河北省保定市定州第二中學高三化學下學期摸底試題含解析

河北省保定市定州第二中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：、NO3—、SO42-、Ca2+、Fe3+

B．pH=12的溶液中：AlO2-、Na+、SO42-、SO32-

C．加入甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、

Cl—、、NO3—

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：CO32-、NH4+、Cl-、Na+參考答案：B2.在a

LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b

mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c

molNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為A．

B．

C．

D．參考答案：C3.下圖裝置或操作正確的是

A．用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．用裝置②制備Cl2C．裝置③用于除去CO2中的HClD．關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性參考答案：D略4.

鎂鋁合金5.1g完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應中共產(chǎn)生11.2LNO2（標準狀況），若在反應后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質量為

（

）

A．7.8g

B．13.6g

C．5.8g

D．4g參考答案：B略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣參考答案：C考點：離子共存問題專題：離子反應專題．分析：A．酸性條件下，NO3﹣具有強氧化性，能氧化還原性離子；B．酸性條件下，NO3﹣、ClO﹣具有強氧化性，能氧化還原性離子；C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液呈堿性，離子之間不反應且和氫氧根離子不反應；D．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液呈強堿性或強酸性，但不能是強氧化性酸，則和氫離子、氫氧根離子的反應不能大量存在．解答：解：A．酸性條件下，NO3﹣具有強氧化性，能氧化還原性離子Fe2+生成NO和Fe3+，所以不能大量共存，故A錯誤；B．酸性條件下，NO3﹣、ClO﹣具有強氧化性，能氧化還原性離子Fe2+生成NO或Cl﹣和Fe3+，所以不能大量共存，故B錯誤；C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應且和氫氧根離子也不反應，所以能大量共存，故C正確；D．能使Al溶解產(chǎn)生H2的溶液呈強堿性或強酸性，但不能是強氧化性酸，NH4+、HCO3﹣和氫氧根離子反應而不能大量共存，SiO32﹣、HCO3﹣和氫離子反應而不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存，明確離子性質及離子反應條件是解本題關鍵，注意隱含條件的挖掘，如AB選項，注意D選項中硝酸和Al反應不能生成氫氣，所以要排除硝酸，為易錯點．6.在常溫下20L密閉容器中通入amolH2、bmolO2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是A．5.6g·L-1

B．9.6g·L-1

C．11.2g·L-1

D．56g·L-1參考答案：A略7.已知甲、乙溶質的質量分數(shù)與溶液密度的關系如下表所示：溶質的質量分數(shù)甲溶液密度╱g·cm-3乙溶液密度╱g·cm-31%0．951．025%0．921．049%0．901．07甲物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是

A．混合后，甲、乙溶液中溶質的質量分數(shù)均大于5%B．混合后，乙溶液中溶質的質量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質的質量分數(shù)小于5%C．混合后，甲溶液中溶質的質量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質的質量分數(shù)小于5%D．混合后，甲、乙溶液中溶質的質量分數(shù)均等于5%參考答案：B略8.常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氫氧化鈉的質量；

⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值。參考答案：⑴12g

（2）13略9.下列離子方程式書寫正確的是（）A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4═K++HSO4﹣B．NaHS水解：HS﹣+H2O═H3O++S2﹣C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OD．碳酸電離：H2CO3═2H++CO32﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．強電解質，完全電離生成鉀離子和硫酸氫根離子；B．水解生成氫硫酸和氫氧根離子；C．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；D．電離分步進行，以第一步為主．【解答】解：A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式為KHSO4═K++HSO4﹣，故A正確；B．NaHS水解離子反應為HS﹣+H2OH2S+OH﹣，故B錯誤；C．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應為2I﹣+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故C錯誤；D．碳酸電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解、電離及氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．10.實驗室可按下圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余氣體可用水吸收，則R是A．HCl

B．Cl2

C．NO2

D．NH3參考答案：D略11.常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩實驗：（N2O42NO2

△H＞0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

（

）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙

B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙

D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

參考答案：答案：D12.下列判斷正確的是①沸點：HI＞HBr＞HCl

②熔點：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

④堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正確參考答案：D略13.下列畫有橫線的物質在反應中不能完全消耗的是A．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃B．將lmolMg置于10L空氣(標況)中，使之在高溫下反應C．標準狀況下，將11.2LH2S與22.4LO2混合點燃D．在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2的懸濁液中通入少量CO2參考答案：D略14.工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如下圖，圖中操作錯誤的是（

）A

④⑤

B

③④

C

②⑤

D

①②參考答案：A略15.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入足量硝酸，再加入過量的氨水，有沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到殘渣。上述沉淀和殘渣分別為(

