中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點幫：考點07 金屬的化學(xué)性質(zhì)（解析版）

資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】考點07金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與酸反應(yīng)的曲線圖題本考點常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點有：金屬與酸反應(yīng)的相關(guān)判斷、金屬與鹽反應(yīng)的相關(guān)判斷等。以文字或文字結(jié)合坐標(biāo)曲線的形式呈現(xiàn)。2.金屬活動性順序的應(yīng)用（濾液、濾渣的判斷）本考點常以選擇題和填空與簡答題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點有：判斷置換反應(yīng)后金屬的組成和溶液中溶質(zhì)（或離子）的存在。常以文字的形式出現(xiàn)。1.認(rèn)識鐵、銅、鋁等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2.認(rèn)識常見的金屬與（?。}酸、（?。┝蛩岬姆磻?yīng)；3.認(rèn)識常見的金屬與鹽溶液的反應(yīng)；4.掌握金屬活動性順序，并能靈活運(yùn)用金屬的活動性順序解釋與日常生活有關(guān)的一些化學(xué)問題。一、金屬化學(xué)性質(zhì)；二、探究金屬活動性；三、金屬與鹽溶液反應(yīng)之成分分析；四、金屬與酸反應(yīng)之圖像題。考向一：金屬化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)（1）銅與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式2Cu+O22CuO；反應(yīng)的現(xiàn)象紅色銅逐漸變成黑色；（2）鐵與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式3Fe+2O2Fe3O4；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，放熱，生產(chǎn)黑色物質(zhì)；（3）鎂與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式2Mg+O22MgO；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；（4）鋁與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式4Al+3O22Al2O3；反應(yīng)的現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體；2、金屬+酸→鹽+H2↑（1）鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（2）鎂與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；反應(yīng)的現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，金屬逐漸溶解至消失，放熱；3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO44(“濕法冶金”原理)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反應(yīng)的現(xiàn)象鐵的表面覆蓋著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；反應(yīng)的現(xiàn)象銅的表面覆蓋著一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；二、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）（4）越活潑的，開發(fā)利用的越晚?！疽族e警示】金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件：①KCaNa三種金屬除外；②鹽必須為可溶性鹽；③在活動性中只能在前面的金屬置換后面的金屬。1.【2022新疆】下列金屬中，活動性最強(qiáng)的是()A.銅 B.鋁 C.鎂 D.鐵【答案】C【解析】根據(jù)金屬活動性順序，這四種金屬中金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是：鎂、鋁、鐵、銅。故選C。2．【2022青?！肯铝薪饘俨荒軓腃uSO4溶液中置換出Cu的是（）A．Al B．Fe C．Zn D．Ag【答案】D【解答】解：A、鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項錯誤。B、鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項錯誤。C、鋅的金屬活動性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項錯誤。D、銀的金屬活動性比銅弱，不能與硫酸銅反應(yīng)，不能從CuSO4溶液中置換出Cu，故選項正確。故選：D。3.【2022四川自貢】現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，則X、Y、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱順序是(????)A.Cu>X>Y B.X>Cu>Y C.X>Y>Cu D.Y>X>Cu【答案】B【解析】解：現(xiàn)有X、Y兩種金屬，如果把X、Y分別放入稀鹽酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的位置排在氫的前面，Y的位置排在氫的后面，即X>H>Y；

如果把Y放入到硝酸銅溶液中，無任何現(xiàn)象，說明Y的金屬活動性比銅弱，即銅>Y。

X的位置排在氫的前面，則X、Y、Cu的金屬活動性強(qiáng)弱順序是X>Cu>Y。

故選：B。

4.【2022江蘇蘇州中考】用下圖所示裝置進(jìn)行實驗，傾斜Y形管，鋅粒與硫酸銅溶液接觸，表面有氣泡產(chǎn)生并析出紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺，經(jīng)檢測產(chǎn)生的氣體為氫氣。下列說法正確的是（）A.鋅粒參加的反應(yīng)均為置換反應(yīng)B.硫酸銅溶液所含陽離子只有Cu2+C.可推知金屬活動性順序：銅>鋅D.若用銀片代替鋅粒，可觀察到相似實驗現(xiàn)象【答案】A【解析】A、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確；B、硫酸銅溶液中含有硫酸銅和水，所含有的陽離子有Cu2+、H+，故選項說法錯誤；C、在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可推知金屬活動性順序：鋅>銅，故選項說法錯誤；D、根據(jù)金屬活動性順序表可知銅在銀之前，所以銀單質(zhì)與硫酸銅溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，不可觀察到相似實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤。故選：A。5．【2021山東威?！肯铝惺聦嵞苡媒饘倩顒有越忉尩氖牵ǎ黉X制品比鐵制品耐腐蝕②用硫酸銅溶液和鐵制取銅③用稀鹽酸除鐵銹④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④【答案】C【解答】①鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是鋁易與氧氣反應(yīng)生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不能說明鐵的活動性比鋁強(qiáng)，不能用金屬活動性解釋；②用硫酸銅溶液和鐵制取銅，是由于鐵比銅活潑，鐵能將銅置換出來，能用金屬活動性解釋；③用稀鹽酸除鐵銹，是酸與金屬氧化物反應(yīng)，不能用金屬活動性解釋；④金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，是由于銅位于氫的后面，能用金屬活動性解釋；由以上分析可知，C正確。故選：C。6.【2022北京】用下圖所示實驗研究金屬的性質(zhì)。（1）①中有氣體生成，生成的氣體為_______________。（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。（3）下列實驗組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序的是_______________(填序號)。A.①④ B.③④ C.①②④【答案】（1）氫氣（或）（2）（3）BC【解析】（1）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，①中有氣體生成，生成的氣體為氫氣（或）；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）實驗①能說明鐵的活動性大于氫，實驗②能說明銅的活動性小于氫，實驗③能說明鐵的活動性大于銅，實驗④能說明銅的活動性大于銀。A、①④證明活動性：①鐵大于氫，④銅大于銀，沒有比較鐵和銅，故不符合題意；B、③④證明活動性：③鐵大于銅，④銅大于銀，因此鐵>銅>銀，符合題意；C、①②④證明活動性：①鐵大于氫，②銅小于氫，故鐵大于銅，④銅大于銀，故鐵>銅>銀。故選：BC?？枷蚨禾骄拷饘倩顒有蕴骄拷饘俚幕顒有詮?qiáng)弱，實驗方案設(shè)計（1）比較兩種金屬的活動性強(qiáng)弱：方法一：將打磨過的金屬分別插入等溶度的稀鹽酸或硫酸中，觀察是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度。方法二：將打磨過的一種金屬單質(zhì)放入另一種金屬的鹽溶液中，觀察是否反應(yīng)。（2）比較三種金屬的活動性強(qiáng)弱：方法一：兩鹽夾一金：將活動性排在中間的金屬單質(zhì)分別放入其它兩種金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。方法二：兩金夾一鹽：將活動性最強(qiáng)和最弱的金屬單質(zhì)放入活動性在中間的金屬的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象。（3）實驗注意事項：比較金屬活動性時，需要注意在、控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀、表面積等需要一致。1.【2021內(nèi)蒙呼倫貝爾】現(xiàn)有鐵、銅兩種金屬，下列哪一種試劑無法判斷鐵、銅的金屬活動性順序（）A.稀鹽酸B.硫酸銅溶液C.氯化亞鐵溶液D.硫酸鋅溶液【答案】D【解析】A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，說明鐵的金屬活動性比氫強(qiáng)，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明銅的金屬活動性比氫若，所以鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，符合題意；B、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵表面有紅色固體析出，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，符合題意；C、銅絲伸入氯化亞鐵溶液中，銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，符合題意；D、鐵絲、銅絲伸入硫酸鋅溶液中，鐵絲、銅絲表面無明顯現(xiàn)象，說明鐵、銅金屬活動性比鋅弱，但無法比較鐵、銅的金屬活動性，符合題意；答案：D。