貴州省貴陽市宏成中學高一化學月考試題含解析

貴州省貴陽市宏成中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是()

氧化物環(huán)境問題主要來源ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒BSO2溫室效應汽車尾氣的排放CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒

參考答案：C解析：破壞臭氧層的是氟立昂；導致溫室效應的氣體是CO2、CH4；造成光化學煙霧的氣體是氮氧化物和碳氫化合物；CO有毒，能使人中毒，故選C。2.下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是參考答案：A略3.下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（）A．Fe+2HCl═H2+FeCl2 B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O參考答案：B考點：氧化還原反應；化學基本反應類型．

分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應，由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應反應是化合反應，據(jù)此分析解答．解答：解：A．該反應中，F(xiàn)e失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應，同時該反應還是置換反應，故A錯誤；B．該反應中有電子轉(zhuǎn)移，所以是氧化還原反應，且還是化合反應，故B正確；C．該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應，且是化合反應，故C錯誤；D．該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應，而且屬于分解反應，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應和化合反應的判斷，題目難度不大，根據(jù)氧化還原反應和化合反應的定義以及化合價的變化來分析判斷即可4.實驗中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是A.1000mL,212g

B.950mL,201.4gC.500mL,286g

D.任意規(guī)格，572g參考答案：A略5.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（

）。A.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應

B.HClO4酸性比H2SO4強C.鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D.受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略6.下列反應中的還原產(chǎn)物是氣體的是

A．Na2O2與H2O反應

B．K與H2O反應

C．Na2O2寫CO2反應

D．KMnO4加熱分解參考答案：B7.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A．Na2SO3SO2

B．HClCl2C．H2SO4(濃)SO2

M

D．SO2S參考答案：CD8.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為離子Na+AL3+CL-X個數(shù)3a2aabA.-、4a

B.、4a

C.OH-、4a

D.、8a參考答案：B9.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是（

）

A．已知2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ·mol—1，則氫氣燃燒熱為285.8kJ·mol—1B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)△H＝－57.4kJ·mol—1D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，則△H1>△H2參考答案：A略10.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼)，他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是(

)A.25.2g

B.24.8g

C.24.2g

D.25.8g參考答案：B略11.丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH，其對應的性質(zhì)中不正確的是（

）A．與鈉反應放出氫氣

B．與新制的Cu(OH)2懸濁液反應C．能與溴水發(fā)生取代反應

D．能發(fā)生反應生成高分子化合物參考答案：C略12.下列實驗操作能達到實驗目的的是（

）選項實驗操作實驗目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振蕩確定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D加淀粉確定KCl中含有KI

參考答案：A略13.某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（

）

Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｃ．K+、NH4+、NO3－、SO42－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：B試題分析：廢水明顯顯堿性，說明含有大量OH－，Ag＋、NH4＋、Mg2＋、HCO3－不能大量共存，溶液顯電中性，溶液中一定有K＋，SO42－、Cl－、NO3－至少含有一種，故選項B正確。14.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略15.已知5KCl+KClO3+H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（

）A．KClO3是氧化劑，發(fā)生氧化反應B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為5：1C．標準狀況下，氯氣的摩爾體積為22.4LD．1molKClO3參加反應時有10mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是

（4）裝置②的作用是

，發(fā)生反應的化學方程式是

（5）該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗現(xiàn)象是

（6）試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（填序號字母，多選不給分）a)、加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b)、加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c)、向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d)、向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）a

c

d略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.NO是一種劇毒氣體，但近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，因而成為當前生命科學的研究熱點。（１）自然界形成NO的化學方程式為

；（２）NO在大氣層中可發(fā)生反應：NO+O3→NO2+O…①，NO2+O＝NO+O2…②上述反應①中，NO是

劑，上述反應②中，NO是

產(chǎn)物。（３）為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應需要催化劑參加，其化學方程式為

。參考答案：略18.(1)蛋白質(zhì)水解得到________，進一步水解，最后得到____________。一個蛋白質(zhì)分子可以含有一條或多條肽鏈，肽鏈中有很多肽鍵，一個肽鍵中的氧原子與另一個肽鍵中氨基的氫原子通過________連接，形成類似于_____________的結(jié)構(gòu)，最后形成具有三維空間結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子。(2)一定條件下，可使兩分子氨基酸失去一分子水縮合為：“二肽”，今使甘氨酸

和丙氨酸

混合反應，生成的“二肽”最多為

種。參考答案