江蘇省泰州市中考化學(xué)試卷(word解析版)

2014年江蘇省泰州市中考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題1分，共10分）1．（1分）（2014?泰州）自然界中的下列現(xiàn)象，主要發(fā)生物理變化的是（） A． 冰雪融化 B． 鋼鐵生銹 C． 森林起火 D． 食物腐敗考點(diǎn)： 化學(xué)變化和物理變化的判別．專(zhuān)題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)．分析： 化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．解答： 解：A、冰雪融化過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．B、鋼鐵生銹過(guò)程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化．C、森林起火過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化．D、食物腐敗過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．故選：A．點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．2．（1分）（2014?泰州）下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（） A． 鎂條易折斷 B． 武德合金的熔點(diǎn)約為69℃ C． 銅具有良好的導(dǎo)電性 D． 鋁能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡考點(diǎn)： 化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．專(zhuān)題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)．分析： 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)．化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性，氧化性，穩(wěn)定性，還原性等．解答： 解：A、鎂條易折斷不需要通過(guò)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、武德合金的熔點(diǎn)約為69℃不需要通過(guò)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、銅具有良好的導(dǎo)電性不需要通過(guò)化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鋁能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才能表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)： 本題要分析物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，如果需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)就屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)就屬于物質(zhì)物理性質(zhì)．3．（1分）（2014?泰州）下列有關(guān)二氧化碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A． 在空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約為0.03% B． 二氧化碳有毒，不能供人呼吸 C． 過(guò)多的二氧化碳排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng) D． 干冰可用于人工降雨考點(diǎn)： 二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)；二氧化碳的用途；二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響．專(zhuān)題： 碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．分析： A、根據(jù)空氣中二氧化碳的含量進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)二氧化碳沒(méi)有毒性，但不能供給呼吸，進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)干冰升華時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)臏囟冉档停M(jìn)行分析判斷．解答： 解：A、在空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約為0.03%，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、二氧化碳沒(méi)有毒性，但不能供給呼吸，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、過(guò)多的二氧化碳排放會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、干冰升華時(shí)吸收大量的熱，使周?chē)臏囟冉档?，可用于人工降雨，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．故選：B．點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、空氣的成分、二氧化碳的用途等是正確解答本題的關(guān)鍵．4．（1分）（2014?泰州）物質(zhì)的三態(tài)變化，主要是由于（） A． 微粒大小發(fā)生變化 B． 微粒質(zhì)量發(fā)生變化 C． 變成了新微粒 D． 微粒間的空隙發(fā)生改變考點(diǎn)： 利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問(wèn)題．專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．分析： 根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．解答： 解：A、物質(zhì)的三態(tài)變化，是由于微粒間有空隙，且微粒間有空隙隨著溫度的改變而改變，而不是微粒大小發(fā)生變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、物質(zhì)的三態(tài)變化，是由于微粒間有空隙，且微粒間有空隙隨著溫度的改變而改變，而不是微粒質(zhì)量發(fā)生變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、物質(zhì)的三態(tài)變化，是由于微粒間有空隙，且微粒間有空隙隨著溫度的改變而改變，而不是微粒變成了新微粒，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、物質(zhì)的三態(tài)變化，是由于微粒間有空隙，且微粒間有空隙隨著溫度的改變而改變，故選項(xiàng)正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．5．（1分）（2014?泰州）下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（） A．鈷元素CO B．4個(gè)氫原子2H2 C．銨根離子NH4+ D．氮分子N考點(diǎn)： 化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義．專(zhuān)題： 化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析： A、根據(jù)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法分析解答；B、根據(jù)原子的表示方法分析解答；C、根據(jù)離子的表示方法分析解答；D、根據(jù)分子的表示方法分析解答；點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)等即可正確解答；在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時(shí)，需要注意實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的區(qū)別．