2．【2022湖南湘西】為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了以下四組實驗。下列說法錯誤的是（）A．通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu B．通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag C．實驗④中X為Cu，Y為FeSO4，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu D．實驗④中X為Cu，Y為AgNO3，能驗證金屬活動性：Cu＞Ag【答案】B【解答】解：A、①中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，故正確；B、①中產(chǎn)生氣泡，是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，說明鐵排在氫前面，②中銅與硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫后面，能驗證金屬活動性：Fe＞Cu，③中鐵表面析出銀白色固體，是因為鐵和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說明鐵比銀活潑，不能比較銅和銀的活潑性，故錯誤；C、若X是銅，則Y是硫酸亞鐵，是因為銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，故正確；D、若X是銅，則Y是硝酸銀，銅表面析出銀白色固體，是因為銅和硝酸銀反應(yīng)生成了銀，說明銅比銀活潑，故正確。故選：B。3．【2022黑龍江佳木斯】如圖，研究金屬的活動性順序?qū)嶒?。?）實驗a觀察到的現(xiàn)象是。（2）要驗證銅、鋁、銀的活動性順序，不必做的實驗是。（填實驗序號）【答案】（1）銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；（2）c。【解答】解：（1）實驗a中銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，現(xiàn)象是銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；（2）a中實驗得出銅比銀活潑，b中鋁和硫酸銅反應(yīng)制得銅，得出鋁比銅活潑，c中鋁和稀硫酸反應(yīng)得到氫氣的，得出鋁在氫的前面，由ab實驗可以得出三種金屬的活動性，因此不需要做實驗c，故答案為：c。4.【2021湖南永州】某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進(jìn)行探究，設(shè)計下列實驗。Ⅰ.鐵、銅金屬活動性比較實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中Fe絲表面有_______色物質(zhì)覆蓋。結(jié)論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。Ⅱ.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進(jìn)行分析。(1)甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，認(rèn)為廢液中一定含有_______(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與_______比較，測得廢液pH<7，表明廢液中還有硫酸。(3)丙同學(xué)設(shè)想把廢液進(jìn)行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過量的Fe粉，待反應(yīng)完全后，過濾，濾渣的成分為_______(填化學(xué)式)。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體。【答案】①.；②.紅；③.強(qiáng)；④.CuSO4、FeSO4；⑤.標(biāo)準(zhǔn)比色卡；⑥.Fe、Cu【解析】Ⅰ.①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后；②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，說明在金屬活動性順序里，鐵排在氫前；③將Fe絲插入盛有2mLCuSO4溶液的試管中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲表面有紅色物覆蓋，說明鐵比銅活潑；結(jié)論：通過以上分析可知，F(xiàn)e的金屬活動性比Cu強(qiáng)；Ⅱ.（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍(lán)色，故廢液中一定含硫酸銅，由于鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，硫酸亞鐵不再參與反應(yīng)，故廢液中一定含有：CuSO4、FeSO4；（2）乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得廢液pH＜7，溶液顯酸性，說明還含硫酸；（3）為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSO4，采取向廢液中加入過量的Fe粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣的成分為反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，故填：Fe、Cu?？枷蛉航饘倥c鹽溶液反應(yīng)之成分分析金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)后濾渣、濾液成分的判斷方法例如：將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中。=1\*ROMANI、由于鋅比鐵活潑，故鐵不與硝酸鋅反應(yīng)（依據(jù)：金屬與鹽反應(yīng)的規(guī)律），因此濾液中一定含有硝酸鋅，濾渣中一定不含鋅。=2\*ROMANII、根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”規(guī)律（即遠(yuǎn)距離先置換），鐵首先與硝酸銀溶液反應(yīng)；（1）硝酸銀反應(yīng)一部分：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸銅）（2）硝酸銀恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）=3\*ROMANIII、硝酸銀反應(yīng)完后，若鐵粉有剩余，鐵才與硝酸銅反應(yīng)。（3）硝酸銅反應(yīng)一部分：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅）（4）硝酸銅恰好完全反應(yīng)完：濾渣（銀、銅）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）（5）硝酸銅反應(yīng)完、鐵還有剩余：濾渣（銀、銅、鐵）；濾液（硝酸鋅、硝酸亞鐵）1.【2022湖北潛江等中考】實驗課上，某同學(xué)將一定質(zhì)量的鎂粉加入到硫酸亞鐵溶液中，待反應(yīng)結(jié)束后，過濾，得到濾液和濾渣，下列判斷正確的是（）A.濾液中一定含有硫酸鎂，可能含有硫酸亞鐵B.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含有鎂和鐵C.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有鎂D.所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大【答案】A【解析】A.濾液中一定含有鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成的硫酸鎂，可能含有未反應(yīng)完的硫酸亞鐵，正確。B.若濾液為淺綠色，說明硫酸亞鐵還未被完全反應(yīng)，說明鎂不足，所以則濾渣中一定含有鐵（鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成的），選項錯誤。C.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有氫前金屬，則濾渣中一定含有反應(yīng)生成的鐵，可能有過量的鎂，選項錯誤。D.鎂和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂，硫酸鎂的質(zhì)量（120）小于硫酸亞鐵（152），所以所得濾液的質(zhì)量不一定比原溶液的質(zhì)量大，選項錯誤。故選：A。2.【2022黑龍江齊齊哈爾中考】將鋁粉和鋅粉的混合物加入一定量的硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。則濾渣中一定含有的物質(zhì)是______（填化學(xué)式，下同），濾液中可能含有的溶質(zhì)是______?！敬鸢浮竣?Ag②.Zn（NO3）2、AgNO3【解析】鋁粉和鋅粉不和硝酸鎂反應(yīng)，鋁和硝酸銀先反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，待鋁完全反應(yīng)后，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，因此，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銀，其化學(xué)式為：Ag；濾液中一定含有的溶質(zhì)是未參加反應(yīng)的硝酸鎂和反應(yīng)生成的硝酸鋁，可能含有的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的硝酸鋅，其化學(xué)式為：Zn（NO3）2，過量的硝酸銀，其化學(xué)式為：AgNO3?？枷蛩模航饘倥c酸反應(yīng)之圖像題1、等質(zhì)量的金屬（等化合價）與足量的酸反應(yīng)酸是足量的，說明金屬完全反應(yīng)，所以最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)金屬的質(zhì)量來計算。如鎂、鋅、鐵與酸的反應(yīng)如圖表示。此圖反映出：=1\*GB3①金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的曲線越陡，如Mg線比Zn線陡，Zn線比Fe線陡；=2\*GB3②當(dāng)金屬在化合物中化合價相同時，金屬的相對原子質(zhì)量越小，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高?？珊唵胃爬椋涸蕉冈交?，越高越小。2、足量的金屬與等量的酸反應(yīng)金屬是足量的，說明酸完全反應(yīng)，最終生成氫氣的質(zhì)量要依據(jù)酸的質(zhì)量來計算，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等。如鎂、鐵與酸的反應(yīng)可用右圖表示。1．