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2023年云南省紅河市高二化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列數(shù)據(jù)不一定隨溫度升高而增大的是A.活化分子百分?jǐn)?shù)B.化學(xué)平衡常數(shù)C.弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)D.水的離子積常數(shù)2、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。有關(guān)說法正確的是A.該裝置為原電池,b為原電池的負(fù)極B.中間室Na+移向右室,Cl-移向左室,a極區(qū)溶液的pH減小C.當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2生成時,右室產(chǎn)生的N2為0.8molD.b電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+3、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則下列有關(guān)說法中正確的是()A.X的分子式為C12H16O3B.1mol該有機(jī)物能與1molNaOH反應(yīng)C.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)D.在Ni作催化劑的條件下,1molX最多只能與1molH2加成4、A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗,而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中,再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定D.若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后,把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內(nèi),再加入1mL甲基橙指示劑后進(jìn)行滴定5、在0.1
mol·L-1的醋酸中加入少量的H2SO4后,其變化結(jié)果是(
)①酸性增強(qiáng),pH減小
②醋酸的濃度減小
③c(H+)變小
④c(CH3COO-)變小A.①④ B.②④ C.①③ D.②③6、已知鉛蓄電池放電的反應(yīng)為:PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()。A.在放電時,兩極質(zhì)量均增加B.在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小C.在放電時,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+2e-+SO42-=PbSO4D.在放電時,正極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-7、下列說法中正確的是A.常溫下,pH均為3的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中,由水電離出的氫離子濃度之比為1∶108B.25℃時0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液的KW大于100℃時0.01mol?L﹣1NaCl溶液的KWC.根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.5的溶液一定顯酸性D.室溫下,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,溶液顯中性8、下列敘述中錯誤的是()A.把a(bǔ)L0.1mol/L的CH3COOH溶液與bL0.1mol/L的KOH溶液混合,所得溶液中一定存在:c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合,所得溶液中一定存在:c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)C.向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,由于CH3COONa水解顯堿性,所以溶液的pH升高D.常溫下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的電離程度相同9、電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含等離子,電極為惰性電極。下列敘述正確的是A.A是陽離子交換膜B.海水中陰離子移向b電極C.a(chǎn)的電極反應(yīng)為D.b極產(chǎn)生無色氣體,出現(xiàn)白色沉淀10、下列物質(zhì)中,不能用金屬和氯氣反應(yīng)制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.CaCl2D.ZnCl211、能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的是()A.水力發(fā)電B.電瓶車開動C.手機(jī)充電D.風(fēng)力發(fā)電12、已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=—701.0kJ·mol-1,2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=—181.6kJ·mol-1,則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為()A.-259.7kJ·mol-1 B.+259.7kJ·mol-1 C.+519.4kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-113、有一化學(xué)平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是()A.正反應(yīng)吸熱:m+n<p+qB.正反應(yīng)吸熱:m+n>p+qC.正反應(yīng)放熱:m+n>p+qD.正反應(yīng)放熱:m+n<p+q14、用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測濃度的堿溶液,若用甲基橙作指示劑,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點時,溶液顏色變化是A.由紅色變橙色 B.由黃色變紅色C.由黃色變橙色 D.由橙色變黃色15、下列各組離子中,能在溶液中大量共存的是A.Ca2+、NO3-、K+、CO32- B.NH4+、Cl-、OH-、Na+C.CO32-、Na+、K+、OH- D.Na+、Ag+、H+、I-16、下列有機(jī)分子中,所有的原子不可能處于同一平面的是()A.CH2=CHCNB.CH2=CH—CH=CH2C.苯乙烯D.異戊二烯17、2018年4月12日,我國海軍首次在南海進(jìn)行海上閱兵。為了保護(hù)艦艇(主要是鐵合金材料),在艦體表面鑲嵌金屬塊(R)。下有關(guān)說法不正確的是A.這種保護(hù)艦體的方法叫做犧牲陽極的陰極保護(hù)法B.金屬塊R可能是鎂或鋅C.海水呈弱堿性,艦艇在海水中易發(fā)生析氫腐蝕D.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?=4OH?18、25℃時,在PbI2飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向其中加入KI固體,下列說法正確的是()A.溶液中Pb2+和I-濃度都增大B.溶度積常數(shù)Ksp增大C.沉淀溶解平衡向逆向移動D.PbI2的溶解度不變19、下列化學(xué)用語書寫不正確的是A.硫酸鉀的電離方程式:K2S04=2K++S042-B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C.用單線橋表示電了轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:D.