12．（2分）（2014?泰州）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A． 丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低 B． T1℃ C． P點(diǎn)表示T1℃ D． 保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，使處于Q點(diǎn)的甲溶液達(dá)到飽和狀態(tài)應(yīng)采取降溫的方法考點(diǎn)： 固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．專(zhuān)題： 溶液、濁液與溶解度．分析： A、根據(jù)丙物質(zhì)的溶解度曲線圖解答；B、根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及該溫度下物質(zhì)的溶解度大小分析解答；C、根據(jù)溶解度曲線的交點(diǎn)表示同一溫度下物質(zhì)的溶解度相等解答；D根據(jù)甲的溶解度隨溫度升高而增大，Q點(diǎn)是甲的不飽和溶液，所以保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，使處于Q點(diǎn)的甲溶液達(dá)到飽和狀態(tài)應(yīng)采取降溫的方法．解答： 解：A、根據(jù)丙物質(zhì)的溶解度曲線圖可知，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故對(duì)；B、飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，而T1℃三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系是乙＞甲=丙，溶解度最大的是乙，所以三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是乙，故對(duì)；C、溶解度曲線的交點(diǎn)表示同一溫度下物質(zhì)的溶解度相等，P點(diǎn)表示T1℃時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為50gD、甲的溶解度隨溫度升高而增大，Q點(diǎn)是甲的不飽和溶液，所以保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，使處于Q點(diǎn)的甲溶液達(dá)到飽和狀態(tài)應(yīng)采取降溫的方法，故對(duì)．答案：C點(diǎn)評(píng)： 明確溶解度概念、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等知識(shí)，并能細(xì)心分析，能較好考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．13．（2分）（2014?泰州）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A． 原子失去電子形成帶正電的陽(yáng)離子；鈉原子和鈉離子具有相同的質(zhì)子數(shù) B． 洗潔精能洗去油污是因?yàn)樗苋芙庥椭?；在水中加入蔗糖能增?qiáng)溶液的導(dǎo)電性 C． 光合作用可以將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；干電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D． 有發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒；酸堿中和后溶液不一定呈中性考點(diǎn)： 原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；乳化現(xiàn)象與乳化作用；溶液的導(dǎo)電性及其原理分析；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；光合作用與呼吸作用；燃燒與燃燒的條件．專(zhuān)題： 物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化；溶液、濁液與溶解度；常見(jiàn)的酸酸的通性．分析： A、根據(jù)原子失去電子形成陽(yáng)離子，但是質(zhì)子數(shù)不變進(jìn)行解答；B、根據(jù)洗滌劑具有乳化功能，蔗糖在水中是以分子形式存在的進(jìn)行解答；C、根據(jù)光合作用能將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能進(jìn)行解答；D、根據(jù)發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒；鹽溶液不一定呈中性進(jìn)行解答．解答： 解：A、原子失去電子形成陽(yáng)離子，但是質(zhì)子數(shù)不變，故A正確；B、洗滌劑具有乳化功能，所以能除去油污，蔗糖在水中是以分子形式存在的，所以在水中加入蔗糖不能增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，故B錯(cuò)誤；C、光合作用能將無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化為有機(jī)物；干電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D、發(fā)熱、發(fā)光現(xiàn)象的不一定是燃燒，例如電燈發(fā)光、放熱；酸堿中和后溶液不一定呈中性，例如氫氧化鈉溶液和碳酸反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液呈堿性，故D正確．故選：B．點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查學(xué)生對(duì)原子和離子的關(guān)系以及物質(zhì)的性質(zhì)理解能力，考查全面，注重基礎(chǔ)．14．（2分）（2014?泰州）下列除去雜質(zhì)（少量）的方法中，正確的是（）選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法A H2 HCl 通過(guò)飽和的Na2CO3溶液B KNO3晶體 NaCl 高溫下制成飽和溶液，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌烘干C NaCl晶體 Na2CO3 加稍過(guò)量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶D KCl溶液 K2SO4 加稍過(guò)量Ba（NO3）2溶液，過(guò)濾 A． A B． B C． C D． D考點(diǎn)： 物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；鹽的化學(xué)性質(zhì)．專(zhuān)題： 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題．分析： 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．解答： 解：A、HCl能與飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、降溫結(jié)晶使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾的方法；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．C、Na2CO3能與稍過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶（除去稀鹽酸和水分），能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．