2012年哈工大物理化學(xué)試題

物理化學(xué)復(fù)習(xí)判斷題無(wú)限稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只適用于強(qiáng)電解質(zhì)?！岭娊赓|(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為1?！屉娊赓|(zhì)的無(wú)限稀摩爾電導(dǎo)率Λm∞可以由Λm對(duì)√c作圖外推至√c=0得到?！梁銣亍⒑銐合娄>0的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?！磷园l(fā)過(guò)程一定是不可逆過(guò)程。√只有在比表面很大時(shí)才能明顯地看到表面現(xiàn)象，所以系統(tǒng)表面增大是表面張力產(chǎn)生的原因?！羻畏肿訉游街荒苁腔瘜W(xué)吸附，多分子層吸附只能是物理吸附?！廖锢砦绞嵌喾肿訉游健！淘饕汗腆w表面不能被液體所潤(rùn)濕，其相應(yīng)的接觸角大于90°,親液固體表面能被液體所潤(rùn)濕，其相應(yīng)的接觸角小于90°?！趟y不能潤(rùn)濕玻璃，在玻璃管中呈凸液面，接觸角90由于溶質(zhì)在溶液的表面產(chǎn)生吸附，故溶質(zhì)在溶液表面濃度大于它在溶液內(nèi)部的濃度?！廉?dāng)非表面活性物質(zhì)加入溶液中后發(fā)生負(fù)吸附,表面活性物質(zhì)加入溶液中后發(fā)生正吸附。√在同一反應(yīng)中各物質(zhì)的變化速率相同。×零級(jí)反應(yīng)的反應(yīng)速率不隨反應(yīng)物質(zhì)的濃度變化而變化?！桃粋€(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行是級(jí)數(shù)越大，其反應(yīng)速率也越大。×一級(jí)反應(yīng)是單分子反應(yīng)。×零級(jí)反應(yīng)是單分子反應(yīng)。×狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變×封閉系統(tǒng)是系統(tǒng)與環(huán)境間有能量交換，無(wú)物質(zhì)交換的系統(tǒng)?！虇谓M分系統(tǒng)的相圖中兩相平衡線都可以用克拉佩龍方程定量描述?！虡?biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)此△Ｈ值不是甲醇的燃燒熱?！特?fù)偏差系統(tǒng)的蒸氣壓比拉烏爾定律計(jì)算值要高?！琳钕到y(tǒng)的蒸氣壓比拉烏爾定律計(jì)算值要高。√一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時(shí)，平衡才會(huì)移動(dòng)?！链呋瘎┎荒芨淖兤胶獬?shù)的大小?！痰葴氐葔合拢瘜W(xué)反應(yīng)平衡的條件是系統(tǒng)各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)相等?！粮鶕?jù)道爾頓分壓定律，P=∑PB，可見(jiàn)壓力具有加和性，應(yīng)屬于廣度性質(zhì)?！烈騋p=△H,Qv=△U,所以Qp與Qv都是狀態(tài)函數(shù)?！领卦黾拥倪^(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。×物質(zhì)B在兩相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相?！良妓购瘮?shù)減小的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程?！猎诘葴?、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的△rGm<0時(shí)，若值越小，自發(fā)進(jìn)行反映的趨勢(shì)也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。×三組分系統(tǒng)最多同時(shí)存在5相?！潭?、填空⑴用陰、陽(yáng)、正、負(fù)極填入電池：Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu電池對(duì)外放電時(shí)鋅極是極極，銅極是極(負(fù)極，正極).電解池中負(fù)極為,正極為,在外電場(chǎng)的作用下，_____向陰極區(qū)遷移，____向陽(yáng)極區(qū)遷移。分別為1000Ω和500Ω，則它們的摩爾電導(dǎo)率之比Λm,A/Λm,B=5⑵用同一電導(dǎo)池測(cè)得濃度為0.01mol·dm-3的A溶液和濃度為0.1mol·dm-3的B溶度的電阻⑶已知Λm∞(Na+)=50.11×10-4S·m2·mol-1,Λm∞(OH-)=198·0×10-4S·m2·mol-1，在無(wú)限稀的NaOH溶液中t∞(Na+)=0.202，t∞(OH-)=0.798。(4)25℃時(shí)E?(Fe3+∣Fe2+)=0.77V，E?(Sn4+∣Sn2+)=0.15V，則25℃時(shí)反應(yīng)2Fe3++Sn2+→2Fe2++Sn4+的K?=9×10(5)在稀溶液中摩爾電導(dǎo)率Λm隨濃度的增加而降低，電導(dǎo)率К隨濃度的增加而增加。(6)空氣中有一球形肥皂泡，其半徑為r1，則泡內(nèi)附加壓力△p1=4δ/r，在肥皂水中有一球形肥皂泡，其半徑為r2，則泡內(nèi)的附加壓力△p2=2δ/r(8液滴越小，飽和蒸氣壓越，液體中的氣泡越小，飽和蒸氣壓越。