【解析】安徽省六安市舒城中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

舒城中學(xué)2019—2020學(xué)年度第二學(xué)期第一次統(tǒng)考高二化學(xué)一、單選題(每題3分，共48分)1.下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子【答案】C【解析】2是He，原子核外電子排布式為1s22s2是Be，二者性質(zhì)不同，故A項錯誤；B.原子核外M層上僅有兩個電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個電子的Y可能為Ca、Fe、Zn等元素，價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B項錯誤；C.2p軌道上有一對成對電子的X為O元素，3p軌道上只有一對成對電子的Y為S元素，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C項正確；D.最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與Cu原子等，性質(zhì)不同，故D項錯誤；綜上，本題選C。，下列有關(guān)說法正確的是（）A.結(jié)構(gòu)示意圖中x＝4B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C.該原子的電子排布圖為D.該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子【答案】D【解析】【詳解】A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿時為2個電子，故x=2，該元素為硅，故A選項錯誤。22s22p63s23p2，故B選項錯誤。，故C選項錯誤。D.原子結(jié)構(gòu)中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個能級上填充有電子，故D選項正確。故答案選D。【點睛】本題只要將x=2推斷出來以后確定元素為硅之后進(jìn)行電子排布式和電子排布圖的判斷，注意電子排布圖中電子的分布。3.如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素可能位于（）A.ⅢA或ⅢB族 B.ⅣA族 C.ⅠB族 D.ⅠA族【答案】A【解析】【詳解】在元素周期表中，第2、3周期中第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)相差1，在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族與第ⅢB族相鄰，故原子序數(shù)為(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族。答案選A。4.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是A.基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素，一定是ⅠA

族元素B.原子的價電子排布為（n1）d68ns2的元素一定是副族元素C.最外層有三個未成對電子的原子一定屬于主族元素D.基態(tài)原子的價電子排布為（n1）dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y【答案】C【解析】A，基態(tài)原子的N層上只有一個電子的元素有K、Cr、Cu，依次處于IA族、VIB族、IB族，A項錯誤；B，副族元素的價電子排布（n1）d能級上排10個或1~5個，價電子排布為（n1）d68ns2的元素位于第VIII族，B項錯誤；C，最外層有三個未成對電子的原子價電子排布式為ns2np3，一定屬于VA族，C項正確；D，若該元素處于IIIB族~VIIB族，族序數(shù)一定等于價電子排布中d、s能級電子數(shù)之和，族序數(shù)為x+y，若該元素處于IB、IIB族，族序數(shù)等于價電子排布中s能級電子數(shù)，族序數(shù)為y，第VIII族包括8、9、10三個縱行，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系，側(cè)重過渡元素的考查，注意把握元素周期表的結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)的特殊性、第VIII族元素。5.有5種元素X、Y、Z、Q、T。X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（）A.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.元素Y和Q可形成化合物Y2O3D.ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】A【解析】【分析】5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素?！驹斀狻?種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素；A．X是S元素、Q是O元素，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；B．T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形，分別為白磷和金剛石，白磷分子中四個磷原子位于四個頂點上，故B正確；C．Y是Fe元素、Q是O元素，二者形成的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，所以元素Y和Q可形成化合物Fe2O3，故C正確；D．ZO2是CO2，只含極性鍵，且二氧化碳分子結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故D正確；故答案為A。aA2+、bB+、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是A.電負(fù)性：A>B>C>D B.原子序數(shù)：d>c>b>aC.離子半徑：C3>D>B+>A2+ D.元素的第一電離能：A>B>D>C【答案】C【解析】【分析】短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以a2=b1=c+3=d+1，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，且A、B為同周期的金屬元素，C、D為同周期的非金屬元素，A、B在C、D的下一周期，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：D＞C＞A＞B，A錯誤；B.根據(jù)分析，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，B錯誤；C.aA2+、bB+、cC3、dD具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，則離子半徑C3＞D＞B+＞A2+，C正確；D.同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，第IIA族、第VA族大于相鄰元素，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能：D＞C＞A＞B，D錯誤；答案選C。7.氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似。下列敘述正確的是A.分子中原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C.分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D.不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.氰氣的分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，碳原子和氮原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大，形成的化學(xué)鍵的鍵長就越長，由于原子半徑C>N，所以氰分子中C≡N鍵長小于CC鍵的鍵長，B錯誤；C.