D、K2SO4能與稍過(guò)量Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀、硝酸鋇（過(guò)量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)： 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．15．（2分）（2014?泰州）氫氧化鋁是一種不溶于水的白色固體，能與稀鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A． 氫氧化鋁屬于氧化物 B． 在NaAlO2中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià) C． 向稀鹽酸中加入氫氧化鋁，發(fā)生中和反應(yīng) D． 向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后來(lái)白色沉淀又消失考點(diǎn)： 堿的化學(xué)性質(zhì)；從組成上識(shí)別氧化物；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算．專(zhuān)題： 常見(jiàn)的堿堿的通性．分析： A、據(jù)氧化物的概念分析；B、據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零分析；C、據(jù)酸堿中和反應(yīng)的概念分析；D、向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)量時(shí)沉淀溶解；解答： 解：A、氧化物由兩種元素組成，而氫氧化鋁由三種元素組成，故錯(cuò)誤；B、在NaAlO2中，Na顯+1價(jià)，O顯﹣2價(jià)，據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，得Al的化合價(jià)為+3價(jià)，故正確；C、鹽酸是酸，氫氧化鋁是堿，二者發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)，故正確；D、向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)量時(shí)沉淀溶解，故正確；故選A點(diǎn)評(píng)： 本題難度不大，考查有關(guān)氫氧化鋁的性質(zhì)問(wèn)題，認(rèn)真分析靈活運(yùn)用即可．三、非選擇題（共40分）16．（8分）（2014?泰州）能源緊缺、環(huán)境污染等是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題．（1）煤、石油、天然氣三大化石燃料均屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”），其中天然氣的主要成分是CH4（填化學(xué)式）．（2）燃燒含硫化石燃料會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，請(qǐng)寫(xiě)出硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式S+O2SO2．．大量二氧化硫釋放到空氣中，會(huì)導(dǎo)致雨水的pH小于（填“高于”或“低于”）正常值．形成酸雨．（3）在實(shí)驗(yàn)室里，可用稀高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)二氧化硫，現(xiàn)象是溶液變?yōu)闊o(wú)色；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值為2；恰好完全反應(yīng)后，溶液中大量存在的陰離子是SO42﹣（填符號(hào)）．（4）霧霾是一種災(zāi)害性天氣現(xiàn)象，由于人類(lèi)生產(chǎn)、生活向大氣中排放大量細(xì)顆粒物，如果通過(guò)大氣的自?xún)裟芰?，又遇到靜穩(wěn)天氣，就會(huì)出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象．請(qǐng)分析下列污染物中，會(huì)導(dǎo)致霧霾的是D（填序號(hào)）．A．二氧化硫B．氫氧化物C．一氧化碳D．PM2.5．考點(diǎn)： 化石燃料及其綜合利用；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；空氣的污染及其危害；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；純凈物和混合物的判別；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常用燃料的使用與其對(duì)環(huán)境的影響．專(zhuān)題： 化學(xué)與環(huán)境保護(hù)；化學(xué)與能源．分析： （1）三大化石燃料包括：煤、石油、天然氣；（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律習(xí)化學(xué)方程式；酸雨的pH＜5.6；（3）據(jù)二氧化硫具有漂白性分析，據(jù)質(zhì)量守恒定律確定x的值；（4）霧霾是由可吸入顆粒物（PM2.5）引起的；解答： 解：（1）煤、石油、天然氣三大化石燃料均屬于混合物，其中天然氣的主要成分是CH4．（2）硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式S+O2SO2．酸雨的pH＜5.6，即小于正常的雨水；（3）二氧化硫具有漂白性，可使紫色的高錳酸鉀溶液褪為無(wú)色，故現(xiàn)象是溶液變?yōu)闊o(wú)色；據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4和質(zhì)量守恒定律判斷出其中x的值為2；恰好完全反應(yīng)后，溶液中大量存在的陰離子是SO42﹣．（4）霧霾是由可吸入顆粒物（PM2.5）引起的，故選D．故答案為：（1）混合物，CH4（2）S+O2SO2（3）溶液變?yōu)闊o(wú)色，2，SO42﹣（4）D點(diǎn)評(píng)： 能源緊缺、環(huán)境污染等是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題，我們應(yīng)利用所學(xué)改善我們的生活17．（9分）（2014?泰州）學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)．（1）小明同學(xué)在家里利用替代品進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．如：配制較多溶液時(shí)用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的燒杯（填儀器名稱(chēng)，下同）；攪拌時(shí)用筷子代替玻璃棒．（2）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．②小明同學(xué)選用片狀的雞蛋殼和食醋（填一種廚房調(diào)味品）反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，并利用礦泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、導(dǎo)管、止水夾等組裝了如圖2所示甲、乙氣體發(fā)生裝置．比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點(diǎn)是B（填序號(hào)）．A．反應(yīng)過(guò)程中可以添加固體藥品B．可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止③選用甲裝置可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是A（填序號(hào)）．A．塊狀的胡蘿卜與過(guò)氧化氫溶液制氧氣B．加熱高錳酸鉀固體制氧氣C．粉末狀的鋅與稀硫酸制氫氣D．濃硫酸與甲酸共熱制一氧化碳④收集二氧化碳常選用裝置丙（填編號(hào)，下同）；若收集氨氣應(yīng)選用裝置?。ㄒ阎睔鈽O易溶于水，密度比空氣小）．⑤下列哪些方法可檢驗(yàn)二氧化碳已收集滿(mǎn)C（填序號(hào)）．A．將點(diǎn)燃的木條伸至集氣瓶中部B．將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙伸至集氣瓶口C．將點(diǎn)燃的木條伸至集氣瓶口D．將帶火星的木條伸至集氣瓶口．