【2022湖南懷化】現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，Y、Z在生成物中均顯+2價，Y、Z反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．X、Y、Z的金屬活動性順序為：Y＞Z＞X B．相對原子質(zhì)量：Y＞Z C．完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y＜Z D．Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4═YSO4+H2↑【答案】D【解答】解：A、現(xiàn)有質(zhì)量相等的X、Y、Z三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，X不發(fā)生反應(yīng)，至完全反應(yīng)，Z所需時間短，金屬活動性Z比Y強(qiáng)，則X、Y、Z的金屬活動性順序為：Z＞Y＞X，故選項說法錯誤。B、現(xiàn)有質(zhì)量相等的Y、Z兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的足量稀硫酸中，Y、Z在生成物中均顯+2價，最終Y產(chǎn)生的氫氣比Z多，則相對原子質(zhì)量：Y＜Z，故選項說法錯誤。C、由圖示可知，完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量：Y＞Z，故選項說法錯誤。D、Y在生成物中顯+2價，Y與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y+H2SO4═YSO4+H2↑，故選項說法正確。故選：D。2．【2022山東濟(jì)寧】相同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬，分別與足量的、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間關(guān)系見如圖，分析圖像判斷，下面說法正確的是（）A．金屬鋅反應(yīng)速率最大 B．金屬鋅的活動性最強(qiáng) C．金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多 D．金屬鐵消耗稀硫酸質(zhì)量最多【答案】C【解答】解：A、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時間最短，則金屬鎂反應(yīng)速率最大，故選項說法錯誤。B、由圖象可知，至完全反應(yīng)，鎂用的時間最短，則金屬鎂的活動性最強(qiáng)，故選項說法錯誤。C、縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，則金屬鎂生成氫氣質(zhì)量最多，故選項說法正確。D、由質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣中氫元素的質(zhì)量來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，金屬鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最多，則金屬鎂消耗稀硫酸質(zhì)量最多，故選項說法錯誤。故選：C。1.下列不能與稀鹽酸反應(yīng)的金屬是（ ）A.CuB.ZnC.AlD.Mg【答案】A【解析】金屬活動順序表中，H后金屬不能與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。銅屬于H后金屬，不能和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。故選A。2.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y、Z分別放入到硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化，判斷X、Y、Z的金屬活動性順序（）A.X＞Z＞YB.Y＞X＞ZC.X＞Y＞ZD.Z＞Y＞X【答案】C【解析】把X、Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中，X在氫前，Y在氫后，X的活動性比Y強(qiáng)，把Y、Z分別放入到硝酸銀溶液中，Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明在金屬活動性順序中，Y位于銀之前，Z位于銀之后，Y的活動性比Z強(qiáng)，所以X、Y、Z的金屬活動性順序：X>Y>Z。

故選C。3.現(xiàn)有Al、Cu、Ag三種金屬，限用一種試劑一次性就可以驗證它們的金屬活動性強(qiáng)弱，則該試劑是（）A.CuSO4溶液B.稀H2SO4C.AgNO3溶液D.AlC13溶液【答案】A【解析】A、鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，有紅色固體析出，說明鋁比銅活潑，銀與硫酸銅不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明銅比銀活潑，可以驗證它們的金屬活動性強(qiáng)弱，符合題意；B、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序中，鋁在氫前，銅、銀都不與稀硫酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，銅、銀排在氫之后，由此可推出在金屬活動性順序里，鋁的金屬活動性比銅、銀強(qiáng)，但是無法驗證銅、銀的金屬活動性，不符合題意；C、鋁能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，有銀白色固體析出，說明鋁比銀活潑，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明銅比銀活潑，但是無法驗證鋁、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，不符合題意；D、銅、銀都不與氯化鋁反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明鋁比銅、銀活潑，但是無法驗證銅、銀的金屬活動性順序，不符合題意。故選A。4.將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。下列有關(guān)說法正確的是（）A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀和銅B．若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能含有銅C．若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成，則原濾液中溶質(zhì)只有AgNO3和Zn（NO3）2D．若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)只有Zn（NO3）2【答案】D【解析】鋅的金屬活動性比銀?銅強(qiáng),將一定質(zhì)量的鋅粉加入到Cu(NO3)2?AgNO3兩種物質(zhì)的混合溶液中,鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,硝酸銀反應(yīng)完,若還有鋅粉,鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅?A?若濾液為藍(lán)色,則濾液中含有硝酸銅,可能是-一部分硝酸銅與鋅發(fā)生了置換反應(yīng),也可能是硝酸銅沒有參加反應(yīng),則濾渣中一定有銀,不一定含有銅,故選項說法錯誤?B?若濾液為無色,則說明硝酸銀?硝酸銅均已完全反應(yīng),則濾渣中-定有銀和銅,可能含有鋅,故選項說法錯誤?C?若向濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀生成,則原濾液中溶質(zhì)一定含有AgNO3,則硝酸銅沒有發(fā)生參加反應(yīng),則原濾液中溶質(zhì)有AgNO3?Cu(NO3)2?Zn(NO3)2,故選項說法錯誤?D?若向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,銀?銅均不與稀鹽酸反應(yīng),說明鋅有過量的,則濾液中溶質(zhì)只有Zn(NO3)2,故選項說法正確?故選:D.5.為驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序，不可選用的一組物質(zhì)是（）A.MgCl2溶液、Cu、SnB.Mg、Cu、SnCl2溶液C.Mg、Sn、Cu、鹽酸D.MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液【答案】A【解析】A、MgCl2溶液與Cu、Sn均不反應(yīng)，不能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；B、Mg與SnCl2溶液反應(yīng)生成略帶藍(lán)色Sn，而Cu與SnCl2溶液不反應(yīng)，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；C、Mg、Sn與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且鎂與鹽酸反應(yīng)更加劇烈，Cu與鹽酸不反應(yīng)，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；D、MgCl2溶液與Sn不反應(yīng)，可知金屬活動性Mg＞Sn，Sn、CuCl2溶液反應(yīng)，有紅色的銅生成，可知金屬活動性Sn＞Cu，能驗證Mg、Cu、Sn的金屬活動性順序；故選：A。6.某同學(xué)為驗證鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了下圖所示的四個實驗（金屬片均已打磨，且其形狀大小相同；實驗①②③所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積均相同）。下列分析不正確的是A.對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱B.分析實驗②④的現(xiàn)象，能判斷出鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱C.分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱D.分析四個實驗的現(xiàn)象，能判斷出鎂、鐵、銅、銀的金屬活動性順序【答案】B【解析】A、金屬與酸反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，金屬活動性越強(qiáng)，對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱，A正確。B、②稀鹽酸和鐵反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，說明金屬活動性，鐵在氫前，④銅和硝酸銀反應(yīng)，生成硝酸銅和銀，說明金屬活動性銅大于銀，不能判斷出鐵、銅的金屬活動性強(qiáng)弱，B錯，符合題意。C、活動性強(qiáng)的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實驗④的現(xiàn)象，能判斷出銅和銀的金屬活動性強(qiáng)弱，C正確。