該分子的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，可見在該分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，C錯誤；D.鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉反應(yīng)，氰氣和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相同，所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是A。8.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中NNN鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物資含有6.02×個原子【答案】C【解析】【詳解】A．分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵，A錯誤；B．該分子中NNN鍵角都是108.1°，，因此分子中四個氮原子不可能共平面，B錯誤；C．氮元素的化合價是＋1.5價，處于中間價態(tài)，因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個原子，D錯誤；答案選C。3·4NH3，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是A.Co3+只與NH3形成配位鍵B.配合物配位數(shù)為3C.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)D.此配合物可寫成[Co(NH3)4Cl2]Cl【答案】D【解析】【分析】實驗式為CoCl3·4NH3的物質(zhì)，1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀，說明A中含有1個Cl，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，說明不存在游離的氨分子，則該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[Co(NH3)4Cl2]Cl，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.由分析可知，Cl與NH3分子均與Co3+形成配位鍵，故A錯誤；B.配合物中中心原子的電荷數(shù)為3，配位數(shù)為6，故B錯誤；C.該配合物應(yīng)是八面體結(jié)構(gòu)，Co與6個配題成鍵，故C錯誤；D.由分析可知，此配合物可寫成[Co(NH3)4Cl2]Cl，故D正確。故選D。10.下列說法中正確的是（）A.ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn為空間對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B.水很穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵所致C.H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個、3個、4個鍵，故O、N、C原子分別采取sp、sp2、sp3雜化D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心離子是Cu2+，配位體是SO42，配位數(shù)是1【答案】A【解析】A.依據(jù)判斷極性分子和非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律可知，ABn型分子中，若中心原子沒有孤對電子，則ABn3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3雜化，只不過NH3、H2u(H2O)4]SO4中配位體是H2O，配位數(shù)是4，D項錯誤。答案選A。11.下列各項比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是A.CCl4和SiCl4的熔點B.對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點C.I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度D.H2SO3和H2SO4的酸性【答案】B【解析】【詳解】A．分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔點越高，所以SiCl4的沸點比CCl4的高，故A錯誤；B．鄰羥基苯甲醛的兩個基團(tuán)靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的沸點高，故B正確；C．I2是非極性分子，水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，I2在水中的溶解度小于I2在CCl4溶液中的溶解度，故C錯誤；D．H2SO3是二元中強(qiáng)酸，H2SO4是二元強(qiáng)酸，亞硫酸酸性比硫酸弱，故D錯誤；答案選B。12.共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵都是微觀粒子之間的不同作用力。有下列物質(zhì)：①Na2O2②冰③金剛石④碘單質(zhì)⑤CaCl2⑥白磷，只含有兩種作用力是（）A.①④⑥ B.①③⑥ C.②④⑤ D.①②③⑤【答案】A【解析】【分析】大多非金屬元素之間形成的鍵是共價鍵，以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力；活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，離子晶體中含有離子鍵；金屬晶體中含有金屬鍵；電負(fù)性很大的元素（N、O、F）與氫元素形成共價鍵時，H原子幾乎是裸露的質(zhì)子，不同分子之間存在氫鍵，以此來解答?！驹斀狻竣貼a2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價鍵，含有離子鍵和共價鍵兩種作用力，故①符合；②冰屬于分子晶體，分子內(nèi)氧原子與氫原子之間形成共價鍵，分子之間存在氫鍵、范德華力，故②不符合；③金剛石是原子晶體，只存在共價鍵，故③不符合；④碘單質(zhì)屬于分子晶體，分子內(nèi)碘原子之間形成共價鍵，分子之間存在范德華力，故④符合；⑤氯化鈣屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成離子鍵，只存在離子鍵，故⑤不符合；⑥白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，故⑥符合；答案選A。【點睛】本題考查化學(xué)鍵和晶體類型，難度不大，注意化學(xué)鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力。熔點為a℃，晶體硅的熔點為b℃，足球烯（分子式為C）的熔點為c℃，a、b、c的大小關(guān)系是（）A.a>b>c B.b>a>c C.c>a>b D.c>b>a【答案】A【解析】【分析】原子晶體原子半徑越小，鍵能越高，熔點越高?！驹斀狻拷饎偸途w硅均為原子晶體，二者晶體結(jié)構(gòu)相似，熔點高，由于碳原子半徑小于硅原子半徑，所以碳碳鍵的鍵能高于硅硅鍵的鍵能，則金剛石的熔點高于晶體硅；足球烯（分子式為C60）為分子晶體，熔化時只需要克服分子間作用力，故熔點低。綜上所述，三者熔點：金剛石>晶體硅>足球烯，A項符合題意。故答案選：A。14.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的（）A.ZXY3 B.ZX2Y6 C.ZX4Y8 D.ZX8Y12【答案】A【解析】【詳解】本題主要考查了晶體結(jié)構(gòu)的計算及其應(yīng)用，較易。根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)的計算方法可知，一個晶胞中含1個Z原子，X原子數(shù)為1，Y原子數(shù)為3。