列舉出兩種熱力學(xué)亞穩(wěn)態(tài)（例如過(guò)飽和溶液），它們是、。(9)物理吸附的選擇性，化學(xué)吸附的選擇性。(10)反應(yīng)2A→3B，則-dcA/dt和dcB/dt之間的關(guān)系是-1/2·dcA/dt=1/3·dcB/dt。某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物反應(yīng)掉?所需的時(shí)間是反應(yīng)掉?所需時(shí)間的2倍，則反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)。（11）反應(yīng)A→B，若A完全反應(yīng)掉所需的時(shí)間是反應(yīng)掉一半所需時(shí)間的2倍，則該反應(yīng)是零級(jí)反應(yīng)。（12）偏摩爾焓的定義式為_(kāi)__________。偏摩爾熵的定義式為_(kāi)__________。（13）在石灰窯中，分解反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已達(dá)平衡，則該系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)C=,相數(shù)P=，自由度數(shù)=。CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)構(gòu)成的多相平衡體系的組分?jǐn)?shù)C=,相數(shù)P=，自由度數(shù)=。（16）某反應(yīng)A+BP，加入催化劑后正逆反應(yīng)的速率常數(shù)分別變?yōu)閗?1和k?-1，且k?1=2k1，則k?-1=2k-1。零級(jí)反應(yīng)以對(duì)時(shí)間作圖為一直線，速率常數(shù)k為直線的(濃度，斜率的負(fù)值在基元反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)與____總是一致的.可以用定律直接寫出反應(yīng)速率.（17）工作在500K和300K兩熱源間的卡諾機(jī)的效率是______。（18）理想氣體作恒溫膨脹，則此過(guò)程的:△U0,0,0.1mol理想氣體從300k,200Kpa絕熱向真空膨脹至100Kpa,則此過(guò)程的:△U0,△T0,△V0.（19）真實(shí)氣體在_____________的條件下，其行為與理想氣體相近。在絕對(duì)零度時(shí)純物質(zhì)完美晶體的熵值=。選擇題⑴理想氣體作恒溫壓縮，則下列那哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的（）A=0B=0C<0⑵溫度為298.15K,壓力為100Kpa下液態(tài)水的化學(xué)勢(shì)μ(l)和固態(tài)水μ(s)之間的關(guān)系是Aμ(l)＞μ(s)Bμ(l)=μ(s)Cμ(l)＜μ(s)D無(wú)確定關(guān)系(3)水可以在固體鋪展，界面張力σg-1，σ1-s和σg-s間的關(guān)系是：A．σg-1+σg-s>σ1-sB．σg-s-σ1-s>σg-1C．σg-1+σ1-s>σg-sD．σg-1-σ1-s>σg(4)肥皂溶液的表面張力為6×10-3N·m-1,用此溶液吹一個(gè)半徑為2×10-2m的肥皂泡,則泡內(nèi)的附加壓力△p為A．0.6PaB．1.2PaC．2.0PaD．(5)20℃的水對(duì)待特氟隆的接觸角為108°,將一根內(nèi)徑為10-4m的毛細(xì)血管插入水中,20℃時(shí)的表面張力為72.75×10-3N·m-1則毛細(xì)血管上升A．-4.6cmB．-2.3cmC．2.3cmD．4.6cm(6)反應(yīng)aA+bB→Yy+zZ的速率常數(shù)kA,kB,kL和kM之間的關(guān)系是：a)-kA/a=-kB/b=kY/y=kZ/zb)kA=(a/b)kB=(a/y)kY=(a/z)kZc)kA=kB=kL=kMd)akA=bkB=ykY=zkZ(7)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）不存在催化劑時(shí)，正反應(yīng)的活化能為Ea，平衡常數(shù)為K。若加入催化劑，反應(yīng)速率明顯加快，此時(shí)正反應(yīng)的活化能為Ea?，平衡常數(shù)為k?，則a)K=k?Ea=Ea?b)K>K?Ea<Ea?c)K=K?Ea>Ea?d)K>K?Ea>Ea?(8)A和B能形成理想液態(tài)混合物。已知在T時(shí)PA*=2PB*,當(dāng)A和B的二元液體中xA=0.5時(shí)，與其平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)是（）A1B3/4C2/3D1/2(9)對(duì)一級(jí)反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是：A．t?與初始濃度成正比B．1/c對(duì)t作圖為一直線C．速率常數(shù)的單位為[t]-1D．只有一種反應(yīng)物(10)直徑1×10－2m的球形液滴所受的附加壓力為（表面張力為0.025N·m-1）：（）A5PaB20PaC10PaD15Pa直徑2×10－2m的球形液滴所受的附加壓力為（表面張力為0.025N·m-1）：（）A5PaB20PaC10Pa11．由KNO3(s),MgSO4(s)及其混合水溶液與H2O(g)構(gòu)成的系統(tǒng),自由度為()