D、對比實驗①②反應(yīng)的劇烈程度，能判斷出鎂和鐵的金屬活動性強(qiáng)弱，鎂＞鐵＞氫，實驗③銅和稀鹽酸不反應(yīng)，說明活動性氫＞銅，活動性強(qiáng)的金屬，能和活動性弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，分析實驗④的現(xiàn)象，活動性銅＞銀，故金屬活動性，鎂＞鐵＞銅＞銀，D正確。故選：B。7.現(xiàn)有質(zhì)量相等的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價）。則下列說法錯誤的是（）A.完全反應(yīng)所需時間：丙>甲>乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙【答案】C【解析】A、由題意甲、乙、丙三種金屬分別與三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸反應(yīng)，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知，金屬乙反應(yīng)的氫氣質(zhì)量最先達(dá)到最大值，其次是金屬甲，最后是金屬丙，即金屬乙最先反應(yīng)完，其次是金屬甲，金屬丙最后反應(yīng)完，因此完全反應(yīng)所需時間的關(guān)系為丙>甲>乙，A選項說法正確，不符合題意；B、如圖所示曲線平行于x軸時，生成的氫氣質(zhì)量達(dá)到最大值，三種金屬生成氫氣的質(zhì)量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氫氣的質(zhì)量甲>乙>丙，B選項說法正確，不符合題意；C、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應(yīng)的通式為，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為，金屬的質(zhì)量為，生成氫氣的質(zhì)量為，根據(jù)方程式可知，則有，已知甲、乙、丙三種金屬的質(zhì)量相等，則金屬的相對原子質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量成反比，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，三種金屬的相對原子質(zhì)量關(guān)系為甲＜乙＜丙，C選項說法錯誤，符合題意；D、由題意已知甲、乙、丙在生成物中均顯+2價，若金屬元素的符號為M，與稀硫酸反應(yīng)的通式為，由方程式可知生成的氫氣中的氫元素全部來自于硫酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律元素守恒，生成的氫氣質(zhì)量越大，消耗的硫酸質(zhì)量越大，如圖所示生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系為甲>乙>丙，D選項說法正確，不符合題意。故選C。8.某同學(xué)參加實驗操作考試，為驗證鎂、鋅、銅三種金屬的活動性順序，他設(shè)計了以下四種實驗方案，其中能達(dá)到目的的是（）A.將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中B.將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中C.將鎂片分別放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中D.將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中【答案】D【解析】A、將鎂片、鋅片分別放入Cu(NO3)2溶液中，觀察到鎂片、鋅片的表面均有紅色固體出現(xiàn)，說明鎂、鋅的活動性都比銅強(qiáng)，但無法判斷鎂、鋅活動性的強(qiáng)弱，選項錯誤；B、將鋅片、銅片分別放入Mg(NO3)2溶液中，鋅片、銅片上均無明顯變化，說明鎂的活動性比鋅、銅都強(qiáng)，但無法判斷鋅、銅活動性的強(qiáng)弱，選項錯誤；C、將鎂片放入Zn(NO3)2溶液中，鎂片表面有銀白色固體出現(xiàn)，將鎂片放入Cu(NO3)2溶液中，鎂片表面出現(xiàn)紅色固體，說明鋅的活動性比鋅、銅都強(qiáng)，但無法判斷鋅、銅活動性的強(qiáng)弱，選項錯誤；D、將鎂片、鋅片、銅片分別放入稀鹽酸中，觀察到鎂片表面產(chǎn)生氣泡的速率最快，鋅片表面出現(xiàn)氣泡的速率次之，而銅片表面沒有明顯變化，證明三種金屬的活動性為鎂>鋅>銅，選項正確，故選D。9.在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)為____（填化學(xué)式），濾渣中一定含有_____，寫出其中一個化學(xué)反應(yīng)方程式__________?！敬鸢浮?1).、(2).Cu、Ag、Fe(3).或或【解析】由于金屬的活動性強(qiáng)弱是：鋁＞鐵＞銅＞銀，依據(jù)活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵先置換出AgNO3溶液中的銀，反應(yīng)為：，再置換出Cu(NO3)2溶液中的銅，反應(yīng)為：，但不能置換出鋁；充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部被置換生成Ag、Cu，并生成Fe(NO3)2溶液，A1(NO3)3不反應(yīng)。【詳解】由以上分析知：Fe過量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2全部被置換生成Ag、Cu和Fe（NO3）2溶液，不反應(yīng)；所以濾液中一定有、，濾渣中含有Cu、Ag和Fe；發(fā)生的反應(yīng)為：或或。10.小雨同學(xué)為驗證鎂、鐵、鋅三種金屬的活動性，進(jìn)行了下圖所示實驗：①實驗中，小雨觀察到的現(xiàn)象是，由此得出三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵；②小明還補(bǔ)充了鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗，實驗中觀察到的現(xiàn)象是，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。由此得出鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵______銅（填“>”“=”“<”）。【答案】(1).盛有鎂片的試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；盛有鐵片的試管中反應(yīng)較緩慢且有少量氣泡產(chǎn)生；盛有鋅片的試管中反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生；(2).鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；；＞【解析】①鎂與稀硫酸反應(yīng)時，試管中反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；鐵與稀硫酸反應(yīng)時，試管中反應(yīng)較緩慢且有少量氣泡產(chǎn)生；鋅與稀硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)較劇烈且有較多氣泡產(chǎn)生。由三種金屬與稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度，可以得出三種金屬的活動性：鎂>鋅>鐵。②鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液呈藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗中，可觀察到鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵>銅。11.金屬制品與我們的日常生活密不可分。（1）有鋁、鋅、銅三種金屬，其中不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是__________。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁表面容易形成__________。（3）為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行驗證，其中不合理的一組是__________（用序號①②③填空）①Zn、CuSO4溶液、Ag②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液③Zn、Cu、AgNO3溶液（4）由所學(xué)知識可知，活潑性Fe>Cu，。非金屬與金屬類似，活潑性C12>Br2>l2，請寫出將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________?！敬鸢浮?1).Cu或銅；(2).致密氧化膜；(3).③；(4).【解析】（1）根據(jù)三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱為鋁>鋅>（氫）>銅可知，銅位于H之后不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)。（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁制品卻具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁在通常情況下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密氧化膜，對內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用；（3）①Zn與CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，說明了活動性鋅＞銅；Ag不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明了活動性銅＞銀；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，不符合題意；②Cu與AgNO3溶液反應(yīng)置換出銀，說明了活動性銅＞銀；Cu不能與ZnSO4溶液反應(yīng)，說明了活動性鋅＞銅；由此可得出三種金屬活動性鋅＞銅＞銀，不符合題意；③Zn、Cu都能與AgNO3溶液反應(yīng)，證明鋅、銅的活動性比銀強(qiáng)，但無法比較鋅、銅的活動性強(qiáng)弱，符合題意。故選③。（4）由所學(xué)知識可知，活潑性Fe>Cu，。由于金屬鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵的活動性比銅強(qiáng)，非金屬單質(zhì)也具有類似的性質(zhì)，活動性強(qiáng)的金屬或非金屬單質(zhì)可以把弱的金屬或非金屬單質(zhì)從鹽溶液中置換出來。所以，根據(jù)活潑性C12>Br2>l2，將Cl2通入NaBr溶液中，氯氣會將溴氣置換出來，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。12.學(xué)習(xí)完金屬的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們來到實驗室進(jìn)行鋅、銅、銀三種金屬活動性順序的探究活動。實驗桌上老師提供的藥品有：鋅片、銅片、銀片、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和稀硫酸。