河南省開(kāi)封市第十中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

河南省開(kāi)封市第十中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是A.一定溫度下的可逆反應(yīng)，只有達(dá)到平衡時(shí)才具有平衡常數(shù)B.化學(xué)平衡移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定改變C.對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大D.化學(xué)平衡常數(shù)大的可逆反應(yīng)，所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大參考答案：C略2.[2012·安徽卷]氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25℃時(shí)：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(F－)<c(Na＋)＝0.1mol·L－1D．當(dāng)V>0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na＋)>c(F－)>c(OH－)>c(H＋)參考答案：B略3.為了降低宇航員所在的軌道艙和返回艙內(nèi)二氧化碳的濃度，同時(shí)保證艙內(nèi)宇航員吸收新鮮的氧氣，請(qǐng)問(wèn)艙內(nèi)放入下列哪種物質(zhì)能滿足上述要求（

）A．H2O

B．Na2O2C．KClO3

D．KMnO4參考答案：B解：H2O、KClO3和KMnO4不能和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能使二氧化碳濃度較低，而過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可降低二氧化碳濃度．故選B．4.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.PM2.5是指微粒直徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料參考答案：C5.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是(

)A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩參考答案：B6.下列化學(xué)原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多參考答案：B氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，但c(H+)會(huì)變小，A錯(cuò)。選項(xiàng)B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正確。根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知NaHCO3溶液顯堿性，說(shuō)明NaHCO3的水解程度大于電離程度，因此不顯中性的原因應(yīng)用水解方程式表示，而不應(yīng)用電離方程式表示，C錯(cuò)。由于醋酸是弱酸，故同體積同pH的鹽酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反應(yīng)過(guò)程中醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量也多，D錯(cuò)。7.有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時(shí)，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O參考答案：B8.若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是:A．氖元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是

B．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是參考答案：D9.向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl23.36L全部被還原，測(cè)得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是A．0.75mol/L

B．1.5mol/L

C．2mol/L

D．3mol/L參考答案：C略10.2019年2月，在世界移動(dòng)通信大會(huì)(MWC)上發(fā)布了中國(guó)制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說(shuō)法不正確的是()A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D【詳解】A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A項(xiàng)正確；B.銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B項(xiàng)正確；C.鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會(huì)散失，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B.和互為同系物C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D.甲苯分子中所有原子都在同一平面上參考答案：A12.下圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（）A.鋅和鹽酸生成氫氣

B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A

略13.下列離子方程式書(shū)寫正確的是：

（

）

A．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：

B．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：

C．NO2與水的反應(yīng)：

D．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品

C．明礬、漂白粉均為自來(lái)水消毒劑

D．光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料參考答案：A略15.某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是A．工作時(shí)電極b作正極，O2－由電極b流向電極aB．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2－-2e－＝CO2C．當(dāng)傳感器中通過(guò)2×10－3mol電子時(shí)，說(shuō)明通過(guò)的尾氣中含有22.4mLCOD．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（共8分）如下圖所示，此裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是______________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E__________(填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過(guò)程________________________。(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，所觀察到的現(xiàn)象是___________。（5）下列各圖示中

能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe（OH）2白色沉淀。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：已知：（1）A的名稱為_(kāi)__________，D轉(zhuǎn)化為E時(shí)①處試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________，步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為_(kāi)______________________。（2）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

（3）滿足括號(hào)中條件(①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的E的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________________。（4）依據(jù)題中信息，完成以為(CH3)2CHCH2OH原料制取的合成(CH3)2CClCOOH路線圖。合成路線圖示例如下：CH2=CH2CH2CH2BrCH3CH2OH_____________參考答案：(1)甲苯

CH3CHClCOOH

取代（或酯化）反應(yīng)

(2)C6H5-CH2Cl+NaOHC6H5-CH2OH+NaCl

(3)15

(4)18.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料．（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10﹣10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10﹣7、K2=4.7×10﹣11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，

（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH﹣=B（OH）4﹣，寫出硼酸的電離方程式

．（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．①寫出生成B（OCH3）3的化學(xué)方程式

，其反應(yīng)類型為

．②NaBH4中氫元素的化合價(jià)為

，寫出生成NaBH4的化學(xué)方程式

．③用NaBH4和過(guò)氧化氫可以設(shè)計(jì)成一種新型堿性電池．該電池放電時(shí)，每摩爾NaBH4釋放8mole﹣．寫出這種電池放電反應(yīng)的離子方程式

．（4）H3B03可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）．①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

．②分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因

．參考答案：（1）不能；（2）H3BO3+H2OB（OH）4﹣+H+；（3）①H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O；取代反應(yīng)；②﹣1；B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa；③BH4﹣+4H2O2=BO2﹣+6H2O；（4）①4OH﹣﹣e﹣=2H2O+O2↑；②陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4﹣穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3．（1）H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10﹣10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10﹣7，因5.8×10﹣10＜4.4×10﹣7，所以不能觀察到氣泡逸出，故答案為：不能；（2）硼酸電離出四羥基和硼酸根和氫離子，方程式為：H3BO3+H2OB（OH）4﹣+H+，故答案為：H3BO3+H2OB（OH）4﹣+H+；（3）①硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，所以方程式為：H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O；基團(tuán)OCH3代替B（OH）3結(jié)構(gòu)中OH基團(tuán)，所以是取代反應(yīng)，故答案為：H3BO3+3CH3OHB（OCH3）3+3H2O；取代反應(yīng)；②根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鈉+1價(jià)，B元素+3價(jià)，所以氫元素是﹣1價(jià)，由B（OCH3）3可與NaH反應(yīng)制得易溶于水的強(qiáng)還原劑硼氫化鈉（NaBH4），所以方程式為：B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa，故答案為：﹣1；B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa；③1mol過(guò)氧化氫得到2mol的電子，所以1molNaBH4在負(fù)極放電，正極要4mol的過(guò)氧化氫，所以總放電反應(yīng)的離子方程式為：BH4﹣+4H2O2=BO2﹣+6H2O，故答案為：BH4﹣+4H2O2=BO2﹣+6H2O；（4）①根據(jù)陽(yáng)極中陰離子為B（OH）4﹣和氫氧根離子判斷放電能力強(qiáng)弱，所以氫氧根離子放電，電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣e﹣=2H2O+O2↑，故答案為：4OH﹣﹣e﹣=2H2O+O2↑；②產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因是因?yàn)椋宏?yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4﹣穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3，故答案為：陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B（OH）4﹣穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3．19.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3?5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（Ⅲ）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若

，則整個(gè)裝置氣密性良好，裝置D的作用是

，裝置E中為

溶液．（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為．（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇a、蒸餾水b、飽和Na2SO3溶液c、飽和NaHSO3溶液d、飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是

，已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

，反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有a、燒杯b、蒸發(fā)皿c、試管d、錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：

.已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．參考答案：（1）液柱高度保持不變；防止倒吸；NaOH；（2）2：1；（3）c；控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或渾濁消失）；ad；（4）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過(guò)濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．考點(diǎn)：真題集萃；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．.專題：實(shí)驗(yàn)題；氧族元素．分析：（1）利用液面差在一段時(shí)間不變檢驗(yàn)氣密性，D可防止液體倒吸，E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理；（2）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，結(jié)合燒杯C中的反應(yīng)分析；（3）觀察SO2的生成速率，發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，應(yīng)控制B中硫酸的加入速度，Ⅲ中發(fā)生S（g）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq），反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)是S完全溶解，燒杯、錐形瓶需要加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)，蒸發(fā)皿、試管可直接加熱；（4）檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，先加鹽酸排除干擾，再利用氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子．解答：解：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持