廣東省深圳市麗中學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省深圳市麗中學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1molN2所含有的原子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gNH3中含有的分子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD.500mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液中所含的鈉離子數(shù)為參考答案：D略2.第四周期元素原子中未成對(duì)電子數(shù)最多可達(dá)

A．4個(gè)

B．5個(gè)

C．6個(gè)

D．7個(gè)參考答案：C略3.下列各綢離子能在強(qiáng)酸性無(wú)色溶液中大量共存的是

A．Na+、K+、HCO3-、Cl-

B．Ca2+、NH4+、Cl-、SO42-

C．K+、Cu2+、SO42、Cl-

D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-參考答案：D4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB.25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na+數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：BA．含有NA個(gè)原子的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5mol氫氣的體積約為11.2L，故A錯(cuò)誤；B.64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故B正確；C.40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L，則無(wú)法計(jì)算100mL溶液中含有的鈉離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。使用氣體摩爾體積需要注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無(wú)法求算物質(zhì)的量；如本題中的D，標(biāo)況下CCl4不是氣體。5.五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.c元素的離子半徑比e的離子半徑小B.d元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素弱C.b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物參考答案：C根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，A.c元素的離子Al3+半徑比e的離子Cl-少一個(gè)電子層，半徑小，選項(xiàng)A正確；B.H2SiO3酸性比HClO4弱，選項(xiàng)B正確；C.b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH、Al(OH)3、H2SiO3中Al(OH)3與H2SiO3不反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物Na2O2，選項(xiàng)D正確。答案選擇C。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表周期律的知識(shí)，根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可推知元素a、b、c、d、e分別為O、Na、Al、Si、Cl，據(jù)此分析解答。6.下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是

A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別顏色相似的濃溴水和Fe(OH)3膠體

B．用KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+

C．用等物質(zhì)的量濃度鹽酸可以鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

D．用直接觀察溶液灼燒的焰色可證明溶液中是否只含有Na+參考答案：B7.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10—3mol的XO4—離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D試題解析：設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，30×10－3×0.1×2=2×10－3×(7－x)，解得x=4，故選項(xiàng)D正確。8.下列儀器加熱時(shí)不需墊石棉網(wǎng)的是

A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．錐形瓶

D．蒸發(fā)皿參考答案：D略9.某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有y個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為（）A．y﹣x﹣n B．y+x+n C．y+x﹣n D．y﹣x+n參考答案：B【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來(lái)解答．【解答】解：某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，又核內(nèi)有y個(gè)中子，所以質(zhì)量數(shù)為x+n+y，故選B．10.把4.48LCO2通過(guò)一定量的Na2O2固體后收集到3.36L氣體（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則固體增加的質(zhì)量是A．2.8g

B．4.4g

C．5.6g

D．6.0g參考答案：C略11.一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.16mol·L－1，則下列判斷不合理的是

A．c1∶c2=2∶3

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3∶4

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.28mol·L－1參考答案：B12.關(guān)于元素性質(zhì)或特點(diǎn)的說(shuō)法正確的是A．最外層電子數(shù)≥4的元素均為非金屬元素，B．最外層電子數(shù)＝2的元素均為第ⅡA族元素，C．第m主族的非金屬元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HmX，D．在元素周期表中金屬和非金屬元素分界處可以找到半導(dǎo)體材料。參考答案：D略13.若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是

①點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； ②在試管中加入2-3mL液體；③用試管夾夾持在試管的中上部；

④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。

A.②③④①

B.③②④①

C.②④③①

D.③②①④參考答案：C14.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是

（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時(shí)觀察液面俯視D．稱量用的砝碼已生銹參考答案：B本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作誤差分析。溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鉀的質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低，故B正確；定容時(shí)觀察液面俯視，所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C錯(cuò)誤；稱量用的砝碼已生銹，實(shí)際稱量的固體質(zhì)量是砝碼+游碼+鐵銹，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故D錯(cuò)誤，故選B。15.科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽(yáng)能發(fā)電過(guò)程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說(shuō)法中正確的是

A．自然界中硅元素的含量最豐富

B．自然界中存在大量單質(zhì)硅C．高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片

D．光導(dǎo)纖維的主要成分是Si參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問(wèn)題。（1）調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲

（填“向左”或“向右”）旋動(dòng)．

（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的離子方程式為

．

（3）加熱蒸發(fā)過(guò)程中要用到玻璃棒，其作用是

（4洗滌該沉淀的方法是

為了檢驗(yàn)此沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)取最后一次的洗滌液少許，加入

溶液檢驗(yàn)．（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為

（6）理論上最多可以制得CuO的質(zhì)量為

參考答案：（1）向左（2）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓（3）攪拌，防止因局部過(guò)熱引起液體物質(zhì)飛濺，（4）向過(guò)濾器中加入蒸餾水浸沒(méi)沉淀，等待水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次；BaCl2【或Ba(NO3)2】；（5）0.4mol/L

（6）1.6g

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著

的變化，它們分別遵循

定律和

定律。能量變化通常主要表現(xiàn)為

____

的變化，即

或者_(dá)_____參考答案：能量；質(zhì)量守恒定律；能量守恒定律；熱量；放熱；吸熱。18.（10分）如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→d。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是______________________。（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_____________________，B的作用是___________。參考答案：（1）a→___C___→__B___→d。（2）2Cl2+C+2H2O==2HCl+CO2、濃硫酸溶于水放熱，使水變成水蒸氣進(jìn)入D中參加反應(yīng)（3）瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升、儲(chǔ)存少量Cl2,避免對(duì)環(huán)境造成污染（本題1小題各1分，其余各2分）略19.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如以下左圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個(gè)原子核和10個(gè)電子，B中有6個(gè)原子核和18個(gè)電子，則A的分子式為_(kāi)_______，B的分子式為_(kāi)________。（2）比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號(hào)表示)__________________；非金屬性g_____h(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，用一個(gè)化學(xué)方程式證明你的推論________。（3）上述元素可組成鹽R【化學(xué)式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L?1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖：①上述NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度為_(kāi)________________________。②寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式______________________________。③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L?1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol.參考答案：(1)NH3

N2H4

(2)r(Na+)>r(Al3+)

弱于

H2S+Cl2===S↓+2HCl

(3)1mol?L?1

NH4++OH-=NH3?H2O

0.026.解析：由x-h均為短周期元素，根據(jù)柱狀圖可知，x處于第一周期，y、z、d處于第二周期，e、f、g、h處于第三周期，根據(jù)各元素最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知x、e處于ⅠA族，y處于第ⅣA族，z處于第ⅤA族，d、g處于第ⅥA族，f處于第ⅢA族，h處于第ⅦA族，由此可知x為氫、y為碳、z為氮、d為氧、e為鈉、f為鋁、g為硫、h為氯。（1）A中有四個(gè)原子核和10個(gè)電子，A為NH3；B中有6個(gè)原子核和18個(gè)電子，B為N2H4；正確答案：NH3；N2H4。（2）e為鈉、f為鋁；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小r(Na+)>r(Al3+)；g為硫、h為氯；同一周期原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，所以g弱于h；氯氣與硫化氫反應(yīng)制備單質(zhì)硫，體現(xiàn)了氯氣氧化性大于硫，氯元素的非金屬性大于硫元素，反應(yīng)為H2S+Cl2==S↓+2HCl；正確答案：r(Na+)>r(Al3+)；弱于；H2S+Cl2==S↓+2HCl。（3）①上述元素可組成鹽R化學(xué)式為NH4Al(SO4)2,向盛有10mL1mol·L?1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液,當(dāng)氫氧化鈉滴加到50mL時(shí)，恰好形成偏鋁酸鈉和一水合氨，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：Al3+--4OH-和NH4+-OH-可知：設(shè)NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度為cmol/L,c×50×10-3=10mL×1×10-3×4+10mL×1×10-3,c=1mol/L；正確答案：1mol?L?1。②由圖可知0-30mL，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氫氧化鋁沉淀逐漸增多，m點(diǎn)過(guò)程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O，40-50mL，使氫氧化鋁逐漸溶解；正確答案：NH4++OH-=NH3?H2O。③20mL1.1mol·L?1Ba(OH)2溶液提供的氫氧根離子的量為20×1.1×10-3×2=0.044mol；10mL、1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中含有NH4+的量為10mL×1×10-3=0.01mol，含有Al