安徽省亳州市樹(shù)人中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析

安徽省亳州市樹(shù)人中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A、苯、己烷、四氯化碳

B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略2.離子方程式BaCO3+2H＋＝CO2↑+H2O+Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是（

）

①HCl；

②H2SO4；

③HNO3；

④NaHSO4；

⑤CH3COOH

A．①③

B．①④⑤

C．②④⑤

D．①⑤參考答案：C略3.下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對(duì)原子質(zhì)量B．CO32－的摩爾質(zhì)量是60g/mol

C．1molO2的質(zhì)量是32g/molD．CO2的摩爾質(zhì)量是44g參考答案：B略4.下列各反應(yīng)屬于右圖中陰影部分所示關(guān)系的是A.CO2與Na2CO3溶液B.白磷在氧氣中燃燒C.氯氣與氯化亞鐵溶液D.銅與氯化鐵溶液參考答案：C圖中陰影部分所示為既屬于化合反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)。A.CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)、離子反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合；B.白磷在氧氣中燃燒屬于化合反應(yīng)、非離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合；C.氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)屬于化合反應(yīng)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C符合；D.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)、離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D不符合。答案選C。5.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫(kù)的制冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

A．有4種

B．有3種

C．有2種

D．只有1種參考答案：D略6.下列敘述正確的是A.離子晶體中，只存在離子健，不可能存在其它化學(xué)鍵B.可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C.Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12D.晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰參考答案：DA，離子晶體中，一定存在離子鍵，可能會(huì)含共價(jià)鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A不正確。B，甲烷分子與水分子之間不可能存在氫鍵，因?yàn)樘荚影霃捷^大、電負(fù)性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。C，過(guò)氧化鈉中含鈉離子和過(guò)氧根離子，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1，所以C不正確。D，金剛石是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰，所以D正確。點(diǎn)睛：比較不同類型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體>離子晶體>分子晶體。都是原子晶體，成鍵的原子半徑越小則鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，熔點(diǎn)越高；都是離子晶體，離子半徑越小、離子電荷越多則晶格能越大，熔點(diǎn)越高；都是分子晶體，如果分子組成和結(jié)構(gòu)相似，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高。還可以根據(jù)常溫下?tīng)顟B(tài)判斷，如水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)，則可判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰。7.對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下由N2、CO和C2H4組成的混合氣體14g,下列說(shuō)法可能錯(cuò)誤的是(

)A．體積是11.2L

B．分子數(shù)為0.5NA（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．密度為1.25g·L-1D．V(N2):V(CO):V(C2H4)=1:1:1參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是

（

）A．稀鹽酸

B．Cu絲

C．NaCl

D．蔗糖參考答案：C略9.下列敘述或操作正確的是（

）A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸無(wú)氧化性B.濃硫酸滴到藍(lán)礬上，藍(lán)礬變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強(qiáng)氧化性參考答案：C略10.含有SiO2的黃鐵礦（FeS2）試樣1克，在O2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，則該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______

%（SiO2不反應(yīng)）用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸

噸。（設(shè)工業(yè)生產(chǎn)中有2%的硫損失）不要求計(jì)算過(guò)程。參考答案：72%,117.6略11.

下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A．HF

B．NaCl

C．HCl

D.K2SO4

參考答案：D略12.將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A.平衡常數(shù)減小 B.BaO量不變 C.氧氣壓強(qiáng)不變 D.BaO2量減少參考答案：C【分析】保持溫度不變，縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答。詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO的量減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故C正確；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO2量增加，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。另外本題中平衡常數(shù)K=c(O2)。

13.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是

選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽

參考答案：CA、圖示試管中的液體倒在手上或桌面上會(huì)腐蝕桌面，表示該藥品是腐蝕品，硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B、圖中標(biāo)志有一堆火焰，表示該藥品是易燃品，汽油著火點(diǎn)低，易燃，是易燃品，故B正確；C、圖示正方形中的一個(gè)骷髏頭，表示該藥品是劇毒，所以該標(biāo)志表示的劇毒品標(biāo)志，酒精著火點(diǎn)低，易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確；故選C。14.已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為。下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是A.

B.

C.

D.參考答案：D【詳解】元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似。氧元素的最外層電子數(shù)是6個(gè)，選項(xiàng)A～D中最外層電子數(shù)分別是8、4、2、6，所以與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是選項(xiàng)D。答案選D。15.泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是飽和NaHCO3溶液，而不選用更廉價(jià)的飽和Na2CO3溶液。其原因是(

)①NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長(zhǎng)期保存②NaHCO3與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比Na2CO3快③質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體多④產(chǎn)生相同質(zhì)量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A.②③④ B.①②③④ C.①②③ D.①③④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖（1）儀器a的名稱是

。（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。①圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②裝置B中的溶液為

；燒杯中溶液的作用為

。（3）利用上圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。圓底燒瓶?jī)?nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中勻?yàn)樯倭科芳t溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。①證明SO2具有漂白性的裝置是

，現(xiàn)象是

；②證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是

；③證明生成氣體中含有CO2的現(xiàn)象是

；④D裝置的作用是

。參考答案：（1）

分液漏斗

。（2）①

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

。②

飽和NaCl溶液

；

吸收氯氣防污染

。（3）①

B

，

品紅褪色

；②

C中KMnO4溶液褪色

；③

D中品紅不褪色且石灰水變渾濁

；④

檢驗(yàn)SO2是否除盡

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）為了減少溫室氣體排放，目前工業(yè)上采用CO2與H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反應(yīng)制備重要化工原料CH3OH的工藝：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g);正反應(yīng)放熱。為了探究其反應(yīng)原理進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在2L密閉容器內(nèi)250℃條件下，測(cè)得n(CO2)隨時(shí)間的變化情況如下表：時(shí)間（s）012345n(CO2)(mol)0.400.350.310.30.30.3根據(jù)題目回答下列問(wèn)題：（1）0～3s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率是

，（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是

。（3）能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

。

A.υ(H2)=3υ(CO2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.υ逆(CO2)=υ正(CH3OH)

D.容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

。（填序號(hào)）

A.及時(shí)分離出產(chǎn)物

B.適當(dāng)升高溫度

C.增大CO2濃度

D.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎﹨⒖即鸢福海?分）（1）

0.05mol·L-1·S-1

（2分）

（2）25%

（2分）（3）BC

（2分）

（4）C

（2分）略18.在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的能層能量

。在同一電子層中，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的次序?yàn)?/p>

。

原子核外電子的每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)（n）間存在關(guān)系是

參考答案：越小、遞增、2n2；19.

t℃時(shí),將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),此反應(yīng)放熱.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為

；平衡時(shí),SO2轉(zhuǎn)化率為

.(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D.相