考點(diǎn)： 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿(mǎn)；氫氣的制取和檢驗(yàn)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專(zhuān)題： 常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化．分析： （1）據(jù)儀器的用途分析解答；（2）①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；②雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可與酸反應(yīng)生成二氧化碳，并結(jié)合裝置特點(diǎn)分析其優(yōu)越性；③甲裝置適用于塊狀固體和液體常溫反應(yīng)制取氣體，據(jù)此判斷；④據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置；⑤驗(yàn)滿(mǎn)二氧化碳應(yīng)將燃燒的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進(jìn)行判斷．解答： 解：（1）小明同學(xué)在家里利用替代品進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．如：配制較多溶液時(shí)用玻璃杯代替如圖1所示的儀器中的燒杯，攪拌時(shí)用筷子代替玻璃棒，加速溶解；（2）①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，大理石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，可與酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以可用片狀的雞蛋殼食醋反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，比較甲、乙裝置，甲裝置，可知二者的區(qū)別在于甲中礦泉水瓶底部有孔，乙沒(méi)有，將礦泉水瓶放入液體，固液接觸產(chǎn)生氣體，不需要?dú)怏w時(shí)，將礦泉水瓶移出，反應(yīng)停止，所以裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；③甲裝置適用于塊狀固體和液體常溫反應(yīng)制取氣體，BD需要加熱，所以不可行，C粉末裝的鋅放入礦泉水瓶會(huì)漏出，不可行，故選用甲裝置可以進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是塊狀的胡蘿卜與過(guò)氧化氫溶液制氧氣；④二氧化碳密度比空氣大、能溶于水，所以常選用裝置丙收集；氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以收集氨氣應(yīng)選用裝置丁，不能用排水法；⑤驗(yàn)滿(mǎn)二氧化碳應(yīng)將燃燒的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進(jìn)行判斷；故答案為：（1）燒杯；玻璃棒；（2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；②食醋；B；③A；④丙；??；⑤C．點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置、性質(zhì)、收集等知識(shí)的掌握和應(yīng)用，難度不大，但要結(jié)合題意細(xì)心分析．18．（8分）（2014?泰州）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法．（1）甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)A、B、C三種物質(zhì)有如圖1所示的相互反應(yīng)關(guān)系，“﹣”表示能反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略，下同）．已知A是常見(jiàn)金屬，人體缺乏組成A的元素易患貧血癥；B是胃酸的主要成分；B與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A是Fe（填化學(xué)式，下同），C是AgNO3．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與BFe+2HCl=FeCl2+H2↑；B與CHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．（2）乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如圖2所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系“→”表示能轉(zhuǎn)化．①若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，Y俗稱(chēng)熟石灰．則X的化學(xué)式為CaO，請(qǐng)寫(xiě)出Y→Z的反應(yīng)化學(xué)方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．②若X是碳單質(zhì)，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為28；Z→X可通過(guò)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Mg+CO22MgO+C．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)．考點(diǎn)： 物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；反應(yīng)類(lèi)型的判定；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專(zhuān)題： 框圖型推斷題．分析： （1）根據(jù)A是常見(jiàn)金屬，人體缺乏組成A的元素易患貧血癥，所以A是鐵，B是胃酸的主要成分，所以B鹽酸，鹽酸與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸銀，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可；（2）①根據(jù)X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，所以X是氧化鈣，Y俗稱(chēng)熟石灰，所以Y是氫氧化鈣，依據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z是碳酸鈣，然后將推出的各種物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可；②根據(jù)X是碳單質(zhì)，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，依據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗(yàn)證即可．解答： 解：（1）A是常見(jiàn)金屬，人體缺乏組成A的元素易患貧血癥，所以A是鐵，B是胃酸的主要成分，所以B鹽酸，鹽酸與C反應(yīng)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C是硝酸銀，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀和硝酸，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，推出的物質(zhì)滿(mǎn)足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確，所以A是Fe，C是AgNO3，A與B的反應(yīng)是鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，B與C的反應(yīng)是鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（2）①X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，所以X是氧化鈣，Y俗稱(chēng)熟石灰，所以Y是氫氧化鈣，依據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z是碳酸鈣，氧化鈣和水