【制定計劃】在老師的指導(dǎo)下，經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計出了以下幾種實驗方案：方案一：銅片、硫酸鋅溶液、硝酸銀溶液；方案二：鋅片、銀片、硫酸銅溶液；方案三：鋅片、銅片、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液；你的設(shè)計方案是___________________。實驗操作實驗現(xiàn)象分析與結(jié)論_____________金屬活動性：Cu______Ag（填“>”或“<”）______________鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。金屬活動性：Zn________Cu（填“>”或“<”），反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________?！具M(jìn)行實驗】小華同學(xué)選用方案三進(jìn)行如下探究，請你幫他完成表格中的空白（注：表格中實驗操作一欄用文字描述或圖示表示均可）：【解釋與結(jié)論】根據(jù)上述實驗，小華得出三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是________?！痉此寂c評價】探究活動結(jié)束后，同學(xué)們分享自己的收獲與不足，并進(jìn)行反思：（1）有同學(xué)提出，小華的實驗中不用硫酸銅溶液也能得到相同的實驗結(jié)論。簡要說明其驗證方法：_______________。（2）經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為以上實驗方案中，方案_____較好。（3）小華提出，試管中的金屬可以回收再利用，這樣做的意義是________________?！就卣古c延伸】好奇地小華在老師的指導(dǎo)下，把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色。此時，濾渣中一定含有____________?！敬鸢浮?1).鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸(2).有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色(3).＞(4).將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中(5).＞(6).(7).Zn＞Cu＞Ag(8).將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu＞Ag；再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn＞Cu(9).一、二(10).節(jié)約金屬資源，減少污染(11).Cu、Ag【解析】制定計劃：還可以設(shè)計方案：鋅片、銅片、硝酸銀溶液和稀硫酸。鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，有氣泡產(chǎn)生，說明在金屬活動性順序里，鋅排在氫前，銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，銅在氫后，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明在金屬活動性順序里，銅排在銀之前，可以驗證三種金屬的活動性順序；進(jìn)行實驗：銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，實驗現(xiàn)象為：有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；說明金屬活動性：Cu＞Ag；實驗現(xiàn)象為：鋅片表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色。說明該實驗是將打磨過的鋅片加入硫酸銅溶液中，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，該實驗說明，金屬活動性：Zn＞Cu；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；解釋與結(jié)論：由以上分析可知，三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是：Zn＞Cu＞Ag；反思與評價：（1）將打磨過的銅片放入硝酸銀溶液中，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，有銀白色固體析出，說明金屬活動性：Cu＞Ag；再將打磨過的鋅片放入反應(yīng)后的溶液中，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，有紅色固體析出，說明金屬活動性：Zn＞Cu；（2）方案一、二較好，所選試劑較少，操作簡單。（3）試管中的金屬回收利用，可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染。拓展與延伸：把一定量的鋅粒加入硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)一段時間后，過濾，發(fā)現(xiàn)濾液呈無色，說明硫酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，鋅可能過量，也可能恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，故濾渣中一定含有：Cu、Ag；1．【2021廣西北?！坑蠿、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（）A．X、Z、Y B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．Z、Y、X【答案】B【解答】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動性比氫弱，即動性X＞H＞Y；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀白色物質(zhì)析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動性比銀弱，即動性Y＞Ag＞Z。由上述分析可知，X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：X＞Y＞Z。故選：B。2．【2022湖南婁底】現(xiàn)有Zn、Cu、Ag三種金屬，每種金屬限用一次，只用一種試劑就可以驗證它們的金屬活動性強(qiáng)弱，則該試劑是（）A．AgNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．稀H2SO4溶液 D．ZnCl2溶液【答案】B【解答】解：A、鋁、銅都可以與硝酸銀溶液反應(yīng)，無法證明鋁、銅的活動性強(qiáng)弱，故錯誤；B、鋁能將硫酸銅中的銅置換出來，說明活動性鋁在銅前，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明活動性銀在銅后，故使用硫酸銅溶液能一次性驗證鋁、銅、銀的活動性強(qiáng)弱，故正確；C、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明活動性鋁在氫前，而銅和銀不能與稀硫酸反應(yīng)，說明銅和銀在氫后，但是無法說明銅和銀的活動性強(qiáng)弱，故錯誤；D、銅、銀與氯化鋅溶液都不反應(yīng)，無法證明銅、銀的活動性強(qiáng)弱，故錯誤。故選：B。3．【2021湖南長沙】金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用。下列金屬中活動性最強(qiáng)的是（）A．鎂（Mg） B．鋁（Al） C．鐵（Fe） D．銅（Cu）【答案】A【解答】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強(qiáng)，選項提供的四種金屬中鎂的位置最靠前，故四種金屬中金屬活動性最強(qiáng)的是鎂。故選：A。4．【2022湖南張家界】金和黃銅（銅鋅合金）是生活中常見的物質(zhì)，下列試劑或方法不能將其區(qū)分的是（）A．稀硫酸 B．硝酸銀溶液 C．觀察顏色 D．灼燒【答案】C【解答】解：A、黃銅含有鋅，可與硫酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，而黃金不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯誤；B、黃銅含有鋅、銅，可與硝酸銀反應(yīng)生成銀，表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，而黃金不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯誤；C、金和黃銅都為黃色，無法通過觀察顏色進(jìn)行區(qū)分，故正確；D、黃銅灼燒有氧化銅生成，變?yōu)楹谏?，而黃金不變色，可以區(qū)分兩種物質(zhì)，故錯誤；故選：C。5.【2022湖北黃石中考】向裝有等量的同種鹽酸的四支試管中，分別隨機(jī)加入相同規(guī)格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有氣泡產(chǎn)生，且丙更劇烈，乙和丁無明顯現(xiàn)象（如圖）。則甲中放置的是（）A.Mg B.Fe C.Cu D.Ag【答案】B【解析】活動性強(qiáng)的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來；活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；活動性鎂大于鐵大于銅大于銀；甲和丙均有氣泡產(chǎn)生，且丙更劇烈，乙和丁無明顯現(xiàn)象，則丙為鎂、甲為鐵，乙、丁為銅、銀中的一種；故選B。6.【2021湖北襄陽】將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和Yg濾液（不飽和）。向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列判斷不正確的是()A.X一定大于YB.濾液可能仍然呈藍(lán)色C.濾渣中只有銅，肯定沒有鎂和鋅D.濾液中最多含三種溶質(zhì)【答案】C【解析】在金屬活動性順序中，Mg﹥Zn﹥Cu﹥Ag，因此將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，銀肯定沒有參加反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中肯定沒有鎂和鋅，氯化鋅沒有參加反應(yīng)，加入的鎂全部反應(yīng)，氯化銅可能全部反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)。A、根據(jù)分析，將鎂和銀的混合物放入Xg氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，氯化鋅沒有參加反應(yīng)，只發(fā)生了鎂和氯化銅的反應(yīng)，由Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，CuCl2和MgCl2的質(zhì)量比為：135∶95，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，因此X一定大于Y，選項A正確；B、根據(jù)分析，氯化銅可能全部反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，而氯化銅溶液呈藍(lán)色，因此濾液可能仍然呈藍(lán)色，選項B正確；C、因為四種金屬中銀的活動性最差，所以沒有參加反應(yīng)，而鎂一定和氯化銅發(fā)生了反應(yīng)生成銅，因此濾渣中一定有銀和銅。