陜西省漢中市寧強(qiáng)縣巴山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

陜西省漢中市寧強(qiáng)縣巴山中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.還原沉淀法是處理含鉻（Cr2O72﹣和CrO42﹣）廢水常用方法，過程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3已知廢水中Cr的含量為26.0g?L﹣1，當(dāng)溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32．有關(guān)敘述中不正確的是（）A．上述三個轉(zhuǎn)化中只有一個涉及氧化還原反應(yīng)B．第二步離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+C．處理含鉻廢水可使用強(qiáng)堿Ba（OH）2，也可以使用弱堿氨水D．當(dāng)pH≥5時，廢水中鉻元素沉淀完全參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】A．第二步反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化；B．酸性條件下，Cr2O72﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．用強(qiáng)堿Ba（OH）2會引入雜質(zhì)；D．根據(jù)Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH﹣）計(jì)算．【解答】解：A．第二步反應(yīng)為Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，反應(yīng)中Cr、Fe元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．酸性條件下，Cr2O72﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鉻離子和三價(jià)鐵離子，其反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+，故B正確；C．用強(qiáng)堿Ba（OH）2調(diào)節(jié)pH會引入雜質(zhì)Ba2+，Ba2+是重金屬離子會污染水，故C錯誤；D．當(dāng)溶液中離子濃度小于10﹣5mol/L時認(rèn)為離子已經(jīng)沉淀完全，當(dāng)pH=5時，溶液中c（OH﹣）=10﹣9mol/L，Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×（10﹣9）3=1×10﹣32，則c（Cr3+）=10﹣5mol/L，所以當(dāng)pH≥5時，c（Cr3+）≤10﹣5mol/L，即廢水中鉻元素沉淀完全，故D正確．故選C．【點(diǎn)評】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度中等．2.有一離子反應(yīng)為aMnO4－＋bI－＋H＋―→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根據(jù)該離子方程式，下列說法不正確的是()A．氧化性MnO4－>IO3－B．若c＝d＝5，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30e－C．I2和IO3－都是氧化產(chǎn)物D．a(chǎn)、b、c、d之間的關(guān)系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d參考答案：B略8、W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WX

YZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是YB．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于YC．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于YD．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性參考答案：A4.鋁一空氣燃料電池具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，基本原理如圖所示，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液。下列說法正確的是A.放電時，若消耗22.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則有4molOH-從左往右通過陰離子交換膜B.充電時，電解池陽極區(qū)的電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大C.放電過程的負(fù)極反應(yīng)式：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓D.充電時，鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D根據(jù)圖示，該電池放電的總反應(yīng)方程式為：4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O，離子方程式為：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，其中負(fù)極為鋁，電極反應(yīng)式為4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，正極為多孔電極，電極反應(yīng)式為3O2+12e--+6H2O=12OH--。A.放電是原電池，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，電解質(zhì)溶液中的陰離子從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)，即OH-從右往左通過陰離子交換膜，故A錯誤；B.充電是電解池，電解池陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可以看成原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2+2H2O，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯誤；C.根據(jù)上述分析，放電過程的負(fù)極反應(yīng)式：4Al-12e--+16OH-=4AlO2-+8H2O，故C錯誤；D.充電時，鋁電極作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選D。5.向濃度均為1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，在整個過程中不可能發(fā)生的離子反應(yīng)是（

）

A．OH－+H+═H2O

B．OH－+CO32－+2H+═HCO3－+H2O

C．OH－+CO32－+3H+═CO2↑+2H2O

D．2OH－+CO32－+4H+═CO2↑+3H2O

參考答案：D6.曾經(jīng)因?yàn)轸[得沸沸揚(yáng)揚(yáng)的毒奶粉事件，三聚氰胺[C3H6N6]可算是臭名遠(yuǎn)揚(yáng)，與三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C3N3(OH)3]中也含有較高的氮元素，因而某些不法生產(chǎn)商也將其加入奶制品中以提高蛋白含量。在工業(yè)上三聚氰酸[C3N3(OH)3]是一種重要的工業(yè)原料，也可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O下列說法正確的是()A．C3N3(OH)3與HNCO為同系物B．反應(yīng)中HNCO既是氧化劑，又是還原劑C．反應(yīng)中NO2是氧化劑D．反應(yīng)中CO2是氧化產(chǎn)物參考答案：C略7.下列關(guān)于“劑”的說法正確的是（

）A．鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑

B．補(bǔ)血劑口服液中添加的維生素C作為氧化劑C．中國古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑

D．月餅包裝盒內(nèi)放有小袋鐵粉主要作為干燥劑參考答案：C8.當(dāng)前，世界上日益嚴(yán)重的環(huán)境問題主要源于A．溫室效應(yīng)B．厄爾尼諾現(xiàn)象C．人類對環(huán)境的污染和破壞D．火同噴發(fā)和地震參考答案：C9.下列說法正確的是A．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離B．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全C．鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定結(jié)果偏低參考答案：C略10.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是(

)A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵C．W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D【知識點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