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫會(huì)生成二氧化碳，推出的各種物質(zhì)均滿(mǎn)足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確，所以X的化學(xué)式為CaO，Y→Z的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②X是碳單質(zhì)，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，依據(jù)X、Y、Z三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，木炭和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和活潑金屬反應(yīng)生成碳單質(zhì)和金屬氧化物，木炭、一氧化碳、二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，推出的各種物質(zhì)均滿(mǎn)足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確，所以Y是一氧化碳，相對(duì)分子質(zhì)量為28，2Mg+CO22MgO+C，滿(mǎn)足置換反應(yīng)的條件，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)．故答案為：（1）Fe，AgNO3，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（2）①CaO，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②28，置換反應(yīng)．點(diǎn)評(píng)： 在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．19．（8分）（2014?泰州）小張同學(xué)得知我國(guó)早在西漢時(shí)期，就能利用鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．他利用硫酸銅進(jìn)行趣味實(shí)驗(yàn)，將浸泡了藍(lán)色硫酸銅溶液的濾紙?jiān)诰凭珶艋鹧嫔宵c(diǎn)燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒．在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體．他很好奇，進(jìn)行了相關(guān)探究，請(qǐng)你參與并填寫(xiě)有關(guān)空白．【提出問(wèn)題】紅色固體是什么物質(zhì)？它是如何產(chǎn)生的？【查閱資料】（1）溫度達(dá)200℃時(shí)，CuSO4開(kāi)始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變．（2）溫度超過(guò)1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色．【作出猜想】紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu2O；③還可能是Cu、Cu2O的混合物．【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取紅色固體觀賞，呈亮紅色；（2）取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無(wú)色．【分析推理】（1）請(qǐng)教老師后得知，如有Cu2O存在，加入稀硫酸會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，確定亮紅色固體為銅，同時(shí)也說(shuō)明濾紙燃燒時(shí)的溫度低于A（填序號(hào)）A.200℃B.1000℃（2）濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經(jīng)分析，產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙?jiān)谌紵^(guò)程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應(yīng)，生成亮紅色固體和二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2CuO2Cu+CO2↑．【交流討論】（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點(diǎn)燃，剛開(kāi)始不能燃燒，是因?yàn)闆](méi)有達(dá)到燃燒所需的最低溫度（著火點(diǎn)）．（2）此實(shí)驗(yàn)中，CuSO4受熱分解生成CuO和SO3（填化學(xué)式）．考點(diǎn)： 實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專(zhuān)題： 科學(xué)探究．分析： 根據(jù)鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)銅離子顯藍(lán)色解答；【作出猜想】根據(jù)溫度超過(guò)1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色，則CuO的生成物可能為Cu，也可能為Cu2O，還有可能為Cu、Cu2O的混合物；【分析推理】（1）根據(jù)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)：向紅色固體中加入足量稀硫酸，由于銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)而Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)生成銅和硫酸銅，反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色說(shuō)明固體中含有Cu2O；若無(wú)現(xiàn)象，則固體中只含有銅；（2）根據(jù)碳與CuO發(fā)生反應(yīng)，生成亮紅色固體和二氧化碳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；【交流討論】（1）根據(jù)燃燒的條件解答；（2）根據(jù)CuSO4開(kāi)始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變，利用質(zhì)量守恒定律解答．解答： 解：鐵單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4，銅離子顯藍(lán)色，硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液；【作出猜想】根據(jù)溫度超過(guò)1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu2O）；Cu2O呈紅色，銅也是紅色，；③還可能是Cu、Cu2O的混合物；【分析推理】（1）由于銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)而Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)生成銅和硫酸銅，反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色說(shuō)明固體中含有Cu2O；若無(wú)現(xiàn)象，則固體中只含有銅；根據(jù)探究，取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無(wú)色，則固體中只含有銅；同時(shí)也說(shuō)明濾紙燃燒時(shí)的溫度低于200℃（2）碳與CuO發(fā)生反應(yīng)，生成亮紅色固體和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；【交流討論】（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點(diǎn)燃，剛開(kāi)始不能燃燒，是因?yàn)闆](méi)有達(dá)到燃燒所需的最低溫度（著火點(diǎn)）；（2）CuSO4開(kāi)始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變，