因為向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中肯定沒有鎂和鋅。選項C不正確；D、根據(jù)分析，氯化鋅沒有參加反應(yīng)，鎂和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂，氯化銅可能有剩余，因此濾液中最多含三種溶質(zhì)，選項D正確。故選C。7．【2022山東日照】波爾多液由硫酸銅、生石灰加水配制而成。在燒杯中加入少量波爾多液，向其中加入過量稀鹽酸，待溶液澄清后，再放入一個表面光亮的鐵釘，下列實驗現(xiàn)象或結(jié)論錯誤的是（）A．鐵釘表面有紅色固體析出 B．鐵釘表面有金屬鈣析出 C．有無色氣泡放出 D．該實驗說明鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)【答案】B【解答】解：A、波爾多液由硫酸銅、生石灰加水配制而成。在燒杯中加入少量波爾多液，向其中加入過量稀鹽酸，波爾多液中的氫氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，待溶液澄清后，再放入一個表面光亮的鐵釘，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，鐵釘表面有紅色固體析出，故選項說法正確。B、鐵的金屬活動性比鈣弱，鐵釘表面不可能有金屬鈣析出，故選項說法錯誤。C、鐵能與過量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，有無色氣泡放出，故選項說法正確。D、鐵釘表面有紅色固體析出，說明生成了銅，該實驗說明鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，故選項說法正確。故選：B。8.【2021遼寧撫順】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，相關(guān)分析錯誤的是（）A.三種金屬可能分別是鐵、銅、銀B.Y一定能從硫酸銅溶液中置換出銅C.X與稀鹽酸反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增大D.三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是X>Y>Z【答案】B【解析】把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明金屬活動性X＞（H）＞Y；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明金屬活動性Y＞Ag≥Z。A、由以上分析可知，金屬活動性：X＞（H）＞Y＞Ag≥Z，故三種金屬可能分別是鐵、銅、銀，A正確；B、金屬活動性：（H）＞Y＞Ag，（H）＞Cu＞Ag，無法判斷Y與Cu的金屬活動性強(qiáng)弱，故Y不一定能從硫酸銅溶液中置換出銅，B錯誤；C、金屬活動性X＞（H），金屬X與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，因為金屬的質(zhì)量一定大于生成的氫氣的質(zhì)量，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增大，C正確；D、由以上分析可知，三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是X>Y>Z，D正確；故選B。9．【2022貴州畢節(jié)】化學(xué)學(xué)習(xí)小組對某工業(yè)廢水進(jìn)行實驗探究，部分過程如下：下列有關(guān)說法正確的是（）A．步驟①置換出Fe、Ag兩種單質(zhì) B．操作a需要漏斗、酒精燈等儀器 C．實驗?zāi)芴矫魅N金屬活動性強(qiáng)弱 D．步驟④加鹽酸是為了除去Cu粉【答案】C【解答】解：A、銅的金屬活動性比銀強(qiáng)，比鐵弱，過量的銅粉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，不能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)，步驟①不能置換出Fe單質(zhì)，故選項說法錯誤。B、操作a能將濾液和濾渣分離，是過濾操作，需要漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺等儀器，無需使用酒精燈，故選項說法錯誤。C、過量的銅粉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，不能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明了金屬活動性鐵＞銅＞銀，實驗?zāi)芴矫魅N金屬活動性強(qiáng)弱，故選項說法正確。D、銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，步驟④加鹽酸不是為了除去Cu粉，是為了驗證是否含有鐵，故選項說法錯誤。故選：C。10．【2022湖南邵陽】在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。下列說法正確的是（）A．若濾液為無色，則濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 B．若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+ C．若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Zn2+、Ag+，可能有Cu2+ D．若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅【答案】B【解答】解：A、鋅的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，在硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu（NO3）2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。若濾液為無色，說明硝酸銅已完全反應(yīng)，可能是鋅有剩余，則濾渣中一定有銀和銅，可能有鋅，故選項說法錯誤。B、若濾液為藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，硝酸銀可能有剩余，則濾液中一定有Cu2+、Zn2+，可能有Ag+，故選項說法正確。C、若往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣含有鋅，說明鋅是過量的，則濾液中一定有Zn2+，不可能有Ag+、Cu2+，故選項說法錯誤。D、若往濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，說明濾液中含有硝酸銀，則濾渣中一定有銀，不可能有銅、鋅，故選項說法錯誤。故選：B。11.【2022湖北黃岡等中考】為驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性顆序，小紅設(shè)計了如圖所示的四個實驗，下列說法中正確的是（）A.通過實驗①②③能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強(qiáng)B.實驗③中溶液的質(zhì)量變大C.X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵D.只做實驗③和④，一定不能驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序【答案】C【解析】A、通過實驗①②驗證鋅、銅的金屬活動性順序為Zn＞（H）＞Cu，實驗③驗證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe＞Cu，所以通過實驗①②③不能驗證鋅的金屬活動性比鐵的強(qiáng)，故A不符合題意；B、實驗③中的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系為：，由此知，每56份的質(zhì)量鐵和160份質(zhì)量的硫酸銅反應(yīng)生成64份質(zhì)量的銅和152份質(zhì)量的硫酸亞鐵，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變小，故B不符合題意；C、實驗④中，要證明Zn＞Fe，則X可能為鋅，Y可能為硫酸亞鐵，鋅置換出硫酸亞鐵溶液中的鐵可以說明鋅比鐵活潑，故C符合題意；D、實驗③驗證鐵、銅的金屬活動性順序為Fe＞Cu，若實驗④中X為鋅，Y為硫酸亞鐵，則證明Zn＞Fe，所以通過實驗③和④，可以驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，故D不符合題意。故選C。12.【2022重慶B】學(xué)會識圖能發(fā)展科學(xué)思維，一小塊未打磨的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖。下列猜想正確的有（）①0～t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜②t1～t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量③t3時刻，可能是稀鹽酸過量④t3時刻，可能是稀鹽酸不足A.1項 B.2項 C.3項 D.4項【答案】D【解析】①鋁片未打磨，則表面可能有氧化物膜（氧化鋁），氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，鋁未反應(yīng)，所以0～t1階段，未產(chǎn)生氣泡，猜想正確；②隨著鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，溫度升高，加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡不斷加快，所以t1～t2階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量，猜想正確；③稀鹽酸過量，則鋁片被完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確；④稀鹽酸不足，則稀鹽酸被完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，猜想正確。綜上猜想正確的是①②③④，共4項，故選D。13.【2021湖北黃石】將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中(反應(yīng)關(guān)系如圖甲)，把金屬Y、Z分別投入硝酸銀溶液中(反應(yīng)關(guān)系如圖乙)，據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是()A.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z【答案】A【解析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。M、X能和稀鹽酸反應(yīng)，并且M和稀鹽酸反應(yīng)時間短，說明M比X活潑，Y、Z不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明Y、Z不如M、X活潑，Y能和硝酸銀反應(yīng)，說明Y比Z活潑，因此四種金屬的活動性順序為M>X>Y>Z。