛石)，反應(yīng)中既沒(méi)有電子的得失也沒(méi)有能量的變化C.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：A【分析】A、干冰升華只是物質(zhì)的狀態(tài)變化，分子晶體中物質(zhì)三態(tài)的變化不破壞化學(xué)鍵；B、石墨與金剛石所含能量不同；C、可燃物燃燒都是放熱反應(yīng)，但需加熱；D、燃料燃燒時(shí)不只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能?！驹斀狻緼、干冰屬于分子晶體，分子晶體在三態(tài)的變化中不會(huì)破壞化學(xué)鍵，選項(xiàng)A正確；B、石墨生成金剛石不是氧化還原反應(yīng)，所以無(wú)電子轉(zhuǎn)移，但石墨與金剛石所含能量不同，其相互轉(zhuǎn)化時(shí)有能量變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可燃物燃燒都是放熱反應(yīng)，但需加熱到著火點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、燃料燃燒時(shí)不只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，還轉(zhuǎn)化為光能等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。7.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)A.硝酸、食鹽水、燒堿

B.硫酸、空氣、純堿C.鹽酸、澄清石灰水、氨水

D.碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉參考答案：AA.硝酸是酸，食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A正確；B.硫酸是酸，空氣是混合物，純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，B錯(cuò)誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，氨水是混合物，C錯(cuò)誤；D.碳酸是酸，硫酸銅是純凈物，氫氧化鈉是堿，D錯(cuò)誤，答案選A。8.已知、、Z、四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是

A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W

B．原子半徑：X>Y>Z>W

C．原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W

D．金屬性：X<Y，還原性：

>參考答案：A9.近年來(lái)我國(guó)不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．從物質(zhì)分類角度來(lái)看，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D考點(diǎn)：膠體的應(yīng)用．版權(quán)所有專題：溶液和膠體專題．分析：分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．解答：解：因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的分類，難度不大，注意分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體．10.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略11.下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是A．HF、HCl、HBr、HI

B．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3

D．溴水、NaCl、NaBr、KI參考答案：BC12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列說(shuō)法正確的是A.分子中含有羥基 B.該有機(jī)物不能使溴水褪色C.分子式為C4H10O D.1mol該有機(jī)物最多能消耗2molNa參考答案：A【分析】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物的分子式為C4H8O，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基，能表現(xiàn)烯烴和醇的性質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羥基，故A正確；B項(xiàng)、有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物的分子式為C4H8O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物中含有1個(gè)羥基，則1mol該有機(jī)物最多能消耗1molNa，故D錯(cuò)誤；故選A。

13.由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能夠支持這個(gè)結(jié)論的是

A．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

B．已經(jīng)制得了I（NO3）3、I（C1O4）3·2H2O等離子化合物C．在IBr、ICI等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價(jià)D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－離子參考答案：B略14.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的實(shí)驗(yàn)，其敘述正確的是A.溫度計(jì)的水銀球插入石油中

B.冷凝管中冷卻水上進(jìn)下出

C.蒸餾得到的汽油是混合物

D.蒸餾石油的主要目的是制備氣態(tài)烴參考答案：C15.如圖

甲把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如圖乙所示，則卡片上的描述合理的是卡片號(hào)：2011.3實(shí)驗(yàn)后的記錄：①

Cu為陽(yáng)極，Zn為陰極②

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生③SO42－向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤外電路電子流向是：Cu

Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e－=Cu2+圖乙

圖甲A.①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：

_____→_____→_____→A→_____→G→E→F。

（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。參考答案：（1）C→B→D→A→H→G→E→F。（2）待下層液體放出到液面接近活塞時(shí)，減緩速度，然后關(guān)閉活塞__________使液體能夠迅速流下。（3）碘在CCl4中溶解度更大，且CCl4與水不互溶不反應(yīng)。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________，C的名稱為_(kāi)_________。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：①__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________；④__________________________________________；反應(yīng)類型是_____________。參考答案：略（9分）⑴

、乙醛

⑵羥基，

（每空1分）

⑶

2分

加成反應(yīng)

1分

2分

加聚反應(yīng)

1分

18.（8分，要求帶計(jì)算過(guò)程）將5．500g鐵鋁混合物粉末加入900．00mL1．00mol/LHNO3溶液中，充分反應(yīng)后，得aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體。

（1）HNO3是否過(guò)量___________。

（2）若a=3.360

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%。

（3）若a=3.360

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往反應(yīng)后的溶液中加入___________mL1．000mol/LNaOH溶液時(shí)生成的沉淀量最大，還要加________mL1．000mol/LNaOH溶液才能使沉淀的量保持不變。參考答案：（1）是（2）49．09%

（3）750

10019.（14分）

已知：A是兩種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)的混合物，各種物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出化學(xué)式：J

；G

；(2)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)K溶液中的陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象：

；(3)寫出：Ｋ→Ｅ的化學(xué)方程式:①

②

B→D的化學(xué)方程式：

Ｃ→Ｆ的離子方程式: