江西省九江市西港中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江西省九江市西港中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律A．可逆反應(yīng)

B．化合反應(yīng)

C．離子反應(yīng)

D．氣體反應(yīng)參考答案：略2.CCH3CH3C2H5CHCH3CH3的命名正確的是A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,3,3-三甲基戊烷C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷參考答案：B3.下圖是可逆反應(yīng)A+2B

2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體

C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B略4.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是

A．淀粉溶液（葡萄糖）：滲析

B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液

C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸餾

D．肥皂液（甘油）：加食鹽攪拌、鹽析、過濾參考答案：B5.下列各項所述的數(shù)字不是6的是（

）A．在NaCl晶體中，與一個Na＋最近的且距離相等的Cl－的個數(shù)B．在金剛石晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D．在CsCl晶體中，與一個Cs＋最近的且距離相等的Cs＋的個數(shù)參考答案：C略6.下列物質(zhì)的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是

（

）

A．NaF

B．NaHS

C．HNO3

D．HClO參考答案：C略7.下面排序不正確的是

（

）

A.晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

C.熔點由高到低:Na>Mg>Al

D.熔點由高到低:NaF>NaCl>NaBr>NaI參考答案：C略8.足量的兩份鎂粉a、b中分別加入等量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關(guān)系，其中正確的是

（

）A.

B.

C.

D.參考答案：B略9.下列芳香烴的一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多是A．連二苯

B．菲

C．蒽

D．連三苯參考答案：C10.下列有關(guān)鹵代烴及反應(yīng)類型的敘述中，錯誤的是A．鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)，消去反應(yīng)產(chǎn)生不飽和鍵的反應(yīng)B．鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)C．鹵代烴都能與燒堿反應(yīng)，此反應(yīng)是中和反應(yīng)D．鹵代烴若能發(fā)生加成反應(yīng)，則鹵代烴一定含有不飽和鍵參考答案：AC略11.下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是（）A．過量的CO2通入Na2SiO3溶液中B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量C．少量的CO2通入BaCl2溶液中D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量參考答案：C考點：鎂、鋁的重要化合物；硅酸的性質(zhì)及制法．專題：碳族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、過量的CO2通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水．B、反應(yīng)中生成的氫氧化鋁只溶于強酸強堿，不溶于弱酸弱堿．C、HCl的酸性比H2CO3的酸性強，所以CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)．D、反應(yīng)中MgCl2和NaOH反應(yīng)生成了氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂不溶于過量的KOH溶液．解答：解：A、因H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，所以CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，CO2過量會與Na2CO3反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3，硅酸不溶于水，最終有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤；B、氨氣通入AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨氣過量不會與Al（OH）3反應(yīng)，故B錯誤；C、因HCl的酸性比H2CO3的酸性強，所以CO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，故C正確；D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于過量的KOH溶液，故D錯誤；故選：C．點評：主要考查元素化合物性質(zhì)、根據(jù)化學(xué)方程式判斷反應(yīng)現(xiàn)象等，難度中等，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵12.原子基態(tài)時最外層電子排布是5s1,下列描述一定正確的是A．

其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈B．

其原子半徑比鉀原子半徑小C．

其碳酸鹽易溶于水D．

原子核外電子比鉀原子多參考答案：D13.有機物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架(已知：與-COOH反應(yīng)時，-NH2類似于-OH)。下列敘述錯誤的是（

）A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3molH2OB．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，最多消耗2molXC．X與足量HBr反應(yīng)，所得有機物的分子式為C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形參考答案：B14.下列有機反應(yīng)中，反應(yīng)類型相同的是①CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2＝CH2＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略15.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A.甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為－241.8kJ·mol-1B.乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>AD.丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。則NaA溶液的pH小于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分）如下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

(1)a為

極，d極的電極反應(yīng)式為

。(2)在B燒杯中滴幾滴淀粉溶液，電解開始時，能觀察到溶液出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的是：

極（填c或d），電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應(yīng)式為：

．(3)當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了

mol氣體，若b電極上沉積金屬M的質(zhì)量為0.432g，，則此金屬的摩爾質(zhì)量為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）德國和美國科學(xué)家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請回答:C20分子共有_______個正五邊形，共有_______條棱邊，C20晶體屬于_______(填晶體類型).參考答案：略18.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_________________________________；（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是_____________________________________________；（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①_______________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：第一步：準確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－】①CaO2的質(zhì)量分數(shù)為

(用字母表示)；②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)可能

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________________。參考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2）可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀。（3）①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率。（4）①，②偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分數(shù)偏高。略19.（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）

。（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號） 。（3）將③和④