福建省寧德市中學(xué)高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

福建省寧德市中學(xué)高二化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下為氣體的有機(jī)物是①一氯甲烷

②二氯甲烷

③甲醇

④甲醛

⑤甲酸

⑥甲酸甲酯A．①②

B．②④⑤

C．③⑤⑥

D．①④參考答案：D略2.一定量的乙醇在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H-2O的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量為A．1.4g

B．2.2g

C．4.4g

D．在2.2g－4.4g之間參考答案：A略3.在我們的日常生活中，許多用品來源于自然界的化學(xué)物質(zhì)，下列不屬于自然界原有的化學(xué)物質(zhì)的是

A．化石燃料

B．食鹽

C．塑料

D．石灰石參考答案：C4.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

，該物質(zhì)不能發(fā)生下列哪種類型的反應(yīng)

A、酯化反應(yīng)

B、加聚反應(yīng)

C、水解反應(yīng)

D、消去反應(yīng)

參考答案：B略5.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

()A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO、NO

D.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO參考答案：DA項(xiàng)，H＋與HSO不共存；B項(xiàng)使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，酸性環(huán)境中NO將I－氧化，而不能大量共存；C項(xiàng)，CO、Fe3＋發(fā)生雙水解而不能大量共存；D項(xiàng)＝c(OH－)＝0.1mol/L的溶液呈堿性，堿性條件下四離種子共存。6.有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙一定不是

A.HOCH2CH2OH

B.HOCH2CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OH

D.CH3CH(OH)CH(OH)CH3參考答案：CD略7.在鹵代烴RCH2CH2X中化學(xué)鍵如右，則下列說法中正確的是（

）A．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①B．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和③C．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和④D．當(dāng)該鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，被破壞的鍵是①和②參考答案：A略8.1999年比利時發(fā)生奶粉受二噁英污染事件。二噁英是一類芳香族化合物的多氯代衍生物的總稱，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以被自然分解，是公認(rèn)的最危險的致癌物質(zhì)之一2,3,7,8-四氯二苯并二噁英是其中的一種，結(jié)構(gòu)如右圖。下列說法中不正確的是（

）

A.它的分子式為C12H4O2Cl4

B.它的一溴取代物有一種C.它不能發(fā)生加成反應(yīng)

D.此分子中共平面的原子最多有22個

參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)中不互為同分異構(gòu)體的是

A．葡萄糖和果糖

B．乙酸和甲酸甲酯C．丙醛和丙酮

D．乙醇和乙醚參考答案：D10.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略11.如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

（

）序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C福爾馬林(甲酸)Na2CO3溶液

蒸餾D苯(苯酚)溴

水分液

參考答案：C略12.常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度

B．酸的物質(zhì)的量濃度C．與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率

D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量參考答案：C略13.同學(xué)們使用的涂改液中含有很多有害的揮發(fā)性物質(zhì)，二氯甲烷就是其中一種，吸入會引起慢性中毒，有關(guān)二氯甲烷的的說法正確的是

A.含有非極性共價鍵

B.鍵角均為109°28′

C.有兩種同分異構(gòu)體

D.分子屬于極性分子參考答案：D略14.在下列各說法中，正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（

）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)海帶提碘是中國工業(yè)碘的主要來源之一，通過傳統(tǒng)的海帶提碘工藝提取單質(zhì)碘后，其所得廢水中尚殘留20～30mg·L－1，回收這部分碘已經(jīng)成為提高資源利用率的重要課題。而一種有效的途徑為應(yīng)用活性炭的吸附作用，將經(jīng)氧化得到低含量碘，由活性炭吸附富集，以提高提碘后廢液中碘的回收利用。下圖所示的是該方法的實(shí)驗(yàn)流程：(1)寫出操作B的名稱：______________，操作A所用的玻璃儀器是____________。(2)操作C是由多步操作構(gòu)成的，請用簡要文字描述操作C的具體過程：______________。(3)常用于將含碘廢水中的碘元素氧化提取所用的氧化劑有氯氣和NaNO2，已知氯氣的氧化性強(qiáng)于NaNO2，實(shí)際應(yīng)用中常選用NaNO2作氧化劑，而不選用氯氣。①寫出用NaNO2作氧化劑時氧化含碘廢水所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______________；②簡要說明選用NaNO2的理由：___________________________________________________________________________________________________________________。(4)洗脫液進(jìn)行酸化的目的是______________________________________；寫出酸化“解析”洗脫液中碘元素為碘單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式：__________________。(5)洗脫液經(jīng)酸化“解析”后所得濃縮碘溶液中，碘元素的存在形式為I2，實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測定其含量，反應(yīng)I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。①滴定時所用的指示劑為________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________________。②現(xiàn)取濃縮碘溶液試樣25.00mL，加入指示劑，用0.005mol·L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時，消耗硫代硫酸鈉溶液15.00mL。則濃縮碘溶液中碘的含量為______mg·L－1。參考答案：(1)高溫升華漏斗、燒杯和玻璃棒(2)先從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)物溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑(3)①2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O②氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題(4)調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O(5)①淀粉溶液溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化②381解析：(1)操作B是應(yīng)用碘單質(zhì)易升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，其名稱為高溫升華；操作A是過濾，所用玻璃儀器為漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)操作C先要從碘的濃縮液中進(jìn)行萃取，然后進(jìn)行分液，最后將所得富含碘的有機(jī)溶液進(jìn)行蒸餾、結(jié)晶，得到碘單質(zhì)并回收有機(jī)溶劑。(3)用NaNO2作氧化劑時的離子反應(yīng)方程式為2NO2－＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O；選用NaNO2而不選用氯氣的原因是氯氣的氧化性強(qiáng)，存在過度氧化的現(xiàn)象，部分碘會被氧化成IO3－，而用NaNO2則不存在這一問題。(4)酸化的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使洗脫液中的IO3－與I－反應(yīng)而生成I2，其離子反應(yīng)方程式為IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。(5)指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色剛好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化。設(shè)I2的濃度為xmol·L－1，則25.00×x×2＝15.00×0.005，解得x＝0.0015，即濃縮碘溶液中碘的含量為381mg·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答下列問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：______________________________。(2)混合溶液中由水電離出的[H＋]____(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的[H＋]。(3)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。參考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)>解析：（1）NaA溶液的pH＝8，表明HA為弱酸，NaA能發(fā)生水解，離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－。(2)NaA水解促進(jìn)水的電離，NaOH能抑制水的電離，因此NaA溶液中由水電離出來的[H＋]大于NaOH溶液中由水電離出來的[H＋]。(3)根據(jù)NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3強(qiáng)，推斷NH3·H2O的電離程度大于H2CO3的電離程度，因此(NH4)2CO3水解使溶液呈堿性，pH>7。18.現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1mol/LNaHCO3溶液的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是

。（結(jié)合反應(yīng)方程式說明）參考答案：因NaHCO3溶液中存在HCO3-

+H2O

H2CO3+OH-的水解平衡，（1分）水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，（1分）加熱使水解平衡向右移動，（1分）c（OH-）增大，溶液的淺紅色加深；（1分）降溫時，平衡向左移動，（1分）c（OH-）減小，溶液顏色變淺。（1分）19.已知A為金屬單質(zhì)，在以下各步反應(yīng)的最后生成物是白色沉淀（1）試確定A、B、C、D、E各為何物，寫出其化學(xué)式。（2）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式(或離子方程式)。_____________________________________________________。_____________________________________________________。_____________________________________________________。___________________________