)A．Fe(OH)3；Fe2O3

B．Fe(OH)2；FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

D．Fe2O3；Fe(OH)3參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用下圖所示儀器和藥品做CO2和Na2O2反應制O2的實驗，試填寫下列空白。(1)裝置②中所盛溶液最好選用__________(填代號)。A．飽和食鹽水

B．飽和NaHCO3溶液

C．澄清石灰水

D．NaCl溶液(2)如果將所制氣體按從左到右流向排列裝置時，上述各儀器裝置連接的正確順序是(填寫裝置的編號)________接__________接__________接__________，其中①②③④之間的儀器接口順序應為(用接口標識A、B、C……填寫)__________。(3)裝置②的作用是______________________，發(fā)生反應的離子方程式是_

________________。參考答案：(1)B

(2)①②④③

A→C→B→G→F→D→E(3)吸收HCl

H＋＋HCO===CO2↑＋H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有總物質的量一定的甲烷和某有機物A(分子式為CaHbOc，a≥1、c≥1、b為正整數(shù))的混合物。(1)若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所生成的水的物質的量不變，則A的組成必須滿足的條件是

；符合此條件的A中，相對分子質量最小的A的分子式為

。(2)若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所消耗的氧氣和生成的水的物質的量均不變，則A的組成必須滿足的條件是

；符合此條件的A中，相對分子質量最小的A的分子式為

。(3)若有機物CxHy(x、y為正整數(shù))和CaHbOc(a≥x)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量均不變，那么，這兩種有機物的組成必須滿足的條件是(用含x、y、a、b、c等的代數(shù)式表示)

。參考答案：（1）b=4（或A分子式中氫原子數(shù)為4）；CH4O（2分）（2）A和CH4分子式相差n個CO2，n為正整數(shù)；C2H4O2（2分）（3）y=b和2(a－x)=c（2分）18.金剛石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素異形體，其結構示意圖如下：（1）石墨晶體中存在的作用力有________________________________（2）金剛石質硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是___________________________；金剛石、石墨、C60的熔點由高到低的順序是________________________。（3）C60晶體的堆積方式為______________；晶體中C60的配位數(shù)為_________。（4）石墨烯具有神奇的特性，兩位科學家由于對石墨烯研究做出重大貢獻而獲得了2010年諾貝爾物理學獎。石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為_______________；碳碳鍵的鍵角是_________；碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是_______；12g石墨烯中含有________個六元環(huán)。（5）碳化硅的結構與金剛石類似，設碳化硅的密度為ag/cm3，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長為______pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列表達式即可）。參考答案：(1)共價鍵、金屬鍵、范德華力

(2)共價鍵具有方向性，當受到大的外力作用會發(fā)生原子間錯位而斷裂

石墨、金剛石、C60

(3)面心立方堆積或分子密堆積

12

(4)sp2

120°

2:3或2/3

3.01×1023

(5)解析：（1）石墨晶體中層內(nèi)C-C鍵為共建鍵，層與層之間為范德華力和金屬鍵。（2）金剛石中只存在C-C共價鍵,共價鍵具有方向性，當受到大的外力作用會發(fā)生原子間錯位而斷裂。金剛石屬于原子晶體，石墨片層內(nèi)以共價鍵結合,片層之間以分子間作用力結合,為混合晶體，C60屬于分子晶體，他們的熔點由高到低的順序是石墨、金剛石、C60。（3）C60晶體組成微粒為60個碳原子組成的C60分子,屬于分子晶體，堆積方式為面心立方堆積或分子密堆積。晶體中C60的配位數(shù)12。（4）石墨烯為片層結構,雜化類型為雜化,碳碳原子之間形成六元環(huán)鍵角是120因此，本題正確答案是:;;每個碳原子被三個六圓環(huán)共用，每條鍵被兩個六元環(huán)共用，所以碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是2:3。每個六元環(huán)含有（6）個碳原子，所以12g石墨烯中含有3.01×1023個六元環(huán)。（5）金剛石結構是一種由兩個面心立方點陣沿立方晶胞的體對角線偏移1/4單位嵌套而成的晶體結構，屬于面心立方體系，碳化硅的結構與金剛石類似，因為碳化硅的密度為ag/cm3，根據(jù)計算密度公式先求碳化硅的質量，再求面心立方體，通過計算知碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長為19.銅、銅的氧化物及銅的氫氧化物都是常用的化學試劑。已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu，Cu2O在空氣中灼燒生成CuO.含有醛基的有機物與新制的氫氧化銅共熱會出現(xiàn)Cu2O紅色沉淀，某化學興趣小組對此提出質疑，認為紅色沉淀還可能是Cu2O和Cu的混合物,為了驗證上述猜測，他們設計了如