湖北省武漢市江夏區(qū)金口中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

湖北省武漢市江夏區(qū)金口中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.美國(guó)等國(guó)家發(fā)射的航天器將我國(guó)研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是A.H-+OH+=H2O

B.H++OH+=H2OC.H-+OH-=H2O

D.H++OH-=H2O參考答案：A2.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：A3.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓參考答案：C略4.下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D略5.下列說法不正確的是(

)A．用膽礬煉銅、燒結(jié)粘土制陶瓷都涉及化學(xué)變化B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質(zhì)D．膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間參考答案：CA．用膽礬煉銅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)、燒結(jié)粘土制陶瓷發(fā)生了復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，故A正確；B．明礬水解，溶液顯酸性，可以用來清除銅鏡表面的銅銹，故B正確；C．氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，因此膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間，故D正確；故選C。6.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．A、B、C的濃度不再變化B．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

C．C生成的速率與A生成的速率相等

D．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB參考答案：A略7.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3在10L的恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min后氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為（

）A.等于0.6mol/（L?min） B.小于0.8mol/（L?min）C.大于0.6mol/（L?min） D.小于0.6mol/（L?min）參考答案：D【詳解】2min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量由20mol減少到8mol，則v（N2）==0.6mol/（L?min），但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，所以2min后氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率小于0.6mol/（L?min）。故選D。

8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.干燥Cl2

B.分離酒精和水

C.碳酸氫鈉受熱分解

D.檢查容量瓶是否漏水參考答案：DA、干燥氯氣時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)、短口出，A錯(cuò)誤；B、酒精與水互溶，不能直接分液分離，應(yīng)該蒸餾，B錯(cuò)誤；C、加熱碳酸氫鈉的試管口要低于試管底，C錯(cuò)誤；D、檢查容量瓶是否漏水的操作正確，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：檢查容量瓶是否漏水的完整操作是：在容量瓶?jī)?nèi)裝入適量蒸餾水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水，若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。9.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是(

)A．Si

B．P

C．S

D．Cl參考答案：D略10.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是(

)

A．丁達(dá)爾效應(yīng)

B．分散質(zhì)粒子能透過濾紙

C．外觀澄清、透明

D．膠體微粒粒度在1～100nm之間參考答案：D略11.下列各組性質(zhì)比較中，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

②堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O

④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2SA．①②③

B．②③④

C．①②⑤

D．①②④⑤參考答案：C略12.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NH3 B．乙醇

C．Cu

D．NaCl參考答案：D略13.1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．N5+具有34個(gè)電子

B．N5+中氮-氮之間是以共價(jià)鍵結(jié)合C．化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為+1

D．化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為-1參考答案：C略14.“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（

）A.氧化物

B.鹽

C.金屬或合金

D.堿參考答案：C略15.氫化鈉（NaH）是一種生氫劑,可發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑,對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是A.NaH是氧化劑

B.生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C.NaOH是還原產(chǎn)物

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1:1參考答案：D試題分析：A、NaH中H元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，作還原劑，A錯(cuò)誤；B、生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；C、水中氫元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，所以氫氣既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，氫氧化鈉既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D。根據(jù)電子得失守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1，質(zhì)量比是1：1，D正確，答案選D?！久麕燑c(diǎn)晴】關(guān)于氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念需要注意三點(diǎn)：①氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對(duì)概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握。②在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是不同反應(yīng)物，也可以是同一反應(yīng)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。③由于有些氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑并沒有全部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此在求氧化劑或還原劑的質(zhì)量或兩者的比例時(shí)易發(fā)生錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對(duì)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答有關(guān)問題。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。（2）連接好儀器后，開始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。（3）現(xiàn)探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。①應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_____________。②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過程中測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是：____________________。（4）若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。②預(yù)測(cè)反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號(hào)為____________。參考答案：(1)S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)檢驗(yàn)裝置氣密性

