江蘇省蘇州市高新區(qū)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省蘇州市高新區(qū)第二中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-l的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成C02的物質(zhì)的量的關(guān)系的是參考答案：C2.已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0

B．生成1molHC1時(shí)反應(yīng)放熱431kJ

C．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固

D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量參考答案：C略3.下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是A．氯化銨(NH4Cl)B．二氧化硅(SiO2)

C．白磷(P4)D．硫酸鈉(Na2SO4)參考答案：C4.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是(

)。

A.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－

B．c(H+)=1×10－1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－

C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－

D．水電離出的c(H+)為1×10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42-參考答案：B略5.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（）

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答．解答：解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點(diǎn)最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl的高，故A錯(cuò)誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．6.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說(shuō)法正確的是()A．1.0L1mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子數(shù)為6.02×1023B．當(dāng)有7.1gCl2和水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有P—P鍵個(gè)數(shù)為6×6.02×1023D．20g重水(2HO)中含有的中子數(shù)為8×6.02×1023參考答案：B略7.下列各組離子一定可以大量共存的是A.澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B.能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-參考答案：D【詳解】A、ClO－與S2－可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，在強(qiáng)堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生反應(yīng)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3，不能大量共存，故C不符合題意；D、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反應(yīng)，能夠大量共存，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。8.僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是（）A.溴水

B.FeCl3溶液C.酸性KMnO4溶液

D.AgNO3溶液參考答案：D

略9.

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：溫度時(shí)間/min/mol010204050T1n（CH4）0.500.30T2n（CH4）0.500.300.18…0.15下列說(shuō)法不正確的是（）A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小B．溫度：T1＜T2C．△H：a＜0D．平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）參考答案：D考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A．由表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算υ（CH4）；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底；解答：解：A．10min內(nèi)，T1時(shí)υ（CH4）==0.015mol?L﹣1?min﹣1，T2時(shí)時(shí)υ（CH4）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，T1時(shí)υ（CH4）比T2時(shí)小，故A正確；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此T2＞T1，故B正確；C．溫度升高，甲烷剩余量增多，說(shuō)明反應(yīng)向左進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，所以a＜0，故C正確；D．T1時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的更為徹底，因此平衡常數(shù)更大，故D錯(cuò)誤；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用，難度中等以上，注意靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)．10.1934年，科學(xué)家首先從人尿中分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列有關(guān)吲哚乙酸的說(shuō)法中正確的是A．吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體B．吲哚乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗5molH2D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結(jié)構(gòu)參考答案：B試題分析：A、根據(jù)吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)判斷吲哚乙酸的分子式為C9H9O2N，苯丙氨酸的分子式為C9H11O2N，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B、吲哚乙酸中含有碳碳雙鍵和羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，正確；C、1mol吲哚乙酸含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗4molH2，錯(cuò)誤；D、吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。11.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A、在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少有害氣體的排放B、“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性，可做環(huán)境的消毒劑從而預(yù)防流感C、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物"，PM2.5在空氣中有可能形成膠體D、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理參考答案：D【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活【答案解析】D解析：在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”可以將一氧化碳和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)?，從而減少有害氣體的排放，A正確；B正確；直徑小于2.5微米的顆粒物可能是膠體微粒，則C正確；綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，而不少對(duì)已經(jīng)產(chǎn)生的污染進(jìn)行治理，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】“84消毒液”的主要成分是次氯酸鈉，有氧化性。12.在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1mol/L,在混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為（

）A．0．5mol/L

B．1mol/L

C．1.25mol/L

D．2.5mol/L參考答案：D略13.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：DA項(xiàng)中是Mg與CO2反應(yīng)，方程式為2Mg＋2CO22MgO＋C；B項(xiàng)中Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式為Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3；C項(xiàng)中是金屬Na與C2H5OH反應(yīng)，方程式為2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。這三個(gè)反應(yīng)都是置換反應(yīng)。D項(xiàng)中是發(fā)生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置換反應(yīng)，但學(xué)生可能將此反應(yīng)記錯(cuò)，認(rèn)為生成了鐵單質(zhì)。此題難度不大，但素材來(lái)自教學(xué)一線，考查學(xué)生平時(shí)學(xué)習(xí)的錯(cuò)誤，對(duì)實(shí)際教學(xué)有一定的指導(dǎo)作用。14.形成物質(zhì)世界多樣性的原因有（

