黑龍江省伊春市宜春上富中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

黑龍江省伊春市宜春上富中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是(

)

A．盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體

B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上

C．盆烯是乙烯的一種同系物

D.盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略2.某含苯環(huán)的芳香族化合物的分子式為C8H6O2,其1H核磁共振譜圖有2組特征峰，下列該化合物說法中，正確的是A.分子結(jié)構(gòu)中可能含有碳碳雙鍵

B.分子結(jié)中可能含有羧基C.該化合物苯環(huán)上的一氯代物有2種

D存在遇氯化鐵溶液顯紫色芳香族同分異構(gòu)體參考答案：D略3.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（

）A.酸雨——二氧化硫

B.溫室效應(yīng)——二氧化碳C.光化學(xué)煙霧——二氧化氮

D.白色污染——二氧化硅參考答案：D二氧化硫引起酸雨，故A正確；二氧化碳是主要的溫室氣體，故B正確；氮氧化合物引起光化學(xué)煙霧，故C正確；塑料引起白色污染，故D錯誤。4.在以下的分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀是三角錐形的是()A.SO42-

B．CH4

C．CO2

D．NF3參考答案：D略5.ABS合成樹脂的結(jié)構(gòu)可表示為

。則生成該樹的單體的種類和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是（

）A．1種加聚反應(yīng)

B．2種縮聚反應(yīng)C．3種加聚反應(yīng)

D．3種縮聚反應(yīng)參考答案：C試題分析：根據(jù)ABS的結(jié)構(gòu)簡式可知該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，其單體有CH2＝CHCN、CH2＝CHCH＝CH2、苯乙烯，答案選C。6.下列方法中可以說明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已達到平衡的是（）①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；②一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂；③百分組成ω（HI）=ω（I2）；④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）時；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化． A．②③⑤ B．①④⑦ C．②⑦⑨ D．⑧⑨⑩參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：可逆反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再發(fā)生變化，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強始終不變，不能用壓強變化衡量是否達到平衡狀態(tài)．解答：解：①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足二者的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②一個H﹣H鍵斷裂的同時有兩個H﹣I鍵斷裂；表明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故②正確；③百分組成ω（HI）=ω（I2）；無法判斷各組分濃度是否不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故③錯誤；④反應(yīng)速率υ（H2）=υ（I2）=υ（HI）時；反應(yīng)速率大小不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1時；無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)發(fā)生變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強始終不變，無法根據(jù)壓強判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，無法根據(jù)平均相對分子量判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑧錯誤；⑨反應(yīng)體系中只有碘單質(zhì)有色，混合氣體的顏色不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑨正確；⑩該反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量固定，容器的容積固定，根據(jù)ρ可知，混合氣體的密度始終不變，無法根據(jù)密度判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑩錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v（正）=v（逆），②各組分百分含量不變；在解題時要牢牢抓住這兩個根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強、平均相對分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系，才能全面分析、正確作答．7.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度

B．加入NH4Cl固體C．通入NH3

D．加入少量鹽酸參考答案：BD略8.下列物質(zhì)既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的是

①Al2O3

②Al

③NaHCO3

④AlCl3

⑤Al(OH)3

⑥NaOH

⑦Na2CO3

A.①②③④

B.①②③⑤

C.②⑤⑥⑦

D.②③⑤⑥參考答案：B9.常溫下將pH=4的硫酸和pH=10的氫氧化鈉溶液以體積比9∶11混合，混合液的pH為(忽略溶液體積變化)(

)A.4.3B.5C.9D.9.7參考答案：略10.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中陰離子只有CO和OH－B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH－)C．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同參考答案：C略11.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應(yīng)已達平衡B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小C．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C略12.常溫下，下列物質(zhì)的水溶液，其pH小于7的是A、Na2CO3

B、NH4NO3

C、Na2SO4

D、KNO3參考答案：B略13.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是：A.用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3。B.用pH數(shù)據(jù)推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。C.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢。D.用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進行的程度。參考答案：C略14.基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）A．

B．C．

D．參考答案：C解：A.2p能層有3個電子，應(yīng)在3個不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故A錯誤；B.2p能層有2個電子，應(yīng)在2個不同的軌道，不符合洪特規(guī)則，故B錯誤；C.2p能層有2個電子，在2個不同的軌道，符合洪特規(guī)則，故C正確；D.2s軌道應(yīng)有2個電子，2p軌道有2個電子，不符合能量最低最低原理，故D錯誤．故選C．15.下列說法中，正確的是

A.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0B.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0C.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實質(zhì)都是沉淀溶解平衡的移動參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2O2是常見的氧化劑，某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物?！緦嶒灢襟E】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱試管底部?！緦嶒灛F(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）．在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。（2）．裝置B的作用是

。（3）．通過探究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應(yīng)其中之一為2Na2O2+C

Na2CO3+X，X的電子式是

。（4）．CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子時，生成53gPd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）．將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。

①所得溶液的溶質(zhì)是

（填化學(xué)式）。②溶液中下列關(guān)系正確的是

（填字母序號）。

a.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)

b.c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)

c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)③若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。