用電子式表示硫化鈉的形成過程:20、某有機(jī)物分子中含有n個—CH2—,m個—CH—,a個—CH3,其余為—OH,則分子中—OH的個數(shù)為()A.2n+3m-a B.m+2-a C.n+m+a D.m+2n+2-a21、下列物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A.純水 B.氯化銀 C.二氧化碳 D.氨的水溶液22、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是()A.用熱堿水清除炊具上的油污B.電解飽和食鹽水制氯氣C.用酒精擦洗布料上的油污D.用食醋除去水壺內(nèi)的水垢二、非選擇題(共84分)23、(14分)某有機(jī)物A,分子式為,它是具有水果香味的氣體,難溶于水,可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化:推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A_________,B.________,C.__________,G._________,H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式:__________________24、(12分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問題:上述元素中②元素的名稱_______;⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學(xué)式表示);⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。寫出⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬,用事實來說明④比⑤活潑性更強(qiáng)________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水,請設(shè)計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論。__________________________。25、(12分)環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”),分液后再用________洗滌(填入編號).已知:A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液26、(10分)某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:已知:密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水制備粗品:采用如圖1所示裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________,導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。制備精品:①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用________洗滌(填字母)。A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從____口(填字母)進(jìn)入。蒸餾時加入生石灰,目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在______左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______(填字母)。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是________(填字母)。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點27、(12分)環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:①量取amL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。②測定:開塞后迅速加入1~2mL濃硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗VmL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I(xiàn)2+3H2O、I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。試回答:滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少________________________________________________________________________。滴定操作時,左手控制滴定管,右手_________________,眼睛要注視______________。滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點時溶液由________色變?yōu)開_______色。水中溶解氧的計算式是______(以g/L為單位)。測定時,滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。記錄測定結(jié)果時,滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點時又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。28、(14分)(1)相同質(zhì)量的下列各烴,完全燃燒后生成CO2最多的是____(填標(biāo)號)A.乙炔B.乙烯C.乙烷D.甲烷某烴的一種同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜測得分子中只有一個吸收峰,則該烴的分子式可能為______(填標(biāo)號)A.C6H14B.C7H16C.C8H18D.C9H20乙烯和丙烯屬于同系物。下列敘述正確的是_____上(填標(biāo)號)A.等質(zhì)量的乙烯和丙烯完全燃燒耗氧量相同B.丙烯分子中三個碳原子處于同一直線上C.乙烯和丙烯與HCl加成均有兩種產(chǎn)物D.以丙烯為單體加聚可以生成29、(10分)某化學(xué)興趣小組在實驗室從海帶灰中提取碘并制備KI晶體。請回答下列問題從水溶液中萃取碘可以選用的試劑是____________。(填序號)A.酒精B.CCl4C.己烯D.直餾汽油KI晶體的制備,實驗裝置如圖:實驗步驟如下i.配制0.5mol·L?1的KOH溶液。i.在三頸瓶中加入12.7g單質(zhì)I2和250mL0.5mol·L?1的KOH溶液,攪拌至碘完全溶解。ⅲ.通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加適量甲酸,充分反應(yīng)后,HCOOH被氧化為CO2,再用KOH溶液調(diào)pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得KI產(chǎn)品8.3g。請回答下列問題:①配制0.5mol·L?1KOH溶液時,下列操作導(dǎo)致配得的溶液濃度偏高的是_____(填序號)。A.托盤上分別放置質(zhì)量相等的紙片后稱量KOH固體B.KOH固體樣品中混有K2O2C.稱量好的固體放入燒杯中溶解未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移入容量瓶D.未洗滌燒杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容E.定容時仰視刻度線②步驟ⅱ中I2與KOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶5,請寫出氧化產(chǎn)物的化學(xué)式:____________。③步驟ⅲ中向溶液中滴加適量甲酸時,需打開活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)④實驗中,加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________。⑤實驗中KI的產(chǎn)率為____
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