2022-2023學年遼寧省鞍山市黃沙中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022-2023學年遼寧省鞍山市黃沙中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（）A．鋁 B．硅 C．硫 D．氯參考答案：C解：A．鋁性質(zhì)很活潑，在常溫下，易和氧氣、水反應，所以鋁不能在自然界中以游離態(tài)存在，故A錯誤；B．硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，不存在游離態(tài)的硅，故B錯誤；C．硫在常溫下不易和其它物質(zhì)反應，所以能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，故C正確；D．氯氣性質(zhì)很活潑，易和水、堿反應，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，故D錯誤。

2.下列事實不能用于判斷元素金屬性強弱的是（

）A．1

mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少B．金屬單質(zhì)之間發(fā)生的置換反應

C．金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易程度參考答案：A3.根據(jù)反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設計如右圖所示原電池，下列說法錯誤的是()A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D．X極上的電極反應式為Ag＋＋e－===Ag參考答案：B略4.下列有關SO2說法中不正確的是

A．被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可灑石灰石粉末；減輕其危害

B．在溶液BaCl2中通入SO2氣體，溶液仍登清，滴入3%過氧化氫溶液有白色沉淀

C．能與水反應生成硫酸

D．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，品紅溶液顏色恢復參考答案：C略5.下列化學式只表示一種純凈物的是A、C2H6O

B、C3H8

C、C2H4Cl2

D、C4H10參考答案：B略6.化學在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認識不正確的是A．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以更好的開發(fā)和利用資源B．利用化學知識和化學規(guī)律，人們可以制取更多物質(zhì)，豐富物質(zhì)世界C．人們在開發(fā)和利用資源的過程中，對環(huán)境造成了污染，化學對此無能為力D．人們對資源的開發(fā)和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續(xù)性發(fā)展參考答案：C略7.下列各組離子在溶液能夠大量共存的(

)A.Ca2+、Cl-、K+、CO32-

B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-C.Fe2+、OH-、NO3-、SO42-

D.HCO3-、Na+、OH-、K+參考答案：B【分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，結合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學反應分析判斷?！驹斀狻緼.Ca2+、CO32-結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應，可以大量共存，B正確；C.Fe2+、OH-結合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；D.HCO3-、OH-結合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯誤。答案選B。8.有關原子的構成，下列說法正確的是（

）

A．所有原子核中都一定有質(zhì)子和中子兩種微粒

B．在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低

C．L層最多可以排布18個電子

D.質(zhì)子、中子和電子的相對質(zhì)量都大約為1參考答案：B略9.下列關于氧化物的敘述中，正確的是(

)A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.非金屬氧化物都是酸性氧化物C.堿性氧化物肯定是金屬氧化物D.金屬氧化物肯定是堿性氧化物參考答案：C10.下列屬于同位素的一組是（

）A.H2O和D2O

B.金剛石和石墨

C.氕、氘、氚

D.40K、40Ca參考答案：C略11.元素的非金屬性隨著原子序數(shù)遞增而增強的是A．Na、K、Rb

B．N、P、As

C．O、S、Se

D．P、N、Cl參考答案：D12.下列氫化物中最穩(wěn)定的是(

)

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S參考答案：A略13.下列溶液中Cl﹣濃度與150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度相等的是（

）A.

100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液

B.

75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液C.

100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液

D.

150mL1mol·L﹣1的KCl溶液參考答案：B150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度為2mol·L﹣1。A.100mL1mol·L﹣1的FeCl3溶液濃度為3mol·L﹣1；B.75mL2mol·L﹣1NH4Cl溶液濃度為2mol·L﹣1；C.100mL1.5mol·L﹣1的NaCl溶液濃度為1.5mol·L﹣1；D.150mL1mol·L﹣1的KCl溶液濃度為1mol·L﹣1。所以，與150mL1mol·L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣濃度相等的是B，本題選B。點睛：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度保持不變，所以濃度與體積無關。同理，溶液中某離子的濃度與溶質(zhì)的組成有關，與溶液的體積無關。14.一定條件下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＞0的化學平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，下列說法正確的是（

）A.處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等 B.改變條件后，化學平衡常數(shù)一定改變C.反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率 D.升高溫度，平衡逆向移動參考答案：C【分析】分析濃度商與平衡常數(shù)的相對大小，判斷反應進行的方向及是否為平衡狀態(tài)?！驹斀狻恳欢l件下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＞0的化學平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，該反應的濃度商Qc4＞K，則該反應向逆反應方向進行。A.該反應沒有達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率不相等，A不正確；

B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，改變反應的溫度才能改變平衡常數(shù)，若改變其他條件，則平衡常數(shù)不變，故改變條件后，化學平衡常數(shù)不一定改變，B不正確；C.Qc4＞K，反應逆向進行，正反應速率小于逆反應速率，C正確；

D.該反應ΔH＞0，故升高溫度平衡正向移動，D不正確。綜上所述，說法正確的是C。

15.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（

）A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。參考答案：(1)檢驗裝置的氣密性

(2)先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)

(3)碎瓷片(碎沸石)

(4)催化劑

吸水劑

(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(6)防倒吸

(7)BC

(8)分液

上口倒出【分析】題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【詳解】(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應中起催化劑的作用，有利于反應的發(fā)生，該反應為可逆反應，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應向生成乙酸乙酯的方向進行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出?！军c睛】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應中反應物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將下列各分離物質(zhì)方法的代表字母，填在各小題末的橫線上：A．過濾法；B．結晶法；C．分液法；D．萃取分液法；E．蒸餾法；（1）除去食鹽水中的泥沙_____________

（2）除去植物油中的水_______________（3）將溶液中的硝酸鉀與氯化鈉分離____________（4）將自來水制為純凈水______________參考答案：（1）A

（2）C

（3）B

（4）E略18.下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符號或化學式回答下列問題：（1）h元素在周期表中的位置是_______；（2）表中所列元素中，金屬性最強的是____；元素最高價含氧酸酸性最強的是____；（填化學式）（3）c、d、e、g中，離子半徑最小的是____；（填離子符號）（4）a和b化合時形成_____鍵；a和d化合時形成______鍵；（5）由a、c、d形成的化合物的電子式為__________。參考答案：(1)第四周期，第Ⅷ族

(2)Na

HClO4

(3)Al3+

(4)共價

離子

(5)【分析】由元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素、e為Al元素、f為Si元素、g為Cl元素、h為Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?，a為H元素、b為N元素、c為N元素、d為Na元素、e為Al元素、f為Si元素、g為Cl元素、h為Fe元素。（1）h為Fe元素，在周期表中的位置是第四周期，第Ⅷ族；（2）同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同主族從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；表中所列元素中，金屬性最強的元素應在表的左下角，是Na；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，但F元素無最高價氧化物的水化物，故以上元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4；

（3）具有相同電子層結構的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2->Na+>Al3+，比其他離子多一個電子層，半徑最大，故c、d、e、g中離子半徑Cl->O2->Na+>Al3+，離子半徑最小的是Al3+；（4）a和b化合時生成NH3，形成共價鍵；a和d