E5【答案解析】D

解析：W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則X、Y為第二周期元素，W、Z為第三周期元素，設(shè)X的最外層電子為x，則Y、W、Z的最外層電子數(shù)分別為x+1、x-1、x+2，所以x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X為N，Y為O，W為Si，Z為Cl，W與T同主族，則T為Ge。A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物分別為NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氫鍵，沸點(diǎn)都比HCl高，故A錯誤；B．N、H、O三種元素可形成NH4NO3，是離子化合物，既有共價(jià)鍵也有離子鍵，故B錯誤；C．W為Si，形成的最高價(jià)氧化物的水化物是硅酸，為弱酸，Z為Cl，形成的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，為強(qiáng)酸，故C錯誤；D．Ge元素位于金屬與非金屬之間的分界線，因此具有半導(dǎo)體的特性，與碳屬于同一主族，最外層四個電子，性質(zhì)相似，可形成GeCl4，故D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等。11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（

）

A．一定量的Fe與含1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

C．0．01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0．02NA

D．10mL5mol/L（NH4）2SO4溶液中含有NH4+數(shù)目小于0．1NA個參考答案：B略12.下列說法正確的是A．將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D．MnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2O2分解反應(yīng)的氧化劑參考答案：C試題分析：A．將NaH溶于水，NaH與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉。得到的水溶液能導(dǎo)電，是由于氫氧化鈉電離出的離子導(dǎo)致的，不能說明NaH是離子化合物，A錯誤；B．Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)相同，B錯誤；C．乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，C正確；D．MnO2具有催化作用，可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，D錯誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查離子化合物、膠體、乙醇以及二氧化錳的催化作用等判斷13.下列說法正確的是

（

）

A．0．5molH2O2中含有6．02×1023個質(zhì)子

B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023個共用電子對

C．質(zhì)量均為16g的O2和O3中都含有6．02×1023個原子

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LHCl中含6×6．02×1023個離子參考答案：C略14.如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（

）A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu參考答案：C略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是（）A．無色溶液中

Mg2+、Al3+、SO42﹣、CO32﹣B．pH=1的溶液中

NH4+、Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣C．含MnO4﹣的溶液中

H+、K+、Br﹣、I﹣D．在c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液中

Na+、K+、CH3COO﹣、SO42﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．離子之間結(jié)合生成沉淀；B．pH=1的溶液，顯酸性；C．離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，顯堿性．【解答】解：A．Mg2+、Al3+分別與CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3﹣，故B錯誤；C．H+、MnO4﹣、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D.c(H＋)/c(OH－)=1×10﹣12的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）b中反應(yīng)的離子方程式為__________________，c中試劑為_____________________。

（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。

（3）d中的試劑為____________。

（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（寫出兩條）。（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2,不能過量，原因是_______________________。參考答案：染物。由于它們都是酸性氣體，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，所以在d中的試劑為強(qiáng)堿NaOH溶液。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）如圖1是廣州亞運(yùn)會開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個場景，請回答下列問題：（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于

（填“物理”或“化學(xué)”）變化．（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化．請寫出該反應(yīng)的方程式

．（3）如圖2所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：①D的化學(xué)式是

．②A、B、E中均含有的一種元素名稱為．③B的電子式是

．④C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）焰色；物理；（2）3ClO3﹣+2H+═ClO4﹣+H2O+2ClO2↑；（3）①Si3N4；②氫；

③；④SSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑．

考點(diǎn)：焰色反應(yīng)；無機(jī)物的推斷．分析：（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的焰色反應(yīng)，而焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，所以屬于物理變化；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征書寫；（3）A是沼氣的主要成分，則A為甲烷；B分子中所含電子數(shù)為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，可知B為H2O2；C中含有O元素，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，故C為SiO2；E分子中所含電子數(shù)為18，是由六個原子構(gòu)成的分子，依據(jù)分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的特征分析，形成三個化學(xué)鍵的原子為氮原子，故E中含有H元素和N元素，E為N2H4；D中含有Si元素，還含有H元素或N元素，由D中所含的兩種元素的原子個數(shù)之比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2，則D中含有元素為N，故D為Si3N4，據(jù)此解答．解答：解：（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的焰色反應(yīng)，而焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，所以屬于物理變化；故答案為：焰色反應(yīng)；物理；（2）濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以氯即降低生成二氧化氯，又升高到+7價(jià)即高氯酸根，所以離子方程式為：3ClO3﹣+2H+═ClO4﹣+H2O+2ClO2↑，故答案為：3ClO3﹣+2H+═ClO4﹣+H2O+2ClO2↑；（3）①由上述分析可知，D為Si3N4；故答案為：Si3N4；②A、B、E中均含有的一種元素氫，故答案為：氫；

③雙氧水為共價(jià)化合物，電子式為：，故答案為：；④SiO2與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，故答案為：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑．點(diǎn)評：本題考查焰色反應(yīng)以及離子反應(yīng)的書寫，為高考常見題型，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

18.(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是

(選填“A”或“D”)；A和B的離子中，半徑較小的是

(填離子符號)。(2)元素C在元素周期表中的位置是

。(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心