參考答案：（1）．裝置圖（固固加熱型PdCl2試紙

（2）．防止倒吸（3）．

（4）．PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl（5）．①NaOH、Na2CO3②bd③1mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）A是一種軍用催淚彈的主要成分，H可制得高聚物PLA．經(jīng)分析A的相對分子質(zhì)量為161，除含有C、H外，它還含有一個鹵原子，分子中只含有一個甲基．化合物A～H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如如圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1molC反應(yīng)可生成1molCu2O和1molD，B1和B2互為同分異構(gòu)體，B1的摩爾質(zhì)量80g/mol；G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基．已知：①②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（﹣C=C=C﹣）不穩(wěn)定．請完成下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：

；B1的分子式為．（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

．（3）寫出H在一定條件下生成高聚物的反應(yīng)方程式

．（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種．①含有三個甲基；

②能與NaHCO3反應(yīng)；

③﹣OH、﹣Br不連在同一個碳原子上．（5）設(shè)計實驗驗C中所含有的非氧官能團

．

參考答案：（1）；C6H8；（2）；（3）；（4）2；（5）取少量C加適量氫氧化鈉水溶液加熱水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說明含有溴原子考點：有機物的推斷．分析：A最終生成F中有6個C原子、含有1個Br原子，故A中含有6個C原子、1個Br原子，其余為H原子，H原子個數(shù)為161﹣80﹣6×12=9，A的分子式為C6H9Br．因其臭氧化后的產(chǎn)物只有一種，故A應(yīng)是環(huán)狀化合物，因分子結(jié)構(gòu)中只有一個﹣CH3，故A為不飽和五元環(huán)狀物，又由A的臭氧化后的產(chǎn)物C與Cu（OH）2反應(yīng)的比例關(guān)系知C分子中只有一個醛基，故A中甲基連在其中的一個不飽和碳原子上，再結(jié)合題目中提供的結(jié)構(gòu)信息知，A結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題中信息可知A發(fā)生氧化后生成C，C為，C氧化為D，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下得到E，故D為，E為HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則F為，B1是A的消去產(chǎn)物，其分子式為C6H8，B2臭氧化后得到G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基，則B2為，G1為OHC﹣CH2﹣CHO，G2為OHCCOCH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HOOCCH（OH）CH3，以此解答．解答：解：A最終生成F中有6個C原子、含有1個Br原子，故A中含有6個C原子、1個Br原子，其余為H原子，H原子個數(shù)為161﹣80﹣6×12=9，A的分子式為C6H9Br．因其臭氧化后的產(chǎn)物只有一種，故A應(yīng)是環(huán)狀化合物，因分子結(jié)構(gòu)中只有一個﹣CH3，故A為不飽和五元環(huán)狀物，又由A的臭氧化后的產(chǎn)物C與Cu（OH）2反應(yīng)的比例關(guān)系知C分子中只有一個醛基，故A中甲基連在其中的一個不飽和碳原子上，再結(jié)合題目中提供的結(jié)構(gòu)信息知，A結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題中信息可知A發(fā)生氧化后生成C，C為，C氧化為D，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、酸性條件下得到E，故D為，E為HOOCCH2CHBrCH2CH（OH）CH3，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則F為，B1是A的消去產(chǎn)物，其分子式為C6H8，B2臭氧化后得到G1和G2互為同分異構(gòu)體，二者的核磁共振氫譜均只有兩種氫環(huán)境，G1無甲基，則B2為，G1為OHC﹣CH2﹣CHO，G2為OHCCOCH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HOOCCH（OH）CH3，（1）由以上分析可知A為，B1為C6H8，故答案為：；C6H8；（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式：故答案為：（3）H在一定條件下生成高聚物的反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）E的同分異構(gòu)體符合條件：①含有三個甲基；②能與NaHCO3反應(yīng)，含有﹣COOH；③﹣OH、﹣Br不連在同一個碳原子上，則符合條件的E的同分異構(gòu)體為：，故答案為：2；（5）C為，設(shè)計實驗檢驗其中所含有的非氧官能團溴原子方法為：取少量C加適量氫氧化鈉水溶液加熱水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說明含有溴原子，故答案為：取少量C加適量氫氧化鈉水溶液加熱水解，然后加硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說明含有溴原子．點評：本題考查有機物的推斷和合成，題目較為綜合，難度較大，做題時注意把利用好題給信息，采用正逆推相結(jié)合的方法推斷，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求，確定A的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法．18.（11分）⑴短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第

族。

⑵圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是：

，理由是：____________________________________________________________________________________________________。

⑶人類在使用金屬的歷史進程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測為是鈦（Ti）。鈦被譽為“未來世紀(jì)的金屬”。試回答下列問題：①22Ti元素基態(tài)原子的價電子層排布式為

。②金屬鈦的堆積方式是__________________。③鈦合金，密度小、比強度高、耐腐蝕性強，用于渦輪發(fā)動機和飛機構(gòu)架，其缺點是在一定條件下會燃燒，目前阻燃鈦合金是工程實用化的主攻方向。鈦合金在物質(zhì)分類中屬于____________________（填“混合物”或“化合物”）。④在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是

。