故選：A。14.【2022湖北宜昌中考】向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯誤的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】根據(jù)金屬的活潑性順序鐵＞銅＞銀可知，硝酸銅和硝酸銀的混合液中加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀消耗完全后鐵和硝酸銅繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)硝酸銅液消耗完全后反應(yīng)停止。發(fā)生的反應(yīng)的方程式分別為、；A、根據(jù)分析，鐵粉加入一定量的混合液后，先有銀單質(zhì)析出，之后鐵粉繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)有銅析出，最后鐵粉過量時有鐵剩余，則固體種類隨著鐵粉的加入，由銀轉(zhuǎn)變?yōu)殂y和銅，最終剩余固體為銀、銅和鐵三種，故A正確；B、根據(jù)分析，未加入鐵粉時混合液中溶質(zhì)為硝酸銀和硝酸銅兩種；當(dāng)加入少量鐵粉后，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，此時溶液中溶質(zhì)包括硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種；當(dāng)加入的鐵粉恰好和硝酸銀完全反應(yīng)時，溶質(zhì)包含硝酸亞鐵和硝酸銅兩種；當(dāng)加入鐵粉恰好和硝酸銀、硝酸銅都恰好完全反應(yīng)或者鐵粉過量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵一種物質(zhì)，故B正確；C、根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量快速減??；當(dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時，56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢減小。當(dāng)反應(yīng)停止時，溶液總質(zhì)量不再變化。故C正確；D、根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量快速增大；當(dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時，56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢增大。當(dāng)反應(yīng)停止時，隨著鐵粉的繼續(xù)加入，固體質(zhì)量會繼續(xù)增大，而不是不變，故D錯誤；故選D。15.【2022河南中考】金屬用途廣泛，金屬的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。（1）如圖中將兩塊金屬片相互刻畫，該實驗的目的是什么？（2）某同學(xué)在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)濾液仍呈藍(lán)色。分析濾液中溶質(zhì)的成分，并寫出Zn與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）比較黃銅和純銅的硬度（2）一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag【解析】（1）黃銅和銅相互刻畫是為了比較黃銅和銅的硬度大小．故填：比較黃銅和純銅的硬度；（2）由金屬的活動性順序表可知，鋅>銅>銀。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅粉首先置換出硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應(yīng)完后繼續(xù)與硝酸銅反應(yīng)，置換出硝酸銅中的銅。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾。如果濾液呈藍(lán)色，則說明鋅不足，一定發(fā)生的反應(yīng)是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀單質(zhì)，濾液中溶質(zhì)的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。

鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。16．【2022山東東營】2022年12月，天津經(jīng)東營到灘坊的高鐵將開工建設(shè)。高鐵建設(shè)中鋁合金、不銹鋼、高錳鋼等金屬材料必不可少。（1）鋁合金制造的高鐵車體，具有提高運(yùn)行速度、能抗擊強(qiáng)大氣流的沖擊和耐受雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的等優(yōu)點。（2）請寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式：。（3）向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量鐵粉，待充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸。①有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有（填化學(xué)式，下同）；②若沒有氣泡產(chǎn)生，濾液中一定有的溶質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）強(qiáng)度大、耐腐蝕性強(qiáng)；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）①Ag、Fe；②Al（NO3）3、Fe（NO3）2。【解答】解：（1）鋁合金制造的高鐵車體，具有提高運(yùn)行速度、能抗擊強(qiáng)大氣流的沖擊和耐受雨雪侵蝕等特點。這是利用了鋁合金的強(qiáng)度大、耐腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)點；故答案為：強(qiáng)度大、耐腐蝕性強(qiáng)；（2）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，CO具有還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）①往AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵的金屬活動性排在鋁之后，不會與硝酸鋁反應(yīng)，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵有剩余，硝酸銀完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鋁和硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀和鐵；故答案為：Ag、Fe；②若沒有氣泡產(chǎn)生，說明鐵沒有剩余，則硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，則濾液中一定有的溶質(zhì)是硝酸鋁、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀，故答案為：Al（NO3）3、Fe（NO3）2。17．【2022遼寧朝陽】在人類社會的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：（1）鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面會留下劃痕，說明鋁合金比鋁硬度（選填“大”或“小”）。（2）汽車表面的烤漆，不僅美觀還能防銹，其防銹的原理是。（3）工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線，可以留下紅色痕跡，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）。（4）在含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋁的混合溶液中，加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后，過濾，濾液仍為淺綠色，則此時濾液中一定含有的溶質(zhì)是（用化學(xué)式表示）。（5）為探究Fe、Zn、Cu三種金屬的活動性強(qiáng)弱，下列選項中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。A.鐵、氯化鋅溶液、氯化銅溶液B.銅、鋅、氯化亞鐵溶液C.銅、氯化鋅溶液、氯化亞鐵溶液【答案】（1）大；（2）隔絕氧氣和水；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（5）AB。【解答】解：（1）鋁合金與鋁片相互刻畫，在鋁片表面會留下劃痕，說明鋁合金比鋁硬度大；故答案為：大；（2）汽車表面的烤漆，不僅美觀還能防銹，其防銹的原理是隔絕氧氣和水；故答案為：隔絕氧氣和水；（3）由于鐵的金屬活動性比銅強(qiáng)，所以鐵能夠置換出硫酸銅中的銅，故用硫酸銅溶液在鐵板上劃線可以留下紅色痕跡，該變化的原理是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；故答案為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（4）四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為鋁、鋅、鐵、銀，在含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋁的混合溶液中，加入一定量的鋅，鋅與硝酸鋁不反應(yīng)，先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，然后再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硝酸鋅，充分反應(yīng)后，過濾，濾液仍為淺綠色，說明溶液中含有硝酸亞鐵，則此時濾液中一定有未參加反應(yīng)的硝酸鋁、反應(yīng)生成的硝酸鋅，未充分反應(yīng)的硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀；故答案為：Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；（5）三種金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為Zn、Fe、Cu。A.鐵與氯化鋅溶液不反應(yīng)，鐵能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，可以驗證；B.銅與氯化亞鐵溶液不反應(yīng)，鋅能與氯化亞鐵溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，可以驗證；C.銅與氯化鋅溶液、氯化亞鐵溶液均不反應(yīng)，只能證明銅最不活潑，無法驗證鋅和鐵的活動性強(qiáng)弱；故答案為：AB。18.【2022云南】金屬及金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活及科學(xué)實驗，其應(yīng)用推動了社會的發(fā)展。