所以化學(xué)式為ZXY3，綜上所述，本題正確答案為A。15.根據(jù)量子力學(xué)計算，氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中一種β氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氮化碳的說法不正確的是A.該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.氮化碳中碳顯+4價，氮顯3價C.每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連D.氮化碳的分子式為C3N4【答案】D【解析】【詳解】A.根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知，每個碳原子周圍有四個共價鍵，每個氮原子周圍有三個共價鍵，碳原子最外層有4個電子，形成四個共價健后成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5個電子，形成三個共價鍵后，也是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B.由于元素的非金屬性N>C，所以形成共價鍵時，共用電子對偏向N，偏離C，所以氮化碳中碳顯+4價，氮顯3價，B正確；C.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子和三個碳原子相連，C正確；D.由于氮化碳是原子晶體，不存在分子，因此沒有分子式，D錯誤；故合理選項是D。16.下列說法正確的是()A.在含4molSi—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAB.金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2A個二氧化硅分子D.晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體【答案】B【解析】【詳解】A.在含4molSiO鍵的二氧化硅晶體中，含Si原子是1mol，由于O原子與2個Si原子形成SiO共價鍵，所以在含4molSiO鍵的二氧化硅晶體中，含氧原子的數(shù)目為2NA，A錯誤；B.在金剛石晶體中，碳原子與相鄰的4個C原子形成4個CC鍵，每個CC鍵為形成共價鍵的2個C所共有，所以C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為1∶2，B正確；C.二氧化硅晶體屬于原子晶體，無二氧化硅分子，C錯誤；D.晶體硅是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體，而晶體氖則屬于分子晶體，構(gòu)成微粒是分子，1個Ne原子就是1個分子，D錯誤；故合理選項是B。二、填空題(除特殊說明外，每空2分，共52分)17.Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，有如下信息：元素相關(guān)信息Y原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子Z非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同W主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同R價層電子排布式為3d64s2MⅠB族，其單質(zhì)常用作導(dǎo)線請回答下列問題(Y、Z、W、R、M用所對應(yīng)的元素符號表示):(1)Z、W元素相比，第一電離能較大的是_____________________，M2+的核外電子排布式為________________________。(2)寫出兩個與YZ2互為等電子體的化學(xué)式_________________。(3)WZ2分子中W原子價層電子對數(shù)是_____________對，WZ2的VSEPR模型名稱為_______________，WZ3氣態(tài)為單分子，該分子中W原子的雜化軌道類型為__________________；WZ3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中W原子的雜化軌道類型為__________；該結(jié)構(gòu)中WZ鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為___________(填圖中字母)，該分子中含有______個σ鍵?！敬鸢浮?1).O(2).1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(3).CS2、SCN(4).3(5).平面三角形(6).sp2(7).sp3(8).a(9).12【解析】【分析】Y、Z、W、R、M五種元素，位于元素周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增大，Y原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子，則Y為C元素；Z為非金屬元素，基態(tài)原子的s軌道的電子總數(shù)與p軌道的電子總數(shù)相同，則Z為O元素；W為主族元素，與Z原子的價電子數(shù)相同，為S元素；R價層電子排布式為3d64s2，R原子核外電子數(shù)＝18+6+2＝26，為Fe元素；M為ⅠB族，其單質(zhì)常用作導(dǎo)線，為Cu元素，以此解答該題?！驹斀狻?1)Z為O元素，W為S元素，O、S元素位于同一主族，同一主族元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第一電離能O＞S；Cu為29號元素，失去2個電子生成Cu2+，該離子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫該離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；(2)Y為C元素，Z為O元素，YZ2為CO2，由3個原子構(gòu)成，價電子總數(shù)為16，等電子體的化學(xué)式CS2、SCN；(3)Z為O元素，W為S元素，WZ2為SO2，分子中S原子的成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為×(62×2)=1，價層電子對數(shù)=成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=2+1=3對，且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷SO2的VSEPR模型名稱為平面三角形，SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的價層電子對數(shù)=3+=3，S原子采取sp2雜化；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷S原子的雜化軌道類型為sp3；SO3的三聚體中每個S形成S＝O鍵和S?O鍵，S＝O鍵長較短，所以a較短；單鍵都為σ鍵，SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)的分子中含有12個σ鍵。【點睛】SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖中，每個氧原子能夠形成兩個共價鍵，則三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中應(yīng)含有S＝O鍵和S?O鍵，雙鍵的鍵能大，鍵長更短。4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序為_____________________________。(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_______________(填序號)。a．固態(tài)CO2屬于分子晶體b．CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子c．