Af=1

Bf=2

Cf=3

Df=412．對(duì)化學(xué)吸附的描述中，哪一條是錯(cuò)誤的？（）A吸附力為范德華力B吸附熱很大C吸附層是單分子層D吸附有選擇性對(duì)物理吸附的描述中，哪一條是正確的？（）A吸附力為范德華力B吸附熱很大C吸附層是單分子層D吸附有選擇性13．少量表面活性劑在水溶液中:（）A能增大溶液表面張力

B不能改變?nèi)芤罕砻鎻埩表現(xiàn)為負(fù)吸附D表現(xiàn)為正吸附14．實(shí)驗(yàn)室里為測(cè)定由電極Ag│AgNO3(aq)及Ag│AgCl│KCl(aq)組成電池的電動(dòng)勢(shì),下列哪一項(xiàng)是不能采用的：（）A電位計(jì)B標(biāo)準(zhǔn)電池C飽和的KCl鹽橋D直流檢流計(jì)15．若某反應(yīng)速率常數(shù)k的量綱是：[濃度]·[時(shí)間]，則該反應(yīng)是：（）A三級(jí)反應(yīng)

B二級(jí)反應(yīng)

C一級(jí)反應(yīng)

D零級(jí)反應(yīng)若某反應(yīng)速率常數(shù)k的量綱是：[時(shí)間]-1，則該反應(yīng)是：（）

A三級(jí)反應(yīng)

B二級(jí)反應(yīng)

C一級(jí)反應(yīng)

D零級(jí)反應(yīng)16．1mol理想氣體從300k,200Kpa絕熱向真空膨脹至100Kpa,則此過(guò)程的:A△U>0BQ>0,CW=0D△V<017．對(duì)反應(yīng)C（石墨）+O2(g)==CO2(g)的,指出下列哪種說(shuō)法錯(cuò)誤（）A與反應(yīng)的數(shù)值不等B是C（石墨）的燃燒焓。C是CO2(g)的生成焓18．某系統(tǒng)經(jīng)歷一不可逆循環(huán)之后，下列關(guān)系式中不能成立的是A△U=0B△H=0CQ=0D△T=019．A和B能形成理想液態(tài)混合物。已知在T時(shí)PA*=3PB*,當(dāng)A和B的二元液體中xA=0.5時(shí)，與其平衡的氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)是（）A1B2/3C3/4D1/220．Na2CO3可形成三種水合鹽，Na2CO3·H2O；Na2CO3·7H2O；Na2CO3·10H2O，常壓下，當(dāng)將Na2CO3（s）投入其水溶液中，待達(dá)到三相平衡時(shí)，一相是Na2CO3溶液，一相是冰，則另一相是：（）ANa2CO3BNa2CO3·10H2OCNa2CO3·7H2ODNa2CO3·H2O21．無(wú)機(jī)鹽在水溶液中:（）A能減小溶液表面張力