（1）下列實驗中，銅片上的白磷燃燒，說明銅具有___________性：黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度___________(填“大”或“小")。（2）鐵在潮濕的空氣中容易生銹，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法___________。（3）春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反應(yīng)煉鐵的化學(xué)方程式為____________。（4）某同學(xué)對含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液進(jìn)行探究，流程如下(M表示一種金屬元素)：根據(jù)實驗探究流程，回答下列問題：①氣體X的化學(xué)式為___________。②金屬Fe、Cu、Ag、M的活動性由強(qiáng)到弱的順序是___________。③濾液D中所含溶質(zhì)的成分可能有___________種情況?！敬鸢浮浚?）①.導(dǎo)熱②.大（2）鐵制品表面噴漆（合理即可）（3）（4）①H2②.M＞Fe＞Cu＞Ag③.3##三【解析】（1）銅片上的白磷燃燒，說明銅具有導(dǎo)熱性；黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大。（2）防止鐵制品生銹的方法：噴漆、刷油等，合理即可。（3）赤鐵礦和一氧化碳反應(yīng)煉鐵，是一氧化碳與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，方程式為：。（4）①無論加入鐵是否過量，固體加一定是金屬（混合物），而金屬能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則氣體X一定是氫氣（H2）。②鐵一定會與硝酸銀、硝酸銅發(fā)生置換，所以濾液A中一定含硝酸亞鐵，而加入過量的M后過濾可得到無色濾液，則M活動性一定比鐵強(qiáng)，根據(jù)已學(xué)知識金屬活動性Fe＞Cu＞Ag，所以金屬Fe、Cu、Ag、M的活動性由強(qiáng)到弱的順序是，M＞Fe＞Cu＞Ag。③結(jié)合小問②固體甲加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，則濾液A溶質(zhì)為Fe（NO3）2、M(NO3)2，加入過量固體乙，則固體乙是M和鐵，再加入一定量的硝酸銀溶液過濾，若硝酸銀過量，則濾液D溶質(zhì)為Fe（NO3）2、M(NO3)2、AgNO3，若硝酸銀不足，則濾液D溶質(zhì)為M(NO3)2，或Fe（NO3）2、M(NO3)2，綜上共有3種情況。19.【2022湖南長沙】已知某金屬材料中含有鎂、鋅、鐵、銅中的兩種。小明在老師的指導(dǎo)下對該金屬材料的成分進(jìn)行探究。【查閱資料】金屬與鹽酸反應(yīng)的比較，如下圖所示。得出這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是______________?！具M(jìn)行實驗】實驗一：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量金屬材料樣品于試管中，加入過量的稀硫酸。觀察現(xiàn)象固體全部溶解，_______________金屬材料中一定有鐵，一定沒有__________實驗完成后，將廢液倒入廢液缸中―――――――――實驗二：步驟1：另取金屬材料，用砂紙打磨，稱量其質(zhì)量為20g：步驟2：將打磨過的金屬材料浸入過量的硫酸鋅溶液中，過一會兒取出，洗凈，在一定條件下烘干，稱量其質(zhì)量大于20g：步驟3：實驗完成后，將廢液倒入廢液缸中。【得出結(jié)論】該金屬材料中除鐵外，還含有___________?！緦嶒灧此肌坎襟E2中，“一定條件”指的是____________?！就卣固嵘啃〖t想對廢液缸中的廢液進(jìn)行回收利用。請你幫她分析廢液成分，廢液中溶質(zhì)的成分是____________（填化學(xué)式）。【答案】①.Mg＞Zn＞Fe＞Cu②.產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色③.Cu（或銅）④.鎂（或Mg）⑤.隔絕空氣或氧氣⑥.MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4【解析】查閱資料：由圖可知，鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，且鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵，說明在金屬活動性順序里，鎂、鋅、鐵排在氫前。且鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后，故這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；進(jìn)行實驗：實驗一：現(xiàn)象為固體全部溶解，結(jié)論為金屬材料中一定有鐵，故取少量金屬材料樣品于試管中，加入過量的稀硫酸。鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故現(xiàn)象為：固體全部溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，固體全部溶解，說明金屬材料中一定沒有銅，因為銅與稀硫酸不反應(yīng)；實驗二：得出結(jié)論：將打磨過的金屬材料浸入過量的硫酸鋅溶液中，過一會兒取出，洗凈，在一定條件下烘干，稱量其質(zhì)量大于20g，說明金屬材料中含鎂，鎂和硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，即，24份質(zhì)量的鎂置換出65份質(zhì)量的鋅，固體質(zhì)量增加；實驗反思：由以上分析可知，該金屬材料中含鎂和鐵，鎂、鐵均能在加熱的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)，故步驟2中，“一定條件”指的是隔絕空氣或氧氣；拓展提升：實驗一中，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硫酸過量，故實驗一的廢液中含硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸；實驗二中鎂和和硫酸鋅反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，硫酸鋅過量，故實驗二的廢液中含硫酸鋅、硫酸鎂，故廢液中的溶質(zhì)為：MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4。1.【2022湖北荊州一?！肯铝薪饘僦?，金屬活動性最強(qiáng)的是（）A．鐵 B．鎂 C．鋅 D．銅【答案】B【解析】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強(qiáng)，鐵、鎂、鋅、鋁四種金屬中鎂的位置最靠前，故金屬活動性最強(qiáng)的是鎂。A、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鎂，不是鐵，故選項錯誤。B、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鎂，故選項正確。C、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鎂，不是鋅，故選項錯誤。D、題目給出的金屬中，活動性活動性最強(qiáng)的金屬是鎂，不是銅，故選項錯誤。故選B。2.【2022甘肅平?jīng)鲆荒！吭赬、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有固體物質(zhì)析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強(qiáng)到的順序為。（）A.X、Y、ZB.Z、Y、XC.Y、X、ZD.X、Z、Y【答案】A【解析】有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氣泡，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動性比氫弱，即動性X＞H＞Y。如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有固體析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動性比銀弱，即動性Y＞Ag＞Z。根據(jù)以上判斷，則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序X＞Y＞Z。故選：A。3.【2022湖南益陽一?！肯铝兴姆N金屬中，能與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的是（）A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg【答案】C【解析】A、銅不能和稀硫酸反應(yīng)；B、銀不能和稀硫酸反應(yīng)；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；D、汞不能和稀硫酸反應(yīng)。故選：C。4.【2022湖南郴州二?！堪岩幻稛o銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的是（）A．溶液藍(lán)色變淺直至無色 B．鐵釘表面析出紅色物質(zhì)C．產(chǎn)生大量氣泡 D．溶液質(zhì)量增加【答案】B【解析】A、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，溶液藍(lán)色變淺直至淺綠色，故選項說法錯誤。B、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵釘表面析出紅色物質(zhì)，故選項說法正確。C、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法錯誤。D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，故選項說法錯誤。故選：B。5.【2022湖北荊州模擬】已知化學(xué)反應(yīng)：X+YSO4=Y+XSO4，根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是（）A．X一定是金屬鐵B．Y一定是金屬銅C．X的金屬活動性比Y強(qiáng)D．Y的金屬活動性比X強(qiáng)【答案】C【解析】根據(jù)X+YSO4=Y+XSO4判斷X的金屬活動性比Y強(qiáng)，不一定金屬鐵；Y不一定是金屬銅。故選C。6.【2022湖南衡陽一模】向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（）A．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．濾渣里一定有Cu C．濾液中可能有CuSO4、H2SO4 D．濾渣里一定有Cu和Fe【答案】B【解析】A、在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，說明濾液中不含有硫酸銅、硫酸，該選項說法不正確；B、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此濾渣中含有銅，該選項說法正確；C、濾液中不含有硫酸，該選項說法不正確；D、濾渣中含有銅，不一定含有鐵，該選項說法不正確。故選：B。7.【202