因為碳?xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子雜化類型分別是sp3和sp(3)一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”分子分子直徑分子與H2O的結(jié)合能E(kJ/mol)CH4CO2①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_______________________________________。②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想．已知圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是____________________________________________________________________。【答案】(1).H＜C＜O(2).ad(3).氫鍵、范德華力(4).二氧化碳的分子直徑小于籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑，而且CO2與水分子之間可形成氫鍵，CH4與水分子之間不能形成氫鍵，CO2結(jié)合水分子能力大于CH4【解析】【分析】(1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大；(2)依據(jù)二氧化碳和甲烷的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)回答；(3)①可燃冰中存在水分子，水分子中存在分子間作用力和氫鍵；②依據(jù)表格得出二氧化碳的分子直徑小于0.586nm，且與水的結(jié)合能力為29.91大于16.40，據(jù)此解答即可?！驹斀狻?1)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大；在CH4和CO2所含的H、C、O三種元素中，元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是O＞C＞H，所以元素的電負(fù)性從小到大的順序為H＜C＜O；(2)a．固態(tài)CO2是由CO2分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，故a正確；4分子中含有不同種非金屬元素形成的C—H極性共價鍵，由于該分子是正四面體型的結(jié)構(gòu)的分子，分子中正負(fù)電中心重合，因此該反應(yīng)是非極性分子，故b錯誤；c．CH4和CO2都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點就越高，物質(zhì)的熔沸點高低與分子內(nèi)的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無關(guān)，故c錯誤；d．CH4分子中碳原子的價層電子對數(shù)為4+×(44×1)=4，碳原子的雜化類型是sp3雜化，CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)為2+×(42×2)=2，碳原子的雜化類型是sp雜化，故d正確；故答案選ad；(3)①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是范德華力和氫鍵；②據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，籠狀空腔的直徑(0.586nm)大于CO2分子的直徑(0.512nm)，而且CO2與水分子之間可形成氫鍵，CH4與水分子之間不能形成氫鍵，CO2結(jié)合水分子能力大于CH4，因此可以實現(xiàn)用CO2置換CH4的設(shè)想?！军c睛】CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，可根據(jù)分子中正負(fù)電中心是否重合來判斷，正負(fù)電中心重合的為非極性分子，正負(fù)電中心不重合的為極性分子。19.X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_____________________。（2）利用價層電子對互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是______。（3）X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_____(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_______(填化學(xué)式)。（4）CuSO4溶液能用作T4中毒解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________?！敬鸢浮?1).1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2(2).三角錐形(3).HNO3(4).HF(5).Si＞Mg＞Cl2(6).P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4【解析】【分析】X，Z，Q，R，T，U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA族，則Z為F元素，U為Cl；Q基態(tài)原子的s軌道和P軌道的電子總數(shù)相等，原子序數(shù)大于F，核外電子排布為1s22s22p63s2，故Q為Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表現(xiàn)+4價，原子序數(shù)小于F元素，故X為C元素；X和R屬同族元素，則R為Si；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，原子序數(shù)介于Si與Cl之間，故T為P元素，據(jù)此解答?！驹斀狻坑深}意可知X、Z、Q、R、T、U分別C、F、Mg、Si、P、Cl；(1)R為Si元素，Si基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2(2)化合物TU3為PCl3，PCl3價層電子對為4對，還有一個孤電子對，則其構(gòu)型為三角錐形；(3)x為碳元素，位于第二周期，第二周期酸性最強(qiáng)的為HNO3；Z和U的氫化物分別為HF、HCl，HF分子之間存在氫鍵，HCl分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故HF的沸點高于HCl；Mg為金屬晶體，Si為原子晶體，熔點高于Mg，Cl2為分子晶體，常溫下為氣體，則熔點由高到低的排列順序是Si＞Mg＞Cl2；(4)CuSO4溶液能用作P4中毒解毒劑，反應(yīng)可生成兩種最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。20.1911年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)汞在4.2K以下時電阻突然趨近于零——即低溫超導(dǎo)性。1986年，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了Nb3Ge在23K下具有超導(dǎo)性。1987年2月，趙忠賢及合作者獨立發(fā)現(xiàn)了在液氮溫區(qū)(沸點77K)的高溫超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，元素組成為BaYCuO(臨界溫度93K)，推動了國際高溫超導(dǎo)研究。趙忠賢院士獲得2016年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈮Nb位于第五周期，Nb的外圍電子排布式為4d45s1，Nb位于_______族。(2)下列關(guān)于Ge元素敘述正確的是______(從下列選項中選擇)。A．Ge晶體屬于準(zhǔn)金屬，且為原子晶體B．Ge屬于p區(qū)的過渡金屬C．Ge的第一電離能比As、Se均要小D．Ge的電負(fù)性比C大(3)Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的雜化方式是______________。(4)NH3也常作致冷劑，其鍵角_______(填“