）

①元素種類；②同位素；③化學(xué)鍵成鍵方式；④同分異構(gòu)現(xiàn)象；⑤同素異形現(xiàn)象

A．僅①②③B．僅②④⑤C．僅①③D．①②③④⑤參考答案：D15.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右下表。已知：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）

A．J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵

B．工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來(lái)制備M

C．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定

D．J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HTO4參考答案：A已知四種元素均是短周期元素，故J必為第二周期元素，由于J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，故J為第二周期第IVA元素碳，由此可知R為S，考慮到J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，故T必為Cl。由M是地殼中含量最多的金屬元素，故M為Al。對(duì)于選項(xiàng)A，考試到碳和氫可組成種類繁多的烴類，如C2H4、C2H6等，它們的分子中既存在極性鍵又存在非極性鍵，故A錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）在某澄清、透明的淺黃色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-離子。進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過(guò)量）。（1）氣體A的化學(xué)式是

，沉淀A的化學(xué)式是

；（2）待測(cè)液中一定存在

；一定不存在

；（3）寫(xiě)出溶液C與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式

。（4）三硅酸鎂被用來(lái)治療胃酸過(guò)多的胃潰瘍，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）改寫(xiě)成氧化物的形式為

，它中和胃酸（HCl）的離子方程式是：

。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.選修2：化學(xué)與技術(shù)（共1小題，滿分15分）金屬的表面處理可以使金屬制品美觀耐用，我國(guó)2000多年前就已經(jīng)掌握化學(xué)鍍鉻即鉻鹽氧化處理技術(shù)，現(xiàn)代工業(yè)中常采用電鍍或化學(xué)鍍進(jìn)行金屬表面處理．請(qǐng)回答：（1）化學(xué)鍍金是借助合適的還原劑，使鍍液中金屬離子還原沉積到金屬表面．如化學(xué)鍍鎳是在酸性環(huán)境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，其離子方程式為

；（2）工業(yè)上進(jìn)行電鍍時(shí)，待鍍金屬作為

極．電鍍鉻若采用Cr3+的簡(jiǎn)單水溶液，電鍍過(guò)程中陰極附近的pH與電鍍時(shí)間的關(guān)系如圖1，pH變化的原因是

，上述過(guò)程的發(fā)生對(duì)鍍層產(chǎn)生的影響是

；（3）為防止上述過(guò)程發(fā)生，電鍍鉻可以在硫酸鹽溶液體系中進(jìn)行，圖2為硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對(duì)鍍層厚度和覆蓋范圍的影響，隨厚度增加，鍍層覆蓋范圍變化的原因可能是

；（4）綜合考慮鍍層厚度及覆蓋范圍，電鍍鉻時(shí)溫度以30～40℃為佳，工業(yè)上控制反應(yīng)溫度的設(shè)備名稱為

；電鍍鉻的過(guò)程中陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生部分Cr2O72﹣，可以加入

（填字母）除去；A．H2O2

B．Na2SO3

C．FeSO4（5）工業(yè)采用含Cr3+為3.25g/L的電解液電鍍鉻，則溶液pH不能大于

．（已知：35℃時(shí)，Kw=2.0×10﹣14，Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10﹣31）參考答案：（1）Ni2++H2PO2﹣+H2O=Ni+H2PO3﹣+2H+；（2）陰；H+參與放電；鍍層變薄且不均勻；（3）Cr3+濃度增加會(huì)使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變?。唬?）熱交換器；AB；（5）4．