(3)①相同時(shí)間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間）

②SO2易溶于水（或其他合理答案）

(4)①Na2S2O3

溫度

②D分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反應(yīng)中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測(cè)生成二氧化硫的體積來測(cè)定反應(yīng)速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小。詳解：（1）Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定生成的二氧化硫的體積，因此實(shí)驗(yàn)前必須檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；（3）①實(shí)驗(yàn)中可以通過測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)二氧化硫的體積來測(cè)定該反應(yīng)的速率；②二氧化硫易溶于水，所以導(dǎo)致測(cè)量的二氧化硫的體積偏??；（4）①探究反應(yīng)物濃度影響因素時(shí)，要控制變量為濃度，其他條件完全相同，A和B除稀硫酸濃度不同外，其他條件均相同；A和C除溫度不同外其他條件均相同，因此A和C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)室為了對(duì)比溫度對(duì)該反應(yīng)的影響；②D實(shí)驗(yàn)的溫度高，稀硫酸的濃度大，因此推測(cè)此試驗(yàn)的反應(yīng)速率最快。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題,而“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：

CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是

（填“I”或“Ⅱ”）。

②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol／L，則H2的轉(zhuǎn)化率為

。（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol請(qǐng)計(jì)算1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為

參考答案：略18.A、M、B、D、E、G、R、J、T等主族元素在周期表中的位置如下:根據(jù)上表回答下列問題:（1）M在周期表中的位置是_______。（2）A、B、E的原子半徑的大小關(guān)系是________（填元素符號(hào)）。（3）G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）E、G、J三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為:H++OH-=H2O、______________、______________。（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋T和E的金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系:_______。（6）E、D兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。1:1型化合物的電子式為_______。用電子式表示出2:1型化合物的形成過程:_______。（7）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號(hào)表示）。（8）J非金屬性強(qiáng)于R，下列選項(xiàng)中能證明這一事實(shí)的是________（填字母序號(hào)）a常溫下J的單質(zhì)溶沸點(diǎn)比R的單質(zhì)高bJ的氫化物比R的氫化物更穩(wěn)定c一定條件下J和R的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)d最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱:J>R參考答案：(1)第二周期第ⅣA族

(2)H＜N＜Na

(3)

(4)Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-

3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+

(5)Na和K屬于同主族，電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對(duì)外層電子的吸引力：K＜Na，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強(qiáng)

(6)

(7)S2-＞Cl-＞K+

(8)bd【分析】結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，A為氫元素，B為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，G為鋁元素，J為氯元素，R為硫元素，M為碳元素，T為鉀元素；(1)M為碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑大；同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑??；(3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13；(4)E、G、J三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物；(5)E和T為同主族堿金屬元素，核電荷數(shù)大，原子半徑大；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物；(7)表中S、Cl、K三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)大，離子半徑??；(8)元素的非金屬性越強(qiáng)，越易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)?！驹斀狻?1)M為碳元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；(2)H、Li、Na同主族，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大，即原子半徑H＜Li＜Na，其中H是原子半徑最小的元素；Li、N為同周期主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑小，即原子半徑N＜Li；故A、B、E的原子半徑的大小關(guān)系是H＜N＜Na；(3)G為鋁元素，其核電荷數(shù)為13，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)E、G、J三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強(qiáng)堿、HClO4是強(qiáng)酸，兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為H++OH-=H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-、3H++Al(OH)3=3H2O+Al3+；(5)Na和K為同主族堿金屬元素，電子層數(shù)：K＞Na，核電荷數(shù)大，原子半徑：K＞Na，原子核對(duì)外層電子的吸引力Na＞K，失電子能力：K＞Na，故K的金屬性比Na強(qiáng)；(6)E、D兩元素為Na和O，能形成Na2O2和Na2O兩種離子化合物，其中1:1型的Na2O2的電子式為，2:1型的Na2O的電子式形成過程為；(7)S2-、Cl-、K+的離子結(jié)構(gòu)與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2