B不能改變?nèi)芤罕砻鎻埩表現(xiàn)為正吸附D表現(xiàn)為負(fù)吸附22．液體在毛細(xì)管中上升的高度與下列那一個(gè)因素?zé)o關(guān)：()A溫度B大氣壓力C液體密度D重力加速度。23.合成NH3生產(chǎn)中，原料氣循環(huán)使用，但每隔一段時(shí)間后要將部分循環(huán)氣放空，其主要目的是(A)合成反應(yīng)放熱，放氣降低溫度(B)降低NH3的含量，增加H2與N2之比例(C)降低惰性氣體含量，使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)24.對(duì)于一個(gè)均相反應(yīng)系統(tǒng)，下列措施中肯定會(huì)改變平衡常數(shù)Ka的是（A）改變反應(yīng)物比例（B）增加系統(tǒng)的總壓力（C）加入惰性氣體（D）改變系統(tǒng)的溫度四、計(jì)算題1、已知H2(g)+?O2(g)?H2O(l)ΔrGm?(298K)=-237.233kJ·mol-1H2O(l)?H++OH-ΔrGm?(298K)=79.705kJ·mol-1試求298K時(shí)電池Pt∣H2(p?)∣H+||OH-∣O2(p?)∣Pt的標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)。2、25℃時(shí)，電池：Pt(s)│H2(pθ)│HCl(1mol·dm-3)│AgCl(s)│Ag(s)標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為0.223V寫出電極反應(yīng)及電池反應(yīng)。計(jì)算Ag(s)·AgCl(s)電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位.3、設(shè)有物質(zhì)A與等量的物質(zhì)B混合，反應(yīng)到1000s時(shí)A已消耗一半，反應(yīng)到2000s時(shí)A剩下的百分?jǐn)?shù)為多少？1）假定為A的一級(jí)反應(yīng)；2）假定為零級(jí)反應(yīng)；4、2mol理想氣體在127℃和1Mpa下恒溫可逆壓縮至2Mpa,計(jì)算其。5.已知25℃苯的表面張力為28.2×10－3N·m－1,水的表面張力為72.0×10－3N·m－1.水與苯的界面張力為35.3×10－3N·m－1,試問(wèn)水能否在苯表面上鋪展6．測(cè)得1.0×10－3mol·L－1的醋酸溶液在25℃的摩爾電導(dǎo)率為4.8×10－3S·m2·mol－試計(jì)算醋酸HAC在此濃度時(shí)的解離度α和解離常數(shù)Kc。(,)7．20℃時(shí)，乙醚-水、汞-乙醚、汞-水的界面張力分別為：0.0107N·m-1，0.379N·m-1，0.375N·m-1，在乙醚與汞的界面上滴一滴水解：水能在水面上潤(rùn)濕8．反應(yīng)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）在2000K時(shí)的Kθ=3.32×107，設(shè)在此溫度下有由CO，O2，CO2組成的混合氣體，它們的分壓分別為10KPa，8KPa，80KPa，試計(jì)算此條件下的ΔrGm。反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？如果CO，CO2的分壓不變，要使反應(yīng)逆向進(jìn)行，O2的分壓應(yīng)是多少？設(shè)氣體服從理想氣體狀態(tài)方程。解因ΔrGm＜0，故反應(yīng)向右進(jìn)行。CO，CO2的分壓不變，且時(shí)O2的分壓小于Pa，反應(yīng)逆向進(jìn)行。在下面的相圖中，K是物系點(diǎn)，(1)產(chǎn)生何種化合物,（2）將三相平衡的狀態(tài)表示出來(lái),（3）從K點(diǎn)狀態(tài)冷卻能否獲得純B固體？2.水在玻璃管中呈凹形夜面，但水銀則呈凸形。為什么？（5分）3.北方下雪后，為什么在雪路上撒鹽？解釋之（5分）4.為什么輸液時(shí)，要用生理鹽水，而不能用其他濃度的鹽水呢計(jì)算題1、解：所求電池的電池反應(yīng)為：H2(g)+?O2(g)+H2O(l)=2H++2OH已知反應(yīng)①：H2(g)+?O2(g)→H2O(l)ΔrGm?，(1)=-237.233kJ·mol-1②：H2O(l)→H++OH-ΔrGm?，(2)=79.705kJ·mol-1反應(yīng)①+2②等于所求電池的電池反應(yīng)，所以有，ΔrGm?=ΔrGm?，(1)+ΔrGm?，(2)=-2E?F-2E?F=（-273.233+2×79.705）×103J·mo