【分析】（1）化學(xué)鍍鎳是在酸性環(huán)境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，還原產(chǎn)物是Ni，據(jù)此書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)；（2）在電鍍工業(yè)中，待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，根據(jù)電鍍池中電極反應(yīng)式來(lái)回答；（3）根據(jù)硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對(duì)鍍層厚度和覆蓋范圍的影響關(guān)系來(lái)分析原因；（4）工業(yè)上控制反應(yīng)溫度的設(shè)備名稱為熱交換器，Cr2O72﹣具有很強(qiáng)的氧化性，可以和還原性的試劑之間發(fā)生反應(yīng)，但是不能引進(jìn)雜質(zhì)離子；（5）根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10﹣31=c（Cr3+）?c3（OH﹣）來(lái)計(jì)算氫氧根離子濃度，根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）來(lái)計(jì)算氫離子濃度，進(jìn)而計(jì)算pH．【解答】解：（1）根據(jù)信息：化學(xué)鍍鎳是在酸性環(huán)境下以NaH2PO2為還原劑（氧化生成NaH2PO3）使Ni2+還原，還原產(chǎn)物是Ni，結(jié)合氧化還原反應(yīng)知識(shí)，得到反應(yīng)為：Ni2++H2PO2﹣+H2O=Ni+H2PO3﹣+2H+，故答案為：Ni2++H2PO2﹣+H2O=Ni+H2PO3﹣+2H+；（2）在電鍍工業(yè)中，待鍍金屬做陰極，鍍層金屬做陽(yáng)極，根據(jù)電鍍過(guò)程中陰極附近的pH與電鍍時(shí)間的關(guān)系圖，可以看出由于H+參與放電，導(dǎo)致溶液pH的變化，在陰極上，應(yīng)該是金屬陽(yáng)離子得電子析出金屬單質(zhì)的過(guò)程，由于氫離子參與放電，所以鍍層變薄且不均勻，故答案為：陰；H+參與放電；鍍層變薄且不均勻；（3）根據(jù)硫酸鹽溶液中Cr3+的濃度對(duì)鍍層厚度和覆蓋范圍的影響關(guān)系，得到：Cr3+濃度增加會(huì)使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變小，故答案為：Cr3+濃度增加會(huì)使鍍層加厚，但濃度增加鉻晶粒變大使覆蓋范圍變??；（4）工業(yè)上控制反應(yīng)溫度的設(shè)備名稱為熱交換器；鍍鉻的過(guò)程中陽(yáng)極會(huì)產(chǎn)生部分Cr2O72﹣，Cr2O72+具有很強(qiáng)的氧化性，可以和還原性雙氧水、亞硫酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，但是C選項(xiàng)的硫酸亞鐵會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)離子，故選AB，故答案為：熱交換器；AB；（5）含Cr3+為3.25g/L的電解液中，Cr3+的濃度是=0.0625mol/L，根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=5.0×10﹣31=c（Cr3+）?c3（OH﹣），得到氫氧根離子濃度==2×10﹣10mol/L，Kw=c（H+）?c（OH﹣），c（H+）=mol/L=10﹣4mol/L，所以pH=4，故答案為：4．【點(diǎn)評(píng)】本題涉及電解池的工作原理以及應(yīng)用、難溶物的沉淀溶解平衡常數(shù)的計(jì)算等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

18.（6分）有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是

，屬于同分異構(gòu)體是

，屬于同種物質(zhì)的是

。（填序號(hào)）參考答案：C

、

E

、

A略19.Hagemann酶（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反映條件略去）：（1）（A→B）為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；B→C的反應(yīng)類型是．（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是，F(xiàn)的名稱（系統(tǒng)命名）是．（3）E→F的化學(xué)方程式是．（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有一個(gè)吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（5）下列說(shuō)法正確的是．a(chǎn)．A能和HCl反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體

b．D和F中均含有2個(gè)π健c.1molG完全燃燒生成7molH2O

d．H能發(fā)生加成，取代反應(yīng)．參考答案：1.CH2=CH﹣C≡CH；加成反應(yīng)

2.碳碳雙鍵，羰基，酯基；2﹣丁炔酸乙酯3.CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O

4.5.ad考點(diǎn)：真題集萃；有機(jī)物的合成．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：從流程圖可以看出，A→B是兩個(gè)乙炔的加成反應(yīng)，生成B，然后再甲醇（CH3OH）發(fā)生加成反應(yīng)生成C（），可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH﹣C≡CH；結(jié)合F（CH3C≡CCOOCH2CH3）是由E和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的到的，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOH．（1）A→B是兩個(gè)乙炔的加成反應(yīng)，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH﹣C≡CH，B→C是CH2=CH﹣C≡CH和甲醇的加成反應(yīng)；（2）H含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，羰基，酯基；F命名為2﹣丁炔酸乙酯；（3）E→F的反應(yīng)是E（CH3C≡CCOOH）和CH3CH2OH發(fā)生的酯化反應(yīng)；（4）TMOB結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，存在甲氧基（CH3O﹣），又因?yàn)槌江h(huán)吸收峰外僅有1個(gè)吸收峰，